气体摩尔体积的测定讲解
气体摩尔体积
气体摩尔体积的测定一、实验原理： 气体摩尔体积Vm=（气体）（气体）n V （n=M m）说明：气体的质量和体积的实验数据难以直接测定，可通过测定反应物的质量来确定气体的物质的量，通过测定气体排出液体的体积来确定气体的体积。
也就是把不方便操作的目标量转化为操作方便的可测量。
Mg+H 2SO 4 → MgSO 4+H 2 ↑Vm=（镁）（液体）n V =24（镁）（液体）m V二、主要实验装置（气体体积测定仪）：（A 瓶：气体发生器 B 瓶：储液瓶 C 瓶：液体量瓶） 三、操作步骤（1234） 一次称量（镁带质量） 二次加料（镁带和20mL 水）三次使用注射器（两次抽气，一次加硫酸）四个数据（镁带质量、稀硫酸体积、反应结束后从B 瓶中抽取的气体体积、C 瓶中液体体积） 四、关键操作： 1、装置气密性的检查（1）把气体发生器的橡皮塞塞紧，储液瓶内导管中液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认气密性良好。
（2）从气体发生器的橡皮塞处用注射器向其中诸如一定量的水，如果储液瓶内导管中的液面上升，且上升的液柱在1min 内不下降，可确认装置气密性良好。
（3）从气体发生器的橡皮塞处用注射器抽出一定量的空气，如果储液瓶内导管口产生气泡，可确认装置气密性良好。
（4）用手捂气体发生器一段时间，如果储液瓶内导管中液面上升，手松开后，液面又恢复至原位置，可确认装置气密性良好。
2、保证镁带反应完。
①硫酸足量②控制镁带的质量在0.100～0.110之间 3、尽可能排除外界条件对产生气体体积的影响。
①温度：恢复至室温（现在改进装置中，储液瓶上端有个温度探测仪，用来探测反应生成的气体的温度）②压强（实验中有二次通过次注射器来调节装置中的压强）：a 、把镁带加入气体发生器并塞好橡皮塞时，储液瓶的导管内外液面有高度差，用注射器在气体发生器的加料口抽气，使导管内外液面相平。
b 、反应结束后，用注射器从气体发生器的加料口抽气，使储液瓶的导管内外液面相平。
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
气体的摩尔体积测定
气体的摩尔体积测定1.引言气体的摩尔体积是研究气体性质的重要参数之一。
它指的是在一定的温度和压力下，气体占据的体积与其所含摩尔数的比值。
摩尔体积的测定对于理解气体的微观行为以及化学反应的机理起着关键作用。
本文将介绍几种常见的测定气体摩尔体积的方法。
2.容器法容器法是最常见的一种测定气体摩尔体积的方法。
它的原理是将一定摩尔数的气体放入一个已知体积的容器中，然后测量气体在该容器内所占据的体积。
根据阿伏伽德罗定律，当温度和压力不变时，气体的体积与其摩尔数成正比。
通过测量气体的摩尔数和所占据的体积，可以得出气体的摩尔体积。
3.重量法重量法是另一种常用的测定气体摩尔体积的方法。
它的基本原理是通过测量一定量的气体的质量，然后根据气体的摩尔质量计算出摩尔数，最终通过体积和摩尔数的比值得到摩尔体积。
重量法适用于密度较低的气体测量，例如氢气和氦气。
4.扩散法扩散法是一种适用于测定稀有气体摩尔体积的方法。
它的原理是利用气体在一定时间内扩散的距离与其分子量成反比的关系。
扩散速率较快的气体分子相对于其他气体分子来说，在同样的时间内可以扩散到更远的距离。
通过测量不同气体扩散的距离和时间，可以计算出气体的摩尔体积。
5.爆炸法爆炸法是一种用于测定可燃气体摩尔体积的方法。
它的原理是将一定摩尔数的可燃气体与过量的氧气混合，并在密闭容器中进行爆炸反应。
通过测量爆炸反应后体积的变化，可以确定气体的摩尔体积。
需要注意的是，该方法只适用于可燃气体，并且安全操作至关重要。
6.总结与展望测定气体的摩尔体积是研究气体性质的重要手段之一。
容器法、重量法、扩散法和爆炸法是常用的测定方法。
不同的方法适用于不同类型的气体，且操作要求和准确性也有所不同。
未来，随着科学技术的进步，可能会出现更加精确和便捷的测量方法来推动气体摩尔体积的研究。
如何正确进行气体的摩尔体积测量
如何正确进行气体的摩尔体积测量气体的摩尔体积测量是物理化学实验中常见的一项实验。
正确进行气体的摩尔体积测量需要严格控制实验条件和操作步骤。
本文将介绍正确进行气体的摩尔体积测量的方法和注意事项。
一、实验原理气体的摩尔体积是指气体在标准温度和标准压力下的体积，通常以摩尔/升为单位。
根据理想气体状态方程，气体的摩尔体积可以通过测量气体的体积、温度和压力来计算。
二、实验材料和仪器1. 气体收集装置：常用的气体收集装置有气体净化瓶、密闭容器等。
2. 温度测量装置：可以使用温度计、热敏电阻等。
3. 压力测量装置：可以使用气压计、压力传感器等。
4. 量筒或容量瓶：用于测量气体的体积。
三、实验步骤1. 准备工作：根据实验需要选择适当的气体收集装置，并确保装置内没有气体残留。
2. 实验设定：根据实验要求确定实验的温度和压力。
3. 实验记录：将实验用到的温度、压力和气体的收集时间等实验数据记录下来，以备后续计算使用。
4. 开始实验：根据实验设定，将气体收集装置与气体源连接好，通过控制气体流量和收集时间来控制气体的体积。
5. 结束实验：当气体收集完成后，关闭气体源，同时记录实验结束时的温度和压力。
四、注意事项1. 实验室环境要求：温度和压力必须与实验设定的标准温度和标准压力接近，并保持稳定。
2. 气体净化：保证实验过程中的气体纯度，避免气体中的杂质对实验结果的影响。
3. 气体收集速度：控制气体的收集速度，避免气体流动引起的体积测量误差。
4. 温度和压力的测量：选择准确的温度和压力测量设备，并根据实验要求进行校准。
5. 数据处理：根据实验记录的数据，利用摩尔体积计算公式进行计算，并进行相应的单位转换。
6. 重复实验：为了减小误差，可以进行多次实验并取平均值，提高实验结果的准确性。
五、实验安全1. 气体的收集和操作过程中要注意防止气体泄露，防止与氧气和可燃物接触，避免发生火灾或爆炸。
2. 实验过程中要佩戴适当的防护装备，如实验手套、眼镜等。
气体摩尔体积实验报告讲解
室 V 23 . 64 相关 m
②
V 23 .64 V( 液 ) m( Mg ) 最 值 Vm M ( Mg）
室 m
m 0 .1 (Mg) 23 .64 24
V(液)=120毫升
m 0 . 101 克 ( Mg )
（最小值）
100 mL V 120 mL ( 液 )
0 .12 m (Mg) 23 .64 24
m 0 . 122 克 ( Mg )
（最大值）
考虑到可能变化的温度、压强，称 取的镁条质量为0.100—0.110克。
实验步骤（6） ——读数(量液瓶)
(1)读数时应注意:C瓶不再滴液、末位读数半分法
凹液面 最低处
115
115
115
113.0 最近的刻 度线读数
11 0 110
110.5
110
正确 读数
112.0
110.7
113.2
110.8
113.3
(2)需记录的数据是
目录
.
预习题C
（1）氢气体积的计算表达式：
V（H2）= V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） （2）本实验中氢气体积测量时必须注意的问题：
目录
①测量条件对V（H2）影响（反应前后—T同、P同） 忽略温度变化：反应放热少反应前后温度变化不大； 两次抽气扣除压强影响：第一次反应尚未进行故不必记录 ② C中液体不回流； B→C（单向）。
（1）记录实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是：
V（液） （指经修正的C瓶中液体体积即V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） ）。
V( 液 )
写出两者关系式：
Vm
m ( Mg ) M ( Mg ）
气体摩尔体积测定
7.用针筒在A瓶处抽气，使B瓶内外液面相平，并 记录抽气读数。
五、数据处理
氢气体积＝
液体量瓶的读数-硫酸体积+第二次抽气体 积
科学用实验看世界！
实验1：电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、 氧元素组成的； 实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体 ——说明氯化氢易溶于水； 实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快 ——说明催化剂可加快化学 反应速率
化学定量测定：
定量测定方法： 称量质量法、气体体积法、滴定法等 定量仪器： 电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表 等 实验方案：
综合考虑温度和压强对气体体积的影响
所以实际称量镁的质量控制在0.100—0.110g之间。
2.装置使用原理
用针筒取硫酸，注入到气体发生器 中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的 品红溶液压入液体量瓶中。
说明：使注意事项
a.硫酸应过量，使镁全部反应； b.必须进行气密性检查； c.液体量瓶的读数不是氢气的体积 d.液体量瓶刻度范围110～130ml e.镁条质量有一定要求
10.1测定1mol气体的体积
注意问题：
1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去 注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以 对生成的氢气的量有限制，过多或过少都 测不出。
讨论结果：
（1）假设液体量瓶最大读数130mL，氢气体积130-10=120mL,消耗镁的 质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）假设液体量瓶最小读数110mL，氢气体积110-10=100mL,消耗镁的 质量 (100 /22400)×24=0.1071g. 镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。
气体的摩尔体积测定方法
气体的摩尔体积测定方法摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积。
摩尔体积的测定对于研究气体的性质和化学反应有着重要的意义。
本文将介绍几种常用的气体摩尔体积测定方法。
一、容积法容积法是最常用的测定气体摩尔体积的方法之一。
实验中，首先需要准备一个已知体积的容器，如气球或气管。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到容器中，记录下气体的体积和温度、压力等相关参数。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
二、水位法水位法是一种简单而常用的测定气体摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个带有刻度的玻璃管，将一端封闭，另一端与水槽相连。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到玻璃管中，观察气体的体积变化，同时记录下水位的变化。
根据气体与水的体积比例关系，可以计算出气体的摩尔体积。
三、密度法密度法是一种通过测定气体的密度来计算摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个已知体积的容器，如气球或气管。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到容器中，同时测量气体的质量和体积。
根据气体的密度公式ρ=m/V，可以计算出气体的密度。
再根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
四、扩散法扩散法是一种通过测定气体的扩散速率来计算摩尔体积的方法。
实验中，首先需要准备一个扩散装置，如扩散管或扩散室。
然后，将气体通过适当的装置（如气体收集瓶）收集到扩散装置中，同时测量气体的扩散时间和距离。
根据扩散速率公式v=Δx/Δt，可以计算出气体的扩散速率。
再根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出气体的摩尔体积。
总结：气体的摩尔体积测定方法有容积法、水位法、密度法和扩散法等。
不同的方法适用于不同的实验条件和气体性质。
在进行实验时，需要注意控制温度、压力和其他相关参数的准确测量，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过测定气体的摩尔体积，可以更好地理解气体的性质和化学反应机理，为相关研究和应用提供重要的参考依据。
《气体摩尔体积》 讲义
《气体摩尔体积》讲义一、引入在化学的世界里，我们常常需要研究气体的性质和行为。
而要深入理解气体，“气体摩尔体积”这个概念是至关重要的。
想象一下，当我们面对各种各样的气体，想要比较它们的数量或者在化学反应中准确计算气体的参与量，没有一个统一的标准可就麻烦啦。
这时候，气体摩尔体积就像是一把神奇的尺子，为我们提供了一个方便又准确的度量方式。
那到底什么是气体摩尔体积呢？让我们一起来揭开它的神秘面纱。
二、气体摩尔体积的定义气体摩尔体积指的是单位物质的量的气体所占的体积。
通常我们用符号 Vm 来表示，单位是 L/mol（升每摩尔）。
在标准状况（简称“标况”，温度为 0℃，压强为 101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为224 升。
这就像是一个固定的规律，为我们的计算和比较提供了极大的便利。
但要注意哦，这里说的是理想气体。
在实际情况中，气体可能会因为分子间的相互作用等因素而与理想情况有所偏差。
三、影响气体摩尔体积的因素1、温度温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体体积随之增大。
反之，温度降低，气体体积减小。
2、压强压强增大，气体分子被压缩，分子间的距离减小，气体体积变小。
压强减小，气体体积增大。
在不同的温度和压强条件下，气体摩尔体积是会发生变化的。
这也是为什么我们通常强调在标准状况下，气体摩尔体积约为 224 升。
四、气体摩尔体积的计算如果我们已知气体的物质的量 n 和体积 V，那么气体摩尔体积 Vm 就可以通过公式 Vm ＝ V ／ n 来计算。
例如，有 56 升氧气，其物质的量是多少呢？我们先算出标况下氧气的气体摩尔体积约为 224 升/摩尔，那么氧气的物质的量 n ＝ V ／Vm ＝ 56 ／ 224 ＝ 25 摩尔。
再比如，已知某气体的物质的量是 3 摩尔，体积为 672 升，那它是不是在标况下呢？我们来算一算，气体摩尔体积 Vm ＝ 672 ／ 3 ＝ 224 升/摩尔，正好与标况下的气体摩尔体积相等，所以可以判断该气体是在标况下。
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6、加强实验探究设计的考核 06-26（A）
定 量 实 验
某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的 成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应， 待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气 管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知： （1）①固体M中一定有的物质是____(填化学式)理由是__________ ②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。 写出B装置中反应的离子方程式 _________。
定 量 实 验
7、读数
当镁带完全反应，读出C 瓶液体的体积，读数估 计至0.2~0.3mL，记录 于表格。
A
B
C
8、抽气
用注射器在A瓶的加料口 抽气，使B瓶中导管内外 液面相平。记录抽出气 体的体积。
定 量 实 验
9、二次实验
再次实验。
A B C
问：液体读数是否就 是H2体积？ V H2 ＝V液－V硫酸+V抽气
五、装置改进
定 量 实 验
洗气瓶应短进长出 ② 实验前应使洗气瓶与 量筒间的导管充满水。 ③ 量筒中导管长度 ④ 读数时应注意的两个 问题： A, 应等系统温度降至室温 B,应上下调节量筒高度， 使量筒与洗气瓶中液 面在同一高度。
①
（06全国Ⅰ－28．）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当 的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过 氧化钠可作供氧剂。
定 量 实 验
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾， 必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧 气、过滤、 、冷却结晶、 、自然 干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾， 与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点 是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4· xH2O）中结晶 水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化
07-26（B）
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的 化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
定 量 实 验
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧
时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ， 灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取 胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化
定 量 实 验
定 量 实 验
【解析】本题是一道综合的实验题，考查定量实验的操作、 原理、数据的采集和处理。 第(1)小题是考生熟悉的常用的“查漏”方法，用手握 住试管，体温使导管在浸入水槽中的出口处冒出气泡，放 开手后，有少量水吸入导管，表明不漏气。 第(2)小题，因为排出的气体是需要用排出的水的体 积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应 终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管 。这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的 出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加 热，也不会造成水的倒吸。停止加热，回到室温后，将量 筒下移以调节量筒内的液面与水槽里液面一致，此时量筒 内气体压强也为大气压，读数才是正确的。所以本小题的 正确顺序是②①③。 第(3)小题是指出量筒应慢慢下移。
第(4)小题是利用恒压下的气体公式求得气体的物质的 量和相对分子质量。
【例 5】(2003 年上海高考试题 ) 工业上测量 SO2 、 N2 、 O2 混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀 粉溶液。 SO2 和 I2 发生的反应为 (N2 、 O2 不与 I2 反应 ) ： SO2+I2+2H2O→H2SO4+装置。写出A中发生反应的化学方程式： （2）填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
。
B
C D
NaHCO3饱和溶液
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。 。
定 量 实 验
【例4】(2001 年全国高考试题 )某学生利用氯酸钾分解制 氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放 入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生 一定量的气体。 ⑤停止加热(如图，导管出口 高于液面)。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的 质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把 实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
4、加强定量实验设计的考核 04-26
定 量 实 验
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样 （已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水 的质量190．720g），利用左图装置测定 混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时 间读得电子平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程 式__________
定 量 实 验
盖上瓶塞，固定在底座中间位置； （2）把气体发生器固定在底座左边的位 置，用螺旋调节高低，使气体的出口和 储液瓶入口紧密连接，且做好连接； （3）用橡皮塞塞紧气体发生器，进行气 密性检查； （4）把液体量瓶固定在底座右边位置上， 用螺旋调节高低，使液体入口和储液瓶 出口紧密连接，并连接。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 称量m
Mg
定 量 实 验
2、气体的体积 转化为 液体的体积 三、实验装置
左：气体发生器
中：储液瓶 右：液体量瓶 （约130ml）
定 量 实 验
均固定在螺旋上， 可以高低微调 问：哪些气体可以 用此装置来测量体 积？？
四、实验步骤
1、记录实验室的温度和压强 2、用砂皮打磨镁带表面的氧化物，然后
、
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 __________ （填偏大、偏小或不变）。
案例二：过碳酸钠跟稀硫酸反应的化学方程式如下：
现有如下装置可供选择：
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O
定 量 实 验
若过碳酸钠中含有少量Na2CO3，请选用适当仪器设计一个 最简单的实验方案测定所含Na2CO4的质量分数。 ⑤⑧⑦④ ，连接顺序是__________ (1)应选用的仪器是__________ HLMJKG
误差在±2％以内可视为合理
四、误差分析 发生装置中有氢气残留，会否导致误差？
操作误差
定 量 实 验
收集气体为CO2,用排水法
偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏高 偏高
装置漏气
Mg条表面有氧化膜 Mg条中含不与酸反应的物质 所用的Mg中混有铝 反应结束后未经冷却即读数 导管口未插入量筒底部，仅悬于 量筒口
气体摩尔体积的测定
定 量 实 验
一、测定原理
1、定义： 定 量 实 验
1mol的任何气体所占的体积在同温同压下相同， 在标况下约是22.4L，这个体积叫作气体摩尔体 积。
2、Vm＝V / n 3、将常温下的V转化为标况下的Vm
P1V1/T1=P2V2/T2
二、测定方法－以测H2为例 1、气体物质的量 转化为 反应物的物质的量
4、加液
打开加料口，用小烧杯 向A瓶中加入20mL水， 用纸槽将镁带投入气体 发生器底部。
定 量 实 验
5、抽气
用注射器在A瓶加料口抽 气，使B瓶导管内外液面 相平。注射器拔出时候 要注意捏住针头拔出。
A B C
6、加酸
用注射器吸取10mL的3 mol/L硫酸，用针头迅速 扎进加料口的橡皮塞， 将硫酸诸如A瓶。注入后 迅速拔出针头，记录气 体的温度。
定 量 实 验
回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性? （将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从 导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不 漏气。） (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：① 调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气 体都冷 (3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高 度相同?（慢慢将量筒下移。） (4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、 1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质 量的计算式为(含a、b、c不必化简)： M(O2)=22.4L· mol-1×298K×(ag-bg) 273K×cL。 却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正 确顺序是(请填写步骤代号)（②①③。）
定 量 实 验
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体 积等于N2、O2的体积(填写气体的分子式)。
定 量 实 验
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO2含量偏低(选填：偏高，偏低，不受影响) (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用酸性高锰酸钾 溶液或溴水代替(填写物质名称)。 (4)若碘溶液体积为VamL，浓度为C mol· L-1。N2与O2的 体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb 表示SO2的体积百分含量为：
Vso2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100% (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选 用的仪器为b c e g 或 b e g 或 c e g(选下列仪器的编号)。 a 烧杯 b 试管 c 广口瓶 d 容量瓶 e 量筒 f 单孔塞 g 双孔塞