周练试化学题
化学周周练
周周练（第三单元）一、我会选（每小题4分，共40分）1.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.（泰安中考）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22B.26C.58D.483.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子，其中表示氧气的是（）4.（毕节中考）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化5.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子6.（衢州中考）科学家发现一种新元素。
该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。
请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A.291B.174C.117D.577.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子8.下表是元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（）A.12号元素的离子符号是MgB.氯原子的核外电子排布是：C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。
化学周练试卷
化学周考试卷（4月8日）一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑤2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2=△==2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成5．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。
下列类比推理正确的是( )6．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是( )A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物7．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生8.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
化学周练-190-193
化学周练91.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2.关于难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是A.PbCl 2(s)Pb2++2Cl-；Ksp==c(Pb2+)·c(Cl-)2B.AgBr(s)Ag++Br-；Ksp==c(Ag+)·c(Br-)C.Ba 3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43-；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43-)2D.Ag2S(s)2Ag++S2-；Ksp=c(Ag+)·c(S2-)3.室温时，M(OH)(S) M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()4.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和5.已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－6．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
初中化学周测试题及答案
初中化学周测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 铁粉2. 铁在氧气中燃烧的现象是（）A. 产生黄色火焰B. 产生蓝色火焰C. 剧烈燃烧，火星四射D. 无明显现象3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铜B. 碳C. 氢气D. 钠4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 原子数目5. 实验室中常用来加热的仪器是（）A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 蒸发皿6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水C. 氢气和氧气反应生成水，质量比为1:8D. 以上说法都正确7. 能与酸反应生成盐和水的化合物是（）A. 金属氧化物B. 碱C. 非金属氧化物D. 盐8. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是9. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氧气10. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，下列说法正确的是（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气C. 水分解生成氢气和氧气，质量比为2:1D. 以上说法都正确二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的_______不变。
3. 实验室中加热液体时，通常使用的仪器是_______。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的质量比为_______。
5. 能与酸反应生成盐和水的化合物是_______。
6. 实验室制取氧气的常用方法是_______。
7. 属于有机化合物的物质是_______。
化学周练4
周练化学试题(4)1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )2．下列说法中，正确的是( )A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5．6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的3．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．Na+、NH4+、Cl-、CO32- B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、SiO32- D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③5．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的离子方程式为：3Sn2＋＋18Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As↓＋3SnCl62－＋6M；下列关于该反应的说法中正确的是( )A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As＞Sn2＋C．M为OH- D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol 6．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A8．下列结合实验现象的反映方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
化学周练试卷
化学周练试卷1．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 元素的原子M 层电子数是L 层电子数的一半，W 元素可形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是 （ ） A ．WX 4是天然气的主要成分B ．固态X 2Y 中含有氢键C ．Y 的气态氢化物比Z 的气态氢化物稳定D ．WY 2与ZY 2的晶体类型相同2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A B ．1molCl 2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2N AC ．1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N AD ．20℃、1.01×105Pa 时，2.24LC 2H 4和CO 的混合气体，含气体分子数为0.1N A3．已知反应N 2(g)+3H 2（g ）2NH 3(g)；△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应。
右图是某物理 量（Y ）随时间（t ）变化的示意图，Y 可以 是 （ ）A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．密闭容器的压强D ．H 2的体积分数4、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。
波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。
下列关于它的说法正确的是 （ ）A ．该物质的化学式为C 16H 15ClNO 2·H 2SO 4B ．该物质不溶于水C ．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气D ．它可以与NaOH 溶液反应，1mol 该物质最多可消耗4molNaOH 5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）· H 2SO 4SNCH Cl CO OCH 3A ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH +4 + OH －==== NH 3·H 2O B ．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全 2Al 3＋+ 3SO 42-+ 3Ba 2＋+ 6OH －==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓ C ．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]+＋2OH -−→−∆CH 3COO -＋NH 4+＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 22C 6H 5O -＋CO 2 ＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32-6．常温时，将a 1mL ，b 1mol/L 的CH 3COOH 溶液加入到a 2mL ，b 2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确．．．的是A ．如果a 1b 1＝a 2b 2，则混合溶液的pH ＞7B ．如果混合液的pH ＝7，则混合溶液中c （CH 3COO －）＝c （Na +） C ．如果a 1＝a 2，b 1＝b 2，则混合液液中c （CH 3COO －）＝c （Na +）D ．如果a 1＝a 2，且混合溶液的pH ＜7，则b 1＞b 27.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）①无色溶液中：K +、Na +、MnO -4、SO2-4 ②pH=11的溶液中：CO 2-3、Na +、AlO -2、NO -3③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl -、HCO -3、SO 2-4、NH +4④由水电离出的c(OH -)=10-13mol·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br 一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H +、SCN -、HCO -3 ⑥酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO -3、I - 、Cl—A ．①②B ．③⑥C ．②④D ．⑤⑥8. 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B 、D 、G 、I 、J 为气体，其中B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A ～N 的所有物质中只有G 为单质，其余为化合物。
化学周练6
周练化学试题(6)1．下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是( )2．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与氧化还原反应有关的反应是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－5．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是( )A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-C．水电离出的c(H+)= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+6．下列叙述正确的是( )A．金属钠不能与NaOH溶液反应B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法7．向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能．．．变浑浊的是( )A．向饱和碳酸氢钠溶液中加入澄清的石灰水B．向盐酸中加入氢氧化钠溶液C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向饱和石灰水中加入CaCl2溶液8．下列装置及实验与结论对应正确的是9．高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是( )A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO22CO(g)，不能．．判断反应已经达到化学平衡状态的是( )A．v(CO2)= v(CO) B．容器中总压强不变C ．容器中混合气体的密度不变D ．容器中CO 的体积分数不变12．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示，下列叙述不．正确．．的是 ( )A ．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B ．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C ．常温下，丁的两种氢化物均为液体D ．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的13．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期非金属元素，其中X 单质是一种重要的半导体材料， X 、Y 、Z 同周期，且原子序数依次增大，Y 、W 同主族，离子半径Y 2->W 2-。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第Ⅰ卷 (选择题 42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是
A．溶解 B．蒸发 C．升华 D．结晶
3．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。
莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。
下列关于苄达酸的叙述正确的是
A．分子式为C16H16N2O3
B．属于芳香族化合物，且有弱酸性
C．苯环上的一氯代物有5种
D．所有原子可能共平面
4．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B．B、C中溶液均褪色，反应类型相同
C．石蜡油是石油减压蒸馏的产物
D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热
5．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的
氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更
高的能量密度，具有很广阔的应用前景。
其工作原
理如图，下列说法中错误的是
A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并
有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O===4OH‾
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这
四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
D．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
pH 1.0 0.8 0.6 0.4 0.012
345 6 α A 2ˉ HA ˉ H 2A 7．25 ℃时，水溶液体系中，H 2A 、HA ˉ和A 2ˉ三者的分布分数(α)（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A ．NaHA 溶液中，HA ˉ的电离能力大于HA ˉ的水解能力
B ．将等物质的量的NaHA 和Na 2A 混合物溶于水，
所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A 2ˉ)
C ．在含H 2A 、HAˉ和A 2ˉ的溶液中，加入少量
NaOH 固体，α(HAˉ)一定增大
D ．在含H 2A 、HAˉ和A 2ˉ的溶液中， 若c (H 2A)＋2c (A 2ˉ)＋c (OHˉ)＝c (H +)，则α(H 2A)和α(HAˉ)一定相等 8.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO 2(g)＋6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(g) ΔH <0。
某压强下的密闭容器中，按CO 2和H 2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y %)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A ．a 点的平衡常数小于b 点
B ．b 点，v 正(CO 2)＝v 逆(H 2O)
C ．a 点，H 2和H 2O 物质的量相等
D ．其他条件恒定，充入更多H 2，v (CO 2)不变
9、.80 ℃时,在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N 2O 4,发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH =+Q kJ·mol -1(Q >0),获得如下数据:
A.升高温度该反应的平衡常数K 减小
B.20~40 s 内,v (N 2O 4)=0.004 mol·L -1·s -1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ
D.100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4,达到新平衡时N 2O 4的转化率增大
10 .已知一定温度下合成氨的化学反应：N 2＋3H 2??2NH 3，每生成2 mol NH 3放出92.4 kJ 的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是( )
A.Q 2＝2Q 1
B.Q 1＜0.5Q 2
C.Q 1＝Q 2＜184.8 kJ
D.Q 1＝Q 2＜92.4 kJ
第Ⅱ卷(非选择题共58 分)
二、非选择题(3 个小题，共60分)
11．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。
实验室制备KI 的实验装置如下实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入
127g 研细的单质I2和 195g
30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。
②I2完全反应后，打开弹簧夹
向其中通入足量的 H2S。
③将装置 C 中所得溶液用稀
H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。
④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、、洗涤、干燥。
⑥得产品 145g。
回答下列问题；
（1）步骤①将碘研细的目的是。
（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为；装置
B 中的试剂是，C装置的名称是。
（3）装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3，该反应的化学方程式为。
（4）步骤④的目的是。
（5）补充完整步骤⑤、。
（6）本次实验产率为（保留四位有效数字）。
12．（14分）黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。
一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是。
（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。
已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10 -10。
①NaCN 的电子式为，反应CNˉ+H 2O HCN+OHˉ在 25℃时的平衡常数 K=________ （填数值）。
②处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH＞10，用NaClO溶液先将CNˉ“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.5～8.5，用NaClO“完全氧化” OCNˉ生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是，第二步反应的离子方程式为。
13、（15分）H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。
（2）R的化学名称是________。
（3）由Z和E合成F的化学方程式为__________________。
（4）同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计
制备肉桂醛的合成路线。
1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A 8.C 9.C10.A
11．（14分）
（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分。
（1分）
（2）FeS+2H+=Fe++H2S（2分）饱和硫氢化钠溶液（2分）三颈烧瓶（1分）
（3）3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O（2分）
（4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸）（2分）
（5）冷却结晶、过滤（2分）（6）87.35%（2分）
12．（14分）
（1）6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O（2分）
（2）Ca Cl2(KCl可答)（2分）
（3）K 2 CO 3 （2分）
（4）①（2分） 1.6×10-5（2分）
②防止生产HCN，污染环境（2分）2CNO+3ClO+2H 2O=N2+3Cl+2HCO3-（2分）13．（15分）
（1）（1分）羟基（1分）取代反应（1分）
（2）对羟基苯甲醛（2分）
（3）（2分）
（4）16（3分）或（1分）
（5）
（3分）。