天津大学无机化学考试试卷(上册) 答案

天津大学无机化学考试试卷(上册)

答案

天津大学无机化学考试试卷答案一、填表题 1. 原子序数33 23 2. 反应2CO (g) + O2 (g) 固定条件T、P P、V 3. 物质中心原子杂化类型分子空间构型 4. 物质SiC NH3 晶体类型原子晶体氢键型分子晶体晶格结点上粒子Si原子、C原子NH3 分子粒子间作用力共价键分子间力、氢键熔点相对高低高低HgCl2 sp 直线型SiCl4 sp3 正四面体型BBr3 sp2 正三角形PH3 不等性sp3 三角锥型改变条件加催化剂降低温度价层电子构型4s24p3 3d34s2 区p d 周期四四族ⅤA ⅤB 2CO2 (g) (?rHm k正增加减小k 逆增加减小υ正增加减小Kθ 不变增加平衡移动方向不移动向右移动 5. 在?L-1NH3?H2O中加入下列物

质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质α pH值二、填空题 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别减小、不变、不变。 2. MgO晶体比金属Mg 的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。 3. 健康人血液的pH值为~。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35 倍。 4. 已知B2轨道的能级顺序为σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2p zσ*2px，则B2的分子轨道分布式为NH4Cl (s) 减小减小NaOH (s) 减小增大H2O 增大增大(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz) 1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为强的是PbO2 ，还原性最强的是Sn2+ 。??H?6. 表

示?rHm=fm(AgBr, s)的反应式为Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。。 5. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最7. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O，负极反应为 2 Cl- -2 e → Cl2 ，电池的电动势等于，电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)?Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+?Pt(+)。8. 下列各溶液浓度均为mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。(已知Kθ(NH3?H2O)=×10-5,

Kθ(HF)=×10-4, ??Kθ(HCN)=×10-1 0, Kθ(HOAc)=×10-5, K1(H2CO3)=×10-7, K2(H2CO3)=×10-11) 2-3+2+θ2-2+2+9. 已知E?：CrO + Cr - Cr - Cr，则E(CrO / Cr)= V，Cr能否发生

歧化/V2727A反应不能。10. 已知氨水溶液中，c(OH-)=×10-3 mol?L-1, 则此氨水的浓度为mol?L-1。11. 因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为SnCl2+H2O12. Kθ、Ki?、Δ?分别用来衡量反应限度的大小、电解质强弱、键的极性。13. HF的沸点比HI高，主要是于HF中存在氢键。14. 物质NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔点低到高的顺序是KCl、NaCl、Na2O、MgO。15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱。

三、是非题 1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，

使平衡向右移动。……………………………………………………………………… 2. 波函数?表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，?表示电子在原子核外空间出现的几率密度。…………………………………………………………………………………….….. ?3. 因为I- 的极化率大于Cl-，所以K?…………………………………………… sp(AgI) 2Sn(OH)Cl+HCl。???,?fGm,Sm4. 在298K时，最稳定纯态单质的?fHm均为零。……………………………………..

5. ΔrGm代数值越小，Kθ就越大，反应进行得越完全。……………………………………..……………..

6. 在相同温度下，纯水或mol?L-1HCl或mol?L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。……….

7. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电

极电势相差越大，反应就进行得越快。…………………. 8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。……. 9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。………………………. 10. 偶极矩可衡量分子极性大小，极化率可衡量分子变形性大小，晶格能可衡量离子晶体的稳定性。四、选择题 1. ( B ) 下列电对中，Eθ值最小的是：A: H+/H2；B: H2O/H2；C: HOAc/H2；D: HF/H2 2. ( C ) 下列函数均为状态函数的是：A: H，G，W；B: U，S，Q；C: T，P，U；D: G，S，W ?3. ( B ) mol?L-1的一元弱碱溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为：A: ；B: ；C: ；D: 4. ( C ) Eθ(Cu2+/Cu+)=，Eθ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+5. ( A ) 下列卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是：A: CsF>RbCl>KBr>NaI；B: