湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题201812280174
2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题 含答案
高二化学月考试卷满分：100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个最佳选项)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味2.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13.在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )A. H 2CO3 2H+ + CO32-B. NaHSO4 Na++HSO4-C. H 2S+ H2O HS-+H3O+D. Ca(OH)2 Ca2++2OH-4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H 2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO△H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol（中和热）6．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl7．25℃和1.01×105Pa时，2N 2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应8．一定条件下反应2AB （g ）⇌A 2（g ）+B 2（g ）达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成nmolA 2的同时消耗n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．c (Fe 3＋)=0.1mol/L 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －B ．由水电离出的c (H ＋)=1×10－14mol/L 的溶液中： Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－ C ．无色溶液中：Al 3＋、Na ＋、CO 32－、SO 42－D ．=-+)(OH )(H c c 1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl － 10．反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) △H ＜0，在一定的条件下达平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂B 的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；④增大B 的浓度，υ(正)＞υ(逆)；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，υ(正)减小A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．0.1mol/LK 2CO 3溶液中，由于CO 32－的水解，使得c (CO 32－)＜0.1mol/L 。
湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018-2019学年高二物理上学期第三次月考试题
新晃一中2018年放学期高二第三次月考物理试卷考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（此题共12个小题， 每题4分，共48分。
1-8题为单项选择题；9-12题为多项选择题，在每题给出的四个选项中，有多项切合题目要求，所有选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
把正确的答案涂在答题卡上，答在试卷上的无效。
）1.两个同样的金属球，分别带有+4Q 和-6Q 的电量，两球相隔必定距离时，互相作使劲的大小为F ，若把它接触后再放回原处，两球互相作使劲的大小变成（ ） A.24F B.16F C.8F D.4F2.一根电阻丝在某段时间内经过2C 的电荷量所耗费的电能为8J ，若在同样的时间内经过该电阻丝的电荷量为4C ，则该电阻丝耗费的电能为（ ）3.对于静电场，以下说法正确的选项是（）A.在同一电场中，电势越高的点，电场强度也越大B.电势差与电势同样，拥有相对性，它们的大小与电势零点的选用相关C.若电场中某点的电场强度为零，则尝试电荷在该点的电势能必定为零D.正电荷逆着电场线方向挪动时，其电势能必定增添4.对于磁场和磁感线的描绘,正确的说法是（ ）A. 磁感线从磁体的N 极出发，停止于S 极B. 磁场的方向就是通电导体在磁场中某点受磁场作使劲的方向C. 沿磁感线方向，磁场渐渐减弱D. 在磁场强的地方同一通电导体受的安培力可能比在磁场弱的地方受的安培力小5.如下图是一欧姆表(多用电表欧姆挡)的构造表示图，虚线框内有欧姆表的内部电路，红、黑表笔分别插入正、负插孔，虚线框内的欧姆表的内部电路图正确的选项是( )6.两块大小、形状完整同样的金属板正对水平搁置,组成一个平行板电容器,将两金属板分别与电源两极相连结,如下图。
闭合开关S达到稳固后,在两板间有一带电液滴p恰巧处于静止状态。
以下判断正确的选项是A. 保持开关S闭合，减小两板间的距离，液滴向上运动B. 保持开关S闭合，减小两板间的距离，液滴向下运动C. 断开开关S，减小两板间的距离，液滴向上运动D. 断开开关S，减小两板间的距离，液滴向下运动7.如右图，水平桌面上固定搁置一根条形磁铁，磁铁正上方用绝缘弹簧悬挂一水平直导线，并与磁铁垂直。
湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二数学上学期第三次月考试题201812280177
新晃一中2017级高二年级第一学期第三次月考数学试题满分：150分 时量：120分钟一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列各式正确的是( )A ．(为常数)B ． ααcos )(sin ='αx x sin )(cos ='C ．D ． x x cos )(sin ='455)(---='x x 2．设，，，则（ ）3log 5.0=a 5.03-=b 3=c A ． B ．C ．D ． c b a >>c a b >>a c b >>a b c >>3．命题“若，则”的否命题是( )1>x 0>x A ．若，则 B ．若，则1>x 0≤x 1≤x 0>x C ．若，则 D ．若，则1≤x 0≤x 1<x 0<x 4．已知数列的前项和，则（ ）}{n a n 12-=n S n =2018a A ．2018 B ．2019 C ．4035 D ．40365．已知，则“”是“” 的（ ）条件R x ∈83>x 2||>x A ．充分而不必要B ．必要而不充分C ．充要D ．既不充分也不必要6．双曲线 22221(0,0)x y a b a b-=>>A ．B ．C ．D ． y =y =y x =y =7．函数的单调递减区间为( )242)(x x x f -=A ． B ．)1,0()1,( --∞)1,0(),1,(--∞ C ． D ．),1()0,1(+∞- ),1(),0,1(+∞-8. 已知函数的图象是下列四个图象之一，且其导函数的图象如右下图所)(x f y =)(x f y '=示，则该函数的大致图象是( )9．已知双曲线与椭圆共焦点,且率心率互为倒数，则双曲线的方程为（ ） 1641622=+y x A ． B ． C ． D ． 1123622=-x y 1123622=-y x 1361222=-x y 1361222=-y x 10．一船以的速度向东航行，船在处看到灯塔在北偏东，行驶后，船到h km /15A B ︒60h 4达处，看到灯塔在北偏东，则的距离为多少（ ）.C B ︒15BC km A ．20 B ．30 C ．15D ．3011．设,为椭圆的左、右焦点，焦距,直线与椭1F 2F )0(12222>>=+b a by a x c 2)(3c x y +=圆的一点为,若,则椭圆离心率为( )M 12212F MF F MF ∠=∠A. B. C. D.215-32-213-13-12．已知，满足，若的最小值为，则（ ） x y ⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≥+-≥-+04204202y x y x y x y ax +32-=a A ． B ． C ． D ． 31-21-3121二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。
2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题
新晃一中2018年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1.改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂2.下列说法不正确的是（）A.泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3.下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-15.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A.正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B.电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电流从负极流向正极6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8.已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
新晃侗族自治县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新晃侗族自治县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br22．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品3．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精4．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体的是（）5．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化6．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
新晃侗族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
新晃侗族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol2．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦5．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应6．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCHCH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应7．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物8．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
湖南省怀化市新晃侗族自治县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理(无答案)
新晃一中2018年下学期期中考试高二化学（理科）试卷命题人：谢兴亮审题人：高二化学组分数：100分时间：90分钟一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），青蒿素属于有机物B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，催化裂解是为了得到更多质量更好的石油C．凯库勒确立了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．门捷列夫发现了元素周期律，元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化2．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污B．铝制餐具耐腐蚀，可以长时间存放酸性、碱性的物质C．漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的4．下列叙述正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量的变化．A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④5．下列属于放热反应的是（）A．铝热反应B．煅烧石灰石（CaCO3）制生石灰（CaO）C．C与CO2共热D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应6．阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD．7.8gNa2O2与水完全反应，转移电子数为0.1N A7．已知化学反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB吸收b kJ热量B．不能判断该反应是吸热反应还是放热反应C．该反应为吸热反应D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键放出a KJ能量8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.2kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同9．化学反应①A⇌B和②B⇌C的能量反应进程图如下所示。
新晃侗族自治县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新晃侗族自治县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种2．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体3．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面4．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种5．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。
下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为66．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔7．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A、吸氧腐蚀时正极放出氧气B、析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍8．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：29．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．的是（）A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法12．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Mg 2+、SO 42－、K +、Cl －B ．Na + 、NH 4+ 、NO 3－、MnO 4－C ．K + 、Cu 2+ 、Cl －、Br －D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、HCO 3－ 13．下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽14．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A ．化学式为C 6H 6O 6B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH15．在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）3Z （g ） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
新晃侗族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
新晃侗族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷3．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种4．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-5．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应7．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl8．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液9．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的10．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
新晃侗族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
新晃侗族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦2）A．A B．B C．C D．D3．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 4．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色5．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取6．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
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新晃一中2018年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题3分，共48分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂2. 下列说法不正确的是（ ）A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3. 下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3水解的离子方程式：+ H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO 2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-15. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A. 正极反应为Zn－2e－==Zn2＋B. 电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋CuC. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液D. 在外电路中，电流从负极流向正极6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅8. 已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJB. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大9. 下列说法不正确的是( )A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B. 两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小C. 电离出S2－的能力，H2S>CuS，所以反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能发生D. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2。
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb +−2e −PbSO 4；正极：PbO 2 + 4H + ++2e −PbSO 4 +2H 2O ，今若制得0.050 mol Cl 2，电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是（ ）A. 0.025 molB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.20 mol11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 、K ＋B. 使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2＋、K +、NO 、Cl －C. c(H ＋)＝10－14 mol·L －1溶液中：Na ＋、AlO 、S 2－、SOD. 水电离出的c(H ＋)为10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 、Ca 2＋12. 在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）ΔH =﹣57 kJ•mol ﹣1在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ． a 、c 两点的反应速率：a ＞cB ． a 、b 两点的转化率：a ＜bC ． a 、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D ． 由a 点到b 点，可以用加热的方法13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的 A ．验证升高温度可加快H 2O 2分解B ．验证增大反应物浓度对平衡的影响 C ．比较Cu 2+、Fe 3+对H2O 2分解速率的影响 D ．比较弱酸的相对强弱 14. 某温度下，反应H 2(g)+CO 2(g) H 2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：甲 乙 丙c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C. 平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D. 平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-115. 常温时水的离子积常数K w＝10－14，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀盐酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A. 0.040mol·L－1B. 0.020mol·L－1C. 0.040mol·L－1D. 0.050mol·L－116. 常温下，取0.3 mol·L－1HY溶液与0.3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是( )A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C. C. c(OH－)+c(Y－)＝c(H＋)+c(Na＋)D. c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1二、填空题（每空2分，共52分）17. 氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。
（1）以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。
（2）电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。
某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。
①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。
②离子交换膜可能是________(填字母)。
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜 c．质子交换膜③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。
18. 水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1⑴该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将；（填“增大”、“减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将。
⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将（填字母）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填字母）。
A．单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等(4)某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为。
19. NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。
请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()最大的是_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。