酸碱盐在水溶液中的电离教案
平安一中高一化学集体备课个人教案
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C
酸碱盐教案
【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？ （2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？ （2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质 仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 （2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
学科教师辅导学案
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生
初中化学酸碱盐的专题复习教案
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案
课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的
酸碱盐教案
酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：
方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸
弱电解质的电离平衡教案经典
弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在
水的电离和溶液的酸碱性笔记
水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)
最新酸碱盐复习教案
酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1．说出酸、碱、盐的基本性质。 2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1．通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图，学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2．通过化学方程式的书写，加深对酸碱盐的认识，并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法，进而体会“不能杂乱理解、解题， 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点：建立酸、碱、盐知识概念图，酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点：酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 （1）酸的通性 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 （2）碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 （3）盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表
3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ；SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练：1学习之友：P012第10题，P013第6题，P062第23题，P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的 作业：P005第9题，P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性
弱电解质的电离平衡教案(最全版)
五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图
如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。
(完整word版)选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细,推荐文档
第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
高中化学 电离平衡 教案
高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃
时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
水的电离和溶液的酸碱性知识点
知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W
人教版九年级化学酸碱盐复习课教案解读
酸碱盐复习课（第1课时） 宜兴市画溪中学万旭华 一、教学目标 1.知识与技能： （1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。 （2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。 （3）能并设计和完成与之有关的实验。 2.过程和方法： 通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。 3.情感态度与价值观： （1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 （2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神 二、重点难点 重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。 三、教学方法 引导－－归纳——运用教学模式 四、教学过程 教师活动学生活动设计意图 展示图片，让学生写出物质或俗名的化学式写出化学式 复习物质的俗名以及物 质的分类
酸碱盐之间互相交换成分，会发生复分解反应，需要什么条件？ 判断下列反应是否能发生？ （展示反应的离子结合过程）生成物中有沉淀、气体或水 HCl+AgNO3 HCl+NaNO3 HCl+NaOH HCl+Na2CO3 从离子角度分析复分解 反应发生的条件 <练习> 判断下列反应能否发生： 能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。 总结：不溶性的物质有：H2SO4+BaCl2 Na2CO3+Ca(OH2 MgCl2+KNO3 NaOH+CuSO4 培养学生分析问题的能 力 下列物质能否共存的问题：练习：A、NaCl AgNO3 B 、Na2CO3 HCl C、CaCl2 Na2CO3 D、 KCl MgSO4 根据复分解反应的条件，写出物质之间 的转化关系： 总结：从离子的角度进行分析 练习除杂：除去杂质，但不能带入新的杂质练习
2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离(第1课时)教案 新人教版选修4.doc
2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）教案新人教版选修4 教学目标： 知识与技能： 1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断； 2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能； 过程与方法： 1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断； 2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法 情感态度与价值观： 1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力； 2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。 教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断 教学难点：强、弱电解质的判断 教学方法：小组实验探究法、比较法等 教学用具：多媒体教室，ppt课件， 实验仪器及用品：PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸, 实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带 教学过程： [复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 一、电解质有强弱之分 小组实验（实验 3-1） 投影小组实验记录（教师进行评价）；
学生小组讨论并作出实验结论； 1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、 同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________ 2. pH越小,溶液中的H+浓度越( ) [学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）； 结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____. 当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。 投影完整实验结论； 完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离 (2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应 (3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的 (4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸） [观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 板书： （一）、强电解质与弱电解质的概念和判断 问题探究（小组讨论）： 1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明 2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明 投影小组讨论结论（小组互评）
酸碱盐公开课教学案
酸碱盐的复习 [学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。 [复习重点] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属 纯净物金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物酸 碱 盐 2.本章常见化合物： 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色： Cu ：红色CuO ：黑色 Fe ：银白色Fe2O3：红棕色 Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色 CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色 学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁
6 .NH3氨气NH4+铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐 氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物盐碱盐盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电离平衡水的电离和溶液的ph值 【考纲要求】 1. 从水的电离平稳去明白得水的离子积和溶液pH值的含义，把握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。 2.了解指示剂的变色范畴，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3.把握酸碱的pH值运算以及氢离子浓度和pH值的互算。 4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 【自学反馈】 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离和电离平稳：水是一种电解质，它能柔弱地电离，生成和离子，电离方程式为， 简写为：；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c(H+)=c(OH－)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH－)= 。 现在水的电离度为。 2.阻碍水的电离平稳的因素： ⑴温度：当温度升高时，水的电离平稳向方向移动，这时水中的c〔H+〕、c〔OH－〕如何变化？水的电离度。 ⑵浓度： 往水中加入酸或碱，水的电离平稳的移动方向是，水的电离度将；假设往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平稳的移动方向是，水的电离度将； 3.水的离子积： 在一定温度下，水中或中c〔H+〕与c〔OH－〕的乘积是一个常数，用Kw 表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将，比如在100°C时，K w= ，现在水的电离度为。在常温下，c〔H+〕=0.01mol/L的强酸溶液与c〔OH－〕=0.01mol/L 的强碱溶液中，Kw= ，水的电离度= 。
二、溶液的酸碱性和pH值 1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c〔H+〕=c〔OH－〕= pH= ；溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7 〔填有关或无关〕，与溶液中c(H+)和c(OH－)的有关。酸性溶 液； 碱性溶 液； 2.溶液的pH值： ⑴概念：。 ⑵表达式： pH值适合于表示溶液的酸碱性，什么缘故？ 三、酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法 ⑴常用指示剂及变色范畴 指示剂：变色范畴： 甲基橙 酚酞 石蕊 ⑵测定溶液pH值方法： 精确方法：pH计法 常用方法：pH试纸法 。不能先用水潮湿 pH试纸的缘故是。 【例题解析】 例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= ；稀释10n倍后，pH= 。 (2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= ；稀释100倍，pH= 稀释10n倍后，pH = 。 (3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。