江苏南京市、盐城市2020届高三上学期第一次模拟考试化学(含参考答案)

南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2. 2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2=====通电CO ＋NaClO 。

下列有关化学用语表示错误的是( ) A. 中子数为12的钠原子：2311Na B. Cl －的结构示意图：C. CO 2的结构式：O===C===OD. NaClO 的电子式：Na ∶∶∶ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO －3 B. c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO 2D. SO 2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3B. FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋===Fe 2＋＋Sn 4＋C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与X 同主族。

下列说法错误的是( )A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Al 2O 3(熔融)――→电解冰晶石Al(s)――→Cl 2（g ）△AlCl 3(s) B. FeS 2(s)――→O 2（g ）高温SO 2(g)――→H 2O （l ）H 2SO 4(aq) C. NH 3(g)――→O 2（g ）催化剂，△NO(g)――→NaOH （aq ）NaNO 3(aq)D. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 4SiO 4(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)10. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2H＋＋HO－2，K a＝2.4×10－12)。

下列说法错误的是()A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D. b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－===HO－2＋OH－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是()A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C. 室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D. 2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A. 分子中两个苯环处于同一平面B. 分子中有3个手性碳原子C. 能与浓溴水发生取代反应D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()14. 25 ℃时，二元酸H 3PO 3的pKa 1、pKa 2(pK ＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pK b 为4.75。

常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol·L －1NH 4H 2PO 3溶液中：c(H 3PO 3)>c(NH 3·H 2O)>c(H ＋)>c(OH －) B. 0.1 mol·L －1H 3PO 3溶液用NaOH 溶液滴定至pH ＝6.60∶c(H 2PO －3)＝c(HPO 2－3) C. 0.1 mol·L －1H 3PO 3溶液用氨水滴定至pH ＝7.0∶c(NH ＋4)＝c(H 2PO －3 )＋c(HPO 2－3) D. 0.4 mol·L －1氨水与0.2 mol·L －1NaH 2PO 3等体积混合(体积变化可忽略)： c(NH 3·H 2O)<c(H 2PO －3)＋2c(H 3PO 3)＋0.1 mol·L －115. 甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH 4和1 mol CO 2，乙中充入1 mol CH 4和m mol CO 2，加入催化剂，只发生反应：CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率随温度的变化如右下图所示。

下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应是放热反应B. a 、b 、c 三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)C. T K 时，该反应的平衡常数小于12.96D. 恒温时向甲的平衡体系中再充入CO 2、CH 4各0.4mol ，CO 、H 2各1.2 mol ，重新达平衡前，v(正)>v(逆)非选择题16. (12分)利用铝热炼镁还原渣[Al 、Ca(AlO 2)2、Al 2O 3、MgO 及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。

(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。

①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L －1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。

(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________________。

17. (15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。

(2) B→C的反应类型为____________。

(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

18. (12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。

(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。

MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。

Ⅰ. 称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。

Ⅱ. Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。

根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ．反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——．回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________．（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用．（1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________．（4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为：反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧（2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解（2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分）（2）不能（其他答案都不得分）（2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分）（4）或（3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分）（2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液（2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全（2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气（2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成（2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能（3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低（3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

盐城市2020┄2021学年度高三年级摸底考试化学试题

盐城市2020┄2021学年度高三年级摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题：本题共7小题，每小题2分，共计14分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性B．最近合成117号元素的反应为：，该变化不属于化学变化C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标D．最近在星际介质中发现的分子蒽（），该分子中所有原子可以处于同一平面2．下列表述正确的是A．CO2的电子式为B．，该变化中光能直接转变为化学能C．，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是3．下列说法中用离子方程式表达正确的是A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：C．右图所示电池的反应：D．用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状态下，22.4L苯含有C—H数目为6N AB．常温下，1L1mol/LF e Cl3溶液中，含Cl—数目小于3N AC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1N AD．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1molOF2，反应转移电子数为2N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-C．c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、F e3+、NO3-、Cl-D．c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-7．下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

江苏省盐城市2020届高三第一学期期中考试化学试题(PDF版

③30～40℃水浴加热（温水浴加热） ………………………………………………………………（2 分）
硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧化 …………（2 分）
（2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀，过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3 溶液检不出 Cl－；向新制 Fe(OH)3 沉淀中加入适量热的草酸溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4～5 ……………………………………………（5 分）
O NaOH/H2O ¡÷
Br
O
HO CN
HO COOH
NaCN
H+ /H2O
Å¨H2SO4 ¡÷
OH
OH
OH
OH O
O
18．（12 分）
2z x
（1）+
………………………………………………………………………………………………（2 分）
y
（2）6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2 分）（3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1 =2.000×10－3mol
………………………………………………………………（ 2
（2）①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………………（2 分）
②80℃时 H2O2 分解速率明显加快，导致其溶液中 H2O2 浓度比 57℃时的低 …………………（2 分）
③H2O2 将 NO 氧化为易被尿素还原的高价氮的氧化物（或 NO2） ……………………………（2 分）

盐城中学2020届高三年级第一次模拟考试化学答案

化学参考答案一、选择题（2）MnO2+SO2=Mn2++ SO42－（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀（4）2MnO4－+3 Mn2++2 H2O = 5MnO2+4H+（5）铁 MnO42－—e－=== MnO4－（6）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15分）（1）硝基氨基（2分）（2）取代（2分）（3）（3分）（4）或或（3分）（5）（5分）18.(12分)(1) 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O (2分)NaClO会与HCl反应产生Cl2，造成环境污染 (2分)(2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (2分)(3) ①n(Cr2O72-)＝0.02 mol·L－1×25×10－3 L＝5×10－4mol根据氧化还原反应可得关系式：Cr 2O 72-～6Fe 2＋(或Cr 2O 72-＋6Fe 2＋＋14H ＋===6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O) 则n (Fe 2＋)＝6n (Cr 2O 72-)＝6×5×10－4mol ＝3×10－3mol (根据Fe 守恒)样品中n (Fe 3＋)＝3×10－3mol 所以样品中铁元素的质量分数w (Fe)＝3×10－3mol ×56 g ·mol －11.5 g ×100%＝11.2%②n (Cl －)＝n (AgCl)＝0.05 mol ·L －1×20×8.1×10－3L ＝8.1×10－3mol所以样品中氯元素的质量分数：w (Cl)＝8.1×10－3mol ×35.5 g ·mol －11.5 g ×100%＝19.17%则w （Cl ）w （Fe ）＝19.17%11.2%≈1.71219.(15分) (1) 3MnO 2＋6KOH ＋KClO 3=====Δ3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O (2分)MnO 2 会催化KClO 3分解，消耗更多的原料 (2分)(2) ①如果pH 控制过高，可能会导致K 2MnO 4歧化反应不完全，使得KMnO 4中含有较多的K 2MnO 4(2分)②仅有紫红色而没有绿色痕迹(2分) (3) MnO 2(2分)(4) 放恒温水浴槽水浴加热，(1分) 调节温度80℃左右浓缩(1分)，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，(2分)将晶体低于240℃的恒温干燥箱干燥(1分) 20.（12分，每空2分）（1）①ΔH 1+2ΔH 2② bc ．③开始阶段，SO 2和I 2反应生成的I －的浓度不断增大，I 2(aq)+I －(aq)I 3－(aq)的反应平衡向右移动，n (I 3－)不断增加（2）5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO 3－+10Cl －+12H +（3）中性（4）c(Cl －)•K sp(AgCl)/K sp(AgI)； 21.（12分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 1或[Ar]3d1(2)24 氢键 (3)[N=N=N]- (4)H<N<O (5)90mol。

南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试

南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光—热—电”能量转换形式的是2．2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl+CO 2通电CO + NaClO 。

下列有关化学用语表示错误．．的是 A ．中子数为12的钠原子：2311Na B ．Cl -的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O =C =OD ．NaClO 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂 B ．H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂 C ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂 D ．液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4．用下列装置制取NH 3，并探究其还原CuO ，其原理和装置均正确的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙干燥NH 3C ．用装置丙还原CuOD ．用装置丁处理尾气5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Ca 2+、Br -、HCO 3- B ．c (H +)c (OH －)=1×10-12的溶液：K +、Na +、CO 32-、AlO 2- 甲乙丙丁浓H 2SO 4NH 4ClCuO稀硫酸反射板A ．光致(互变异构)储能B ．生产甲醇燃料C ．太阳能熔盐发电D ．太阳能空间发电汽轮发电机接受器冷水热水释放能量储存能量CH 3OHCO 2、H 2O TiO 2MoS 2光伏电池微波束地面接受采光C．0.1mol·L-1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al 3+、SCN-、NO3-D．0.1mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-6．下列有关化学反应的叙述正确的是A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37．下列指定反应的离子方程式正确的是A．SO2与过量氨水反应：SO2+NH3·H2O = NH4++HSO3-B．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3+ + Sn2+= Fe2+ + Sn4+C．Cu与稀HNO3反应：3Cu +8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2OD．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl-△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

2020┄2021届江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷Word版含解析

2021年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•盐城一模）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性2．（2分）（2015•盐城一模）三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂．下列相关构成微粒的表示不正确的是（）A．二甲醚的结构简式：C2H6OB．中子数为5的硼原子：BC．氟原子结构示意图：D．三氟化硼的电子式：3．（2分）（2015•盐城一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）（2015•盐城一模）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂5．（2分）（2015•张掖模拟）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）A．用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6．（2分）（2015•湖南模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A7．（2分）（2015•盐城一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3﹣+2H+=Ag++NO2↑+H2OC．向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O8．（2分）（2015•盐城一模）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D9．（2分）（2015•和顺县模拟）在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强10．（2分）（2015•盐城一模）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H2二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（2015•盐城一模）下列有关说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B．反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12．（4分）（2015•盐城一模）从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）A．分子中含有6个手性碳原子B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应D．1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应13．（4分）（2015•张掖模拟）某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取．在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl﹣B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42﹣C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3﹣D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+14．（4分）（2015•盐城一模）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2S O2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．该反应正反应为吸热反应B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L•mol﹣115．（4分）（2015•盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（）A．K sp（CuS）约为l×10﹣20B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．N a2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（2015•盐城一模）氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水（含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等）为原料制取ZnO的实验流程如下：已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH范围：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Pb（OH）2pH 2.2～3.2 5.8～7.9 5.5～13.57.0～13.0（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是（写化学式）．（2）滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有（写化学式）；滤渣Ⅱ中含有二氧化锰，其可能原因是．（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2]的化学方程式为；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是．17．（15分）（2015•盐城一模）己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成（1）化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．（3）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•盐城一模）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4﹣被还原性物质还原为MnO2②10I﹣+2MnO4﹣+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是．（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是．用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是．（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg•L﹣1）（写出计算过程）．19．（10分）（2015•盐城一模）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．（4）铝与液溴反应的化学方程式为．（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．20．（5分）（2015•盐城一模）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L﹣1NaOH溶液：2.0mol•L﹣1硫酸由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤③；④过滤、洗涤⑤；⑥；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥．21．（14分）（2015•盐城一模）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为．②“重整系统”发生反应的化学方程式为．（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①曲线b表示的物质为（写化学式）．②该反应的△H0（填：“＞”或“＜”）③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举l项）．（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）．②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为．【[物质结构与性质】（共1小题，满分12分）22．（12分）（2015•盐城一模）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．（1）Zn2+基态核外电子排布式为（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为．【[实验化学】（共1小题，满分0分）23．（2015•盐城一模）二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：I．反应原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O（环戊二稀）（二茂铁）Ⅱ．实验装置Ⅲ．实验步骤步骤l．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（图l）．步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌．步骤3．将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min．步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．步骤7．粗产品升华提纯（图2）（1）写出题21B一图l中仪器名称：a为，b为．（2）步骤l中通入氮气的目的是．（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出（4）升华提纯时，图2漏斗颈处棉花球的作用是．（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是．（6）确定二茂铁的结构是图c而不是d可测定的谱图为．2021年江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2015•盐城一模）最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症．下列有关H2S的说法正确的是（）A．H2S属于非电解质B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生C．大量吸入H2S对人体无害D．H2S只有还原性没有氧化性考点：硫化氢．分析：A、酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸；B、蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢；C、硫化氢气体有毒；D、硫化氢中S原子为﹣2价，具有还原性，H原子为+1价，具有氧化性，据此解答．解答：解：A、酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；B、蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；C、硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；D、硫化氢中S原子为﹣2价，具有还原性，H原子为+1价，具有氧化性，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见无机物的性质，了解硫化氢属于酸，具有毒性以及硫化氢中各种元素的化合价是解决本题的关键，难度不大．2．（2分）（2015•盐城一模）三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂．下列相关构成微粒的表示不正确的是（）A．二甲醚的结构简式：C2H6OB．中子数为5的硼原子：BC．氟原子结构示意图：D．三氟化硼的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．C2H6O为二甲醚的分子式，结构简式需要体现出有机物结构组成情况；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9；D．三氟化硼为共价化合物，B原子与F原子形成3个共用电子对．解答：解：A．C2H6O为二甲醚的分子式，二甲醚的结构简式为：CH3OCH3，故A错误；B．硼的质子数为5，中子数为5的硼原子质量数为10，该元素符号可以表示为：B，故B正确；C．氟原子的核电荷数、核外电子总数为9，最外层为7个电子，氟原子结构示意图为：，故C正确；D．三氟化硼中F、B原子形成3对共用电子对，其电子式为：，故D正确；故选A．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构简式与分子式、原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．3．（2分）（2015•盐城一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；析：B．离子之间发生氧化还原反应，且生成的离子结合生成络离子；C．离子之间结合生成沉淀；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣，且HSO3﹣、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+（或I﹣）、NO3﹣发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B不选；C．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（2分）（2015•盐城一模）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂考点：碱金属的性质；胶体的重要性质；钠的重要化合物；甲醛．分析：A．依据钠、钾的物理性质解答；B．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；C．甲醛有毒，不能用于食品添加剂；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料．解答：解：A．钠、钾都是金属，具有良好的导电性，可用于原子反应堆的导热剂，故A正确；B．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，能够净水，故B正确；C．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，故C错误；D．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确钠、钾、明矾、甲醛、硅酸钠的性质是解题关键，题目难度不大．5．（2分）（2015•张掖模拟）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（）A．用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体C．用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．转移液体需要引流；B．托盘天平精确到0.1g；C．挤压时尖嘴向上，易于空气排出；D．氢氧化钠呈碱性．解答：解：A．转移液体需要用玻璃棒引流，故A错误；B．托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4•2H2O固体，且不能直接放在托盘上，故B错误；C．挤压时尖嘴向上，易于空气排出，图中挤压橡胶管中的操作合理，故C正确；D．氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及称量、溶液配制、中和滴定等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．（2分）（2015•湖南模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积只适用于气体；Ｂ．28g乙烯含有1mol碳碳双键，42g丙烯含有1mol碳碳双键；C．质量转化物质的量，结合硫酸钠的构成解答；D．双氧水和都含有氧原子．解答：解：A．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；Ｂ．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A，故B错误；Ｃ．71gNa2SO4固体的物质的量==0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．7．（2分）（2015•盐城一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OB．用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3﹣+2H+=Ag++NO2↑+H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．Cu2（OH）2CO3为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；B．稀硝酸与银反应生成NO气体；C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D．双氧水过量，亚铁离子和碘离子都被氧化．解答：解：A．用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；B．用稀硝酸去除试管内壁的银镜，正确的离子方程式为：3Ag+NO3﹣+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2，亚铁离子也被氧化，正确的离子方程式为：4I﹣+2Fe2++3H2O2+6H+=I2+2Fe3++6H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式的书写原则，掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；D为易错点，注意亚铁离子也被双氧水氧化．8．（2分）（2015•盐城一模）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe（OH）2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．（2分）（2015•和顺县模拟）在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．解答：解：电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，最外层电子数不超过8个（K层除外），则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，且X、Y离子电子层结构相同，则X为Al元素；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]，A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W 的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构、元素周期律，侧重考查分析、推断、综合应用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．10．（2分）（2015•盐城一模）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H24HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H42NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H2。

2020届江苏省南京、盐城高三第一次模拟考试化学试题(解析版)

江苏省南京、盐城2020届高三第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光——热——电”能量转换形式的是（）A. 光致(互变异构)储能B. 生产甲醇燃料C. 太阳能熔盐发电D. 太阳能空间发电『答案』C『详解』A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；B、光能转变成化学能，故B不符；C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；D、光能转换为电能，故D不符；故选C。

2.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。

下列有关化学用语表示错误的是()A. 中子数为12的钠原子：23Na B. Cl－的结构示意图：11C. CO2的结构式：O=C=OD. NaClO的电子式：『答案』DNa ，故A正确；『详解』A. 钠是11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：2311B. 氯的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl－的结构示意图：，故B正确；C. 二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确；D. NaClO是离子化合物，NaClO的电子式：，故D错误；故选D。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H2O2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH3具有碱性，可用作制冷剂『答案』A『详解』A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。

2020江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷答案解析

2020江苏省南京市、盐城市高考化学一模试卷答案解析一、单选题1．我国太阳能开发利用位于世界前列。

下列采用“光﹣热﹣电”能量转换形式的是（）A．.光致（互变异构）储能B．.生产甲醇燃料C．.太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电【解答】解：A．涉及光能与热能的转化，故A不选；B．太阳能转化为化学能，故B不选；C．涉及光能、热能以及电能的转化，故C选；D．涉及光能、电能的转化，故D不选。

故选：C。

2．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO．下列有关化学用语表示错误的是（）A．中子数为12的钠原子：NaB．Cl﹣的结构示意图：C．CO2的结构式：O═C═OD．NaClO的电子式：【解答】解；A．中子数为12的钠原子质量数＝11+12＝23，该原子的表示方法为1123Na，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故B 正确；C．CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其结构式为：O＝C＝O，故C正确；D．NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO﹣离子构成，NaClO的电子式为，故D错误；故选：D。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂【解答】解：A、Mg（OH）2具有弱碱性，能与HCl反应生成氯化镁和水，并且无毒，所以Mg（OH）2可用于制胃酸中和剂，故A正确；B、H2O2具有氧化性，可用作消毒剂，与H2O2是无色液体关系不大，故B错误；C、FeCl3易水解生成氢氧化铁胶体、吸附作用强，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与FeCl3具有氧化性无关，故C错误；D、液NH3气化时吸热，使环境温度降低，所以液NH3可用作制冷剂，与液NH3具有碱性无关，故D错误；故选：A。

南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试化学试题及答案

南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试高三化学注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。

下列做法不．适宜推广的是A．减少塑料袋的使用B．开发使用清洁能源C．垃圾分类回收利用D．禁止使用农药化肥2．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。

利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2△3KH2PO2＋PH3↑。

下列说法正确的是A．PH3为非极性分子B．中子数为10的氧原子可表示为108OC．H2O分子空间构型为V形D．1个P4分子中含有4个键3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白C．NaOH显碱性，可用作干燥剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素XY Z W T 原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1下列有关说法正确的是金星大气层A ．元素X 的第一电离能比Y 的大B ．元素Z 的电负性比W 的大C ．元素W 的气态氢化物沸点比T 的低D ．元素T 的氧化物对应水化物的酸性一定比Z 的强阅读下列资料，完成5~7题：SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g)ΔH =－196.6kJ·mol －1。

2020届江苏省盐城市高三化学上学期期中检测试卷答案

盐城市2020届高三年级第一学期期中考试
化学试题参考答案
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。