专题复习_离子共存、离子的检验和推断

离子的检验和推断探究学案1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO 24?答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓12NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe 2＋，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验Fe 2＋时，应先加KSCN ，再加氯水，否则，Fe 3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

题组一 排除干扰确定离子1． 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( B )A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －存在B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 2－4存在 D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2－3存在2． 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行题组二 突破“离子组成推断题”3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl－、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4中的若干种(忽略水电离出的H ＋、OH －)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 ( D ) A ．肯定含有的离子是③④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①⑥D ．不能确定的离子是③⑥4． 某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还含有NH ＋4、Fe 2＋、I －、Br －、CO 2－3、SO 2－3六种离子中的几种。

将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。

依据上述实验事实推断该溶液中 ( C )A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 2－3 B ．一定呈碱性C ．一定不存在I －、SO 2－3 D ．一定存在NH ＋4无色溶液中离子检验的一般思路解题技巧1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu2＋、MnO －4、CrO 2－4、Cr 2O 2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

离子推断实验操作题的规范解答1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K ＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl －－－由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是__ NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋__；溶液中肯定不存在的离子是__ Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋____________。

(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)______ K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在_____________________。

2．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验(2)根据(1)中的实验回答：NO－3存在于__M__溶液中，理由是__ N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3__________________________________；Cl－存在于__ N__溶液中，理由是__根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中____。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为___ OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－3____。

对接—能力训练1．下列叙述中正确的是(D)①能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③B．①②C．②③D．无2．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：3下列判断正确的是(C)A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中3．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(A)A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4 4．某溶液中可能含有K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、CO2－3。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(A) A．K＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋45．常温下，某未知溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(A)A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是(D)A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋7．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。

A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B：___ KNO3_________、D：___ CuSO4_____。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_Na2CO3_。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式：__ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓____ ________、____ Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：____ Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋_。

8．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_ AgCl _______。

(2)A是__ Na2CO3_，B是__ HCl ___，C是_AgNO3__，D是___ BaCl2_，E是__NaHSO4_。

(3)A与E反应的离子方程式是___2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O _______________。