§-2钠钾钙镁教案.
专题二第二单元钠镁及其化合物教案
诚西郊市崇武区沿街学校专题二第二单元钠镁及其化合物教案金属钠的性质与应用课时安排：1课时教学目的：1、知识技能目的：理解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、才能方法目的：培养学生的实验探究才能，观察描绘才能和思维才能。
3、情感态度目的：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台〔铁圈、铁夹〕、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚刚的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【表达】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途〔保存方法〕【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。
〔一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？〕【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后外表会变暗〔钠在空气中外表为什么会变暗呢？〕【学生活动】学生考虑、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反响生成白色的氧化钠〔Na2O〕覆盖在银白色的钠外表，使金属失去光泽，看起来变暗。
〔让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O〕【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者者者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠〔Na2O2〕，过氧化钠是重要的化工原料。
钠、镁及其化合物教案2
第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时五、教学过程六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质 1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na+（1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2Na + O 2) （2）与氯气、硫反应2Na + Cl 22S（3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红” 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （4）与盐溶液的反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途碳酸钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标5． 认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
6． 了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标4． 用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
钠钾镁钙的作用及功能主治
钠钾镁钙的作用及功能主治1. 钠的作用及功能主治•维持细胞的正常功能，参与细胞内外物质的运输和传递•参与维持体液平衡和血压的稳定•协助肌肉和神经的正常运作•维护酸碱平衡和电解质平衡•参与肾脏排泄废物和调节水分的平衡2. 钾的作用及功能主治•维持细胞内外的电位差，保持神经肌肉的正常兴奋性•参与蛋白质合成、酶的活性和糖原的合成•协助调节体内酸碱平衡和体液的渗透压•参与心脏肌肉的收缩和心跳的调节•促进细胞对葡萄糖的摄取和利用3. 镁的作用及功能主治•参与骨骼和牙齿的形成和维持•参与能量代谢和酶的激活•维护心血管系统的正常功能•参与神经传导和肌肉收缩的调节•协助调节身体的温度和酸碱平衡4. 钙的作用及功能主治•维持骨骼和牙齿的发育和健康•参与神经肌肉的正常传递和肌肉收缩•协助心脏的正常收缩和心律的调节•参与血液凝固和维持细胞膜的稳定•促进细胞间的信号传导和细胞分裂通过以上列点可以看出，钠、钾、镁、钙是人体中重要的电解质和矿物质元素，它们在维持人体生理功能和健康方面发挥着重要作用。
钠和钾是体内主要的离子，对于维持生命活动和正常细胞功能具有重要意义。
钠通过参与钠-钾泵的作用，维持细胞内外的电位差，维持神经和肌肉的正常兴奋性，同时调节体液平衡和血压的稳定。
钾主要存在于细胞内，是调节细胞内外离子平衡和维持神经肌肉正常兴奋性的重要元素。
镁是人体中第四丰度的矿物质元素，参与多种酶反应的催化作用，维持心血管系统的正常功能，是许多酶系的活化剂，对细胞代谢具有重要作用。
此外，镁还参与身体的温度调节和酸碱平衡的维持。
钙是人体中最重要的无机盐之一，占据全身体重的1-2%，主要以钙离子的形式存在于体内。
钙对于骨骼和牙齿的发育和健康起着重要作用，同时参与神经肌肉的正常传递和肌肉收缩。
钙还参与血液凝固和细胞膜的稳定，对于维持细胞内外离子平衡和细胞信号传导起着重要作用。
总之，钠钾镁钙是维持人体正常功能和健康所必需的重要元素，它们在维持细胞的正常功能、调节体液平衡、参与能量代谢和酶的活性、维持心血管系统正常功能等方面发挥着重要作用。
高中化学必修一教案钠
高中化学必修一教案钠
一、教学目标：
1. 了解钠元素的性质和存在形式；
2. 掌握钠与水、氧气的反应规律；
3. 理解钠的应用领域；
4. 培养学生实验操作能力和分析问题能力。
二、教学重点：
1. 钠元素的性质及存在形式；
2. 钠与水、氧气的反应规律。
三、教学难点：
1. 钠与水反应的现象和解释；
2. 钠的应用领域及相关知识。
四、教学过程：
1. 钠元素的性质及存在形式（15分钟）
教师简要介绍钠元素的性质，包括物理性质和化学性质。
让学生看图，形象地展示钠元素的状态和性质。
2. 钠与水的反应（20分钟）
a. 实验操作：将一小块钠放入水中观察现象；
b. 实验现象和解释：学生仔细观察实验现象，了解钠与水的反应规律，并向学生解释反应过程；
c. 问题探究：提出问题，让学生分析为什么钠与水反应会如此激烈。
3. 钠的应用领域（15分钟）
教师简要介绍钠的应用领域，包括制取金属钠、制取氢氧化钠等领域。
4. 实验探究（20分钟）
学生进行小组实验，用小块钠与水反应，并观察实验现象；通过实验结果，让学生总结钠与水反应的特点。
五、课堂小结（10分钟）
复习本节课的重点内容，提出问题，引导学生思考并总结。
六、作业布置：
巩固本节课的知识点，布置相关的问题作业。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解钠元素的性质和存在形式，掌握钠与水、氧气的反应规律，理解钠的应用领域，培养学生实验操作能力和分析问题能力。
需要教师在教学过程中引导学生积极参与，培养学生的实践能力和思维能力。
钠镁教学设计
钠镁教学设计导言钠和镁是化学中的两种重要元素。
钠和镁是周期表中的碱金属元素和碱土金属元素，它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学特性和应用。
在化学教学中，钠和镁的教学设计对于培养学生的实验操作能力、分析思维能力和解决问题的能力具有重要意义。
本文将介绍一种钠镁教学设计，旨在帮助学生更好地理解钠和镁的性质、反应和应用。
一、教学目标1. 理解钠和镁的基本性质以及它们在自然界中的分布；2. 掌握钠和镁的化学反应，并能够用化学方程式表示；3. 能够解决实际问题，如计算化学反应中钠和镁的摩尔比例等；4. 培养学生的实验操作技能，如正确使用实验仪器、准确测量物质以及进行化学实验的安全意识。
二、教学内容1. 钠的基本性质和应用：a. 钠的原子结构和周期表位置；b. 钠在自然界中的分布和提取方法；c. 钠的物理性质，如颜色、硬度、导电性等；d. 钠的化学性质和反应，如与水反应、与氯气反应等；e. 钠的应用，如制备钠化合物和用于制备金属钠。
2. 镁的基本性质和应用：a. 镁的原子结构和周期表位置；b. 镁在自然界中的分布和提取方法；c. 镁的物理性质，如颜色、硬度、熔点等；d. 镁的化学性质和反应，如与酸反应、与氧气反应等；e. 镁的应用，如制备金属镁合金和用于制备火箭燃料。
三、教学方法1. 理论讲解：首先通过讲解钠和镁的基本性质和应用，引导学生建立起对钠和镁的基本概念和认识。
利用示意图、实验数据和实例等方式，帮助学生加深对钠、镁的理解。
2. 实验操作：通过实验操作，让学生亲自触摸、观察、测量和反应钠、镁等物质，培养学生的实验操作技能和实践能力。
实验内容包括钠与水反应、镁与酸反应等。
3. 讨论和解析：在实验结束后，组织学生讨论实验现象和结果，并引导学生思考和解析实验中的化学反应，加深对钠、镁的理解和应用。
四、教学评估1. 授课中的互动评估：通过课堂提问、小组讨论和学生回答问题等活动，检测学生对于钠和镁的理解情况。
钠镁铝的教案
钠镁铝的教案教案标题：钠镁铝的教案教案目标：1. 了解钠、镁和铝的基本性质和特点。
2. 掌握钠、镁和铝的常见化合物及其用途。
3. 理解钠、镁和铝在日常生活中的应用和重要性。
教案步骤：引入：1. 引导学生回顾化学元素的基本概念和周期表的结构。
2. 提问学生是否了解钠、镁和铝这三种元素，并简要介绍它们的性质和特点。
探索：3. 将学生分成小组，每个小组负责研究其中一种元素（钠、镁或铝）。
4. 每个小组通过图书馆、互联网等资源收集关于所负责元素的信息，包括其物理性质、化学性质、常见化合物和用途等。
5. 每个小组将收集到的信息整理成报告或海报形式，并向全班展示。
总结：6. 回顾每个小组的报告或海报，让学生分享他们对钠、镁和铝的了解。
7. 引导学生讨论钠、镁和铝在日常生活中的应用和重要性，例如钠的应用于食盐、镁的应用于轻合金制造、铝的应用于包装材料等。
8. 结合学生的讨论，总结钠、镁和铝的重要性，并强调它们在工业、农业等领域的作用。
拓展活动：9. 鼓励学生进行实验，观察钠、镁和铝与水、酸等物质的反应，加深对它们的化学性质的理解。
10. 鼓励学生进一步研究钠、镁和铝的应用领域，并撰写小论文或进行展示。
评估：11. 设计一份简单的选择题或问答题作为评估学生对钠、镁和铝的理解程度。
教案延伸：12. 将钠、镁和铝的学习与其他元素的学习相结合，例如钙、铁等，进一步拓展学生对元素的了解和应用。
教案资源：1. 图书馆或互联网资源，用于学生收集关于钠、镁和铝的信息。
2. 实验室设备和化学试剂，用于进行钠、镁和铝的实验。
教案注意事项：1. 确保学生在实验中遵守实验室安全规定。
2. 鼓励学生积极参与小组讨论和展示，提高他们的合作能力和表达能力。
3. 根据学生的实际情况，适当调整教案中的内容和难度。
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
2021年高中化学《钠、镁及其化合物》教案11 苏教版必修1
2021年高中化学《钠、镁及其化合物》教案11 苏教版必修1
教学目标
知识目标：通过实验探索研究碳酸钠的性质，并知道它在生活、生产中的主要用途；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异以及区别它们的实验方法。
能力目标：培养学生的观察能力和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能力和创造思维能力。
科学品质：通过碳酸钠的性质实验，及碳酸钠和碳酸氢钠的区别实验方案设计，激发学生的求知欲望，培养学生认真、严谨求实的科学态度。
重点：实验探究碳酸钠的性质。
难点：区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案设计。
教学方法：实验引导发现法。
教学过程
【板书设计】。
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§II-2-1碱金属钠授课时间：课型：理论实验课教学目的：1.知识目标：（1）掌握碱金属结构的相同点与不同点（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质、。
2.能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；培养学生记录实验现象的能力。
3.情感目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度，培养学生的安全意识。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网教学教程：[提问] 1.你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？红色2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。
[板书] §Ⅱ-2-1 钠[板书]一、碱金属元素[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
[板书]1、碱金属元素的原子结构[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。
相同点：最外层都只有一个电子，容易失去，形成一价阳离子，表现很强的金属性、还原性。
不同点：电子层数不同①Li→Cs原子半径↑，原子对外层电子吸引力↓，失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑，Li+〈Li，离子半径〈原子半径板书：2、碱金属的物理性质Li Na K Rb Cs相似点及递变性颜色银白色金属光泽，Cs略带金色光泽硬度小，都比较柔软，有展性小——————————→大密度小，小——————————→大（钠比钾硬度大）熔沸点低，高——————————→低导电导热性较强，是电和热的良导体[板书]二、钠的性质（一）钠的物质性质[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
注意多余的钠应放入原瓶中。
[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？1、硬度小2、银白色光泽3、导热、导电性良好4、密度小5、熔点低[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。
[学生实验二]用镊子在试剂瓶中取一块K，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
注意多余的钾应放入原瓶中。
[板书](二)钠、钾的化学性质1.钠和氧气反应常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）[讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。
纯净的氧化钠是一种白色粉末。
如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？[提问]钠在自然界能否以单质形态存在？[学生实验三]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
[提问] 请描述实验现象。
[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。
[板书] 2Na + O2点燃Na2O2[学生实验四]把一小块钾放在石棉网上加热，用蓝色钴玻璃观察发生的现象。
K + O2点燃KO2[学生写出化学方程式]2Na + S = Na2S2Na + Cl2= 2NaCl[过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。
[学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。
请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。
[板书] 3、钠和水的反应[学生讨论] （1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体)（4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)[演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。
（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。
）[板书]（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。
[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。
[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。
这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。
4、钠在硫酸铜溶液中的反应[学生演板]请写出上述反应的方程式。
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4[板书]三、钠的存在和主要用途1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物2、钠的用途（1）制取过氧化钠。
（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
（3）强还原剂，还原贵重金属。
（4）高压钠灯，透雾能力强。
[小结]1、钠的物理性质。
2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应（2）和水反应（3）和硫酸铜反应[作业]1、钠在自然界能否以单质形态存在？2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。
[板书设计]§Ⅱ-2-1 钠一、碱金属元素1、碱金属元素的原子结构2、碱金属的物理性质二、钠的性质（一）钠的物质性质1.硬度小2.银白色光泽3.导热、导电性良好4、密度小5、熔点（二）钠的化学性质1.钠和氧气反应常温： 4Na + O2 = 2 Na2O2Na + O2点燃Na2O22、钠与硫、氯气的反应2Na + S = Na2S2Na + Cl2= 2NaCl3、钠和水的反应（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4、钠在硫酸铜溶液中的反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4三、钠的存在和主要用途§II-2-2钠的化合物授课时间：课型：理论实验课教学目标：1.知识目标：掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的性质与用途2.能力目标：培养学生的观察能力与记录实验现象的能力。
3.情感目标：培养学生的安全意识教学重点：过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途教学难点：过氧化钠的化学性质教学方法：实验探究法教学过程：复习提问：写出氧气与钠反应的方程式。
引入：生成物为氧化钠与过氧化钠，请填写下面的表格。
一、钠的氧化物1.填写下列表格：氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2电子式氧元素的化合价-2 -1色、态白色、固体淡黄色、粉末种类碱性氧化物过氧化物与H2O反应的方程式Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑与CO2反应的方程式Na2O+CO2→Na2CO32Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑用途————强氧化剂、供氧剂、漂白剂演示实验1：过氧化钠和水的反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑现象：可使带火星的木条复燃。
2、Na2O2在氧化还原反应中表现出什么性质？漂白性利用的是什么性质？——强氧化性3.用途：（1）用于潜水、宇宙飞行等主方面，供给氧气，吸收二氧化碳。
(2)用作漂白剂【板书】二、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰）3．化学性质1）强腐蚀性（用水冲——2%硼酸）2）碱的通性（1）与指示剂作用——石蕊变蓝，酚酞变红NaOH+CO 2→NaHCO 3 （3）与酸反应 （4）与某些盐反应NaOH+NaHCO 3→Na 2CO 3+H 2O2NaOH+Ca(HCO 3)2→CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaOH+Ca(HCO 3)2→CaCO 3↓+NaHCO 3+H 2O4．保存塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
5.用途（1）在养殖上用作消毒剂，质量分数控制在1-3%。
2）用于石油冶炼、制虊、肥皂上。
【板书】三、碳酸钠与碳酸氢钠 引入：碳酸钠的用途制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织 根据初中所学知识，Na 2CO 3能与什么物质反应?写出反应式？（一） 碳酸钠的化学性质小结 1.与酸反应[学生实验1]盐酸与碳酸钠反应:在试管中加入2毫升碳酸钠溶液，再加入一滴酚酞溶液，用胶头滴管滴入盐酸溶液，观察现象，写出反应原理。
2.与某些碱反应：Ca(OH)2、 Ba(OH)2 3.与某些盐反应：CaCl 2、BaCl 2练习：写出Na 2CO 3与CO 2 、 Ba(OH)2 、BaCl 2反应方程式过渡：Na 2CO 3与NaHCO 3都是盐，那么它们的性质相似吗？分析：构成粒子：Na 2CO 3：Na +、CO 32- NaHCO 3：Na +、HCO 3-（二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶 可溶 溶液的酸碱性 碱性, 相同浓度：Na 2CO 3 >NaHCO 3热稳定性 稳定 2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl →NaCl+H 2O+CO 2↑与NaOH 溶液反应 — NaHCO 3+NaOH →Na 2CO 3+H 2O与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O →2NaHCO 3—用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、胃药、灭火器等【板书】四、硫酸钠:芒硝 (Na 2SO 4.10H 20）用途：医疗上用作缓泻剂，可用作钡盐、铅盐的解毒剂。
指阅：P88 .侯德榜与制碱工业 小结：钠的化合物的用途与性质 作业：练习册板书设计§II -2-2 钠的化合物一、钠的氧化物二、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3．化学性质 4．保存 5.用途三、碳酸钠与碳酸氢钠（一） 碳酸钠的化学性质小结 （二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 四、硫酸钠:芒硝 (Na 2SO 4.10H 20）§-2-3 碱金属提问：碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li ）、钠（Na ）、钾(K) 、铷（Rb ）、铯（Cs ）、钫（Fr ）引入：这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特点和性质等方面来进行探讨。