影响化学平衡移动的因素67283
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
变 ——条件改变，平衡发生改变
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡 呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
C.加少量KCl固体呢？
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的 浓度才能改变平衡。
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的 方向移动，故红色加深。
思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响（P27）
溶液橙色加深 溶液黄色加深
• 实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深；
第三节 化学平衡
（第2课时）
【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2molNO2的同时
生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g)
2C(气)达到平衡的标志是（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。
有颜色） ( BCD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
①C的生成 速率与C的分解速率相等
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反
应方向移动；
增
V（molL-1S-1） V,正
大
反
应 物
V正
浓
V正= V逆 V’逆
平衡状态Ⅰ
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
度
V逆
0
t1 t2
t3
t（s）
-
速 率 时 间 关 系 图
注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应， 而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
2NH3 (g)反应
在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
Hale Waihona Puke Baidu
(1)容器内N2、H2、NH3三者共存
(2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 (3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为
1:3:2
(4)混合物质量不随时间的变化而变化
(5)容器内压强不随时间的变化而变化
(6)容器内密度不再发生变化
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧
课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)
改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子 数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g)
2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到达，
因为在此反应过程中，气体的总压、
总体积、总物质的量都不随时间的
改变而改变。
判断可逆反应达到平衡状态？
【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
复习
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各组分的浓度保持不变
(2)间接标志： ①各成分的百分组成不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
注意!
对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
如：
（1）对于反应前后的气体物质的分
子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2
2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总
体积、总物质的量是否随着时间的
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡 呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
C.加少量KCl固体呢？
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的 浓度才能改变平衡。
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的 方向移动，故红色加深。
思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴
NaOH
1、浓度对化学平衡的影响（P27）
溶液橙色加深 溶液黄色加深
• 实验探究(P27实验2－6)
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深；
第三节 化学平衡
（第2课时）
【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2molNO2的同时
生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g)
2C(气)达到平衡的标志是（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体
⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。
有颜色） ( BCD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
①C的生成 速率与C的分解速率相等
A
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
速率-时间关系图：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正反
应方向移动；
增
V（molL-1S-1） V,正
大
反
应 物
V正
浓
V正= V逆 V’逆
平衡状态Ⅰ
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
度
V逆
0
t1 t2
t3
t（s）
-
速 率 时 间 关 系 图
注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应， 而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
2NH3 (g)反应
在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
Hale Waihona Puke Baidu
(1)容器内N2、H2、NH3三者共存
(2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 (3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为
1:3:2
(4)混合物质量不随时间的变化而变化
(5)容器内压强不随时间的变化而变化
(6)容器内密度不再发生变化
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的 建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧
C.①③④⑦
D.②⑤⑥⑧
课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g)
改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子 数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g)
2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到达，
因为在此反应过程中，气体的总压、
总体积、总物质的量都不随时间的
改变而改变。
判断可逆反应达到平衡状态？
【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)
新课标人教版选修四
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
复习
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各组分的浓度保持不变
(2)间接标志： ①各成分的百分组成不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
注意!
对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
如：
（1）对于反应前后的气体物质的分
子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2
2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总
体积、总物质的量是否随着时间的