2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高三化学二轮总复习专题突破专题四元素及其化合物
C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
答案：C
解析：本题考查物质推断和元素化合物知识，考查的化学学科核心素养是证据
推理与模型认知。由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色
碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2 、漂白粉，至少含有FeSO4 、Fe2(SO4)3 中的一种，
CuS等，与Na2S的还原性无关，B项错误；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，C项正
确；室温下铝在浓硝酸中钝化，D项正确。
3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，
有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
−
−
－＋H＋===H O；− +H＋===
＋===H O＋CO ↑
OH
；
＋H
2
2
2
__________________________________________________________
；
(5)CO2气体中混有SO2，如何除去？(用离子方程式表示)：
−
SO2 +2−
B．采煤工业中，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威
力，又能防止火灾
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
D．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油的
裂解
答案：C
5．下列说法中错误的是(
)
统考版2023高考化学二轮专题复习第一部分高考选择题专项突破题型4有机物的结构性质用途课件
5．[2020·浙江1月]下列关于
的说法，正
确的是( ) A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2 C．该物质在酸性条件下的水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
A．MPy只有两种芳香同分异构体 B．EPy中所有原子共平面 C．VPy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应
答案：D
省市卷 1.[2022·湖南卷]聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合 成路线如下：
下列说法错误的是( ) A．m＝n－1 B．聚乳酸分子中含有两种官能团 C．1 mol乳酸与足量的Na反应生成1 mol H2 D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，该物质不是乙酸、乙 醇的同系物，B项错误；题给两种物质的分子式均为C10H18O3，但结构不同，二 者互为同分异构体，C项正确；1 mol该物质含有1 mol羧基，与Na2CO3反应最多 可得到0.5 mol（22 g）CO2，D项错误。
5．[2020·全国卷Ⅰ]紫花前胡醇(
4．[2021·湖南卷]己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线 基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是( ) A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色 B．环己醇与乙醇互为同系物 C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成 D．环己烷分子中所有碳原子共平面
答案：C
答案：B
2．[2022·广东卷]我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说 法正确的是( )
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类 C．1 mol CO中含有6.02×1024个电子 D．22.4 L CO2被还原生成1 mol CO
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2025年高考化学复习专题突破卷—元素化合物(含答案解析)
2025年高考化学复习专题突破卷—元素化合物（含答案解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1．(2023·上海静安二模)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。
下列说法错误的是()A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性【答案】A【解析】单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4的形式进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D 正确。
2．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是()A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练4元素及其化合物课件
7.(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质,观察到①
中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判断正确的是( C )
A.②③均体现SO2的漂白性
B.SO2与品红分子直接反应使其褪色
2-
-
C.②中存在 SO3 、HSO3
2-
D.③中 c(SO4 )增大,说明 SO2 具有氧化性
27
mol·
L-1=1×10-10 mol·
L-1。
(3)假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,设50
mL的水溶液中样品的浓度为c,用10 mL萃取剂萃取,萃取后水溶液中残留
50 mL(-)
的样品浓度为 b,萃取剂中样品的浓度为
,则有
10 mL
50 mL(-)
=
1
B.氨氧化过程中,NO2 与 NH4+理论物质的量之比为 1∶1
C.N2→NH4+属于氮的固定,N2 发生还原反应
D.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铵态氮
解析
由转化图可知,Fe2+与水体中的
错误。
NO-3反应,可以除去水体中的硝态氮,D
5.(2023·北京房山区一模)如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开
专题四
元素及其化合物
A组
基础巩固练
1.(2023·湖南岳阳一模)下列物质应用错误的是( D )
A.石膏可用于调节水泥的硬化速率
B.掺杂了I2的聚乙炔具有导电性
C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂
D.氧化钙用作食品抗氧化剂
解析 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,不能用作抗氧化
2024年高考化学二轮复习专题解析+专题训练+考点一+阿伏加德罗常数及其应用
√
的数目为
C.向 溶液中逐渐通入 ，当有 + 被氧化时，转移电子总
数为
D. [ ]− 中含有 键的数目为
)
二 轮 专 题 复 习
解析：选B。A．标准状况下， 不是气体，不能使用气体摩尔体积计
的数目为 ，B正
确；C．向 溶液中逐渐通入 ，由于还原性 − > + ， − 优先被
物质的量为1 mol，故18 g水中含有共价键的数目为2NA，故D正确。
二 轮 专 题 复 习
2.(2023·潮州质检)设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A.标准状况下， . 气体分子总数为
+
B.将
固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中
)
ห้องสมุดไป่ตู้
A. . 含 键数目为
B.每生成 . 转移电子数目为
C. . 晶体中含离子数目为 .
√
D. . ⋅ − 溶液中含 − 数目为 .
二 轮 专 题 复 习
解析：选C。 的结构式为
，1个 分子中含有2个
键，但没有指明 所处状况，其物质的量无法计算，所含 键数目也
无法计算，A项错误；每生成 转移电子数为 ，因此每生成
. . ，转移电子数为 . ，B项错误； . 晶
．
+ + − ， − 会发生水解和电离，因此含
溶液中 − 数目小于 ，C错误； ． 和
所含的质子数均为28，若 和 的混合物中含 − ，
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习专题突破练4氧化还原反应(含答案)
新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习：专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2023广东梅州高三期末)下列物质的应用中,主要利用的反应中不涉及氧化还原反应的是( )。
A.ClO2用于自来水消毒B.熟石灰用于改良酸性土壤C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨D.绿矾用于处理含有Cr2O72-的废水2.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(20234.高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是( )。
A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S O42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法不正确的是( )。
A.氧化性:Cr2O72->Fe3+B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子6 molD.由上述反应原理推断:K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO46.(2023广东高三联考)目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器,这种方法是处理NO x的“储存还原技术法”,简称NSR,工作原理如图所示。
下列说法中正确的是( )。
A.在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成CO、H2等还原性尾气B.NSR系统中只有一种催化剂C.存储阶段,氮元素被氧化,以Ba(NO3)2的形式被存储起来D.还原阶段,每生成0.1 mol N2,转移2 mol电子7.(2023广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
老高考旧教材适用2023版高考化学二轮复习专题四元素及其化合物pptx课件
发生反应
剂
(3) Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(4) Na2O2与CO2、H2O(g)反应生成O2 用作呼吸面具或潜航器的供氧剂
(5) 铝具有较强还原性,能发生铝热反应 用于焊接钢轨、冶炼不活泼的金属
(6) Al(OH)3是两性氢氧化物
用作胃酸中和剂
(7) 镁铝合金的密度小、强度大
提示 Cl2用于工业制盐酸是利用Cl2与H2反应生成HCl,与Cl2的水溶性无关。
4.(2022江苏南京模拟)HClO不稳定,可用于漂白棉、麻等。( × )
提示 HClO用于漂白棉、麻是利用了其强氧化性,与HClO的不稳定性无关。
5.(2022湖北黄石模拟)硝酸见光易分解,可用于制氮肥。( × )
专题四
元素及其化合物
内
容
索
引
01
核心考点聚焦
02
专项热考突破
[专题体系构建]
考点1
元素及其化合物的性质与应用
[核心回顾]
1.常见金属及其化合物的性质与用途的对应关系
序号 重要性质
主要用途
(1) 钠具有较强的还原性
用于冶炼钛、锆、铌等金属
NaHCO3受热分解生成CO2,能与盐酸 用于焙制糕点的膨松剂、胃酸中和
Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,胶体具有较强的吸附性,能吸附水中的悬浮杂
质,起到净水作用。
4.(2022河南六市调研)“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、
强度高、耐高温的特性。( √ )
5.(2022广东茂名二模)过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,过氧
化钠具有氧化性。( × )
提示 Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气,Na2O2既是氧化剂又是还
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高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
下列说法正确的是( )A.总反应焓变ΔH>0B.由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.该脱硝过程总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。
全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.(2021湖南衡阳一模)可以利用如图所示的装置进行比较环保的分组实验,基本步骤为:在注射器中加入少量固体X,再吸入少量Y的浓溶液(不接触纸条且不考虑其挥发带来的影响)。
对于不同的X和Y,下列实验现象正确的是( )12.(2021湖南衡阳一模)工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如图:下列说法正确的是( )A.NaNO2氧化I-时使溶液pH变小B.活性炭吸附是为了净化水溶液C.I2与NaOH溶液(浓、热)反应的化学方程式:3I2+6NaOH(浓、热)5NaI+NaIO3+3H2OD.热空气能吹出I2,是因为I2在水中溶解度小、易升华13.(2021湖南永州二模)以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法正确的是( )A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4C.“操作a”是过滤D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O14.(2021湖南长沙明德中学三模)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4)为原料制备,生产流程如下:下列叙述不正确的是( )A.锶的金属性比钙的强,所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强B.高温焙烧时,若0.5 mol SrSO4完全反应转移了4 mol电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4C SrS+4COC.加入适量1 mol·L-1硫酸的目的是除去溶液中的Ba2+D.工业上常电解熔融SrCl2制锶单质,则由SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重三、非选择题:本题共4小题,共54分。
15.(12分)(2021全国甲卷,27)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水,难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。
回答下列问题:(1)制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有(填标号)。
A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是。
(3)待CuO完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量H2O2,冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4,再煮沸10 min,冷却后过滤。
滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、,得到胆矾。
其中,控制溶液pH为3.5~4的目的是,煮沸10 min的作用是。
(4)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为m3。
根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
(5)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏大的是(填标号)。
①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来16.(13分)(2021湖南衡阳二模)一种从废旧锂电池(主要含LiCoO2及少量Al、Cu)中制备钴酸锂的工艺流程如下:(1)碱浸泡用来除去废旧电池中的,为提高该物质的去除率可采取的措施有(任写两条)。
(2)向“残渣”中加入稀硫酸和H2O2溶液,放出大量气泡,写出LiCoO2与H2O2反应的化学方程式:。
(3)设溶液中c(Co2+)=0.1 mol·L-1,为沉淀Co2+,应向“滤液2”中加入(NH4)2C2O4,而不用Na2C2O4。
利用如下数据说明原因:。
[已知:25 ℃时0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液pH约为6.4;0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH约为8.35;K sp[Co(OH)2]=6.0×10-13](4)RH萃取Cu2+的原理可表示为Cu2++2HR CuR2+2H+。
实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是、;向有机层中加入反萃取剂(填化学式)可将Cu2+反萃取至水层。
(5)已知Li2CO3的溶解度随着温度变化曲线如图。
加入Na2CO3溶液后应进行的操作是。
17.(14分)(2021湖南衡阳一模)稀有金属铟(In)与Al同主族,主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。
一种以炼Zn后的置换渣为原料回收铟的工艺流程如图:已知:常温下K sp[In(OH)3]=1.3×10-37。
请回答下列问题:(1)为提高置换渣浸出时的速率可以采取的措施是(任答一条)。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为、(填选项)。
A.过滤B.蒸馏C.干馏D.分液(3)用D2EHPA(以H2A2表示)萃取时的原理:In3++3H2A2(InA3·3HA)+3H+。
浸出液在不同pH时萃取的结果如图甲,请用化学平衡原理解释In3+萃取率随pH增大而增大的原因:。
(4)常温下,在0.1 mol·L-1的InCl3溶液中存在平衡体系:In3+(aq)+3H2O(l)In(OH)3(s)+3H+(aq),则该反应的化学平衡常数K=(计算结果保留两位有效数字)。
(5)得到海绵铟时主要发生的离子方程式为。
(6)图乙是模拟精炼铟的装置图,请写出方框中a对应的物质为。
18.(15分)(2021湖南永州重点中学联考)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是、。
(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为。
(3)“水浸”时,碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为(填化学式,下同);为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是。
(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是;若酸化后溶液的pH=8,则c(Al3+)= mol·L-1。
{已知:常温下,K sp[Al(OH)3]=1.3×10-33}(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。
(6)由Cr(OH)3制取铬绿的方法是。
专题突破练四元素及其化合物1.B 解析:氮化碳属于无机物,则氮化碳属于新型无机非金属材料,故A不符合题意;复合纤维织物中的纤维含有有机化合物成分,则复合纤维织物不属于新型无机非金属材料,故B符合题意;氮化硼属于无机物,则氮化硼纤维属于新型无机非金属材料,故C不符合题意;碳化硅属于无机物,则碳化硅属于新型无机非金属材料,故D不符合题意。
2.B 解析:氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,但是二氧化硫具有还原性,次氯酸钙具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应,不能生成次氯酸,A项错误;二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,硅酸钠和二氧化碳反应生成白色的硅酸沉淀,B项正确;二硫化亚铁与氧气发生反应生成氧化铁和二氧化硫,二氧化硫和氨水反应生成(NH4)2SO3,不能生成硫酸铵,C项错误;侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入氯化钠的饱和溶液中生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠,D项错误。