(完整版)(2014版)无机与分析化学专科作业题答案
东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案作业题（一）答案一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。
二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。
三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。
四 1不合理原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。
2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。
五1. 检出限量：1:4×106＝m :0.04m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg最低浓度：1:G ＝1:4×1062. ω(CaCO 3) ＝66.33%3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。
m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。
4. c (51KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g作业题（二）答案一、填空题1.（6）（25.5）（0.0474）2.（甲基橙）3.（5.3~8.7）4.（CO 32-+HCO 3-）5.（颜色更深）6.（φSP =3φA ′+2φB ′/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题四、简答题1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。
2. 不正确。
因为用NaOH 滴定剩余的HCl 时，HAc 也要被中和。
五、计算题1. 解： 28.015.6027.6025.6027.60=--=计Q Q 计＜Q 表（0.41） 保留2. 解： V 总= V 1＋V 2 = 35.00 V 1= 30.00 V 2 = V 总－V 1 = 5.00∵V 1>V 2 ∴组成为NaOH + Na 2CO 3 ω(Na 2CO 3) = 22.08 % ω(NaOH) = 41.67 % 3. 解:%64.00.200/00.50000.110002/61.15900.20001000.00.200/00.501000/)O F ()(%49.00.200/00.50000.11000/22.12300.10001000.00.200/00.501000/)O ()(32213222=⨯⨯⨯⨯=⨯==⨯⨯⨯⨯=⨯=样样m e cVM O Fe m Zr cVM O Zr ωω4.解：设该化合物中有x 个氧原子 x=3作业题（三）答案一、填空题1.（偶然）2.（标定）3.（选择性）4.（2）（NaHA ）（甲基橙）5.（c ）（K b ）6.（酸效应）（降低）7.（HNO 3）8.（标准溶液）9.（Q ） 10.（直接法）（间接法） 11.（0.008063） 12.（HCl 溶液） 13.（溶液浓度c ）（离解常数K ） 14. (宽) 二、选择题四、简答题１. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。
如不管是CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。
比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。
石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。
此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。
因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。
指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。
石蕊是一种酸，可简作HIn （即以“In ”简记石蕊的酸根）。
在水里有可逆的电离： HIn → H+ + In- H+ + In- → HInHIn 分子为红色、In-阴离子为蓝色若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn 分子，故显现为红色。
反之亦然。
若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。
石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。
指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。
下面是变色范围：石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。
若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。
上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。
２. 什么是系统分析和分别分析？1）您所完成的系统目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是为什么要建设、为什么要现代建设。
2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 1. 解： 43.01012.01019.01016.01019.0=--=计Q Q 计＜Q 表（0.76） 保留2. 解： 相对误差%4.0%10005000.00002.0=⨯±%02.0%100000.10002.0=⨯±称量试样越重，相对误差越小。
3. 解：6484.05895.0100000.5302.1223000.01000)CO Na (2)CO Na (3221132=⨯⨯⨯=⨯=样m M V c ω 2456.05895.0100000.4002.1208.243000.01000NaOH)()((NaOH)21=-=-=）（样m M V V c ω 4. 解：)L mol (3000.0)CaCO (1000HCl)/CaCO (HCl)(1-3213⋅=⨯=M T c3000.0100015.2080.42000.000.483000.01000MgO)(])()[(MgO)(21NaOH HCl）（样⨯-⨯=-=m M cV cV ω =90.27 %5. 解：5000.0100000.32)00.2002500.000.2005000.0(1000)S ()]EDTA ()BaCl ([)S (⨯-⨯=-=样m M cV cV ω=3.200 %作业题（四）答案一、填空题 1. （2）（NaHCO 3）（酚酞）2.（方法误差）（仪器误差）（试剂、操作误差）3.（5）（HCl ）（H 2SO 4）（NH 3·H 2O ）（NaOH ）（ ）4.（大）（完全）5. （碱性）四、简答题１. 酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。
在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。
如不管是CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。
比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与(SO4)2- 两种型体。
石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。
此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。
因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。
指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。
石蕊是一种酸，可简作HIn （即以“In ”简记石蕊的酸根）。
在水里有可逆的电离： HIn → H+ + In- H+ + In- → HInHIn 分子为红色、In-阴离子为蓝色若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn 分子，故显现为红色。
反之亦然。
若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。
指示剂的变色临界点不一定都是中性。
石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。
指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。
下面是变色范围：石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。
若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。
上面所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。
２. 什么是系统分析和分别分析？1）您所完成的系统目的是什么?注意不是功能要求,而是目的.也就是为什么要建设、为什么要现代建设。
2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 1. 解：54.05595.05623.05608.05623.0=--=计Q Q 计＜Q 表（0.64） 保留2. 解：相对误差%4%10000.502.0=⨯±%08.0%10000.2502.0=⨯± 消耗标准溶液体积越大，相对误差越小。
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g 解：选B 。
根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选B 。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。
分析测定过程中不可避免地造成随机误差。
这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。
但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C 。
各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。
普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
无机及分析化学作业3 第5章～第6 章试题及答案
无机及分析化学作业3第5章～第6 章一、填空（每小题2分，共20分）1． 氧化还原反应中，获得电子的物质是 氧化剂 ，自身被 还原 ，失去电子的物质是 还原剂 ，自身被 氧化 。
2． 原电池的正极发生 还原 反应，负极发生 氧化 反应，原电池电流由 正 极流向 负 极。
3． 电池反应S 2O -23(aq) + 2OH -(aq) + O 2(g)2SO -23(aq) + H 2O(l) 的Oϕ=0.98 V ，则：正极反应为____O 2 + 2H 2O + 4e -4OH -_________；负极反应为____2-23SO + 3 H 2O + 4e -- -232O S + 6 OH -；已知Oϕ(O 2/H 2O) = 0.40 V ，则Oϕ(SO 32-/S 2O 32-) = __-0.58 V _。
4．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的__方向__和_程度_。
5．Ca 2+和K +的离子半径相同，因为它们具有相同的 电子数相同 。
6．第四周期有6个d 电子的中性原子为 Fe 。
7．同族元素电离能随原子序数的增加而 电子层 降低 。
8．由多电子原子体系轨道的近似能级图可知，Ca 原子的能级顺序为E 4s __>_E 3d ，而Mn 原子的能级顺序为E 4s _<__E 3d ，因此Mn 2＋的价层电子构型为__3d 5__。
9． 分子间力有色散力、 诱导力、 取向力、 。
10． Sn 的核外电子排布为[Kr] 4d 105s 25p 2 。
二、单项选择题：（每小题2分，共20分）1．下列各半反应，发生还原过程的是（B）A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+ C．NO→NO3—D．H2O2→O22．已知Oϕ(Br2/Br－)=1.08V则还原能ϕ(Cl2/Cl－) =1.36V Oϕ(F2/F－)=2.85V O力次序为（A）A．Br—>Cl—>F—B．F—<Br—<Cl—C．Cl—<F—<Br—D．Br—<Cl—<F—3．在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（B）A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2OB．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O4．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（Oϕ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V Oϕ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（C）A．KIO3(Oϕ(IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2(Oϕ(H2O2/OH-)=0.88V) C．HgCl2(Oϕ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－(Oϕ(SO3－/S－)=－0.66V) 5．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）A．可在盐酸介质中进行滴定B．直接法可测定还原性物质C．标准滴定溶液用标定法制备D．在硫酸介质中进行滴定6．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A．碘的颜色B．I—的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I—与淀粉生成物的颜色7．（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
无机及分析化学作业1 第1章～第2章试题及答案
无机及分析化学作业1第1章～第2章一、填空（每小题2分，共20分）1．写出下列反应的标准平衡常数表达式：(1)Sn4+(aq)+2S2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq);K=θ42-θ244θ2-θ223{(H)/}{(SO)/} {(Sn)/}{(S O)/}c c c cc c c c++；(2) 2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)；K=θ2θ222θθ322{(H O)/}{(SO)/}{(H S)/}{(O)/}p p p pp p p p；2．已知某高温下，(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K=2.0；(2)FeO(s)Fe(s)+12O2(g) K=4.3×10-7(3)H2O(g)H2(g)+12O2(g) K=5.1×10-7则CO2(g)CO(g)+12O2(g)的K= 1.02×10-6；FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=__0.402__。
姓名：__________ 学号：__________ 得分：__________ 教师签名：__________3．当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向_减弱这个改变_的方向移动，这条规律称为__平衡移动原理__。
4．反应：A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)的 r H m<0，平衡后，升高温度平衡将逆向_移动，C．D的浓度将__减小___。
5．根据化学反应的分类,滴定分析法可分为酸碱滴定法、配位滴定发、氧化还原滴定法、沉定滴定法、四种滴定法。
6．配制标准溶液的方法一般有直线法、标定法两种。
7．用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均值为__0.6009_；相对误差为__-0.94%___；平均偏差为_2.1x10-3_；相对平均偏差__0.35%___。
(完整版)无机与分析化学专科作业题答案
东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案作业题（一）答案一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。
二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。
三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。
四 1不合理原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。
2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。
五1. 检出限量：1:4×106＝m :0.04m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg最低浓度：1:G ＝1:4×1062. ω(CaCO 3) ＝66.33%3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。
m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。
4. c (51KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g作业题（二）答案一、填空题1.（6）（25.5）（0.0474）2.（甲基橙）3.（5.3~8.7）4.（CO 32-+HCO 3-）5.（颜色更深）6.（φSP =3φA ′+2φB ′/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。
(完整版)无机及分析化学课后习题第七章答案
一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，酸的强度最大的是( D )A. HAc 4.75HAc)p θa=(K B. HCN 219HCN)p θa .(K = C. NH 4＋4.75O)H NH p 23θb =⋅(K D. HCOOH 25.10HCOONa)(p θb =K 2. 某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂消耗V 2ml ,已知V 1＞V 2 ,其组成是( C )A. Na 2CO 3B. Na 2CO 3与NaHCO 3C. NaOH 与Na 2CO 3D. NaOH3. 用Na 2CO 3 为基准物质标定HCl 溶液时，下列情况对HCl 溶液的浓度不产生影响的是( A )A. 用去离子水溶解锥形瓶中的Na 2CO 3时，多加了5.０mL 去离子水B. 烘干Na 2CO 3时，温度控制300℃以上C. 滴定管未用HCl 溶液润洗D. 滴定速度太快，附着在滴定管壁上的HCl 溶液来不及流下来就读取滴定体积4. 蒸馏法测定铵盐中N 含量时，能用作吸收液的是( B )A. 硼砂B. HClC. HAcD. NH 4Cl5. 下列溶液能用HCl 或NaOH 标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L -1) ( D )A. NaAcB. NH 4ClC. HCND. HCOOH(K θa (HAc) = 1.79×10-5 ；K θb (NH 3) = 1.8×10-5 ；K θa (HCN) = 4.99×10-10 ； K θa (HCOOH) =1.7×10-4)6. 用返滴定法测定氨水含量，应选用的指示剂是( D )A. 酚酞B. 甲基橙C. 钙红D. 甲基红7. 用c (NaOH)=0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定相同浓度的弱酸（K a1 =8.6 ×10-2K a2 =6.3×10-7 K a3 =4.0×10-13）( B )A.有两个滴定终点，第一终点用酚酞、第二终点用甲基红指示B.有两个滴定终点，第一终点用甲基红、第二终点用酚酞指示C.只有一个终点，用酚酞指示D.只有一个终点，用甲基红指示8. 酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不考虑的因素是( C )A. pH 突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的摩尔质量D. 要求的误差范围9. H3PO4的pKθa1, pKθa2 pKθa3分别为2.12、7.20、12.36，当pH=8.0时，H3PO4溶液体系中浓度最大的组分是( A )A. HPO42-B. H2PO4- C . H3PO4 D. PO43-二、填空题1. 下列离子HCO3―，H2O，S2-，NH4+只能作碱的是S2-，只能作酸的是NH4+，即可作酸又能作碱的是HCO3―，H2O 。
无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。