2017版高考化学第七章化学反应速率和化学平衡复习新人教版

1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重要作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及其影响因素考点一| 化学反应速率重点保分型——师生共研[基础自主落实]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。

(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋。

已知v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。

小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(2)10 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大(×)(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)(4)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√) (5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度(×) (6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值(×)(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显(×) (8)在2SO 2(g)＋O 23(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1(√)2．在2 L 的密闭容器中，加入1 mol H 2和2 mol I 2，发生反应H 2(g)＋I 2。

回答下列问题：(1)在 2 s 末时，测得容器中含有0.6 mol 的HI ，则该反应的化学反应速率v (H 2)＝__________；v (I 2)＝____________；v (HI)＝________。

(2)根据上述三者的化学反应速率值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？答案：(1)0.075 mol·L －1·s －10.075 mol·L －1·s －10.15 mol·L －1·s －1(2)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。

[考向合作探究]题型一 依据化学反应速率的表达式(v ＝ΔcΔt )计算1．在密闭容器中，合成氨的反应：N 2(g)＋3H 23(g)，开始时N 2的浓度为8 mol·L－1,5 min 后，N 2的浓度为6 mol·L －1，则N 2的化学反应速率为________。

解析：v (N 2)＝Δc 2Δt ＝8 mol·L －1－6 mol·L －15 min＝0.4 mol·L －1·min －1。

答案：0.4 mol·L －1·min －1题型二 依据化学方程式计算2．(2015·广东高考)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染。

一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的数据如下：计算2.0～6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 mol·min －1为单位，写出计算过程)。

解析：设2.0～6.0 min 内，HCl 转化的物质的量为n 2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g)2 1n (5.4－1.8)×10－3mol 解得n ＝7.2×10－3molv (HCl)＝7.2×10－3mol 6.0－ 2.0min＝1.8×10－3mol·min －1答案：v (HCl)＝ 5.4－ 1.8×10－3mol×26.0－ 2.0min ＝1.8×10－3mol·min －1。

题型三 依据图像计算3．(2014·新课标卷Ⅱ)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 42(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s 时段，反应速率v (N 2O 4)为________ mol·L －1·s －1。

解析：由题图可知，0～60 s 时段，N 2O 4的物质的量浓度变化为0.060 mol·L －1，v (N 2O 4)＝0.060 mol·L －160 s＝0.001 0 mol·L －1·s －1。

答案：0.001 0 mol·L －1·s －1依据图像求反应速率的步骤第一步：找出横、纵坐标对应的物质的量； 第二步：将图中的变化量转化成相应的浓度变化量； 第三步：根据公式v ＝ΔcΔt 进行计算。

题型四 运用“三段式”进行化学反应速率的计算 4．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 22(g)＋6H 2O(g)，现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2,4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )[探规寻律]A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1·min －1C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1·min －1D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1解析：选C 设4 min 时，生成6x mol H 2O(g)4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g) n (总)起始 4 mol 3 mol 0 0 7 mol 变化 4x mol 3x mol 2x mol 6x mol 4 min 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x 据题意，则有：6x7＋x＝0.4解得：x ＝0.5 则4 min 内H 2O 的变化浓度为：Δc (H 2O)＝3 mol 2 L ＝1.5 mol·L －1，v (H 2O)＝1.5 mol·L －14 min＝0.375 mol·L －1·min －1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1，v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min－1，v (O 2)＝0.187 5 mol·L －1·min －1。

“三段式”法的解题模式对于反应m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，起始(t 0 s)时A 的浓度为a mol·L －1，B的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1 s 时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋np C(g)＋q D(g)t 0 s/(mol·L －1) a b 0 0转化/(mol·L －1) x nxm px m qx mt 1 s/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qxm则：v (A)＝xt 1－t 0mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m t 1－t 0 mol·L －1·s －1，v (C)＝px m t 1－t 0mol·L －1·s －1，[探规寻律]v (D)＝qx m t 1－t 0mol·L －1·s －1。

题型一 5．已知反应4CO ＋2NO 22＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1 B ．v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．v (N 2)＝0.4 mo l·L －1·min －1D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1解析：选C 换算成同一物质再比较，如以N 2为标准，A 、B 、D 项分别换算为0.375 mol·L－1·min －1、0.35 mol·L －1·min －1、0.275 mol·L －1·min －1，所以最快的为C 项。

6．(2016·长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v (A)＝0.45 mol·L －1·s －1 ②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v (C)＝0.4 mo l·L－1·s －1 ④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1。

下列有关反应速率的比较中正确的是( )A ．④>③＝②>①B ．①>④>②＝③C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①解析：选B 可用比值法进行反应速率大小比较，v1＝0.45 mol·L －1·s －1；v3＝0.63＝0.2 mol·L －1·s －1；v 2＝0.42＝0.2 mol·L －1·s －1；v 2＝0.452＝0.225 mol·L －1·s －1，故①>④>②＝③，B 项正确。

定量法比较化学反应速率的大小(1)归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。