鲁教版九年级化学上册第二单元第二单元单元总结
九年级上册化学知识点第二单元
九年级上册化学知识点第二单元1. 介绍九年级上册的化学知识点第二单元主要包括化学与生活、材料的结构和性质、溶液的浓度和溶解度等内容。
这些知识点涵盖了化学在我们日常生活中的应用，以及材料的性质和溶液中物质的浓度和溶解度等基本概念。
在这篇文章中，我将会针对这些内容进行深入的分析和探讨，希望能够让你对这些知识点有更深入的理解。
2. 化学与生活九年级上册化学知识点第二单元的第一个内容是化学与生活。
化学在我们日常生活中无处不在，从我们吃的食物、穿的衣物，到我们使用的日用品，甚至是我们呼吸的空气，都离不开化学的影响。
我们在厨房中做饭烹饪所使用的燃料和调味品，都是化学的产物。
化学还涉及到我们身体的新陈代谢，以及药品和化妆品的制造。
通过学习化学与生活这一部分内容，我们可以更加深入地了解化学在日常生活中的重要性，以及它对我们的影响。
3. 材料的结构和性质第二单元的第二个内容是材料的结构和性质。
材料的性质受其结构的影响，而结构又受到分子和原子层面的影响。
通过学习材料的结构和性质，我们可以更好地理解不同材料的特点和用途。
金属的性质是由于其特定的结构和原子间的结合方式所决定的，而聚合物的性质则与其分子链的结构有关。
通过比较不同材料的结构和性质，我们也可以更好地理解它们在实际应用中的差异和适用范围。
4. 溶液的浓度和溶解度第二单元的内容还包括了溶液的浓度和溶解度。
溶液是由溶质和溶剂组成的，而其浓度和溶解度则是描述溶液中溶质的含量和最大溶解量的重要概念。
通过学习溶液的浓度和溶解度，我们可以更好地理解不同溶液的性质和用途。
溶解度对于药物和化工原料的生产具有重要意义，而溶液的浓度则对于化学实验和工业生产中的溶液配制和控制起着关键作用。
5. 个人观点和理解通过学习九年级上册化学知识点第二单元的内容，我对化学在日常生活中的应用有了更深入的理解，同时也对材料的结构和性质以及溶液的浓度和溶解度有了更全面、深刻的认识。
化学知识的学习不仅可以让我们更好地了解世界，还可以为我们未来的学习和工作提供坚实的基础。
第二单元 探秘水世界 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。
2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。
③工业上：循环使用。
(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。
3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。
(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。
5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。
(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。
7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。
四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。
当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。
2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。
鲁教版初三化学上册知识点
初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
鲁教版九上化学第二单元知识总结
鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
鲁教版九年级化学上册习题课件：第二单元小结(共32张PPT)
◆考点突破（考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六） ◆易错点睛（易错点一 易错点二 易错点三 易错点四 易错点五 易错点六 易错点七）
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• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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◆考点突破（考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 考点六） ◆易错点睛（易错点一 易错点二 易错点三 易错点四 易错点五 易错点六 易错点七）
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
九年级上化学第二单元知识点总结
九年级上化学第二单元知识点总结在九年级上学期的化学课程中，我们学习了很多关于化学元素和化合物的知识。
这些知识点涵盖了原子结构、元素周期表、化学键、化合物以及化学方程式等内容。
通过学习这些知识，我们可以更深入地了解物质的本质和性质，同时也能够更好地理解和运用化学知识。
1. 原子结构在原子结构的学习中，我们了解到了原子的组成和结构。
原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
通过学习原子结构，我们可以理解原子的物理性质和化学性质，从而更好地理解化学反应的发生原理。
2. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它可以系统地按照元素的性质和结构进行分类。
通过学习元素周期表，我们可以了解到不同元素之间的关系，以及它们的周期性规律。
元素周期表的学习可以帮助我们更好地理解元素的性质和用途，对于化学实验和应用有着重要的指导意义。
3. 化学键化学键是化合物形成的基础，不同的化学键类型决定了化合物的性质。
我们学习了离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键，以及它们的形成和特点。
通过学习化学键，我们可以更好地理解不同化合物之间的化学变化和反应机制。
4. 化合物化合物是由不同元素组成的物质，其性质和用途各不相同。
我们学习了一些常见的化合物，比如水、氧化物和盐等，以及它们的化学性质和反应特点。
通过学习化合物，我们可以更好地认识到化学物质的多样性和复杂性，为进一步的化学研究打下基础。
5. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要方式，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物之间的关系。
我们学习了如何编写和平衡化学方程式，以及化学方程式对于化学实验和工业生产的应用。
通过学习化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和原理。
总结回顾在这一单元的学习中，我们深入了解了原子结构、元素周期表、化学键、化合物和化学方程式等化学知识点。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地认识到化学在我们日常生活中的重要性和应用价值。
九年级化学上册第二单元知识点总结
九年级化学上册第二单元知识点总结九年级化学上册第二单元知识点总结，预习必备!第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)12.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
九年级化学全册 第二单元《探秘水世界》单元总结 鲁教版
第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。
注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。
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鲁教版九年级上册第二单元第二单元单元总结
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题
1 . 图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是（）
A．正极和负极产生的气体质量比为1：2
B．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
C．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
D．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
2 . 下列关于水的说法正确的是
A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物
B．用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C．长期饮用蒸馏水有利于人体健康
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
3 . 微粒观是认识和研究物质必须具备的基本观念之一。
以下描述错误的是
A．碳-12原子与碳-13原子的质子数相同
B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比
C．在化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
D．用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
二、多选题
4 . 下列说法正确的是（）
A．NH4+与Na+的质子数、电子数均相同
B．13C原子核中有6个质子和7个中子，则14C的原子核中有7个质子和7个中子
C．X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是a+m+n
D．锶（Sr）的原子结构示意图如图，锶元素与氯元素结合时所形成化合物的化学式是SrCl2
三、填空题
5 . 下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素排在元素周期表的第____周期。
(2)元素的种类由原子的____(填序号)决定。
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数
D 最外层电子数
(3)Na、Mg、Al位于同一周期的原因是___。
(4)请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号____(任写一种)。
(5)如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获得的信息有____(合理均可，任写一种)。
(6)和所对应元素的化学性质____(选填“相似”或“不相似”)。
6 . （1）在“水、氮气、稀有气体、明矾”中选择适当的物质填空：
①食品包装袋中防腐的气体是__________；②净化水时用作絮凝剂的是__________；
③相对分子质量最小的氧化物是________；④通电时发出不同颜色光的是________。
（2）矿物质水中元素及国标含量如下表所示，请用化学符号填空
①矿物质水中含有的镁元素________；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出2个氧分子_________；
③下表中的一种阴离子________；
④硫酸钙中钙元素的化合价为+2价________；
7 . 根据如图所示实验，回答问题．
（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为________．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，________．
（3）装置C中，现象________（填数字序号，下同）说明铜片能够导热；，对比现象________，说明物质燃烧需要与氧气接触与氧气接触．
8 . 如图是某元素原子的结构示意图。
该元素在元素周期表中的原子序数是_____；示意图中x＝_____；该原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子。
参考答案一、单选题
1、
2、
3、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
4、。