高考化学二轮复习考点规范训练：2《氯及其重要化合物》(鲁科版含解析)
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高考化学氯及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学氯及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其重要化合物
黄绿
气味
色
刺激性
密度
气味
比空气
大
特性
易液化
微点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇
动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2.氯气的化学性质
(1)从原子结构角度认识Cl2的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第
图为
故Cl2具有较强的
3
周期
ⅦA
族,其原子结构示意
,最外层有7个电子,在反应中易
。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯,装置如图所示:
①仪器a的名称为
②B装置的作用是
。
。
③实验开始时,先打开K1,关闭K2、K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当
观察到装置C中
时,打开K3向装置D三颈烧瓶中推入干燥纯净的
考题点睛
针对训练
1. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕
弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加
热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
(
)
A.②中应盛装浓硫酸
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
3.从平衡的角度认识氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
新制氯水的多种成分决定了具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参
与反应的微粒不同
氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水
反应。氯水中存在三种平衡关系:
Cl2+H2O
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
高考总复习 第1章 课时2 氯及其重要化合物课件 鲁科版
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色退去的原因：______
________________________________。
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 根据实验现象，分析可能原因，结合物质性质， 进行实验探究。
ⅲ.稍后，产生大量白色沉 淀，黄绿色退去
考点深度突破
素养优化提升
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________ ________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 _____________________________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________ ________________________________。
A．①②③
答案 将Cl2通入石蕊试液中的现象是先变红后退色。不 能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试 纸漂白。
考点深度突破
素养优化提升
2．氯水中的平衡体系有哪些？
答案 氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2O HCl ＋HClO的化学平衡；二是HClO H＋＋ClO－的电离平 衡；三是H2O H＋＋OH－的电离平衡。 3．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？
解析 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH试纸先变 蓝后退色可知，漂粉精溶液具有碱性和漂白性：(3)向水中 通入过量SO2不能形成白雾，说明二氧化硫不能形成白雾； 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化，说明白雾中 不含氯气；根据实验a、b不能判断白雾中含有HCl，因为 白雾中混有SO2时也能满足实验a、b的现象，最终生成硫 酸银白色沉淀。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第一章 认识化学科学 课时规范练2 氯及其重要化合物
课时规范练2 氯及其重要化合物一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列叙述不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液,会生成红褐色沉淀B.该消毒液的pH约为12的原因:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-2.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当B阀关闭时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的液体不可能是( )A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.Na2CO3溶液A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解4.(辽宁名校联盟联考)如图是一些含氯产品,对这些产品的描述不正确的是( )A.图1储氯钢瓶外应贴上的标签为B.图2漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,露置于空气中容易变质C.84消毒液(图3)可以通过Cl2和NaOH溶液反应制取D.若氯气罐发生泄漏,当人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2O HBr+HIO。
下列有关IBr的叙述不正确的是( )A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂6.已知:①含氯消毒剂是指溶于水产生具有灭杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4(Na3PO4·12H2O)·NaOCl]等。
【鲁科版】2020高考化学大一轮复习课时规范练2氯及其重要化合物(含答案)
课时规范练2 氯及其重要化合物一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H 2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④3.实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是( )A.KMnO4的氧化性比MnO2的强B.制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C.用排空气法收集氯气，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体D.用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol4.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A.A可能是金属，也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色，将硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第1章课时2考点一氯及其重要化合物Word版含解析
课时2 氯及其化合物[2018备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.了解氯气的实验室制法。
考点一 氯及其重要化合物(考点层次B →共研、理解、整合)1．氯气的物理性质提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
提醒：①Cl 2可使湿润的有色布条退色，不能使干燥的有色布条退色，说明Cl 2没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。
②Cl 2可使湿润石蕊试纸先变红后退色，原因是Cl 2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊退色。
③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
3．氯的重要化合物 (1)次氯酸(2)漂白粉提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。
③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。
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考点规范练2 氯及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案:C解析:使布条退色的是HClO而不是氯气,A项错误;在点燃条件下,氯气能和大多数金属反应,B 项错误;闻气体时,要用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,D项错误。
2.(2015山东日照模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3答案:D解析:铜与盐酸不反应;铁与氯气反应生成FeCl3,而与盐酸反应生成FeCl2。
3.(2016山东淄博模拟)25 ℃时,下列关于饱和氯水的叙述中正确的是()A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变小B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变大C.在饱和氯水中通入H2S气体,H2S与HClO反应Cl2+H2O HCl+HClO正向进行D.在饱和氯水中c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)答案:D解析:加入CaCO3与H+反应,所以酸性减弱,pH变大,A项错误;依据SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+可知B项错误;H2S与Cl2、HClO均反应,但氯水中Cl2的质量分数更高,是主要成分,所以应以Cl2的浓度减小进行分析,C项错误;由Cl2+H2O HCl+HClO、HCl H++Cl-、HClO H++ClO-可知c(H+)最大、c(ClO-)最小,D 项正确。
4.(2015山东德州模拟)一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2答案:B解析:物质的量相等时,氧化剂得电子越多,产生Cl2的物质的量越多。
MnO2Mn2+得2 mole-;Cl Cl得5 mol e-;Mn Mn2+得5 mol e-;2ClO-2Cl得2 mol e-;KClO 3本身提供氯,产生Cl2最多。
5.(2015河南南阳模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成答案:D解析:MnO2只能与浓盐酸反应,当盐酸变稀后就不能反应,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧生成大量棕黄色的烟,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,C项错误。
6.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案:D解析:氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
氯水的颜色是氯气分子表现出来的,A项正确;滴加硝酸银溶液,银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,B 项正确;加入碳酸氢钠粉末,氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体,C项正确;向氯化亚铁中加入氯水,发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,D项错误。
7.(2015江西上饶模拟)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
某兴趣小组进行了如下实验探究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色退去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有()A.Ca(ClO)2B.CaCO3C.Ca(HCO3)2D.CaO答案:C解析:饱和氯水与石灰石反应的原理为Cl2+H2O HCl+HClO,2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑。
但是石灰石过量,会产生Ca(HCO3)2,③中溶液与石灰水混合会产生大量白色沉淀,该沉淀为CaCO3,与稀盐酸混合产生大量无色气体,该气体只能为CO2;加热滤液,滤液变浑浊且有大量无色气体,再次验证滤液中含有Ca(HCO3)2。
8.(2015河南南阳模拟)有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()A.使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定为氯气B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D.可用pH试纸测定氯水的pH答案:B解析:能使KI淀粉试纸变蓝色的气体可以是Cl2,也可以是其他氧化性气体,A项错误;无论Cl2是否过量,与铁反应时均生成FeCl3,C项错误;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,久置时H2O减少,Cl-增多,HClO有强氧化性,使有色物质退色,故B项正确,D项错误。
9.实验室制取氯气时,下列溶液不能用于吸收残余氯气的是()A.NaOH溶液B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.Na2CO3溶液答案:B解析:NaOH与Na2CO3两溶液均显碱性,都与Cl2反应,故能吸收残余Cl2;FeCl2溶液与Cl2发生的反应为2FeCl2+Cl22FeCl3,也能吸收Cl2。
二、非选择题(本题共4个小题,共55分)10.(10分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题:(1)工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是,制漂白粉的主要反应的化学方程式是。
(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是。
A.生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。
①HCl ②O2③CO2④H2O(g)答案:(1)漂白粉比HClO稳定,且便于贮存和运输2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)B(3)①③④解析:(1)Cl2与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,漂白粉比HClO稳定,便于贮存和运输。
(2)漂白粉露置于空气中会吸收CO2,会发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,所以久置会变质。
(3)贮存很久的漂白粉会生成CaCO3,与浓盐酸反应时生成CO2和H2O,且盐酸具有挥发性,故杂质气体有HCl、CO2和水蒸气。
11.(20分)分析下列实验,完成下列问题。
(1)实验①得出的结论:。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②;④。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是。
(4)根据实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是:a.;b.。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的:。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么?。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述实验现象无影响。
答案:(1)氯水中含有Cl-(2)溶液退色有气泡生成(3)取一片淀粉KI试纸,置于表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)氯水中含有H+,中和OH-使溶液退色氯水中含有的HClO有漂白性,使溶液退色向退色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b结论正确;若溶液显红色,则证明a结论正确(5)不能氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色(6)①②④解析:(4)要从氯水的成分及性质分析:氯水中含有H+,显酸性,氯水中含有HClO,HClO具有漂白性。
(6)久置的氯水就是盐酸,不含有HClO、Cl2。
12.(2015广东韶关模拟)(13分)某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。
实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中反应的化学方程式是。
(2)饱和食盐水的作用是。
(3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。
(4)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。
他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了ⅱ.NaClO把酚酞氧化了ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是(填序号)。
A.向混合后的溶液中加入过量盐酸B.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液C.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液D.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是。
答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl(3)(4)①BD②向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化,若溶液变红说明酚酞没有被氧化解析:本题考查了Cl2的实验室制备、Cl2的性质及尾气吸收。
由于产生的Cl2混有HCl,故通过饱和食盐水除去。
制取漂白液的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
当漂白液和滴有酚酞的Na2SO3溶液混合后,漂白液既能氧化Na2SO3,又能氧化酚酞。
若氧化了Na2SO3会生成Na2SO4,则可用Ba2+检验S,则B、D两项均正确。
13.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。
某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是[已知:K sp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2、K sp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2]。