中考化学解题技巧(最新整理)
2024年中考化学答题技巧与模板构建专题01 质量守恒定律的应用(原卷版)
专题01质量守恒定律的应用｜｜｜一、关于密闭容器中化学反应的数据分析二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤具体方法①观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步②根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断｜｜｜1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
3.“质量总和”是把各种状态的反应物与生成物都计算在内。
4.“参加”是指实际参加化学反应的反应物，不包括剩余的反应物和杂质。
5.在探究质量守恒定律时，尽量选用没有气体参加或生成的反应,若选用有气体参加或生成的反应,需在密闭容器中进行。
题型一密闭容器中化学反应的数据分析【例1】（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g101602反应中的质量/g78a2反应后的质量/g b022c下列选项正确的是A．a=11B．丁一定是催化剂C．该反应为分解反应D．b=3模板应用步骤具体方法过程①确定待测质量“a”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cga=11可判断A 正确b+c=6丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，故c=2，b=6-2=4可判断D错误②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)甲：质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，乙：质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物丙：质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物丁：质量随着反应的进行，没有发生改变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应可判断B错误③写出反应的符号表达式，确定反应类型甲＋乙→丙化合反应可判断C错误相同考点变情境➽柱状图1．（2023·湖南湘潭·中考真题）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）A．X=19B．该反应为分解反应C．丙可能是该反应的催化剂D．甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16相同考点变情境➽饼状图2．（2023·山东滨州·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
中考化学的答题方法
中考化学的答题方法中考化学的考点知识很多都要识记，除此之外，学会一些实用的答题技巧能帮助你避免答题不规范上的丢分。
那么接下来给大家分享一些关于中考化学的答题方法，希望对大家有所帮助。
答题技巧一：细致审题1.仔细研读题目，看题时应注意关键字眼并圈画出来:既有利于答题时能按要求正确选择、填写，同时也为复查试卷时迅速把握题意，重新判断所选选项或答案是否正确争取时间。
牢记只有一个选项是正确的。
(1)选择题中常出现的“正确的是”“不正确的是”“属于”“不属于”“只包含”“错误的是”“符合……的是”“不符合……的是”“可能是”“一定是”“不一定”“是”“不是”“能”或“不能”“最高”或“最低”;“由大到小”“由强到弱”“由弱到强”“足量的--”“过量的--”“适量的--”等。
还有物质名称、数据变化、某现象产生的条件等。
(2)填空题、简答题中，要看清是让写元素名称，元素符号，离子符合、物质名称，化学式，化学反应方程式中的哪一种，不能误答，条件是“足量的”“过量的”还是“适量的”，“充分反应(不等于恰好完全反应)”还是“恰好完全反应”等。
(3)实验探究题中答案常有不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。
实验题中，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的;在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。
然后认真阅读并充分利用题目所给信息，文字的描述，特别是【查阅资料】中的内容。
实验题中的查阅资料内容是一定要用到的，不可不熟悉而不看。
如：“少量”、“足量”、“适量”、“过量”;有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，溶液颜色等。
最后书写实验操作时，思路要严谨，首先要取样再操作，描述现象时要注意固体物质的变化，溶液颜色的变化，有无沉淀生成，有无气体生成等，指出错误用“没…”或“…做”，改正错误时要写“不能…”或“应当…”。
初中化学答题技巧整理
初中化学【压轴题】答题技巧整理，选择+推断+实验+计算题！压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。
(已整理)中考化学答题规范与答题技巧
(已整理)中考化学答题规范与答题技巧
概述:
本文档旨在为中考化学考试提供答题规范和答题技巧。
答题规范:
1. 仔细审题：在答题前，仔细阅读题目，确保理解题意，特别是关键词和操作要求。
2. 清晰写字：答题时需要书写清晰，字迹端正。
使用规范的草稿纸或试卷上的空白处书写。
3. 运算步骤：对于需要进行运算的题目，应按照适当的步骤展示计算过程，确保答案准确。
4. 标注单位：答题时要注意标注所使用的单位，并确保在运算过程中保持单位的一致性。
5. 注意反应式：对于需要写出化学反应式的题目，要确保反应式的正确性，并标注反应条件。
答题技巧:
1. 理清思路：在开始答题前，了解题目要求，理清思路，明确
解题思路和步骤。
2. 查看相关数据：在解答题目前，查看提供的化学数据表格或
方程式，可以帮助解决一些问题。
3. 确定答题方式：根据题目要求，确定使用何种方式进行解题，如计算、推理、分析等。
4. 互补知识点：题目可能涉及多个知识点，需综合运用相关知
识进行解答，避免只掌握一部分答题内容。
5. 练与模拟：多做练题和模拟考试，熟悉题型和答题技巧，提
高解题能力和应试水平。
总结:
遵循答题规范，并掌握一些答题技巧，可以帮助考生在中考化学考试中取得更好的成绩。
通过反复练和积累知识，考生可以提高化学解题能力，增强自信心。
请快速终结。
中考化学考试答题技巧
中考化学考试答题技巧
中考化学考试是很多学生比较担心的科目之一，但只要掌握一些答题技巧，就能在考场上取得好成绩。
以下是一些中考化学考试答题技巧：
1. 熟悉一些基本概念和定义。
在中考化学考试中，很多问题都需要了解一些基本概念和定义才能解答出来。
因此，在考前要复习和熟悉这些基本概念和定义。
2. 熟悉常见的化学符号和化学方程式。
中考化学考试中经常会出现一些题目需要用到化学符号和化学方程式，因此要熟悉这些常见的符号和方程式。
3. 注意单选题中的反义词。
在中考化学考试中，有些单选题会采用反义词的方式出题，让选项之间的差异变得更加微妙。
因此，在做单选题时要注意选项之间的反义词。
4. 了解常见的实验现象和实验操作。
在中考化学考试中，经常会出现一些与实验相关的问题，因此要了解一些常见的实验现象和实验操作。
5. 注意逻辑性和条理性。
在中考化学考试中，很多问题需要具备逻辑性和条理性才能解答出来。
因此，在做题时要注意分析问题，注重逻辑性和条理性。
总之，中考化学考试答题技巧并不是很难掌握，只要多加练习和积累经验，就能在考场上取得好成绩。
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中考化学备考指导：解题技巧和说明
中考化学备考指导：解题技巧和说明中考生已经进入紧张的复习阶段，为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考解题技巧及说明。
解题技巧和说明：【一】推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS〔硫化亚铁〕蓝色：CuSO4?5H2O、Cu〔OH〕2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2〔淡蓝色〕红色：Cu〔亮红色〕、Fe2O3〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕黄色：硫磺〔单质S〕、含Fe3+的溶液〔棕黄色〕绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu2〔OH〕2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕有刺激性气味的气体：NH3〔此气体可使湿润pH试纸变蓝色〕、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl〔就这两种物质〕②蓝色沉淀：Cu〔OH〕2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe〔OH〕3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2〕放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O〔H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O〕SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：〔各元素的化合价不变〕CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3〔说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色〕5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu〔OH〕2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa〔OH〕2+2HCl==CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：〔生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反应〕K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba〔OH〕2CaO+H2O==Ca〔OH〕2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg〔OH〕2==MgO+H2OCu〔OH〕2==CuO+H2O2Fe〔OH〕3==Fe2O3+3H2O2Al〔OH〕3==Al2O3+3H2O【二】解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
初中中考化学答题技巧及注意事项
初中中考化学答题技巧及注意事项中考化学计算题解题方法1、守恒法中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、极限、平均值法中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、差量法中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
中考化学注意事项一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。
仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。
二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。
考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。
时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。
可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。
三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。
四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。
着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。
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解题技巧和说明：
一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O（蓝矾）、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O（绿矾）、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
H2S有臭鸡蛋气味
3常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3、 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀。
沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3+ 2KOH == K2SO3+ 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2+ H20 == H2CO3 SO2+ H2O == H2SO3
SO3+ H2O == H2SO4 N205+ H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH
BaO + H2O =Ba(OH)2CaO + H2O =Ca(OH)2
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)22O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生
石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以
跟HCl气体反应]
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，
或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要
检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
1酸流到桌上，先用水冲洗，后用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。
2沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气
体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入
澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要
变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气
体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入
盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4
变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩
一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛中有氢元素②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有
澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛中有碳元素
2
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进
行计算③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 = ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=
╳ 100%或：混合物中某元素质量分数= 混合物中化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化
学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、
未知量④列出比例式，求解⑤答。
溶质质量溶液质量化合物的相对分子质量
某元素相对原子质量╳原子个数
元素质量
混合物质量化合物质量混合物质量
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。