铝及其化合物(答)
铝及其化合物
△ 点燃铝 及 其 化 合 物(知识点)1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。
2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。
【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。
举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。
(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。
(4)金属性的强弱要看失电子的难易。
（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。
类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。
高一化学铝及其化合物(必修1)(含答案)
铝及其化合物（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中，在常温下不能与铝发生化学反应的是( )A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体答案：D解题思路：铝是一种活泼金属，常温下易与许多物质发生化学反应。
A．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，属于化学反应，A不符合题意；B．常温下，铝容易与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．常温下，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，C不符合题意；D．常温下，铝可以和某些金属的盐溶液反应，但不能与固体盐反应，D符合题意。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质2.生命起源于海洋，有科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是( )A.家庭不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物C.Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.铝热反应是放热反应答案：B解题思路：A．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，对人体有害，因此在日常生活中应减少铝制品的使用，A正确；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]虽然含结晶水，但它和CuSO4·5H2O一样，都属于纯净物，B错误；C．Al是一种活泼金属，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．Al在高温条件下与Fe2O3发生的反应称为铝热反应，该反应会放出大量的热，常用于焊接金属等，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质3.将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案：B解题思路：由于铝条表面已被完全氧化，所以铝被致密的氧化铝薄膜完全覆盖，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀硫酸属于强酸溶液，NaOH属于强碱溶液，所以表面已完全氧化的铝条能溶于这三种溶液中，氧化铝不与硝酸铜反应，所以不能溶于硝酸铜溶液。
铝的化合物
镁及其重要化合物之间的转化
MgCl2
③ ② ① ④ ⑥ ⑤
Mg →
MgO → Mg(OH)2
⑦
① 2Mg + O2 == 2MgO
② Mg + 2HCl==MgCl2+ H2↑ 电解 ③ MgCl2 ==== Mg+ Cl2↑
思考： 不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管能否 鉴别下列两种溶液：
NaOH和AlCl3 滴加顺序不同，产生现象不同。 Al3++4 OH-= AlO2-+2H2O Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2
复盐： 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐。 KAl(SO4)2· 12H2O 俗名明矾 或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O
⑶化学性质 a、两性
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
像Al(OH)3这样既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两 性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
0 2 5 8 9 10 NaOH的物质的量
由此可知，该溶液中肯定含有 的阳离子是 H+ 、Al3+、NH4+ 各离子物质的量之比是 2：1：3 2+、Fe3+ Mg 肯定不含的阳离子是 。
沉 淀 物 质 的 量
0 2
5 8 9 10 NaOH的物质的量
O→A: 沉 A→B: 淀 物 B→C:
质 的 量
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案一、铝及其化合物1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．【答案】二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+ 3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。
流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。
铝及其重要化合物-必刷题(新教材新高考)(解析版)
专题10铝及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用考点二铝及其化合物制备的工艺流程考点三铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用1(2023·江苏·统考二模)下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作电解制铝B.Al OH3不稳定，可用于治疗胃酸过多C.明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂【答案】C【解析】A．Al2O3熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；B．Al OH3能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意；C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意；故选C。
2(2023·广东·广州市第二中学校联考三模)下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.氧化铝属于过渡晶体C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D.铝在工业上是一种很好的还原剂【答案】C【解析】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。
3(2023·上海黄浦·一模)去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅【答案】C【解析】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；故答案为：C。
高考化学 铝及其化合物推断题 综合题及答案解析
高考化学铝及其化合物推断题综合题及答案解析一、铝及其化合物1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是Al2O3的实验室制备流程图。
根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。
（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。
（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。
（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。
（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。
（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。
【答案】除去铝材表面的油腻稀盐酸途径2 将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。
计算式为：106a 1-197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。
（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有；（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，则n(BaCO3)=ag197g/mol=a197mol=n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)=a197mol 106g/mol=106ag197，Na2CO3的纯度=106a197b，Al2O3的纯度=106a1-197b；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：106a1-197b。
高考化学铝及其化合物推断题(大题培优)含答案
高考化学铝及其化合物推断题(大题培优)含答案一、铝及其化合物1．(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；(4)试剂a为_____________；试剂b为________；(5)请描述操作②的步骤：____________；(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。
【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) 烧杯、、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。
【详解】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a为过量的NaOH(或KOH)溶液，试剂b为适量的盐酸；(5)操作②是从AlCl3溶液中获得AlCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生Al(OH)3和 HCl，HCl易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在NaAlO2溶液中滴加盐酸，就会得到AlCl3和NaCl的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl的AlCl3，所以不赞同李同学的观点。
Al及其化合物的相关性质的答案
【例1】解析：铝是一种活泼的金属，易与氧气反应，但反应后生成一层致密的氧化膜而阻止铝与氧气继续反应，所以铝具有较强的抗腐蚀性能。
答案：D思考题：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
【例2】解析：A项电子及电荷均不守恒，正确写法：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑；B项电子及电荷均不守恒：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项不符合反应事实Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
答案：D【例3】解析：铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。
答案：C【例4】解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。
由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不与钝化的铝条发生反应。
答案：C【例5】C【例6】D【例7】C【例8】B【过关练习】1. C2. D3. C4. D5. B6.D7.AC8. AB9.解析：由于铝灰中含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，加入盐酸搅拌使Al元素进入溶液，发生反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O,2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，和SiO2等杂质分离。
采取过滤的方法得到AlCl3溶液，溶液降温熟化调节pH至4.0～4.5，增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
AlCl3水解生成的HCl易挥发，挥发出的HCl经水喷淋吸收又生成盐酸这个过程中可以循环利用盐酸。
(6)为了不引进新的杂质，可以选择B和D。
答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(2)过滤(3)H2(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)BD。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
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铝及其化合物【知识脉络】．铝及其化合物间的转化关系233KAl(SO 4)2NaOH HCl322O1：铝：强还原性、两性。
Al 与O 2（用途）、Cl 2、S 、HCl 、HNO 3（稀,生成NO ；浓时钝化）、Hg(NO 3)2、Fe 2O 3、NaOH 反应。
铝热反应指： ，用途。
2：氧化铝——刚玉。
两性。
Al 2O 3与H 2SO 4、Al 2O 3与NaOH 反应。
3：氢氧化铝——两性。
（只与强碱反应）Al(OH)3与HCl 或NaOH 反应。
写出Al(OH)3在水中存在的两种电离式。
4：铝盐、四羟基合铝酸盐（1） 铝盐——在AlCl 3中滴加NaOH 描述现象并画图。
（2） 四羟基合铝酸盐——在Na ［Al(OH)4］中加HCl 直到过量。
现象、方程式、图象。
（3） Al 3+、Al(OH)3、［Al(OH)4］-的相互转化 Al 3+Al(OH)3 [Al(OH)4]-5：复合材料——由基体（起黏结作用）和增强体（起骨架作用）例：玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维复合而成；羽毛球拍由碳纤维和合成树脂复合而成。
练习1．关于铝的性质说法错误的是（ B ）。
A ．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B ．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C ．铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D ．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝2．用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性有下列的（ AD ）。
A ．铝有很强的还原性，在高温下可将难熔的金属从其氧化物中还原出来B ．氧化铝熔点很低，容易与难熔金属分离C ．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D ．反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离×3．将镁铝硅的混合物分为等质量的两份。
一份与足量的氢氧化钠溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。
则镁与硅的物质的量之比为（ A ）。
A ．2:1B ．4:1C ．1:1D ．3:14．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ D ）。
①Al ②AlCl 3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al 2O 3 ⑥NaHCO 3 ⑦ (NH 4)2SA ．①②③④⑤⑥B ．①③④⑤C ．④⑤①D ．①④⑤⑥⑦5．铝和铍的化学性质十分相似，下列关于铍和铍的化合物的性质推断正确的是（ AB ）。
A．铍能与强酸强碱溶液反应B．氢氧化铍具有两性C．氧化铍易溶于水D．氧化铍的化学式为Be2O36.相同质量的两份铝分别与足量的NaOH和稀盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积比为（D ）A、1：2B、1：3C、3：2 D 、1：17.某溶液中加入铝产生氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ A ）A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．K+、[Al(OH)]4-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-8.不用其它试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（C ）A：Al2(SO4)3和NaOH B：Na2CO3和稀盐酸C：NaCl和AgNO3D：盐酸和Na［Al(OH)4］9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需一种试剂就可以把他们鉴别开来，这种试剂是（ B ）A：盐酸B：烧碱溶液C：氨水D：KSCN 溶液10.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来，最适合选用的试剂是（ D ）A ：NaOH溶液B：Ba(OH)2溶液 C ：盐酸D：氨水11.某铝盐和过量NaOH溶液反应，然后向其中滴加NaHSO4溶液，反应中产生沉淀的质量和加入NaHSO4溶液体积之间的关系，符合下列各图中的（B ）(纵坐标表示沉淀的量，横坐标表示加入NaHSO4溶液的体积)12.用铝箔包装0.1mol钠，用针扎一些小孔放入水中完全反应后，用排水法能收集到标况下气体（ C ）A：O2和H2的混合气体B： 1.12LH2C：大于1.12L的H2 D ：小于1.12L的气体13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是( B )A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝14．某实验室中甲、乙两同学为获取氢氧化铝胶状沉淀而分别进行以下实验：甲：先向试管A中加入10mol AlCl3溶液，然后向试管逐滴滴入氨水，至不再产生沉淀为止。
再滴入过量氨水，沉淀不再消失。
乙：先向试管B中加入10mol AlCl3溶液，后又向试管中逐滴滴入氢氧化钠溶液，结果发现开始白色沉淀发生，并且逐渐增多，但随后发现沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失。
根据甲乙两同学的实验回答以下问题。
（1）试分析乙同学失败的原因（用离子方程式表示）：___ Al3++4OH-==[Al(OH)4]-__。
（2）哪个同学的方案适用于氢氧化铝的制备？______甲同学的方案_______。
（3）试管A中发生反应的化学方程式为____ AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl_____。
（4）你还有没有制备氢氧化铝的其他方法____向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2_______。
15．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。
实验室铝热反应的实验装置如图所示（1）该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的__蒸发皿_。
把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。
观察发生的现象。
（2）图中漏斗的材料是_____纸_____。
（填“玻璃”或“纸”）（3）镁条的作用是__燃烧放出大量的热使铝和氧化铁反应___。
（4）实验现象有①_镁带剧烈燃烧__, 发出耀眼的强光_；②__反应剧烈，放出大量的热，③__纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落下_；④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是____铁__珠。
（5）写出该反应的化学反应方程式：2Al + Fe2O3= Al2O3 + 2Fe ；在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼______D____类金属。
A．不活泼金属B．较活泼金属C．稀有金属D．高熔点金属16.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：×（1）图中A点表示的意义是：表示加入氢氧化钠时产生的最大沉淀量。
×（2）图中B点表示的意义是：表示使沉淀溶解时所加的氢氧化钠的量。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为：7.5mL或17.5mL 。
17.有Al2(SO4)3和MgSO4的混合物，用适量的水将混合物完全溶解，再加入KOH溶液，析出沉淀的质量随加入KOH溶液体积变化，如图则混和物中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是1：1。
解：Al(OH)3+KOH==K[Al(OH)4]；Al3++ 3OH-==Al(OH)3；Mg2++2OH-==Mg(OH)21 1 1 3 1 0.5 （4-3）Al3+：Mg2+ ==2:1 所以Al2(SO4)3 ：MgSO4==1:1×18．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
19、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图：（1）原料A 的名称是__盐酸___，步骤①反应的离子方程式是_________________。
Fe 2O 3 + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2O,Al 2O 3 + 6H + ==2Al 3++3H 2O（2）滤液1中要加入稍过量原料B ，原料B 的化学式是____ NaOH ___，步骤②反应的离子方程式是：__ Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓、 Al 3+ + 4OH - == [Al （OH ）4]- 、 H + + OH -=H 2O ___。
（3）步骤③的化学方程式是：__Na [Al （OH ）4] + CO 2 == Al （OH ）3↓+NaHCO 3____。
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B 开始，则会对氧化铝的提取有什么影响__ SiO 2也能够与NaOH 反应生成Na 2SiO 3 ,通入CO 2后生成H 2SiO 3沉淀，使Al （OH ）3不纯____。
20.(09福建)从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取2SiO 两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为___ Al 2O 3 + 6H ＋ 2Al 3＋ +3H 2O _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO 32 －的离子方程式为____ SiO 2 + 2OH － SiO 32 － + H 2O ____.（3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入__硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）_（填试剂名称）。
（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是__ NaHCO 3__(填化学式)，写出该溶液的一种用途___制纯碱或做发酵粉等合理答案_____（5）（删）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×1210-,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c Mg +=__5.6×10-10_.)()(22-+=OH c Mg c K sp ，)(2+Mg c =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。