第五章第二节氨和铵盐教学设计 高一化学人教版(2019)必修第二册
5.2.2氨教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解氨的制备方法、物理性质和化学性质等知识点，结合实例帮助学生理解。
突出氨的重点，强调氨的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕氨的制备和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
（2）氨的物理性质：包括氨的沸点、溶解性和气味等，这些性质对于氨的制备和应用具有重要意义。
（3）氨的化学性质：包括氨的碱性、还原性和催化作用等。通过实验现象和案例，使学生掌握氨的化学性质。
（4）氨在化工生产中的应用：了解氨在化肥、合成材料、制药等领域的应用，认识到氨在现代工业中的重要性。
2.教学难点：
（1）哈柏-博施法制备氨的原理：学生难以理解为何在高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气能反应生成氨。需要通过动画、图片等直观教具，以及实例分析，帮助学生理解。
（2）影响氨合成反应的因素：学生难以理解温度、压力、催化剂等条件对氨合成反应的影响。可通过实验现象、图表分析等方法，引导学生直观地感受这些因素对反应的影响。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决氨的问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与氨相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法
为了有效地达成教学目标，本节课将采用多种教学方法，包括讲授、讨论、案例研究、项目导向学习等。
人教版高中化学 必修第2册 教学设计 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册(2019版)中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
5.2.2 氨和铵盐-课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
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D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
5.2.3铵盐、氨气的制备2023-2024学年高一化学同步备课教学设计(人教版2019必修第二册)
整个教学过程紧扣实际学情，凸显教学重难点，注重师生互动，培养学生的实验操作能力、观察分析能力、解决问题的能力以及科学思维和探究精神。同时，通过创新环节和核心素养能力拓展，促使学生将所学知识应用到实际生活中，提高教学效果。
知识点梳理
1.铵盐的性质与制备
教学总结：
1.学生在知识方面的收获：通过本节课的学习，学生掌握了铵盐和氨气的性质、制备方法，以及它们在生活中的应用。同时，学生对实验操作步骤和注意事项有了更深入的了解。
2.技能方面的进步：学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面取得了明显进步。通过实验，学生的动手能力得到了锻炼，观察能力和解决问题的能力也得到了提升。
6.鼓励学生主动参与作业反馈过程，通过自我评价和同伴评价，促进相互学习和共同进步。
3.针对课堂上的创新环节，设计一个小研究，探讨如何提高氨气制备的效率或减少其对环境的影响。
作业反馈：
1.在批改作业时，重点关注学生对铵盐和氨气制备原理的理解是否准确，实验步骤描述是否清晰，以及对实验现象的解释是否合理。
2.对学生在实验报告中的描述进行详细点评，指出报告中存在的逻辑错误、语言表达不清等问题，并给出具体的改进建议。
(1)铵盐的组成：由铵离子和酸根离子组成。
(2)铵盐的溶解性：大多数铵盐易溶于水。
(3)铵盐的制备方法：通过氨气与酸反应生成铵盐。
(4)实验操作步骤及注意事项。
2.氨气的制备与性质
(1)氨气的实验室制备方法：通过氯化铵与氢氧化钙反应。
(2)氨气的收集方法：向下排空气法。
(3)氨气的性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水，具有碱性。
学生的行为习惯方面，部分学生可能缺乏主动探究的精神，习惯于被动接受知识，这对课程学习有一定影响。此外，学生的个体差异较大，学习兴趣和动机不同，对实验类课程的参与度和积极性也有所区别。因此，在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，通过设计不同难度的实验问题和操作环节，激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与实验探究，从而提高学生的知识水平和实践能力，培养良好的学习习惯和安全意识。这些分析紧密结合课本内容，旨在提高教学的针对性和有效性。
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第二节 氮及其化合物 氨和铵盐
一、氨
1、物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小；易液化、液化时放热，形成液氨。
液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。
液氨用作制冷剂
液化放热
氨气
液氨
汽化吸热
能灼伤皮肤、眼 睛、呼吸器官的 粘膜，人吸入过 多，能引起肺肿 胀，以至死亡
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥
思维启迪
还有哪些气体可以形成喷泉 ?
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
HCl
SO2 CO2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
水
常见 喷泉 装置
பைடு நூலகம்
一、氨
2、化学性质 1）与水反应
使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨，是一种弱碱。
一、氨
【实验5-6】 氨溶于水的喷泉实验
【现象】
烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
【结论】
氨气极易溶于水，氨水显弱碱性，一水合氨
（NH3·H2O）是弱碱。
1：700
【思考与讨论】
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
氨水成分： NH3·H2O 3分、3离 NH4+
NH3 OH-
H2O H+(极少量)
5.2.2 氨和铵盐 教学设计高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
第五章 化工生产中重要的非金属元素5.2 氮及其化合物第2课时氨和铵盐一、教学目标与核心素养教学目标1、了解氨气的物理性质和工业制法；2、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥；3、理解喷泉实验的原理和操作方法；4、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
核心素养1、通过氨的喷泉实验能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；2、通过铵盐的检验方法，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。
二、教学重难点重点：氨的性质与相关物质的相互转化难点：氨的性质，铵盐的检验方法三、教学过程一、氨气教师设问：同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。
学生阅读分析交流。
教师讲述：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
设计意图：强化学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。
教师活动：展示氨气，介绍氨气的物理性质。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
因此，液氨可用作制冷剂设计意图：拓展学生知识面。
演示实验：【实验5-6】喷泉实验如图5-11所示在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
5.2.3氨和铵盐教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
5. 创新意识：学生将培养创新意识，能够提出新的观点和思考。他们将学会从不同的角度思考问题，并能够提出创新的解决方案。
6. 自主学习能力：学生将通过自主学习和思考，提高自主学习能力。他们将学会独立思考问题，并能够通过查阅资料和实验来获取知识。
2. 请学生设计一个实验，验证氨和铵盐的化学性质，并记录实验结果。
3. 请学生分析实际生活中的氨和铵盐应用案例，并撰写一篇短文进行介绍。
作业反馈：
1. 在批改学生的作业时，重点检查学生对氨和铵盐基本概念的掌握情况，以及他们对制备方法和化学性质的理解。对于存在的问题，及时指出并给出改进建议，如加强理论知识的学习，多进行实验操作等。
3. 学生已掌握化学方程式的书写和计算。
本节课将在此基础上，进一步深入研究氨和铵盐的化学性质，通过实验和理论知识的学习，使学生能够熟练掌握氨和铵盐的相关知识，并能够应用于实际问题的解决中。同时，通过本节课的学习，培养学生对化学实验的兴趣和能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标包括：
7. 问题解决能力：学生将培养问题解决能力，能够运用所学的氨和铵盐知识来解决实际问题。他们将学会识别问题、分析问题并找到解决问题的方法。
七、典型例题讲解
例题1：氨的制备
题目：实验室中用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为：$$\ce{2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2}$$
请问：
（1）在实验室中如何收集氨气？
（2）氨气在水中的溶解度如何？
【课件】第五章第二节第二课时氨气+铵盐+课件高一化学人教版(2019)必修第二册
2.与碱反应会放出氨: 2NH4Cl+Ca(OH)2 ∆
2NH3+CaCl2+2H2O
由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并 放在阴凉通风处;施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱反 应，因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
硝酸
一.物理性质
硝酸是无色、易挥发(在空气中形成白雾)、有刺激性气味的液体。
二.化学性质
2.氨可以与酸反应生成铵盐:
NHH4)2SO4
NH3＋HNO3
NH4NO3
3.氨中氮元素的化合价为-3价,氨具有还原性.
4NH3+5O2
催化剂
∆
4NO+6H2O
氨气与 氯化氢
氨的催化氧化 在加热和催化剂(Pt)的条 件下,能被氧气氧化生成一 氧化氮和水.氨的催化氧化 是工业制备硝酸的基础.
氨
一.物理性质
1.氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的 小 . 2.氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急 剧降低，可用作 制冷剂 . 3.氨 极易 溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨。
喷泉实验
氨
一.物理性质
氨
二.化学性质
1.氨气与水反应: NH3＋H2O
二.化学性质
1.不稳定性 反应方程式: HNO3 ∆或光照 NO2↑+O2↑ (1)浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。 (2)硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶(避光)在阴凉处 保存(避免受热分解)，用玻璃塞而不能用橡皮塞(硝酸腐蚀橡皮)。
硝酸
二.化学性质
2.与金属反应 (1)铜+稀硝酸: 3Cu+8HNO3(稀)
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第一章第二节氨和铵盐
一、设计基本信息
课题氨铵盐
教材分析本节通过“喷泉”实验，说明氨的物理性质及化学性质，培养学生的分析能力，后又介绍了氨分别与水、氯化氢和氧气的反应，另外在介绍铵盐时，
又通过日常中的一些现象，引出了铵盐的性质，例如铵盐受热易分解等等，
引起了学生的兴趣、锻炼了学生的思维。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察
能力和分析问题的能力。
学情分析学生喜欢体验新鲜感，喜欢通过亲眼观察实验现象来学习，所以本节课需要设计较多的实验来吸引学生的广大兴趣。
另外，学生掌握知识比较快，但是忘的也比较快，所以需要在本节课的结尾设计一些复习题来巩固本节课的学习。
教学目标知识与技能目标1．使学生了解氨的物理性质及化学性质；2．使学生了解铵盐的化学性质。
过程与方法目标1．通过实验演示探究氨的物理性质及化学性质；2．通过启发诱导，增强化学学习兴趣。
二、教与学的过程设计
环节4：铵盐的性质
手段：
PPT展示
方法：
趣味问题
导入法
方法：
讲授法
[导入]有一位农民看到自
己买的一袋碳酸氢铵化肥
受了潮，就在太阳底下晒，
等他下午去取时，发现少了
许多，是谁偷了他的氮肥？
（1）铵盐都易溶于水
记住这里所说的铵盐是指
全部的铵盐。
（2）铵盐受热易分解
▵
ＮＨ４Ｃl = NH3↑+
HCl↑
▵
ＮＨ４ＨＣＯ３＝ＮＨ
３↑＋Ｈ２Ｏ↑＋ＣＯ
２↑
（３）铵盐与碱反应
NH4NO3＋NaOH= NaNO3+
H2O+ＮＨ３↑
铵盐与碱反应的实质就
是：
NH4+ +OH- = NH3·H2O
一水合氨再加热的情况下
学生自己思考、猜测
学生认真听讲，并做好笔记
通过趣味
小问题激
发学生想
要了解铵
盐性质的
兴趣，活跃
课堂氛围。
方法: 问题启示
法又分解成氨气。
那么学完了铵盐的这三
个性质，我们反过来再想
一下那位农民的氨态氮肥
为什么会变少了呢？看看
它与铵盐的哪个性质有
关，找同学回答。
通过学习铵盐的三个性质
想想我们应该怎样合理地
储存和施用氨态氮肥？
铵盐易溶于水，我们应该
把它放在什么地方？
铵盐受热易分解，我们应
该把它放在什么地方？
铵盐能与碱发生反应，我
们在施用化肥时又应该注
意些什么呢？
[生10]铵盐受热分解了，所以
化肥变少了。
[生11]要密封保存在干燥阴
凉的地方，避免与碱性物质混
合施用。
让学生用
学完的知
识自己去
解决问题，
既培养了
学生独立
思考的能
力，又让学
生对学的
知识充分
的加以利
用。
通过一步
一步的启
发学生，引
导学生做
出正确的
答案，培养
学生自己
归纳总结
的能力。
环节5：小结反馈
方法：
讨论法
归纳总结
法
过本节课的学习，我们学习
到了什么？
你能归纳小结本节内容
吗？
回忆、归纳、整理、概括、回
答
小组代表发言
培养学
生归纳、概
括的能力，
加深对所学
知识的理
解。
环节
6：随堂训练
学完了氨及铵盐的性质，我们来做一些习题来巩固我们本节课所学的知识。
1．下列有关氨的叙述中，
三、反思提高。