配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计
实验报告
【实验一】配制一定物质的量浓度的溶液
一、实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
4、培养严谨、求实的科学作风。
二、实验准备：1、若某溶液的体积为V，溶质A的物质的量为nA，则该溶液的物质的
量浓度CA =
2、在实验室，配制一定物质的量浓度的溶液，可以用固体直接配制，也
可以将浓溶液稀释成稀溶液。
将浓溶液配制成稀溶液时，常用下面的关
系式计算有关的量：
3、用固体直接配制的步骤可简单概括为五步：
用浓溶液配制稀溶液的步骤也可概括为五步：
三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、、
氯化钠固体、蒸馏水
（1）容量瓶属于精密仪器，主要用于配制一定浓度的溶液，不允许加热。
（2）容量瓶的磨口瓶塞应配套使用，不许互换（可用绳系在瓶颈上）。
（3）使用前应进行气密性检查（方法：向容量瓶里加一定量水，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水。
若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如不漏水则可使用）。
（4）配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后，再倒入（注意：热溶液一定要将其冷却至室温）容量瓶（即容量瓶不能用来溶解物质），稀释时，应用滴管加液，以防过线。
1。
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
精配置溶液实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉精密移液器的使用方法。
2. 掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤。
3. 了解溶液浓度误差分析。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
在实验室中，常用物质的量浓度（C）来表示溶液的浓度，其单位为mol/L。
本实验通过精密移液器准确量取一定体积的浓溶液，加入适量的溶剂，稀释至所需体积，从而配制出所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 精密移液器：10mL、1mL2. 量筒：10mL3. 烧杯：100mL4. 玻璃棒：1根5. 胶头滴管：1根6. 恒温水浴锅：1台试剂：1. 标准溶液：已知浓度的NaOH溶液2. 实验溶液：待配制溶液3. 水或去离子水四、实验步骤1. 准备实验器材，检查精密移液器是否完好。
2. 使用精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，放入100mL烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
4. 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至室温。
5. 使用精密移液器准确量取1.00mL实验溶液，加入烧杯中。
6. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
7. 使用量筒量取适量的去离子水，缓慢加入烧杯中，使溶液总体积达到100mL。
8. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
9. 将配制好的溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
10. 用去离子水定容至刻度线，摇匀溶液。
11. 将配制好的溶液转移至干净的试剂瓶中，贴上标签，标明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、数据处理1. 计算实验溶液的物质的量浓度：C（实验）= C（标准）/ V（标准）× V（实验）其中，C（标准）为标准溶液的浓度，V（标准）为标准溶液的体积，V（实验）为实验溶液的体积。
2. 分析溶液浓度误差：计算理论浓度与实验浓度之间的误差，分析误差产生的原因。
六、实验结果与分析1. 实验结果：通过精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，加入适量的去离子水，稀释至100mL，配制出所需浓度的溶液。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告一、实验目的1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作技能。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$ ，其中＄c$ 为物质的量浓度，＄n$ 为溶质的物质的量，＄V$ 为溶液的体积。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量，然后称取相应质量的溶质，溶解在适量的溶剂中，最后将溶液转移至容量瓶中，并进行定容。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平容量瓶（＿____ mL）烧杯（＿____ mL、＿____ mL）玻璃棒胶头滴管药匙2、药品固体溶质（＿____）蒸馏水四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，要配制_____ mol/L 的_____溶液_____ mL，所需溶质的物质的量为：＄n ＝ c ＼times V ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ mol$，则所需溶质的质量为：＄m ＝ n ＼times M ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ g$ （其中＄M$ 为溶质的摩尔质量）。
2、称量用电子天平准确称取所需质量的溶质。
在称量前，先检查电子天平是否处于水平状态，调零后进行称量。
将称量纸放在天平托盘上，然后用药匙逐渐加入溶质，直至天平显示的质量达到所需值。
3、溶解将称取好的溶质转移至_____ mL 烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/3 1/2），用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
搅拌时应注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部，搅拌动作要轻缓，避免溶液溅出。
4、转移将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液小心地转移至容量瓶中。
为避免溶液洒出，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯口应紧靠玻璃棒。
5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ ＿____ 次，洗涤液也一并转移至容量瓶中。
配制溶液实验报告高中(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
配制溶液的方法有直接法和间接法。
本实验采用直接法配制溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。
四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。
3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。
7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。
2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告（一）实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。
实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。