人教版初中化学中考专题突破(八) 工艺流程题
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
2024年江西省中考化学复习专题：工艺流程题
二、工艺流程题知识储备
1
锦
4
囊 妙
Hale Waihona Puke 25计3
6
1 原料的预处理
（1）粉碎（研磨） 目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）搅拌 目的：1、加速溶解 2、加快反应速率，使反应更充分
（3 )酸浸、碱浸--- 使固体与酸、碱发生反应而溶解 水溶--- 使可溶物溶解，与不溶物分离
（4）灼烧（煅烧、焙烧） 使固体在高温下分解或氧化等
2.（2023·江西·6分）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重 要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等； 碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
三、解题思路与方法 初阅——题头、流程图、问题 初答——简单试题、与流程图无关的试题 细阅——分析物质之间的转化关系 细答——结合流程图、突破各题
专题精练 FeSO4
1.（2022·江西·5分）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）
为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
Fe2O3
（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高 而 增大 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 引流 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方
高温
程式为 4FeSO4+O2════2Fe2O3+4SO3 （4）操作4涉及的化学反应的基本类型为 化合反应
（1）操作1中，粉碎废极片的目的是 增大反应物间接触面积，加快 反应速率。 （2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 烧杯（或玻璃棒 或漏斗）（填一种即可）。 （3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧 化碳，化学方程式 为4CoC2O4+3O2═高温═2Co2O3+8CO2。
人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word 版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．有NaHCO 3与NaCl 的混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g 。
向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g ，下列说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3加热生成CO 2的质量为3.1gB ．剩余固体为Na 2CO 3和NaCl 的混合物C ．反应后，所得溶液中NaCl 的质量为11.7gD ．原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，减少的3.1g 是水和CO 2的质量，设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ，分解的NaHCO 3的质量为y ，32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O44183.1g x x↑+-4418 3.1g x x=- ，解得x =2.2g 32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O 168442.2gy ↑+ 16844 2.2gy =，解得y =8.4g ； 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：332158.58410015NaCl NaHCO CO CaCO gz y 18410015gy =，解得1y =12.6g ， 58.510015gz =，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。
根据以上计算分析作答。
【详解】A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是2.2g，不符合题意；B. 原混合物中NaHCO312.6g，加热一段时间，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合题意；C. 反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；D. 原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。
中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案一、中考化学流程题1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃2．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO 3，同时含有少量的Fe 2O 3、FeO 等）为原料制TiO 2，再由TiO 2制金属Ti 的工艺流程如下：（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：________。
A 用来做保险丝B 用于制造航天飞机C 用来制造人造骨D 用于制造船舶（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl 2，含Fe 2+、Mn 2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
（查阅资料）Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
（2）次氯酸钠（NaC1O ）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。
（4）“调节pH ”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH 反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg 2+沉淀应调节溶液pH 至9.6，故“转化”一步的目的是______。
（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。
2．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。
(1)电路板粉碎成粉末的目的是___________；(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有___________、___________ (填化学式)；(3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， ___________；(4)步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是___________；(5)上述步骤 ___________(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；(6)步骤Ⅳ中反应的化学方程式是___________；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是___________ 。
工艺流程题初中解题技巧
工艺流程题初中解题技巧下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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中考复习专题：工艺流程图(课后反思)
2019年中考化学复习专题：工艺流程图【考纲要求】1．对化学学科核心素养的理解化学学科核心素养是指本学科给予学生未来发展必备的品格和关键能力；是在解决复杂的、不确定性的现实问题过程中表现出来的综合性品质或能力；是学科的知识和技能、过程与方法、情感态度和价值观的整合。
随着新课程改革的不断深入，中考命题更加注重考查学生的创新思维能力，很多有一定难度的试题往往将实验操作、实验原理、实验现象等与实验设计、实验评价等融为一体。
或者给出有部分设计缺陷或弊端的实验方案进行评价和改进，或对多种方案进行科学评估，排除不合理或不可行的方案等。
2．省考纲对教学与考试的指导意见（对化学学习能力的要求）（1）获取信息的能力通过对简单的化学事实（实验现象、模型图表及自然界、社会、生产、生活中的化学现象）的观察，准确提取有效信息，并与已有知识整合的能力。
（2）分析和解决（解答）简单化学问题的能力a. 运用所学知识对简单的化学现象进行解释的能力；b. 运用所学知识对简单的化学问题进行推理与判断的能力；c．将分析、解决问题的过程与结果，用文字、图表和化学语言表述的能力。
（3）化学实验与探究的初步能力认识科学探究的基本过程与要素，了解观察、实验等基本方法，初步形成基本的化学实验技能，具有设计简单化学实验方案，并能完成一些简单化学实验的能力。
3．对化学能力评价方式的选择试题类型要多样。
运用具有实际情景、应用性、实践性较强的问题。
既能了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，又能突出对学生解决实际问题能力的有效考查。
试题可以有适当的探究性和开放性，但不应脱离学生的学习基础和认识水平，要给学生充裕的作答时间，防止以“探究”“开放”之名出现新的繁、难试题。
编制联系实际考查学生能力试题时，情景要真实，避免出现科学性错误，要根据内容标准控制试题难度。
编制联系实际的化学计算试题时，不要超越学生的知识基础。
在各种题型中，化学工艺流程图题就极具有代表性，它取材广泛，构思独特新颖，题干融入了实际工业生产和现代化科技工业中的新知识，内容呈现探究性、应用性与创新型的特点。
9年级工艺流程题
2024年11月08日康荣的初中化学组卷一．工艺流程题（共13小题）3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。
氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是。
（3）过程③：电解水的反应符号表达式。
（4）过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的符号表达式为。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有条。
4．水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
①SiO2+C Si（粗）+CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是（填数字代号，下同），属于置换反应的是。
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是。
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。
请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式。
5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。
它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的。
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是（合理即可）。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：。
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专题八工艺流程题题型解读工艺流程题类似于框图型推断题但又与之有别。
主要包括工艺流程和实验流程，该题型图文并茂，信息指向明确，因此难度低于框图推断题。
该题型涉及中考命题点主要有废物的处理或回收流程、粗盐提纯流程、物质的制备流程等。
题型突破题型一物质的制备流程该类试题常以生产、生活实际为背景，主要考查物质的制备与合成，如侯氏制碱法、合成氨、合成化肥等。
解题时应明确生产原理、生产目的及生产主线，根据箭头指向寻找转化关系，生产原料有时不止一种，常见于流程图的开始，目标产物常见于图末。
例1侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
(1)设备1中分离操作的名称是。
(2)煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的反应。
(3)以上流程中，可循环使用的物质有。
【答案】(1)过滤(2)分解(3)NaCl、CO2【解析】(1)由题图可知，设备1将物质分离为NaHCO3固体和母液，说明该操作的名称是过滤。
(2)NaHCO3固体进入煅烧炉后发生分解，生成纯碱固体、二氧化碳和水，该反应属于分解反应。
(3)整个流程中，二氧化碳气体进入碳化塔转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠又分解出二氧化碳再进入碳化塔，即二氧化碳可以循环利用；碳酸氢钠、氯化铵结晶析出后过滤，剩余氯化钠溶液可以循环使用。
题型二物质的提纯流程该题型属于实验流程题型，常以粗盐中可溶性杂质的去除及其类似问题为背景命题，主要考查酸、碱、盐的相互转化及判断物质间能否发生复分解反应，常涉及过滤和蒸发两个基本实验操作。
理解每个流程的转化目的、加入每种试剂的顺序和作用，是解答此类试题的关键。
例2食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：粗盐溶液A 滤液B NaCl固体(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是。
(2)加入过量稀盐酸的目的是可以除去滤液中过量的碳酸钠，还有一个作用是(用化学方程式表示)。
(3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么?【答案】(1)氢氧化钡[或Ba(OH)2] (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
【解析】除去粗盐中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质，选用两种试剂，一种是碳酸钠溶液，可除去氯化钙；另一种需选用氢氧化钡溶液，可以除去氯化镁和硫酸钠两种杂质，因此X是氢氧化钡。
向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
操作Ⅲ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
题型三废物的回收流程该类试题常以金属矿物的冶炼、废旧金属的回收及利用等为背景给题，主要考查金属的性质、金属活动性顺序、实验操作及化学方程式的书写等问题。
理解主线中提炼金属或其盐类的主要反应原理，弄清生产过程中添加试剂的目的等是解题的关键。
例3某兴趣小组同学从实验室收集到一桶废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了以下流程图。
(1)固体A的成分为；操作a和操作b都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a 中的作用是。
(2)加入Y时反应的化学方程式为。
(3)理论上所得硫酸亚铁晶体质量(填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁质量。
【答案】(1)铁和铜(或Fe和Cu) 引流(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)>【解析】(1)废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，要回收金属铜和硫酸亚铁，需要向废液中加入过量的铁，充分反应后得到的固体A中一定含有铁和铜(或Fe和Cu)；操作a是过滤，操作b是蒸发，两者都用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤时的作用是引流。
(2)固体A中含有铁和铜，要回收金属铜，需要除去杂质铁，根据题意需要加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。
(3)由于回收过程中生成了硫酸亚铁，因此理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
题型四废物的减排流程该题型主要涉及工业“三废”(废水、废气和废渣)的处理与减排问题。
题目中常常出现多种设备及原理，涉及多种物质或方法。
解题时注意箭头的指向：箭头指向设备，表明是添加的反应物；箭头离开设备，表明是生成物。
设备中的排出物一般不会对环境造成污染，如H2O、O2等。
例4为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是。
(2)反应釜1中的气体X为。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl【解析】(1)粉碎钡渣增大了反应物间的接触面积，使反应进行得更充分。
(2)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，所以反应釜1中的气体X为二氧化碳。
(3)进入反应釜2的物质是氯化钡和硫酸，二者发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
题型五海水的综合利用流程该题型主要以海水淡化、海水中某种金属的提取、海水晒盐及粗盐中可溶性杂质的去除、海洋中贝壳类资源的利用等为背景，以工艺流程图的形式给题，考查海水资源的综合利用知识，一般综合性较强，涉及知识面较广，对学生能力要求较高，但只要看懂流程图，一般难度不大。
例5(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。
【答案】(1)蒸发(2)①过滤②Na2CO3③蒸发皿(3)③①②④【解析】(1)从海水中提取粗盐，利用了蒸发结晶的原理，故①为蒸发池。
(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。
②加入稍过量的BaCl2溶液的目的是除尽Na2SO4，加入稍过量的NaOH溶液的目的是除尽MgCl2，然后加入稍过量的Na2CO3溶液除尽CaCl2和过量的BaCl2，过滤后，在滤液中再滴加稍过量的稀盐酸，即可得到较纯净的NaCl溶液。
③刚刚停止加热时，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。
专题训练一、选择题1．下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。
下列说法错误的是( )A．“光合”作用中太阳能转化为化学能B．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2OC．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等D．此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示，下列说法不正确的是( )A．该流程可实现太阳能向化学能的转化B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变D．反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO43．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NO x排放。
其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A．BaO属于金属氧化物，Ba(NO3)2属于硝酸盐B．CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应C．该技术实现了由NO x到N2的转化，减少了对空气的污染D．还原时发生反应：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后均发生改变二、填空题4．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。
此过程中Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。
5．利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：生锈废铁屑铁屑硫酸亚铁溶液(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为。
(2)Ⅱ中反应属于基本反应类型中的。
6．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是(填1种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：。
(3)试剂Y为(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是。
7．彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：[提示：金属活动性铬>铜；Cr(NO3)2为蓝色溶液]加入乙溶液时反应的化学方程式为，反应前固体B质量(填“大于”“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
8．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是。
(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是(回答一点即可)。
9．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是。
(3)“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是。