高考化学复习课件1-03.考点强化物质的量浓度及其相关计算
3.变式训练
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【变式 1】 在一定温度下， 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g· cm－3，质量分数为 w，物质的量浓 － 度为 c mol· L 1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____ 。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
－1 － 11.7g 0.2mol· L __________，Cl 的物质的量浓度为_____________________。
－
＋
转解析
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【典例 2】 (高考改编)某结晶水合物的化学式为 R· nH2O，其 相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好 可形成 V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( C )。 1 000aM－18n －1 A．饱和溶液的物质的量浓度为 c＝ mol· L MV aM－18n B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝ % Ma＋b 100aM－18n C．25 ℃时 R 的溶解度为 S＝ g 18na＋Mb aM－18n －1 D．饱和溶液的密度为 ρ＝ g· L a＋b
【思维点拨】根据c、w、S、ρ的概念分析判断。
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总结归纳 有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(1)正确判断溶液的溶质 ①与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、 水 NaOH Na2O2――→ 质。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计 算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。 水 H2SO4 等。 SO3――→
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2．有关物质的量浓度计算的三大类型
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合： 混合前后溶质的物质的量保持不变： c1V1＋c2V2 ＝c 混 V 混，据此可进行相关计算。 ①如果忽略溶液体积变化，则 V 混= V1＋V2 m溶液 ②如果考虑溶液混合后的体积改变，则 V 混＝ , 1 000ρ (ρ：g·cm-3) 。
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2．有关物质的量浓度计算的三大类型
提醒 同一溶质，质量分数分别为 a%、b%的两溶液等 体积混合后。 － ①当溶液密度大于 1 g· cm 3 时，溶液浓度越大，密度越大 (如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH 溶液等多数溶液)，等体积 1 混合后质量分数 w＞ (a%＋b%)。 2 ②当溶液密度小于 1 g· cm－3 时，溶液越浓，密度越小(如 1 酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数 w＜ (a%＋ 2 b%)。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1 000ρw (1)计算公式：c＝ M (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L－1，ρ 为溶液密度，单位 g· cm－3，w 为溶质的质量分 － 数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g· mol 1)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) 1 000ρ×V×w m溶质 1 000ρw n c＝V＝ ＝ 或 w＝ ＝ M M× V m溶液 V×c×M cM ＝1 000ρ。 V×1 000ρ
②含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O 溶于水 CuSO4 为溶
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总结归纳 有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(2)正确确定溶质的物质的量和溶液体积 不管试题如何变化， 关键是从已知条件中找出溶质的物质的 量 nB(mol)和溶液体积 V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量 nB 浓度定义的数学表达式为 cB＝ V ，由此可知，欲求 cB，先 求 nB 和 V。 ②由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”， c(浓溶液)· V(浓溶液)＝c(稀溶液)· V(稀溶液)。b.溶液中“粒子 之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。c.质量守恒。
第一章化学常用计量
1.考点精讲
考点强化： 物质的量浓度及其相 关计算
2.典例剖析 3.变式训练 4.真题演练
1.考点精讲
2
1．物质的量浓度
紧扣概念理解数学表达式是准 确源自题的关键。单位体积nB cB V
mol· L-1
mol· m-3
浓度
物质的量
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2．有关物质的量浓度计算的三大类型
答案 w (1) ×100 g 1－w 25m － (2) V mol· L 1 4c (4) d %
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(3)25dw mol· L－1
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4.真题演练
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【真题】(2012·四川理综，13)向27.2gCu和Cu2O的混合物
中加入某浓度的稀硝酸 0.5L ，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入 1.0mol·L － 1 的 NaOH 溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀 质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( B )。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
注意关键词，运 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1 用守恒分析判断 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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7
2.典例剖析
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【典例 1】将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液
0.1mol· L ，溶液中 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为____________ 0.2mol· L Na 的物质的量浓度为__________________ 。
＋
－1
－1
(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体， 使溶液中 Na 的物质的量 浓度为 0.4 mol· L 1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量为
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ρ ＝ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单 位一般是 mL，要注意单位换算。
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2．有关物质的量浓度计算的三大类型
第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。
②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
高三化学物质的量浓度PPT精品课件
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
高考化学一轮复习 专题一 物质的量 考点3 物质的量浓度及相关计算课件
该溶液的说法不正确的是 ( )
A．溶质的质量分数是 24.0%
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
[解析] 由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为12240×4.8%＝24.0%，其浓度为
c＝1000
②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
③其他仪器：量筒、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
(3)配制过程示意图
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(1)使用 c(B)＝nVB公式的注意事项 ①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
水
水
水
专题一 物质的量
考点三 物质的量浓度及相关计算
撬点·基础点 重难点
1 物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量
来表示溶液组成的物理量，叫溶质 B
的物质(2)的表量达浓式度：。c(B)＝nVB 。 (3)单位： mol/L 或 mol·L－1 。
2 溶质的质量分数 (1)定义：用 溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量。
2．某实验中需要 2 mol·L－1 的 NaCl 溶液 950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的 NaCl 质量分别是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1000 mL,117 g D．1000 mL,111.2 g
解析 因为实验室中没有 950 mL 规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又大于所配 制溶液体积的容量瓶，故应选 1000 mL 的容量瓶，所需溶质也必须按 1000 mL 溶液计算。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
2018学年度高考化学一轮复习《物质的量浓度》(PPT课件共97张) (共97张PPT)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g· cm－3， 质量分数为w，物质的量浓度为c mol· L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g， 该温度下NaOH的溶解度为S。
100w g 1－w 。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________
解析
25m －1 mol· L V (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________ 。 mg 40 g· mol－1 25m －1 解析 c＝ ＝ mol· L V V×10－3 L
解析答案
w S＝ ×100 g(溶解度定义) 1 －w
25dw mol· L－1 。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________
)
MV C. D.1 000VρM(MV＋2 240) 22.4V＋0.1ρ V V 解析 气体的物质的量为22.4 mol，所得溶液的质量为(22.4×M＋100) g，
V V 则此溶液的物质的量浓度为22.4 mol÷ [(22.4×M＋100) g÷ (1 000ρ g· L－1)]＝ 1 000Vρ mol· L－1。 MV＋2 240
1 000 mL· L－1×d g· cm－3×w －1 解析 c＝ ＝ 25 d w mol· L 40 g· mol－1 4c % d (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____。
解析
40 g· mol－1×c mol· L－1 4c w＝ －1 －3×100%＝ d % 1 000 mL· L ×d g· cm
溶质。 5% ， (2)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为 ______
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量第6讲物质的量浓度课件
(2)要配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠
固体溶于100 mL水(
)
× 配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠固体溶于90g
水中
(3)将25 g CuSO4 ·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为
25%(
)
× CuSO4·5H2O溶于水所得溶液的溶质为CuSO4，25 g CuSO4·5H2O中CuSO4的
解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：
100cM
n
S＝
，c＝ ＝
1 000ρ−cM
V
S
M
100+S
1 000ρ
1 000ρS
＝
M 100+S
。
5．溶液稀释定律(守恒思想)
(1)溶质的质量、物质的量在稀释前后保持不变，即m1w1 ＝m2w2 ，
c1V1＝c2V2。
(2)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
对点题组训练
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g · cm−3 ，质量分
数为w，物质的量浓度为c mol · L−1 ，溶液中含NaCl的质量为m g。
1 000m
mol·L－1
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_____________。
1．物质的量浓度(cB)
(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
单位体积
n(B)
c(B)=
(2)数学表达式：__________。
2019版高考化学 第2讲 物质的量浓度课件
精品
5
题组一 物质的量浓度
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确 的是 ( )
A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500 mL溶液中N O 3浓度为0.4 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中N O 3总数为0.2NA
。
精品
2
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)特点
(2)使用方法及注意事项
a.容量瓶使用前一定要检查① 是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞→
精品
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倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b.用“能”或“不能”填空 ② 不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③ 不能 作为 反应容器或长期贮存溶液的容器;④ 不能 加入过冷或过热的液体;⑤ 不能 配制任意体积的溶液。 2.配制所需的主要仪器 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥ 玻璃棒 、⑦ 容量瓶 、 ⑧ 胶头滴管 。 3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
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题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 ( ) A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线
答案 B A中的情况不会影响浓度;B中损失溶液即损失溶质,使浓度偏 小;C中容量瓶中含有过多的溶质,可导致所配溶液浓度偏大;D中实际加水 量少于应加的水量,因此可导致浓度偏大。
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(2)根据电荷守恒(不考虑C O 32的 水解),有c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O),32即 c(Cl-)=c (Na+)-2c(CO 32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2 mol ·L-1×1 L=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g。