化学反应速率平衡化学 化学反应速率及影响因素
化学反应速率与反应平衡反应速率的影响与平衡条件
化学反应速率与反应平衡反应速率的影响与平衡条件化学反应速率是指化学反应中物质反应转化的快慢程度，而反应平衡是指在一定条件下，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
本文将探讨化学反应速率与反应平衡之间的关系，以及影响反应速率与平衡条件的因素。
一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的量。
它可以用反应物消失的速率或产物生成的速率表示。
反应速率与反应物的物质性质、浓度、温度和催化剂等因素密切相关。
1. 反应物浓度反应物浓度的增加可以提高反应速率。
当浓度增加时，反应物之间的碰撞概率增加，反应速率随之增加。
反之，反应物浓度降低，反应速率减慢。
2. 温度温度是影响反应速率的重要因素。
在一定范围内，温度的升高会使反应速率增加。
因为温度升高会使反应物分子的平均动能增加，分子碰撞的速率也增加，更有利于反应发生。
3. 催化剂催化剂是能够改变反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂可以通过提供新的反应路径或降低反应活化能来增加反应的速率。
通过催化剂的作用，反应可以在较低的温度下进行，经济节能。
二、反应平衡与速率反应平衡是指反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在反应平衡时，反应物的速率与生成物的速率相等，这并不意味着反应停止，而是反应达到了一个动态平衡的状态。
1. 平衡常数在一定条件下，反应物和生成物的浓度之比称为平衡常数(Kc)。
平衡常数与温度有关，对于同一反应，在不同温度下有不同的平衡常数。
平衡常数可以用于描述反应的平衡位置，数值越大表示反应生成物浓度较高，越倾向于生成物；反之，数值越小表示反应物浓度较高，越倾向于反应物。
2. 影响平衡的因素（1）浓度：改变反应物或生成物的浓度可以改变反应的平衡位置。
当增加反应物浓度时，平衡位置会向反应物一侧移动；当增加生成物浓度时，平衡位置会向生成物一侧移动。
（2）压力：对于气相反应来说，改变压力可以改变反应的平衡位置。
根据Le Chatelier原理，在一定温度下，增加压力可以使反应平衡位置偏向分子数较少的一侧，以减少压力。
化学了解化学反应速率与平衡的因素
化学了解化学反应速率与平衡的因素对于化学反应，我们经常会涉及到反应速率和反应平衡的概念。
了解反应速率和平衡的因素对于理解化学反应的过程和控制反应的条件非常重要。
本文将介绍化学反应速率与平衡的关系，并讨论影响反应速率和平衡的因素。
一、化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内发生的化学反应的进度。
反应速率的快慢会受到多种因素的影响，下面我们来逐一介绍。
1. 反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的最重要因素之一。
一般情况下，反应物浓度越高，反应速率就越快。
这是因为反应物浓度增加会使反应物之间的碰撞频率增加，增加发生反应的概率。
2. 温度温度也对反应速率有重要影响。
一般来说，温度升高会使反应速率加快。
这是因为温度升高会使分子动能增加，使得分子碰撞的平均能量增加，有利于反应物之间的有效碰撞。
3. 催化剂催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应活化能，使反应更容易发生。
催化剂不参与反应本身，因此能够在反应结束后得到回收和再利用。
二、化学反应平衡当反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡。
平衡是一个动态的过程，反应物和产物之间的转化并没有停止，而是处于一个动态的平衡状态。
1. 平衡常量在平衡时，反应物和产物的浓度之比可以用平衡常量来表示。
平衡常量K是一个与温度有关的常数，它表征了在给定温度下，反应物和产物之间建立平衡的程度。
平衡常量大于1表示产物偏多，小于1则表示反应物偏多。
2. 影响平衡的因素影响化学反应平衡的因素有很多，下面介绍其中的几个重要因素。
- 反应物和产物浓度：改变反应物或产物的浓度可以改变反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当反应物浓度增加时，平衡会向产物一侧移动，反之则向反应物一侧移动。
- 温度：改变温度会影响反应平衡的位置。
一般来说，温度升高使平衡位置向正向反应移动，而温度降低则使平衡位置向反向反应移动。
- 压力：只有气相反应才受压力的影响。
化学反应速率与反应平衡
化学反应速率与反应平衡化学反应速率与反应平衡是化学领域中的两个重要概念。
本文将介绍化学反应速率和反应平衡的定义、影响因素以及它们之间的关系。
一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
通常用反应物消耗量或生成物产生量与时间的比值来表示。
如果一个反应物浓度的变化量与时间的比例较大，说明反应速率较快；反之，则反应速率较慢。
化学反应速率受到以下因素的影响：1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
因为高浓度下，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
2. 温度：温度升高会加快反应速率，因为高温下，分子的平均动能增加，碰撞的能量也随之增加，更有可能达到或超过活化能，促使反应发生。
3. 压力：对于气相反应而言，压力的增加会增加反应速率。
因为增加压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而促进反应。
4. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，且在反应结束后不参与反应。
催化剂通过降低反应过渡态的能垒，提高反应通道的速率常数，从而加速反应。
二、反应平衡反应平衡是指在特定条件下（如温度、压力等），反应达到一定的动态平衡状态，反应物与生成物之间的浓度保持稳定。
反应平衡受到以下因素的影响：1. 反应物浓度：改变反应物浓度会改变反应平衡位置，但不会影响反应平衡常数。
增加反应物浓度会向生成物方向移动平衡位置，而减少反应物浓度会向反应物方向移动平衡位置。
2. 温度：改变温度会改变反应平衡常数。
一般情况下，提高温度会使正向反应（生成物生成）的反应速率增加，从而增加了反应的平衡浓度。
但是，并非所有反应的平衡常数随温度增加而增大，具体情况需要根据反应的热力学性质来判断。
3. 压力：对于气相反应而言，改变压力会改变反应平衡位置。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使反应朝向分子数较少的一侧移动，而降低压力会使反应朝向分子数较多的一侧移动。
但是对于非气相反应，压力的改变对反应平衡没有显著影响。
4. 催化剂：催化剂不会改变反应平衡位置或平衡常数，但可以加速平衡达到的速度。
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及影响因素学什么？1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。
牢记 1 个表达式 v ＝Δc Δt 。
掌握 1 条规律对于可逆反应m A(g)＋n B(g)↹p C(g)，v (A)∶v (B)∶v (C)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)＝m ∶n ∶p 。
理解影响化学反应速率的 5 个因素增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物表面积，化学反应速率均增大。
熟记 1 个图像Ea —活化能E ′a —逆反应活化能ΔH ＝Ea －E ′a ＝Ea ·c －E ′a ·c考点一化学反应速率图像及其应用 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图像可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如： v (X)＝n 1－n 3V ·t 3 mol/(L·s)，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为： (n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
2．速率—时间图像))))))注意：气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减慢。
例1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是()A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1答案：A2.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)↔C(s)＋H2O(g)ΔH>0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)↔N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
化学化学反应速率与平衡的关系
化学化学反应速率与平衡的关系化学反应速率与平衡的关系化学反应速率和平衡是化学领域的重要概念。
反应速率是指在化学反应中物质转化的快慢程度，而平衡是指在反应进行一段时间后，反应物与生成物的浓度保持恒定的状态。
本文将探讨化学反应速率与平衡之间的关系，并解释其中的原因。
一、化学反应速率的定义与影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化。
通常以物质浓度的变化量与时间的比率来表示。
反应速率的定义为：速率= Δ浓度/Δ时间反应速率受多种因素的影响，包括：1. 反应物浓度：通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。
2. 温度：提高温度可以增加反应物粒子的能量，因此反应速率也会增加。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。
4. 反应物的物理状态：气体反应速率一般比液体快，而液体反应速率一般比固体快。
5. 反应物的颗粒大小：颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
在化学反应中，反应速率与平衡之间存在着密切的关系。
反应速率快的反应往往达到平衡的时间也较短，而反应速率慢的反应则需要较长的时间才能达到平衡。
在反应初期，反应速率往往很高，因为此时反应物浓度较高、温度较高，有利于反应发生。
随着时间的推移，反应物逐渐转化为生成物，反应速率逐渐降低。
当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率将进一步减缓，最终达到一个平衡状态。
三、平衡位置的受影响因素平衡位置指的是反应达到平衡时，反应物和生成物的相对浓度。
根据列夫泽尔原理(Le Chatelier's principle)，平衡位置受到以下因素的影响：1. 反应物浓度：增加反应物浓度将使平衡位置向生成物一侧移动，而减少反应物浓度则会使平衡位置向反应物一侧移动。
2. 温度：增加温度对于吸热反应来说，平衡位置会向生成物一侧移动，对于放热反应来说，平衡位置会向反应物一侧移动。
3. 压力（对气体反应而言）：增加压力会使平衡位置向反应物分子较少的一侧移动，而减少压力则会使平衡位置向反应物分子较多的一侧移动。
影响化学反应速率和化学平衡的因素
方向移动，转化率取决于气体物质的系数： （a) a+b = c+d , 转化率不变。
（b) a+b ＜ c+d , 转化率降低。
（c) a+b ＞ c+d , 转化率升高。
例3 在一定条件下，在2L的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中 n(SO2)为
条件的改变与活化分子的关系：
例2某密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的 速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界 条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下 列说法中不正确的是 D．
A．t1时升高了温度
B．t3时加入了催化剂
C．t5～t6时刻，Y转化率最小
D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大
知识链接：转化率
(1)当反应物只有一种时：aA(g) Bb(g) +cC(g)，增 加Ａ量，Ａ的转化率取决于气体物质的系数： ①若a=b+c , 转化率不变
②若a＞b+c ，转化率升高 ③若a＜b+c ，转化率降低 (2)当反应物不止一种时：aA(g) + Bb(g) cC(g) + dD(g) ①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低，
V逆
0
t1
t
增大反应物浓度
V
V逆’
V正
V正’
V逆
t1
t
增大生成物浓度
化学反应的平衡与反应速率关系
化学反应的平衡与反应速率关系化学反应是物质转化的过程，涉及到反应物转变为产物的过程。
在任何化学反应中，反应物的转化速率以及反应达到平衡所需要的时间都是十分重要的。
本文将探讨化学反应的平衡与反应速率之间的关系，以及影响反应速率的因素。
一、化学反应的平衡化学反应达到平衡意味着反应物转变为产物的速率与产物转变为反应物的速率相等。
在达到平衡后，反应物和产物的浓度保持不变。
化学反应的平衡可以用反应方程式来表示，例如AB → C，表示反应物AB转变为产物C。
达到平衡的反应通常需要一定的时间，这是因为反应物转变为产物需要克服能量障碍，即活化能。
在反应物转变为产物的初期阶段，反应速率较快，随着反应进行，反应速率逐渐递减，直到达到平衡。
平衡状态取决于反应物和产物的浓度以及反应温度。
根据勒夏特列原理，当系统处于平衡时，任何扰动将引发反应方向的变化，以达到新的平衡。
二、反应速率与平衡的关系反应速率指的是单位时间内反应物转变为产物的速度。
反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂的存在以及反应物之间的反应机制。
在化学反应中，反应速率与平衡之间存在一定的关系。
当一个反应达到平衡后，反应速率为零。
这是因为在达到平衡时，反应物以及产物的浓度不再发生变化，因此反应速率为零。
然而，在平衡之前，反应速率可能会迅速增加，直到达到平衡所需的时间。
三、影响反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度下，反应物之间的碰撞频率增加，有利于有效碰撞，从而促进反应速率的增加。
2. 温度：温度的升高会导致反应速率的增加。
这是因为高温下，反应物分子具有更高的动能，碰撞的能量也会增加，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
它通过降低反应物之间碰撞的能垒，使反应速率增加。
催化剂在反应过程中不消耗，因此可以反复使用。
4. 反应物之间的反应机制：不同的反应机制会影响反应速率。
一些反应可能需要额外的步骤或中间物质才能完成，相应地，会影响到反应的速率。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
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第七单元化学反应速率化学平衡考纲参照(1)了解化学反应速率的概念和定量表示方法;能正确计算化学反应的转化率(α)(2)了解反应活化能的概念;了解催化剂的重要作用(3)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立(4)掌握化学平衡的特征;了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用考情回顾本单元在高考中主要以非选择题形式出现,通常结合其他化学反应原理一起考查,以图表等形式提供信息,然后分角度对化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动原理等多方位考查,试题的难度大,具有很好的区分度课时安排本单元内容共3讲,课堂讲解可安排4~5课时的时间第1讲化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1.定义单位时间内①。
2.表达式,单位:②。
如密闭容器中,合成氨的反应:N2+3H22NH3,开始时v=ΔcΔtc(N2)=8 mol·L-1,2 min后c(N2)=4 mol·L-1,则用N2表示的反应速率为③。
3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于④之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=⑤。
如在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),已知加入了2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=⑥,v(B)=⑦,v(C)=⑧。
二、影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为⑨。
2.外因3.理论解释——有效碰撞理论(1)有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。
(2)活化分子:能够发生的分子。
(3)活化能:如图E1表示;E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量; E1-E2表示。
(4)根据有效碰撞理论,完成下表。
项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增大压强升高温度加催化剂(1)恒温时,增大压强体积减小浓度增大化学反应速率加快(2)恒容时,充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快恒容时,充入稀有气体总压强增大,但各物质的浓度不发生变化,所以化学反应速率不变(3)恒压时,充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小化学反应速率减慢①反应物浓度的减少或生成物浓度的增加②mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1③2 mol·L-1·min-1④化学计量数⑤m∶n∶p∶q⑥0.3 mol·L-1·s-1⑦0.1 mol·L-1·s-1⑧0.2 mol·L-1·s-1⑨Mg>Al⑩增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积有效碰撞活化能反应热不变增加增加不变增加加快不变增加增加不变增加加快不变不变增加增加增加加快降低不变增加增加增加加快1.三个计算化学反应速率的方法。
(1)定义式法:v=ΔcΔt(2)比例关系法:化学反应速率之比等于化学计量数之比。
(3)三段式法:列起始量、转化量、最终量,再根据定义式或比例关系计算。
2.两种比较反应速率大小的方法(1)归一法;(2)比值法。
3.四个影响化学反应速率的外界条件(1)浓度;(2)温度;(3)压强;(4)催化剂。
4.分析判断化学反应速率变化时的4个注意事项(1)压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的,浓度不变,速率不变。
(2)温度改变,化学反应速率一定改变。
(3)不特别指明时,催化剂一般会加快化学反应的速率。
(4)固体反应物量的增减,不能改变化学反应速率,固体的表面积改变才能改变化学反应速率。
见《自学听讲》P127化学反应速率的计算与大小比较1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
( )(2)10 mol·L-1·s-1的反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的反应速率大。
( )(3)固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。
( )(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。
( )计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。
( )(5)由v=ΔcΔt(6)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。
( )(7)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。
( )(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2.800 ℃时,A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况如图所示,请回答下列问题:(1)该反应的反应物是。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)A、B表示的反应速率分别为、。
(1)由图像可知,随着反应的进行,A的浓度变小,所以A是反应物。
(2)t min内A、B、C的物质的量浓度变化分别为1.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、1.2 mol·L-1。
故A、B、C的化学计量数之比为3∶1∶3。
但t min之后,各物质的物质的量浓度不再发生变化,故为可逆反应。
化学方程式为3A B+3C。
(3)根据化学反应速率的表达式即可计算出A、B的反应速率。
(1)A(2)3A B+3C(3)1.2t mol·L-1·min-1;0.4tmol·L-1·min-13.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,请按由大到小的顺序进行排序: 。
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1按照化学方程式的化学计量数之比换算成同一物质再比较。
如以N 2为标准,将①②④⑤分别换算为0.375 mol·L -1·min -1、0.35 mol·L -1·min -1、 0.275 mol·L -1·min -1、0.3 mol·L -1·min -1。
③①②⑤④一、“三段式”计算反应速率的模板1.写出有关反应的化学方程式。
2.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
3.根据已知条件列方程式计算。
二、化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。
1.看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。
2.归一法。
换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
3.比值法。
比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应:aA+bB cC+dD,比较v (A )a与v (B )b,若v (A )a>v (B )b,则A 表示的反应速率比B 大。
1.(2018年山东烟台模拟)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B 的浓度减少0.6 mol·L -1(此时反应未达到平衡状态)。
下列说法正确的是( )。
A.用A 表示的反应速率是0.4 mol·L -1·min -1B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.2 min内,v正(B)和v逆(C)都是逐渐减小的物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,A项错误;根据速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B项正确;2 min末的反应速率为瞬时速率,用B表示的速率0.3 mol·L-1·min-1是2 min内的平均速率,C项错误;B是反应物,随反应的进行浓度逐渐降低,v正(B)逐渐减小,C是生成物,浓度增大,且2 min末反应未达到平衡状态,则v逆(C)逐渐增大,D项错误。
B2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol·L-1。
下列叙述错误的是( )。
．．A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L-1C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1根据题意可列三段式:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)始态/(mol·L-1) 1 1 0 0反应的量/(mol·L-1) 0.2 0.6 0.4 0.4终态/(mol·L-1) 0.8 0.4 0.4 0.4×100%=60%;D A项,2∶a=0.4∶0.4,a=2;B项,c(X)=0.8 mol·L-1;C项,α(Y)=0.61=0.3 mol·L-1·min-1。
项,v(Y)=0.6mol·L-12minB影响化学反应速率的因素1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)催化剂不参加化学反应。
( )(2)升温时不论吸热反应还是放热反应,反应速率都增大。
( )(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,滴入少量硫酸铜能够提高反应速率。
( )(4)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH>0,升高温度可缩短达到平衡的时间。
( )(5)碳酸钙与盐酸反应的过程中,再增加CaCO3固体,可以加快反应速率。
( )(6)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。
( )(7)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分数,所以反应速率增大。
( )(8)加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大。
( )(9)100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。
( )(1)×(2)√(3) √(4)√(5) ×(6)√(7)×(8)√(9)×2.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。