强酸性溶液
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
离子共存总结
一.①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3）、碳酸氢根（HCO3）、硫离子（S）、硫氢根离子（HS）、亚硫酸根离子（SO3）、硅酸根离子（SiO3）、偏铝酸根离子（AlO）、氟离子（F）等，也不能有大量的氢氧根（OH）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg）、亚铁离子（Fe）、铁离子（Fe）、铝离子（Al）、铜离子（Cu）及铵根离子（NH4）等，也不能大量存在氢离子（H）及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe、Cu与I，H、I、Fe与NO3，S、Fe与ClO，H、I与SO3或S等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe与SCN，Ag与SO3，Fe与C6H5O等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子二.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如SO4与Ba、Ag；OH与Cu、Fe、Fe、Mg、Al；Ag与Cl、Br、I、CO3、SO3、S；Mg、Ba、Ca与CO3、SO3、PO4；S与Cu、Pb、Ca与SO4等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO3、HCO3、SO3、OH、HSO3、S、HS等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H与CH3COO（即醋酸根离子）、OH、ClO、HPO4、H2PO4、CO3、S、SO3等生成弱酸；OH与NH4、Cu、Fe、HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4、H等生成弱碱；H与OH 生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
酸性溶液
2008-10-11 16:59 超级无敌小豆丁|一级酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）。
碱溶液是碱类物质的溶液。
碱性溶液是说溶液呈碱性，不一定是碱溶液。
例如有些强碱若酸盐溶液也呈碱性，可以成为碱性溶液，但不是碱溶液。
例如NaOH溶液是碱溶液,碳酸氢钠就是碱性溶液,但它属于盐类。
83|评论(3)酸溶液是指酸溶于水的溶液，如HCl的水溶液，也就是盐酸酸性溶液是指强酸弱碱盐溶于水的溶液。
如CuSO4的水溶液同理，碱溶液是指碱溶于水的溶液，如NaOH碱性溶液是指强碱弱酸盐溶于水的溶液，如Na2CO3酸溶液是指里面的溶质一定要是酸（比如硫酸、硝酸）酸性溶液则是指溶液的ph值小于7，呈酸性，至于溶质是不是酸它不管（比如硝酸铵溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液）第一节溶液的酸碱性【教学目标】认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用【教学重点与难点】1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；3、酸、碱、盐的概念；4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水【教学过程】引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
六大无机强酸
色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
相对密度(d204)1.41。
沸点120.5℃(68％)。
有强氧化性。
有强腐蚀性。
保存方法密封阴凉干燥避光保存。
实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。
用途在分析和研究工作中应用甚广。
溶解金属。
无机酸的介质。
氧化剂。
有机合成中制取硝基化合物。
无机合成中制备硝酸盐、染料、肥料及医药中间体制造。
具有酸的通性酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
不稳定性4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑+ 4NO2↑浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。
强氧化性1.与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu + 4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2. 与非金属反应C + 4HNO3（浓）＝△=2H2O + CO2↑+ 4NO2↑S + 6HNO3（浓）＝△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3（浓）＝△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。
3.使铝铁钝化常温下，冷的浓硝酸能使Fe钝化，热的浓硝酸使Al钝化。
用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
制备方法实验室制法NaNO3+ H2SO4＝△=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）工业上制法4NH3 + 5O2 ＝催化△= 4NO+6H2O2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO钝化氧化吸收）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3稀硝酸提纯法浓硝酸的加工设备；1，加热炉2，反应器，反应器盖3，2个冷却室加工方法；1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。
高锰酸钾法
高锰酸钾法
2. 高锰酸钾(0.02 mol·L-1)滴定液的标定
由于杂质的影响，高锰酸钾滴定液在配制初期浓度不够稳定， 因此先配成近似浓度的溶液，静置7～10天，然后再进行标定。
可用于标定高锰酸钾滴定液浓度的基准物质有Na2C2O4、 （NH4）2Fe(SO4)2·6H2O等，由于Na2C2O4不含结晶水、不吸水、 易精制、保存而成为最常用的基准物质。在硫酸(0.5~1 mol·L-1) 溶液中，[JP]加热到75~85 ℃时进行滴定。反应式如下：
高锰酸钾法
【例6-2】
移取双氧水1.50 mL稀释至250.00 mL后，取稀释后的溶液25.00 mL用0.0200 mol·L-1的高锰酸钾滴定液滴定至终点时用去高锰酸钾 滴定液25.40 mL，求双氧水中H2O2的含量［%(g·mL-1)］。
解：滴定反应式为
反应的计量关系为
分析化学
反应开始较慢，随着反应进行生成Mn2+后，Mn2+的催化作 用使反应速率加快。
高锰酸钾法
【例6-1】
准确称取经110 ℃干燥至恒重的基准草酸钠0.1861 g，加新 煮沸过的冷纯化水50 mL溶解，再加3 mol·L-1硫酸15 mL，加热至 75～85 ℃，用高锰酸钾滴定液滴定至溶液为浅红色，且30 s不褪 为滴定终点。消耗高锰酸钾滴定液27.40 mL。计算高锰酸钾滴定 液的浓度。
分析化学
高锰酸钾法
一、 高锰酸钾法原理
高锰酸钾法是在强酸性溶液中，以高锰酸钾为标准溶液直接 或间接地测定还原性或氧化性物质的滴定分析方法。KMnO4和还 原剂反应时，MnO4-被还原为Mn2+，反应式如下：
此方法可用来测定电势较低的还原性物质。 在中性或弱酸、弱碱性溶液中，MnO4-被还原为MnO2，反应 式如下： 因此，高锰酸钾法只能在强酸性溶液中进行。以充分发挥其氧 化能力，酸度一般控制在0.5~1 mol·L-1，调节酸度以硫酸为宜， 因为硝酸有氧化性，盐酸具有弱还原性，可能发生副反应。
有关强酸知识点范文
有关强酸知识点范文强酸是指在水溶液中完全解离产生大量H+离子的酸。
这些酸的pH值通常低于1、强酸具有许多特征性质，下面将详细介绍强酸的知识点。
1.强酸的定义：在化学中，强酸的定义是指在水溶液中完全离解并释放出大量H+离子的酸。
这些H+离子会与水分子形成更稳定的结构H3O+，它是强酸溶液中的主要离子。
强酸的酸性可以通过酸解离常数（Ka）来衡量，而Ka越大，酸的强度也越大。
常见的强酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2.强酸的性质：-强酸具有腐蚀性，可以与金属发生反应产生氢气，并腐蚀许多非金属物质。
-强酸能与强碱反应产生盐和水，这是酸碱中和反应的基本特性。
3.强酸的电离和弱酸的电离：强酸在水中可以完全离解，因此它们的电离度接近100%，即大部分酸分子都会解离产生H+离子。
相比之下，弱酸只有部分酸分子会离解产生H+离子，电离度较低。
强酸的电离产物包括H+离子和对应的阴离子。
例如，盐酸的电离可以写作HCl→H++Cl-。
4.强酸的酸性：强酸的酸性通常由其酸解离常数Ka来表示。
Ka是一个确定酸的强度的数值，其值越大，酸的强度就越大。
例如，硫酸（H2SO4）是一种强酸，其酸解离常数非常大，约为10^3、而醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，其酸解离常数只有大约10^-5、因此，硫酸比醋酸更强酸性。
5.强酸的应用：-强酸在许多实验室和工业领域中用作催化剂，用于促进化学反应的进行。
-强酸可以用于制备盐和其他化合物的合成。
-强酸还常用于酸洗金属表面，去除氧化层和清洁金属表面。
6.强酸的安全注意事项：-强酸具有腐蚀性，必须小心使用。
在操作强酸时，应佩戴适当的防护设备，如眼镜、手套和实验室外套等。
-强酸应储存在特定的容器中，避免与其他物质产生反应。
总结：。
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表酸碱度，也称为PH值，是测量物质酸碱程度的一种指标。
当溶液的PH值为7时，表示其为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
下面是一份酸碱度PH值对照表，供您参考：1. PH值为0-1：这类物质通常属于极强的酸性物质，如硫酸、氢氟酸等。
这些物质具有强烈的腐蚀性，慎用。
2. PH值为1-2：这类物质仍然属于酸性物质，也极具腐蚀性，如盐酸等。
使用时应穿戴防护设备。
3. PH值为2-3：这类物质比前面的更为温和，如醋酸、柠檬酸等。
虽然不具备强烈的腐蚀性，但也应该注意个人防护。
4. PH值为3-4：这类物质属于中度的酸性物质，如果酸、奶酸等。
使用时应当控制用量和浓度。
5. PH值为4-5：这类物质往往为轻微的酸性物质，如苹果酸、草酸等。
用时应该经过稀释。
6. PH值为5-6：这类物质既有酸性，又有碱性成分，属于中性物质之一。
如泉水等。
7. PH值为6-7：这类物质为中性物质，如酒精、白糖等生活中常见的物质。
8. PH值为7-8：这类物质为轻微的碱性物质，如海水、人体血液等。
9. PH值为8-9：这类物质属于中度的碱性物质，如肥皂、海带等。
10. PH值为9-10：这类物质为稍强的碱性物质，如小苏打等。
11. PH值为10-11：这类物质为强碱性物质，如纯碱、氢氧化钠等。
使用时应该格外小心。
12. PH值为11-12：这类物质极为强碱性，如氨水等。
使用时应穿戴防护设备。
13. PH值为12-14：这类物质为超级强碱性，如钠金属等。
使用时要完全避免。
总之，不同的物质具有不同的PH值，而这些值会对人体产生不同的影响。
因此，在使用这些物质时，应该仔细阅读说明书，正确掌握使用方法。
同时，也要注意个人防护措施，以免造成意外伤害。
判断溶液中离子能否大量共存的规律
判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
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⒈在强酸性溶液，能生成弱酸（包括中强酸）的阴离子及OH-离子不存在
用这个条件来判断，首先应该知道什么是强酸性。
①用文字说明的强酸性溶液；②pH< 3的溶液；③酸碱指示显示强酸性的溶液；④所给离子组中含有H+的溶液；⑤由水电离出的c(H+)或c(OH-)浓度小于1 × 10-12mol/L的溶液。
〈有可能是强酸性或强碱性遇此需要讨论，如为强酸性就可用〉
中学化学中常见的能生成弱酸及中强酸的阴离子如下：
S2-，HS-，SO32-，HSO3-，S2O32- ,CO32-，HCO3- ,ClO-，AlO2-，Ac-，F-，SiO32-，PO43-， HPO42-，H2PO4-，NO2-等。
⒉在强碱性溶液中，能生成弱碱（包括中强碱）的阳离子酸式酸根离子及H+离子不存在。
判断溶液是否为强碱性的依据为：①用文字说明具有强碱性；②PH值大于12的溶液；③酸碱指示剂显示强碱性的溶液；④所给离子组中含有大量OH-离子的溶液；⑤由水电离的c(H+)浓度小于1×10-12mol/L的溶液（同⒈⑤讨论结果为强碱性可用）。
中学化学中常见的水解呈碱性的离子是除K+、Na+、Ca2+、Ba2+以外的所有金属活动性表中的阳离子及NH4+。
酸式酸根离子有：HS-，HCO3-，HSO3-，HPO42-，H2PO4-等。
⒊在有强氧化性离子存在的溶液中，有较强还原性的离子不存在。
在中学化学中常见具有强氧化性的离子有：MnO4-，ClO-，Fe3+，NO3-（H+）等；具有较强还原性的离子有：S2-，SO32-，HS-，HSO3-，I-，Fe2+，Br-等。
⒋水解显强碱性与水解显强酸性离子不能大量共存。
常见的水解显强酸性的离子（指能生成弱碱的阳离子）有：Cu2+，Ag+，Fe2+，Fe3+， Al3+，NH4+等；水解显强碱性的离子（指弱酸的酸根或酸式酸根）有：AlO2-，ClO-，S2-， HS-，CO32-，HCO3-，SiO32-，F-，SO32-，PO43-等。
⒌通常能互相生成沉淀、气体或络合物的离子不能共存。
例如：Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-；Fe3+与SCN-等。
⒍在溶液无色时，有色离子不存在。
常见的有色离子有：Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4-等。
用以上原则来判断近几年的高考题如下：
例（1996）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-；（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-；（D）K+、Na+、ClO-、S2-
用规律的第二条可知：在强碱性溶液中，HSO3-，NH4+不能存在，故排除（A）、（C）又规律的第三条可知当ClO-存在时S2-不存在。
故选答（B）。
例（1995）在PH= 1的溶液中，可以大量共存的离子组是：
（A）Na+、K+、S2-、Cl-；（B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-；
（C）K+、Na+、AlO2-、NO3-；（C）K+、Na+、SO42-、NO3-。
因为pH =1的溶液是强酸性溶液，故由规律第一条可知S2-，AlO2-，S2O32-不能存在，故选答（B）。
例（1999）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：
（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42-（B）K+、AlO2-、NO3-、OH-
（C）H+、NH4+、NO3-、OH-、（D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3-因为（C）、（D）中都有H+，可认定为强酸性，故用规律⒈可知（C）中的NH4+、 OH-；（D）中的CH3COO-不存在。
用规律⒌可知（A）中的Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能共存，因此选（B）
例（04广、广东西综合能力测试27）在溶液中能与AlO2-大量共存的是 A．OH- B．Al3+ C．Cu2+D．NH4+
因为AlO2-水解显强碱性，而Al3+、Cu2+、 NH4+水解显强酸性，利用规律4，很容易得出结论为A。