离子共存离子检验与推断
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判断离子能否大量共存的“4”个要点
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考点二 离子的检验与推断
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× 提示：2．判断错误，检验 NH时，应加入浓 NaOH溶
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D
解析： A项错误， H＋与ClO－不能大量共存，且在 酸性条件下， Br－可被ClO－氧化；B项错误， Ag＋与 Cl－不能大量共存； C项错误，NaClO 和NaCl的混合 溶液呈碱性，反应物中不应出现 H＋；D项正确，该 反应是 ClO －与Cl －在酸性条件下发生的归中反应。
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C
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题组二“步步为营，瞻前顾后”突破离子组成推断题
===SO 42-＋2H ＋＋2Cl －
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Ba2＋
Cl 2＋SO32-＋H2O Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl -
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(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有 __C_l_－_、__S_O_4_2_- 。
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2．填空 (1)OH －不能和 H_＋_、__N_H__4+_、__F_e_2_＋_、__F_e_3_＋_、__Z_n_2_＋__、__Mg2＋ _A_l_3_＋_C_r__3＋__、__H_C_O_3-_、__H_S_－__、__H_S_O_3-_、__H_2_P_O_4_-、__H_P_O__42_-___
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C
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D
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A
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C
【解析】
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B
【【解解析析】】水与电A离l反的应c(放H出＋)H＝2的1×溶1液0－可13能m显ol酸·性L －，1，也则可水
能的显电碱离性受，到若抑显制酸，性可，能是NO酸3-会性氧溶化液F或e2碱＋，性若溶显液碱，性若，为 O酸H－性与溶F液e2＋，会则生A成lOF2-e、(OCHO)322沉-均淀与，H＋C项反错应误，；不能大量共存 ，D项错误。
(5)Fe 3＋不能和 _O_H__－_、__I_－_、___S_O_32_-_、__C_l_O_－_、__C_O_3_2_-___ _(_H_C_O_3-_)_、__S_2_－_(_H_S_－__)_、__A_l_O_2_-、__S_C_N_－____ 大量共存。
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(6)Al 3＋不能和______________________________ ___________________________________ 大量共存。
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【高考还可以这样考】
(1)由气体 1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试
样中含有的离子是 ________ 。 (2)试样溶液与过量 Ba(OH) 2溶液得到的沉淀 1，能
部分溶于 H+，可推知沉淀 1的成分是 ________ ，并写 出沉淀溶于 H＋的离子方程式 __________________ 。
NO在酸性条件下能氧化 Fe2＋
Ca2＋与SO32-、SiO32-反应生成沉淀
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S2O32-与H＋反应：S2O32-＋2H＋===S↓＋ SO2↑＋H2O Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
溶液可能呈碱性也可能呈酸性， NO在酸性溶 液与铝粉反应不能。
ClO－与H＋生成弱电解质 HClO不能大量共存
(7)I －不能和 ________________________________ _____________________ 大量共存。
(8)NO 3-(H＋)不能和___________________________ ____________________________ 大量共存。
【提示】
大量共存 (填具体离子，下同 )。 (2)H ＋不能和 ___O_H_－__、__C_O_32_-_(_H_C_O_3_-)_、__S_2_－_(_H_S__－_)_、__
_S_O_3_2_-(_H_S_O__3-_)_、__P_O_4_3_-(_H_2_P_O_4_-，__H_P_O__42_-_)_、__S_i_O_32_-_、__A_l_O_2_C_l_O_－__、__F_－_、__C_H_3_C_O_O_－__、__N_O_2-_ 大量共存。
离子共存、离子检验与推断
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地球与地图 考点一 离子共存
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考点一 离子共存 【知识梳理】
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Fe3＋与OH－反应生成沉淀 I－能被 ClO－氧化
Fe 3＋与SCN－ 发生络合反应， Fe3＋与I－发生氧化还原反应
液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
×
3．判断错误，检验 Fe2＋时，应先加 KSCN，再加氯
水，否则， Fe3＋干扰结果的判断。
×
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题组一 排除干扰，确定目标离子 B
解解析析：：A项C项，，在灼溶烧液白中色加粉K末SC，N可火检焰验呈F黄e3色＋的，存只在能，证但明
原不粉能末证中明有原N溶a ＋液，中不无能F证e 2＋明；原B粉项末，中无无水 KC＋uS；O 4D遇项水，蒸能气使 澄生清成石蓝灰色水的变Cu浑SO浊4·的5气H2体O晶有体C，O2常、用SO无2。水 CuSO4来证明 水分的存在；
(3)CO 32-不能和 __H_＋__、__M_g_2＋__、__B_a_2_＋_、__C_a_2_＋_、__F_e_3_＋_、__ __A_l_3_＋_、__F_e_2_＋_、___C_u_2＋__ 大量共存。
(4)SO 32-不能和 __H_＋__、__M_n_O_4-_、__N_O_3_-_(_H_＋_)_、__M_g_2_＋_、____ B_a_2_＋_、__F_e_3_＋_、__A_l__3＋__、__F_e_2＋__、__C_u_2_＋_、__C_l_O_－ 大量共存。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
课件9：离子共存 离子的检验和推断
[题组集训]
题组 1 无限制条件的离子共存判断 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( C ) A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO42－、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3
【解析】A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO23－ 和 H＋因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，H＋和 HCO－ 3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。
2．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试 纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋ 4 ，该判断是否正确？为什么？
提示：不正确。检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且使用湿 润的红色石蕊试纸。
[题组集训]
题组 1 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( B )
【解析】检验 Cl－时不能加入盐酸，A 错；I2 使淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对；SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－ 3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中 可能存在的离子是 CO23－、HCO－ 3 、SO23－或 HSO－ 3 ，D 错。
考点二 离子的检验与推断
[知识整合]
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
专题复习_离子共存、离子的检验和推断
离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。
3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。
4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。
5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
第2章 第6讲离子共存与离子推断
2．教材改编题
(据人教必修一 P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( B )
A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、OH－、NO－3 、HCO－ 3 D．K＋、Cl－、H＋、HCO－ 3
故知重温
重难突破
课后作业
答案
重难突破
1．(2018·郑州市质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
故知重温
重难突破
课后作业
解析
本节结束
，
H
＋
与
CH3COO－等。
故知重温
重难突破
课后作业
□ ②氧化还原反应，如 Fe3＋与___1_9_I_－__、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H
＋)与 Cl－等。
③相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 3 ，Al3＋与 AlO－2 等。
□ ④络合反应，如 Fe3＋与_2_0__S_C__N_－_等。
故知重温
重难突破
课后作业
(2)二性——溶液的酸碱性
□ ①在强酸性溶液中，___0_6_O__H_－_及弱酸根离子(如 □ □ ___0_7__C_O__23－_、___0_8_S_O__23－_、____S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
□ □ □ ②在强碱性溶液中，__0_9__H_＋__及弱碱阳离子(如_1_0__N_H__＋4 _、Al3＋、_1_1_F__e3_＋__
故知重温
重难突破
课后作业
⑦Na＋、H＋、NO－3 、HCO－ 3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－ ⑨K＋、H＋、I－、ClO－ ⑩Na＋、H＋、MnO－4 、Cl－ ⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +【答案】A【解析】A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -可以大量共存，A 正确；B ．H +与3NO -可以氧化2Fe +，不可以大量共存，B 错误；C ．4[Al(OH)]-与3HCO -反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C 错误；D ．32CH CH COO -与H +生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D 错误；故选A 。
2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D【解析】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 【答案】D【解析】A ．能使甲基橙变红的溶液含大量H +与S 2-不共存，酸性条件下，-3NO 有强氧化性，与S 2-会发生氧化还原反应不共存，A 错误；B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH -与Be 2+不共存，B 错误；C ．-3HCO 与-2AlO 不共存，-3HCO +-2AlO +H 2O=()233CO Al OH -+↓，C 错误；D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 可大量共存，D 正确；故选D 。