陆丰市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

陆丰市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金2．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）3．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成的是4．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变5．用酒精消毒的原理是（）A、溶解作用B、变性作用C、盐析作用D、还原作用6．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏7．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）8．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应9．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色11．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D的是12．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等14．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多15．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 16．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A ．某无色溶波中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2 在酸性溶液中的反应: 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和Ba （OH ） 2溶液反应: H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 17．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）①Ag ++Cl ﹣═AgCl↓②Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ③CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ④Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu ．A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有18） A ．AB ．BC ．CD ．D 19．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．的是A ．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B ．电石与硝酸分开存放C ．运输电石的铁桶内可充入氮气D ．电石着火可用泡沫灭火器扑灭 20．下列离子方程式中正确的是（ ）充电 放电A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-二、填空题21．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大C．副反应增多 D. 反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

22．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N 2、3 mol H 2，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）达到平衡时生成NH 3的物质的量为m mol 。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N 2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol （从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol 。

A ．小于mB ．等于mC ．在m ～2m 之间D ．等于2mE ．大于2m（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH 3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N 2和________mol H 2。

23．将32.0 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L ，请回答：（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。

（2） NO 的体积为________L ，NO 2 的体积为__________L ；（3）若测得反应后溶液中c （H +）=a mol/L ，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L 。

24．碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2是一种星际分子，C 2和C 60互为_______________。

（2）CO 2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：①利用CO 2与Na 2O 2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

②工业上可由CO2和NH 3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH 3+CO 2CO （NH 2）2+H 2O 当()()32:4n NH n CO =时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示．A 点的逆反应速率()2v CO 逆__________B 点的正反应速率()2v CO 正 （填“大于“小于”或“等于”），NH 3的平衡转化率为____________。

③随着对环境问题认识的深入，CO 2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO 2转化为CO ，装置示意图如下：写出通CO2侧电极反应式_________________。

④CO2可用于生产碳酸饮料。

苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。

研究表明苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。