化学周练4
周练化学试题(4)1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )2．下列说法中，正确的是( )A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5．6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的3．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．Na+、NH4+、Cl-、CO32- B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、SiO32- D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③5．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的离子方程式为：3Sn2＋＋18Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As↓＋3SnCl62－＋6M；下列关于该反应的说法中正确的是( )A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As＞Sn2＋C．M为OH- D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol 6．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A8．下列结合实验现象的反映方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是( )A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上述转化反应都是氧化还原反应10．下列说法中，不正确的是( )①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素( )②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②15．(16分)已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答：(1)物质K的化学式为。
(2)物质M的电子式为。
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的(填字母序号)。
A．氧化性B．还原性C．漂白性(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为。
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为。
(6)H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因。
(7)A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。
某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8．8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品吨。
16．(14分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4．5×10-4。
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
(2)使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：。
(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是(填字母序号)。
A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：。
17．(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：(1)D的元素符号为。
(2)F在元素周期表中的位置。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为，。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。
(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。
现分别取一定体积的该溶液进行实验。
两次每次取200．00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4．66g。
请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。
②B的简单离子浓度至少为mol/L。
单项选择题答案15．(16分) (1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
(7) 吨。
16．(14分)(1) 。
(2) 。
(3 。
(4) 。
(5)①(填字母序号)。
②。
③。
17．(14分)(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 、。
(5) 。
(6)①。
②。
九年级化学上学期第四周周练试题 试题
豆沙中学2021年秋〔九〕第四周周测化学试题〔本卷满分是100分，时间是40分钟，103---105〕班级：姓名：学号：得分：一、选择题〔每一小题只有一个正确答案，将答案填在题后的括号内，每一小题4分，一共60分〕1、以下各物质中，前者是纯洁物，后者是混合物的是〔〕A、干净的空气、稀有气体B、液氧、红磷C、冰水一共存物、自来水D、澄清石灰水、五氧化二磷2.当汽车油箱泄露时,采取的应急措施首先是( )A.亮灯查找泄露源B.翻开车窗,严禁一切火种3.以下物质在盛氧气的集气瓶中燃烧时,集气瓶底需预先铺上一薄层细沙或者少量水的是( )①木炭②铝箔③硫磺④铁丝⑤红磷A①② B. ②④ C. ②⑤ D. ③⑤4.固体物质受热变成气体或者有气体生成,这种变化( )5.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9,且极难溶于水,那么搜集该气体可用的方法是( )①向上排空气法②向下排空气法③排水法A.①或者②B. ①或者③C. ②或者③D. ①②③均可6.以下生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是〔〕A．天热吃雪糕时，发现雪糕渐渐熔化B．花香四溢7．空气中一般不含有的是〔〕B.氢气 D.稀有气体8.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下〞，就“拿磁铁来吸一下〞这一过程而言，属于科学探究中的〔〕A.假设B.实验9．翻开“雪碧〞瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的气体中含有较〔〕10.以下对化学物质的理解正确的选项是〔〕D.化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质给人类带来灾难11.实验室里以下仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是〔〕C.试管12.以下关于各物质的表达中，其中属于物质的化学性质的是( )13.小红同学用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为〔1g以下用游码〕。
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷
郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。
1．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（ ）A. H-H 的断裂需要吸收能量B. ①-②，CO 2发生取代反应C. ④中，CO 被还原为CH 4D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2CH 4+2H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N AB ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N AC ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N AD ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A4．下列有关反应热的叙述正确的是A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应，计算得出的中和热不相等C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低B ．元素B 的金属性比E 弱C ．A 、C 、D 均可形成18e －分子D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 molE 原子得电子数目一定相等6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋AgCl(s)。
高一化学第四次周练试题
高一化学周练试题四可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Mg：24 Cl：35.5 Na：23一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意 18*3=54分）1．氯化钠在无色火焰上灼烧时，火焰呈A.红色B.黄色C.紫色D.绿色2．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁. D．水银4．当某金属变成相应的阳离子时，正确的叙述是A、得到电子被氧化B、失出电子被还原C、得到电子被还原D、失出电子被氧化5．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属离子只能被还原，不能被氧化C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物D．金属元素在化合物中既可显正价也可显负价6．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥ D．全部7．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉8．某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试剂中的A．NaOH溶液和氨水B．氨水和盐酸C．NaOH溶液和盐酸D．盐酸和稀硫酸9．将两份质量相等的铝粉，分别加入足量的氢氧化钠和足量的稀硫酸溶液中，则它们放出的气体（相同条件下）的体积比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶310．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2＋、H＋、SO42－B.CO32－、OH－、SO42－C. Na＋、OH－、CO32－D. Na＋、H＋、SO42－11．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO412．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是A NH4+B Mg2+C Fe2+D Al3+13．下列物质不能通过化合反应制得的是：A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）314．在Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23.6%，则混合物中铁元素的质量分数为A. 23.6%B.47.2%C. 29.2%D. 70.8%15．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu16.一定物质的量的铁、镁、铝合金与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气13.44升，则合金的物质的量总和可能为A.0.22molB.0.24molC.0.52molD.0.65mol17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
初三化学第4周作业.doc
第4周：化学方程式周末作业姓名班级家长签名一、基础回顾1．掌握好利用化学方程式的简单计算的方法，是学好化学的基本技能之一。
化学方程式计算的关键是以为依据，正确书写为前提，找准反应物和生成物的关系，代入质量进行准确的数学运算。
2．化学方程式计算步骤有设、写、找、列、求、回顾检查等六步。
二、学习检测一、单项选择题1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为( ) A．27∶32∶102 B．27∶24∶43C．4∶3∶2 D．108∶96∶204．2．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后。
生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为 ( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44二、理解与应用3．发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮助燃，生产物不会对大气环境造成污染。
（1）反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4===3+ 4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4kg.。
三、分析与计算4．实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6g锌和稀盐酸反应。
则：（1）可制取多少克氢气？（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？5．在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫高温2CaO+m SO2+O2==m CaSO4的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。
燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：请回答下列问题：（1）m值是；（2）该反应属于基本反应类型中的；（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？6．取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。
试计算：（1）该黄铜屑中铜的质量分数。
高一化学周练考测试题(4)
高一化学周练考测试题（4）一．选择题（每小题3分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列说法中正确的是（）A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B.在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，1L水所含分子数为NA /22.4D.2L 1mol/L 的Na2SO4溶液中离子总数为3NA4．在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.1∶2B.2∶3C.3∶4D.4∶35．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）A.将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B.将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线即可C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D.欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线6.若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是（）A、d/400 mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L7. 若NA表示阿伏加德罗常数，20滴水正好是1 mL，则1滴水所含的分子数是（）A．(10/9)NA B．(5/9)NA C. NA/360 D．(1/5)NA8．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
2021年高三上学期补习班化学周练4试卷(重点班9.8) 含答案
2021年高三上学期补习班化学周练4试卷（重点班9.8）含答案一、选择题（本题共12小题，每小题5分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I22．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥3．下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态．②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．③物质的化学性质一定是由分子保持的．④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3 B．4 C．5 D．64．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、C1-C．c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、C1-D．d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+6．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO气体N SO2 Cl2 HCl O2A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③﹣8．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH10．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋5NO↑ ＋10H2O12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C．①② D．③⑤⑦二、填空题（每空4分，共40分。
2022年上期高二化学周练题四
2022年上期高二化学周练题（四）时量：50分钟 满分：100分一、选择题：（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题意）1．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )A ．SO 3B ．BF 3C ．CO 32-D ．PH 32．下列性质的比较正确的是( )A ．单质的熔点：Li Na K Rb >>>B ．电负性：F N OC >>> C ．第一电离能：Na Mg Al Si <<<D ．微粒半径：2Li O F Na +--+<<<3．下列有机物不存在顺反异构体的是 ( )A ．1，2-二氯乙烯B ．1，2-二氯丙烯C ．2-氯丙烯D ．2-氯-2-丁烯4.下列有关甲苯的实验事实中，与苯环上的甲基有关(或受到影响)的是 ( )①甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能③甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 ④1mol 甲苯与3molH 2发生加成反应A.①③B.②④C.①②D.③④5．从柑桔中可提炼出苧烯( )。
下列关于苧烯的说法中，正确的是A ．分子式为C 10H 16，是1，3-丁二烯的同系物B ．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C ．不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D ．与过量的Br 2的CCl 4 溶液反应的产物可能为6.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是 ( )A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯7.下列关于的说法正确的是( )A.该有机物分子式为C 13H 16B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面8．要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A ．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀盐酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成9．正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。
人教版高中化学选修四高二年级化学第四周周练.docx
高中化学学习材料唐玲出品实验中学高二年级化学第四周周练总分：100分时间：50分钟命题人：袁少青可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca:40一、选择题(每小题只有一个答案，共7题，每小题6分，共42分)1．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A.15种B.11种C.10种D.5种2．下列有机化合物有顺反异构体的是A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH33．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2CH3CH2Br + 2Na−→− CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 ( )A.CH3BrB. CH2BrCH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br4．属于苯的同系物是（）A． B． C． D．5．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 ( ) A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠6．下列说法中正确的是 ( )A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯7．下列实验能成功的是 ( )A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热二、非选择题（共四大题，58分）8(22分)、（1）鉴别下列各物质，写出所用试剂、反应现象及化学方程式：鉴别物试剂现象化学方程式乙醛与己烯甲醇与乙醚福尔马林与丙醇乙烷与乙烯(2)在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。
高三化学上册每周一练4
高三化学上册每周一练4班别 座号 姓名 评分一．选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意）1．关于Zn(s)+H 2SO 4(l)==ZnSO 4(l)+H 2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．反应过程中能量关系可用右图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池锌为负极D ．若将其设计为原电池当有32.5g 锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L2．在下列各说法中，正确的是A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热3．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1)；ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(1)；ΔH 121H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1)；ΔH 2 HNO 3(aq)＋KOH(aq)＝KNO 3(aq)＋H 2O(1)；ΔH 3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确．．的是 A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3 B ．ΔH 2＜ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1D ．ΔH 2＝ΔH 3＜ΔH 14．依照热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H ＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是：A ．1molSO 2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O 2(g)的能量总和B ．1molSO 2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO 2(g)的能量总和C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H= －Q kJ/mol ； Q 的值大于297.23D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H = －Q kJ/mol ； Q 的值等于297.235．已知：H 2O (g) = H 2O (l)；△H = Q 1 kJ/molC 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l)；△H = Q 2 kJ/molC 2H 5OH (g) + 3O 2 (g) =2CO 2 (g) + 3H 2O (g) ；△H = Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后复原到室温，则放出热量为A ．Q 1+ Q 2 +Q 3B ．0.5(Q 1 + Q 2 +Q 3)C ．0.5Q 1 —1.5Q 2 + 0.5Q 3D ．1.5Q 1 —0.5Q 2 + 0.5Q 36．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —393.51 kJ.mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH= —395.41 kJ.mol -1据此推理所得到的下列结论正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C ．等等质量石墨的能量比金刚石的能量高D ．由石墨制备金刚石一定是吸热反应7．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn （s ）+CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）+Cu （s ）；△H = –216 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）；△H = +178.5 kJ ·mol -1，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) =12H 2(g)+ 12I 2(s)；△H = –26.5kJ ·mol -11mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH —（aq ）=H 2O （l ）；△H = –57.2 kJ ·mol —1含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)；△H ＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q ）依照以上数据，下列叙述不正确．．．的是 A ．在上述条件下反应生成1 molSO 3气体放热98.5 kJ B ．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJC ．Q 1=2Q 2=2Q 3=197D ．2Q 2=2Q 3<Q 1<197 kJ9A ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝－；Δ＝＋HB ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝＋；Δ＝＋H C ．m ol 183kJ 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22／＝－；Δ＝＋HD ．m ol 183kJ (g)Cl (g)H 2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：依照提供数据判定下列说法不正确．．．的是 A ．离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代B ．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1C ．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10％D ．C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol三．（本题包括5小题，共50分）11．（6分）已知下列热化学方程式的热效应：（1）Fe 2O 3（s ）＋3CO （g ）＝2Fe （s ）＋3CO 2（g ）；△H 1＝－26.7kJ ·mol －1（2）3Fe 2O 3（s ）＋CO （g ）＝2Fe 3O 4（s ）＋CO 2（g ）；△H 2＝－50.75kJ ·mol －1（3）Fe 3O 4（s ）＋CO （g ）＝3FeO （s ）十CO 2（g ）；△H 3＝－36.5kJ ·mol －1 运算下列反应的△H 4：FeO （s ）＋CO （g ）＝Fe （s ）＋CO 2（g ）；△H 4=12．（6分）已知下列两个热化学方程式； H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.0kJ/mol ； C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol（1）实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析
2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。