广州市高二上学期期末化学试卷(A)A卷
广州市高二上学期期末化学试卷（A）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 蔗糖和麦芽糖的组成都是C12H22O11 ，水解产物均含有葡萄糖3. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻4. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列实验操作错误的是（）A . 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B . 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次C . 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D . 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管5. （2分）(2018·防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W、X分别与Z 组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。
下列说法正确的是（）A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应6. （2分）某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2 ，则其气态氢化物中的化学式为（）A . H3n﹣12XB . H12﹣3n XC . H3n﹣4XD . H4﹣3nX7. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都属于烃B . 乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C . 苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D . 硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性8. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列说法中，正确的是（）①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32﹣的物质的量不变⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．A . ①②⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥⑦D . ①②④⑤9. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列各组物质中一定属于同系物的是（）A . CH4和C2H4B . 烷烃和环烷烃C . C2H4和C4H8D . C5H12和C2H611. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A . 烧碱溶液B . 溴水C . KI淀粉溶液D . AgNO3溶液12. （2分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl213. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A . 有7个周期，18个族B . 第IA族元素也称为碱金属元素C . 元素种类最多的族为第IIIB族D . 第七周期若排满，最多可排50种元素14. （2分）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为m＋nC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量15. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 3，4，4﹣甲基己烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 2﹣甲基﹣3﹣戊烯D . 2，2﹣二甲基戊烷16. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A . 过渡元素全部是金属元素B . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 同一主族元素的原子序数的差不可能为1017. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB . 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC . 常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA18. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水19. （2分）(2018·乐山模拟) 下图为元素周期表短周期的一部分，乙原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是（）A . 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B . RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C . R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D . X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱20. （3分）(2016·诏安模拟) 胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是（填标号）．A . 晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂B . 胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C . 120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2OD . 按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种二、填空题 (共3题；共17分)21. （4分） 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为________．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃结构简式为________，名称是________，该加成反应的化学方程式为________．22. （10分）(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。
完成下列填空：（1）首先检验该装置气密性。
检验气密性的操作是：________。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入________，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。
该黑色的物质是________。
（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。
理由是：________。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→________→b。
药品：（a药品略）________（b酸性KMnO4溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？________。
如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？________。
23. （3分） (2016高三上·辽宁期中) 工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．三、实验题 (共2题；共15分)24. （8分） (2018高一下·衡阳期末) 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为________。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
广州市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷
广州市2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·漳州期末) 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11 mol•L﹣1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C . 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等2. （2分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1 ， D（g）+B（g）═E（g）△H2 ．若A和D混合气体1mol 与B完全反应，反应热为△H3 ，则A和D物质的量之比为（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO44. （2分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④5. （2分） (2018高二上·长春月考) 在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是（）A . 离子积为1.0×10－15B . 离子积为1.0×10－30C . 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D . 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大6. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料8. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）A . Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B . 加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D . Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和9. （2分） (2019高二上·长治期中) 已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液D . 氨水2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 原电池（）A . 把光能转化为化学能B . 把化学能转化为光能C . 把热能转化为电能D . 把化学能转化为电能3. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣C . PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣D . H2O+H2O⇌H3O++OH﹣4. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等5. （2分） (2015高二下·于都期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述正确的是（）A . 液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B . SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C . 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D . 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质7. （2分）利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）3. （2分）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与质子数之差是（）A . 77B . 37C . 191D . 1144. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣5. （2分） (2016高一下·海南期末) 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD . H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol6. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④Ca CO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2 ．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③7. （2分）如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 溶解食盐B . 蒸发结晶C . 进行定容D . 收集NO28. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是（）A . Ba（OH）2与NaHSO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca（HCO3）2与NaOH9. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mo l•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气10. （2分）在四种不同条件下测得反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)反应速率[mol/(L·min)]0．40．250．50．3其中反应速率最快的是（）A . (1)B . (2)C . (3)D . (4)11. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min010204050温度0.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：12. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-13. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分， (共23题；共46分)1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变2. （2分） (2019高二上·吴起期中) 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数KSP增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2＋浓度增大3. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1664. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C . Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣5. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同6. （2分） (2016高一下·广东期末) 分别向2L 0.5mol•L﹣1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＜△H3＜△H2B . △H1＞△H2＞△H3C . △H1＞△H2=△H2D . △H1＜△H2＜△H37. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差8. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42﹣D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体10. （2分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
广州市高二上学期期末化学试卷A卷
广州市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（）A . PH值试纸B . 酚酞试液C . 淀粉碘化钾试纸D . 红色石蕊2. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F¯的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . ①②B . ①C . ①③⑤D . ②④3. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开．芥子气（分子式：C4H8Cl2S）是一种糜烂性毒剂，它属于（）A . 单质B . 有机物C . 混合物D . 硫酸盐6. （3分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 分子中所有原子有可能处于同一平面C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面7. （2分）将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）A . v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1C . v（H2）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1D . v（FeSO4）=0.25 mol•L﹣1•min﹣18. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol9. （2分） (2016高二下·汉台期中) 某有机物的结构简式为，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷:B . 3-乙基-1-丁烯:C . 2-甲基-12,4-已二烯D . 2,2,3-三甲基戊烷:11. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少12. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应13. （2分） (2015高三上·怀化期末) 25℃把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为：（已知 25℃：CH3COOH电离常数是 1.76×10﹣5 ， CH3COO﹣水解常数是5.78×10﹣10； 体积变化忽略不计；）（）A . c （K+）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B . c（K+）=c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）=c （H+）C . c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH﹣）D . c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）=0.01mol/L14. （2分） (2015高二上·西安月考) 用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH 体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸15. （2分）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）A . 碱式碳酸铜B . 硫酸氢钠C . 碳酸钠D . 双羟基铝碳酸钠2. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . H2+Cl2 =2HClB . NaOH+HCl = NaCl+H2OC . Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)33. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度5. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃6. （2分）下列说法正确的是（）A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ，所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异7. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B . 用托盘天平准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L－1的溶液C . 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应8. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 有机物的正确命名为（）A . 3，3，4﹣三甲基已烷B . 3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷D . 3，4，4﹣三甲基已烷9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA11. （2分）在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（）A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大12. （2分）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A . 防止硫酸铁分解B . 抑制硫酸铁水解C . 提高硫酸铁的溶解度D . 提高溶液的PH13. （2分）下列各组物质，属于同分异构体的是（）A . 与B . 和C . H2和 H2D . H2O与H2O214. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . Ca2+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣C . Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO42﹣D . K+、NH4+、NO3﹣、Fe2+15. （2分） (2016高一下·成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→aB . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1516. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）A . 丙烷B . 2-甲基丙烷C . 丙烯D . 苯17. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉18. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同19. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列叙述正确的是（）A . 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B . 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C . 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD . 工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝20. （2分） (2017高二上·普宁期末) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）21. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳22. （2分）某烃的结构简式如下图。
广东省2020年高二上学期期末化学试卷A卷
广东省2020年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列实验误差分析错误的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大D . 测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大2. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（）A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液C . 80℃时的氯化钠溶液D . c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液3. （2分） (2019高一上·云南期末) 下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A . 用图1所示装置除去Cl2中的HClB . 用图2所示装置实验室制NH3C . 用图3所示装置分离MnO2和KClD . 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体4. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④5. （2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质6. （3分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 分子中所有原子有可能处于同一平面C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面7. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol/（L•min）B . v（N2）=0.1 mol/（L•min）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 升高温度平衡向逆反应方向移动C . 增大压强，平衡不发生移动D . 升高温度，反应的平衡常数K增大9. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B . 乙烯和聚乙烯互为同系物C . 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙醇与乙醚互为同分异构体10. （2分）下列各物质的名称正确的是（）A . 1，2﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基﹣2﹣丁烯C . 3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔D . 2，3﹣二甲基苯11. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . ②④⑤⑥12. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同13. （2分）实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如图曲线．以下说法或操作正确的是（）A . 上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B . 下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C . 此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 molD . 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）15. （2分）(2017·山西模拟) “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（）A . 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B . 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）C . 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2aD . 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀16. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、填空题 (共5题；共29分)17. （5分） (2017高二上·怀柔期末) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其变化，测其密度是相同条件下H2的45倍①A的相对分子质量为________将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g②A的分子式为________另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）③用结构简式表示A中含有的官能团________A的核磁共振氢谱如图：④综上所述，A的结构简式为________⑤已知两分子A在一定条件下可生成六元环状酯，写出该反应的化学方程式：________．18. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A . 甲烷和乙烯B . 甲烷和丙烯C . 乙烷和乙烯D . 乙烷和丙烯19. （7分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）图中五点Kw间的关系是________．（2）若从A点到D点，可采用的措施是________．a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl（3） E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．（4） B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=________．（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L﹣1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值________20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系为________．②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（CH3COOH）=________mol•L﹣1（填数据）20. （8分） (2016高二下·西安期末) 碳酸铈[Ce2（CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物．它可由氟碳酸铈精矿经如图1流程制得．（1）如图2是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图．则铈原子的质子数是________，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为________；（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为________；（3）试剂X________；（4）已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29，Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=________；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为________以上；（5）取某Ce（OH）4产品1.00g（质量分数为97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）则需要滴加标准溶液的体积________ mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L﹣1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．21. （7分）(2018·沈阳模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
广州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
广州市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二上·玉溪期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （1分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法错误的是（）A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子3. （1分） (2019高二下·长春期中) 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的（）A . s区、p区、ds区B . s区、p区、d区C . f区、p区、ds区D . s区、f区、ds区4. （1分）(2018·南昌模拟) 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙) >r(丙) >r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是（）A . 丙的简单氢化物分子内存在氢键B . 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C . 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D . 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5. （1分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A . 分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C . C2H4分子中两个C原子间均以杂化轨道成键D . N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键6. （1分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面7. （1分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L8. （1分）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr9. （1分）下列有关晶体的说法①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （1分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱B . 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C . 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体11. （1分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D . 等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多12. （1分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体13. （1分） (2016高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大14. （1分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol15. （1分） (2018高二上·包头期中) 如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动16. （1分） (2015高二上·株洲期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②④⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②④⑤⑥17. （1分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
广东省高二上学期化学期末考试试卷A卷
广东省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）A . CO32﹣向阳极移动B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能D . 该装置可实现CO2零排放3. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（）A . v（A2）=0.8mol·L-1·s-1B . v（A2）=60mol·L-1·min-1C . v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1D . v（B2）=1.2mol·L-1·s-14. （2分） (2016高三上·河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1 ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d5. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶中含有少量蒸馏水B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线6. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率7. （2分） (2016高一上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B . 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD . 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO310. （2分）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C﹣H O﹣H C=O H﹣H吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣824.4 kJ•mol﹣1B . ﹣627.6kJ•mol﹣1C . ﹣744.7kJ•mol﹣1D . ﹣168.4kJ•mol﹣112. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣13. （2分） (2019高二上·芮城期末) 反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是（）A . 增加H2的量，反应放出的热量减小B . 升高温度，反应放出的热量增加C . 增大压强，反应放出的热量不变D . 加入催化剂，反应的△H减小14. （2分）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 5：1B . 6：1C . 10：1D . 11：115. （2分）(2016·樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ二、综合题 (共3题；共15分)16. （6分） (2016高二上·临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量________ 92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________；若升高温度，上述反应中△H________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1mol H﹣H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为________．（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为________．（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．上述图像中，只改变温度的为________（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为________，只改变催化剂的为________．（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为________，当pH=________时，开始生成Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10﹣13； Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣40；Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）17. （6分） (2018高二上·佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
广州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠2. （1分）恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式K=B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%3. （1分） (2019高二上·扶余月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合C . pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合4. （1分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化5. （1分）下列说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子6. （1分） (2017高二上·衡阳期末) 下列物质属于强电解质的是（）A . 氯化钠B . 乙醇C . 醋酸D . 铜7. （1分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.38. （1分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大9. （1分）(2018·濮阳模拟) 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。