高中化学必修2 第04讲 氨、铵盐、硝酸新讲义)新学生版)

一、氨的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性沸点 无色刺激性气体比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5℃，易液化二、氨的化学性质 1．氨与水的反应（1）氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。

（2）氨水中含有的粒子有_________________________________________________________。

（3）NH 3·H 2O 受热易分解：NH 3·H 2ONH 3↑+ H 2O 。

△第04讲 氨、铵盐、硝酸知识导航模块一 氨知识精讲实验探究——喷泉实验思考与交流（4）常见的能形成喷泉的组合实验探究——NH 3与HCl 反应2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H 2SiO 3除外）反应生成盐，如：NH 3 + HCl === NH 4Cl NH 3 + HNO 3 === NH 4NO 3 2NH 3 + H 2SO 4 === (NH 4)2SO 4（1）若不用胶头滴管，用热毛巾捂住烧瓶，能否产生喷泉？（2）产生喷泉的原理是什么？（3）上述实验假设烧瓶内充满NH 3，实验后水充满整个烧瓶。

在标准状况下进行实验，所得溶液的物质的量浓度为多少？（4）除了极易溶于水的NH 3可以做喷泉实验，还有什么其他气体与溶液组合可以形成喷泉？现象。

两根玻璃棒接近时___________思考与交流——是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？3．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。

资料卡片——氨的还原性①与Cl2反应：2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 或8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl（检验氯气管道泄漏）②还原NO、NO2：4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O; 8NH3 + 6NO2 === 7N2 + 12H2O（治理氮氧化物污染）三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。

2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。

3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。

经典例题氨的物理性质及用途【例1】下列关于氨的说法正确的是___________。

A．氨极易溶于水，可做喷泉实验B．氨气易液化，液氨用作制冷剂C．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定D．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥E．氨气和二氧化硫一样，常温下是无色而有刺激性气味的气体【变1】下列有关物质性质和用途说法错误的是（）A．液氨可用作制冷剂B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C．SO2可用作食品防腐剂D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以喷泉实验的定性考查【例2】如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉喷泉实验的定量考查【例3】同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（）A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法比较氨气的化学性质【例4】下列关于氨气的叙述中，正确是___________。

①氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是NH3·H2O②用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近HCl、H2SO4时，均有白烟③氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④NH3通入MgCl2溶液中，产生白色沉淀⑤侯氏制碱法里，先通CO2，再通NH3①往溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+⑦氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式【变4】下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A．含有的微粒种类相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性和挥发性【例5】利用如图装置可以验证NH3和HCl的有关性质。

下列有关说法不正确的是（）A．关闭活塞c，打开活塞a、b，挤压胶头滴管，Ⅱ中产生喷泉B．关闭活塞a，打开活塞b、c，用热毛巾敷热烧瓶I，I中产生喷泉C．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，一段时间后，打开活塞b，I、II中均产生喷泉D．关闭活塞b，打开活塞a、c，用热毛巾敷热烧瓶II，I中会产生白雾一、铵盐的概念及物理性质1．概念：铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。

2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。

二、铵盐的化学性质1．受热分解，如NH4Cl：__________________________；NH4HCO3：_____________________________。

2．与碱反应生成NH3·H2O或放出NH3（1）(NH4)2SO4与NaOH固体共热：___________________________________________。

（2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。

（3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。

资料卡片——铵盐受热分解三、铵根离子的检验四、氨气的实验室制法1．加热NH4Cl和Ca(OH)2实验装置反应原理、常见问题①反应原理：_____________________________________________②收集方法：______排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）③验满方法：将湿润的____________________________放在试管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加热的试管口应_________倾斜，防止_______________________模块二铵盐知识精讲大多数铵盐受热分解产生NH3，但有些例外，如NH4NO3 =====△N2O↑+ 2H2O思考与交流2．制取NH 3的其他常见方法将浓氨水滴入NaOH 固体或生石灰中 加热浓氨水铵盐的性质【例6】下列关于铵盐的说法，正确的是________。

A ．所有铵盐都易溶于水 B ．铵盐中的氮元素均呈-3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热的离子方程式：NH 4+ + OH - =====△NH 3·H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离E ．铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应F ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3氨的实验室制法【例7】为了更简便地制取干燥的NH 3，适合的方法是_____________（填序号）。

①NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 ①N 2+3H 22NH 3，用烧碱进行干燥①加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 ①加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥①加热氯化铵固体 ①在生石灰中加入浓氨水，气体用碱石灰干燥（1）实验室能否通过加热分解NH 4HCO 3或NH 4NO 3制取NH 3？（2）干燥氨气时，通常用什么干燥剂？（3）尾气如何处理？需要注意什么问题？经典例题【变7-1】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）A B C D【变7-2】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，不合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液铵盐、氨气的综合考查【例8】某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。

（1）装置(I)发生的反应为________________________________________，(I)除制取氨气外，还可制取的气体有_______(填一种)。

（2）装置(II)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。

（3）实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：_____________________________。

（4）装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是_________________。

（5）用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为___________L。

(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol)（6）用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。

实验编号甲烧杯中物质乙烧杯中物质甲烧杯中现象①酚酞试液浓氨水_______________②AlCl3溶液浓氨水_______________（7）氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。

①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。

实验室检验碳酸氢铵中含有NH4+，请从下列：a.NaOH溶液 b.稀硫酸 c.蒸馏水 d.蓝色石蕊试纸 e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是___________。

模块三硝酸知识精讲一、硝酸的物理性质颜色气味状态挥发性无色刺激性液体易挥发，在空气中形成白雾二、硝酸的不稳定性浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：________________________________________。

（硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色）实验室如何保存浓硝酸？三、硝酸的酸性与强氧化性1．与金属Cu的反应实验装置实验现象方程式思考与交流（1）Cu与硝酸的反应中，体现了硝酸的什么性质？（2）1mol Cu与足量浓硝酸反应，求被还原的硝酸的物质的量。

（3）1 mol HNO3和2 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol Cu，加热充分反应，求产生的气体在标准状况下的体积。

2．使Fe、Al钝化（1）常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。