高中化学必修一手抄学霸笔记
高一化学知识点学霸笔记
高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。
在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。
原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。
质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。
例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。
2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。
化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。
周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。
1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。
6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。
当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。
•物质的物态：固体、液体、气体。
1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。
•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。
第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。
•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。
2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。
第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。
•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。
3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。
•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。
3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。
•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。
第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。
•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。
高一年级化学知识点笔记必修一
高一年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一必修一化学学霸手抄笔记
高一必修一化学学霸手抄笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭5.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色(水)，下层液体呈紫色(碘的四氯化碳溶液)高中化学必修一笔记(二)1.阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体;只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2.1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定①注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算②已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算③注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/L MgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L Al2(SO4)3中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L 比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA 错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA 正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA 正确标准状况下，1L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 NA/22.4 正确质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。
高一年级化学必修一笔记
高一年级化学必修一笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学学霸笔记整理
1. 原子结构:原由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位
于原子核中心，电子分布在核外轨道上。
2. 元素周期表:元素周期表是按照元素的电子层结构和化学性
质排列的元素。
3. 电子亲和能:电子亲和能是指将一个原子中的一个电子转移
到另一个原子中所需要的能量。
4. 电子离域:电子离域是指一个原子中的电子参与到化学反应中，而不是仅仅在原子内部运动。
5. 氧化还原反应:氧化还原反应是指电子的转移，其中被氧化
的物质失去电子，而被还原的物质获得电子。
6. 化学键:化学键是指原子之间的相互作用力，其中离子键是
由正负离子之间的相互作用力形成的，共价键是由共用电子对所形
成的。
7. 酸碱:酸碱是指溶液的pH值，其中酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。
8. 水的化学性质:水是一种极性分子，其中氧原子带有部分负
电荷，而氢原子带部分正电荷，这使得水分子之间会发生氢键作用。
9. 溶解度:溶解度是指在一定温度下，溶液中溶质的质量分数达到最大值时的温度和时间。
10. 化学平衡:化学平衡是指反应物和生成物浓度之间的关系，当反应物和生成物的浓度相等时，反应达到平衡状态。
高一化学必修一知识点笔记
高一化学必修一知识点笔记高一化学必修一知识点笔记1、化学反应的速率⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：υ=△C/△t①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响①温度：升高温度，增大速率;②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
高一上册化学知识点手写笔记
高一上册化学知识点手写笔记一、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质：由相同种类的化学元素或化合物组成，具有确定的化学组成和独特的性质。
- 元素：无法被化学方法分解为其他物质的纯物质，如氧气、金属铁等。
- 化合物：由两个或两个以上不同元素通过化学反应形成的物质，如水、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，各组成部分保持各自性质。
- 常见混合物：空气、海水等。
2. 确定物质的性质- 物质的性质包括：物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质。
- 如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在与其他物质发生化学反应时所表现的性质。
- 如与氧气反应产生氧化物、与酸反应产生盐等。
二、原子与分子1. 原子- 原子是构成物质的最小单位。
- 元素的原子具有相同的化学性质，不同元素的原子具有不同的质量和化学性质。
- 原子由质子、中子和电子组成。
2. 原子序数和原子质量- 原子序数：元素的原子序数代表了其原子核中质子的数目。
- 原子质量：元素的原子质量代表了该元素一个原子的质量，单位是原子质量单位（amu）。
3. 分子- 分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起而形成的。
- 原子间结合的方式包括共价键、离子键和金属键。
三、元素周期表1. 元素周期表的组成- 元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列，相同性质的元素排在同一纵行（族）上。
- 周期：横行表示原子核层次的增加。
- 族：纵列表示具有相同化学性质的元素。
2. 元素周期表中的常见元素- 周期1（1A族）：氢（H）、铷（Rb）等。
- 周期2（2A族）：氧（O）、硫（S）等。
- 周期3（3A族）：硼（B）、铝（Al）等。
- 周期4（4A族）：碳（C）、硅（Si）等。
- 周期5（5A族）：氮（N）、磷（P）等。
- 周期6（6A族）：氧（O）、硫（S）等。
- 周期7（7A族）：氟（F）、氯（Cl）等。
四、化学方程式1. 化学反应与化学方程式- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程。
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高中化学必修一手抄学霸笔记
高中化学必修一是非常重要的科目之一，许多学生在这门学科上
都会遇到诸多的困难，但是手抄学霸笔记就可以帮助你轻松地应对考试。
下面是我总结的，关于高中化学必修一手抄学霸笔记的详细内容。
一、化学的基本概念
1.1 什么是化学？
化学是来研究物质的性质、结构和变化规律，从而进一步探索物质的
本质和运动规律的科学。
1.2 什么是基本粒子？
基本粒子是构成物质的最基本单位，从内到外依次为：夸克、质子、
中子、电子。
1.3 什么是物质？
物质是有一定的质量、体积、形状，占空间而存在的物体。
二、原子结构和元素周期性
2.1 原子结构的基本组成
原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
2.2 原子的质量数和原子序数的概念
原子的质量数是指原子核中质子和中子的总数。
原子序数是指原子核
中质子的个数。
2.3 原子的亚稳态和放射性
原子在稳定态下，质子数和中子数之比比较均匀。
如不均匀，则会形
成亚稳态。
亚稳态的原子就是放射性的。
2.4 元素周期性的基本概念
元素周期性是指周期表中，按原子序数递增有规律地变化的规律。
三、化学键和化学反应
3.1 化学键的类型
化学键的类型有共价键、离子键和金属键。
3.2 化学反应的基本概念
化学反应是指原子、离子、分子之间互相转化的现象。
3.3 化学反应的判断方法
化学反应的判断方法有酸碱中和试验、放热和吸热等。
四、物质的量和溶液
4.1 物质的量的概念
物质的量是指物质的质量和粒子数之间的比例。
4.2 摩尔质量的概念
摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对分子量、相对原子质量、相对原子量等的摩尔计算值。
4.3 溶液的类型
溶液的类型有饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液等。
以上是我总结的高中化学必修一手抄学霸笔记的内容，希望对大家有所帮助。
总的来说，高中化学必修一的学习需要理论和实践相结合，需要多花时间去做题、实验和总结。
同时，还要注意平时积累，抓住化学的基础知识，才能更好地掌握该学科。