化学反应速率平衡化学 化学反应速率及影响因素

第七单元化学反应速率化学平衡

考纲参照(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法;能正确计算化学反应的转化率(α)

(2)了解反应活化能的概念;了解催化剂的重要作用

(3)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立

(4)掌握化学平衡的特征;了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算

(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律

(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

考情回顾本单元在高考中主要以非选择题形式出现,通常结合其他化学反应原理一起考查,以图表等形式提供信息,然后分角度对化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动原理等多方位考查,试题的难度大,具有很好的区分度

课时安

排

本单元内容共3讲,课堂讲解可安排4~5课时的时间

第1讲化学反应速率及影响因素

一、化学反应速率

1.定义

单位时间内①。

2.表达式

,单位:②。如密闭容器中,合成氨的反应:N2+3H22NH3,开始时v=Δc

Δt

c(N2)=8 mol·L-1,2 min后c(N2)=4 mol·L-1,则用N2表示的反应速率为③。

3.化学反应速率与化学计量数的关系

对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于④之比,即

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑤。

如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),已知加入了2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=⑥,v(B)=⑦,v(C)=⑧。

二、影响化学反应速率的因素

1.内因

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为⑨。

2.外因

3.理论解释——有效碰撞理论

(1)有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。

(2)活化分子:能够发生

的分子。

(3)活化能:如图

E1表示;

E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量; E1-E2表示。

(4)根据有效碰撞理论,完成下表。

项

目

条件改变活化

能

单位体积内

有效

碰

撞次

数

化学反

应速率分子

总数

活化

分

子数

活化分

子

百分数

增大浓

度

增大压

强

升高温

度

加催化

剂

(1)恒温时,增大压强体积减小浓度增大化学反应速率加快

(2)恒容时,充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快

恒容时,充入稀有气体总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变

(3)恒压时,充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小化学反应速率减慢

①反应物浓度的减少或生成物浓度的增加②mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1③2 mol·L-1·min-1④化学计量数⑤m∶n∶p∶q⑥0.3 mol·L-1·s-1⑦0.1 mol·L-1·s-1

⑧0.2 mol·L-1·s-1⑨Mg>Al⑩增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积有效碰撞

活化能反应热不变增加增加不变增加加快不变增加增加不变增加加快不变不变增加增加增加加快降低不变增加增加增加加快

1.三个计算化学反应速率的方法

。

(1)定义式法:v=Δc

Δt

(2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比。

(3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。

2.两种比较反应速率大小的方法

(1)归一法;(2)比值法。

3.四个影响化学反应速率的外界条件

(1)浓度;(2)温度;(3)压强;(4)催化剂。

4.分析判断化学反应速率变化时的4个注意事项

(1)压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的,浓度不变,速率不变。

(2)温度改变,化学反应速率一定改变。

(3)不特别指明时,催化剂一般会加快化学反应的速率。

(4)固体反应物量的增减,不能改变化学反应速率,固体的表面积改变才能改变化学反应速率。

见《自学听讲》P127

化学反应速率的计算与大小比较

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。( )

(2)10 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大。( )

(3)固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。( )

(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。( )

计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。( )

(5)由v=Δc

Δt

(6)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。( )

(7)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。( )

(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×

2.800 ℃时,A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况如图所示,请回答下列问题: