钠氯气方程式练习答案
高一化学必修一 化学方程式汇总练习和答案
必修1 化学方程式一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应1钠与氧气常温2钠与氧气加热3钠与氯气2、钠与水反应：3、氧化钠和过氧化钠6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ HCl= 反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+ CaOH2=NaHCO3+ CaOH2=NaHCO3+ NaOH =③、与盐的反应Na2CO3+ CaCl2=Na2CO3+ BaCl2=④、相互转化NaHCO3加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与氧气：2、铝与弱氧化性酸HCl：铝与强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱NaOH：4 ①、氧化铝与酸反应HCl：②、氧化铝与碱反应NaOH：5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O6、氢氧化铝的不稳定性加热：7、氢氧化铝与酸反应HCl：8、氢氧化铝与碱反应NaOH：9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+ NaOH少量=AlCl3+ NaOH过量=NaAlO2+ HCl少量=NaAlO2+ HCl过量=10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：铝离子与水反应生成胶体：三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：2、铁与氯气和氧气反应点燃：,3、与水反应高温：4、铁与HCl反应：5、铁与CuSO4溶液反应：铁与FeCl3溶液反应：6、铁的氧化物与酸反应的离子式Fe2O3 FeO7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色,3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色离子式②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀离子式8、氢氧化铁受热分解：9、 Fe2+与Fe3+的转化1Fe2+→Fe3+2 Fe3+→Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅①酸性氧化物：二氧化硅和火碱：二氧化硅和生石灰：②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸2、硅酸盐 Na2SiO3+ HCl==Na2SiO3+ CO2+ H2O==酸性：H2CO3 H2SiO3大于＼小于五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应铁＼铜＼钠,2、氯气与非金属的反应氢气3、氯气与水的反应4、次氯酸光照分解：5、Cl2与碱溶液的反应火碱酸性：H2CO3 HClO大于＼小于制漂白粉漂白原理六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性在空气中点燃2、 SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2OSO3＋H2O＝＝4、与碱反应： SO2 + CaOH2＝SO3 + CaOH2＝5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO ==SO3+CaO ==6、浓硫酸强氧化性C + H2SO4浓Cu＋H2SO4浓七、氮及其重要化合物1、合成氨：2、NHNH3 + H2O②氨气与酸：NH3+HCl＝NH3+HNO3＝3、铵盐与碱反应：硝酸铵和火碱实验室制氨气4、铵盐不稳定性：氯化铵加热碳酸氢铵加热5、HNO3强氧化性：浓硝酸和铜稀硝酸和铜6、雷雨发庄稼１２３必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O 白色 2Na + O2 △ Na2O2淡黄色2Na +Cl2点燃2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮、熔、游、响、红3、氧化钠过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑6、Na2CO3和NaHCO3①、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑反应速率更快②、与碱的反应Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O③、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓④、相互转化2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑加热分解Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2二、铝及其重要化合物结合Al2O3和AlOH3的两性进行记忆1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+6H+== 2Al3++3H2↑铝与强氧化性酸：钝化浓H2SO4、浓HNO33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2OAlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4＋6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH3△ Al2O3＋2H2O7、氢氧化铝与酸反应：AlOH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：AlOH3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略：AlCl3+3NaOH少量=AlOH3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=AlOH3↓＋AlCl3+4NaOH过量=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl少量+H2O=AlOH3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝AlOH3↓NaAlO2+4HCl过量=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO42==K++Al3++2SO42-铝离子与水反应生成：AlOH3胶体：Al3＋+3H2O==AlOH3胶体+3H+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3Fe+2O2点燃Fe3O43、与水反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O7、Fe2+与Fe3+的检验①、Fe2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2++2OH-== FeOH2↓ 白色 4FeOH2+O2+2H2O== 4FeOH3红褐色3 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②、Fe3+的检验1颜色：棕黄色2加KSCN溶液：溶液变成血红色3加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== FeOH3↓8、氢氧化铁受热分解：2FeOH3△ Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与Fe3+的转化 1Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-2 Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+四、硅及其重要化合物2、二氧化硅①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3②弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3酸性：H2CO3 > H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl2 2Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃2HCl3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3 > HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22SO32、 2SO2 + O2催化剂加热3、与水反应： SO2＋H2O2SO3 SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应SO2 + CaOH2＝ CaSO3 + H2O SO3 + CaOH2＝ CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OCu＋2H2SO4浓△ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物2NH31、合成氨：N2 + 3H2催化剂高温高压2、NH3①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH -②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + CaOH2△ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气4、铵盐不稳定性：NH4Cl△ NH3↑+HCl ↑NH4HCO3△ NH3+H2O+CO2↑5、HNO3强氧化性：4HNO3浓+Cu==CuNO33+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3CuNO33+2NO↑+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2放电 2NO2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》阶段练习(含答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na 投入MgCl 2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
3．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO ）。
（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。
（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。
云阳中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》阶段练习(含答案)
一、填空题1．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
2．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度NO 的为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则3浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。
（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。
下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________ b．密度：_________ c．质量：____________ d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。
（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。
3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。
(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。
成都市实验外国语学校(西区)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(答案解析)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
3．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面4．(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。
高中化学必修二 第二章 钠及氯的化学方程式
高中化学无机反应★1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O★2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）★3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl★4、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2CuCl2★5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl22FeCl36、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O4点燃2HCl★7、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2★8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑9、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O210、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）★11、钠与硫酸铜aq反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑★12、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）13、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2★14、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑★16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-★17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-★19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑★20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓★21、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O★22、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-★23、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO★24、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑★25、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl 2+2OH-Cl-+ClO-+H2O★26、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO★27、氯气的实验室制法（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O★28、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-29、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)★30、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O (ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O) ★31、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O32、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O33、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的的物质的量浓度为___________mol·L－1。
必修一钠氯气n简单练习题
必修一第一章练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题 （每小题只有一个或两个选项符合题意）1．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成( B )A ．白烟B ．白雾C ．白色烟雾D ．棕色烟2．下列关于钠的说法正确的是( C )A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同B ．金属钠着火可用水扑灭C ．少量的钠可保存在煤油中D ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu3．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ A ）A ．FeB ．AlC ．CuD ．Zn4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是 （ C ）A ．Na 和O 2B ．Ca(OH)2和CO 2C ．Fe 和HClD ．C 和O 2 5．下列说法错误的是( D )A ．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B ．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C ．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D ．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢6．检验HCl 气体中是否混有少量Cl 2可采用的方法是 ( D )A ．凭气味和颜色B ．通入AgNO 3溶液C ．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D ．紫色石蕊试液7. 下列有关氯气的说法正确的是 （ B ）A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色。
C ．红热的铜丝在Cl 2 中燃烧产生棕黄色的雾；H 2 在Cl 2 中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌8.下列叙述中正确的是（ C ）A 、H 2SO 4的摩尔质量是98 gB 、2mol NO 和2mol NO 2含原子数相同C 、等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D 、等质量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9．下列说法错误的是 （ D ）A 、1mol Na + 中含有N A 个钠离子B 、1mol H 2O 中含有6.02×1023个水分子C 、 1mol 氢中含有N A 个氢原子D 、 1mol H 2O 中含有1molH 2和 1mol O10.下列物质中分子数最多的是（ A ）A．标准状况下22.4L SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A．2.3 g金属钠所含钠原子数目为0.2N A B．2 g氢气所含原子数目为2N AC．17 g NH3所含的分子数为2N A D．N A个O2和N A个H2的所含原子数目比等于16∶1 12．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(D)①0.5 mol NH3②4 g H2③4℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③13.等物质的量的钠、镁、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ D ）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．1:2:214．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC ）A．原子数B．体积C．质子数D．质量16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（D ）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H217．下列说法不正确的是（ B ）A．标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ D ）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 19下列物质里含氢原子数最多的是（ C ）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．29．4gH3PO4二、填空题21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
高一钠和氯气综合练习
高一钠和氯气综合练习相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu:64 Fe:56一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．单质B．氯化钠C．氢氧化物D．氧化物2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是（）A．①②④B．①②③④ C．①③④D．①②③④⑤3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（）A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤⑥D．全部5．钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠有强还原性6．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+2H+＝2Na++H2↑ B．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑C．2Na+2H2O＝2Na++O2↑+H2↑ D．2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑溶液中, 观察到的现象是（）7．将一小块钠投入FeCl3A．溶液中有铁析出B．只有气体产生C．只有红褐色沉淀生成D．有气体放出并有红褐色沉淀产生8．在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水（分层），再将一小块钠投入烧杯。
下列关于钠的位置及反应情况，判断正确的是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应9．将4.6克金属钠投入足量水中，得到a克溶液，将4.8克镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后两溶液质量关系是（）A．a=b B．a>b C．a<b D．无法判断10．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为（）A．1︰2︰3 B．23︰24︰27C．23︰12︰9 D．36︰69︰9211．关于钠的用途叙述不正确的是（）A．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．用来制取过氧化钠等化合物12．向含有下列离子的溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ） A ．OH - B ．HCO 3- C ．Mg 2+ D ．CO 32-13．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是（ ） A ．Ca(OH)2饱和溶液 B ．MgSO 4溶液C ．KCl 溶液D ．CuSO 4溶液14．将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a a C ．%10020⨯+b a a D ．%100232240⨯+ba a 15．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是 （ ）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g16.下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl 2B. FeCl 3C. FeCl 2D. AlCl 317. 下列关于燃烧的叙述一定正确的是（ ）A 所有的氧化还原反应都属于燃烧B. 燃烧一定要有氧气参加C 燃烧一定要点燃或加热 D. 燃烧属于氧化还原反应18.下列物质中含有Cl -的是: （ ）A. 液氯B.KClO 3溶液C. HCl 气体D. NaCl 晶体19. 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ ）A 铁和稀硫酸B 铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气20. 以下物质中，含有氯分子的是（ ）A.液氯B.氯水C.盐酸D.食盐21. 将H 2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（ ）A.爆炸B.安静燃烧C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭22. 下列有关实验现象的叙述错误的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰B ．红磷在氯气中燃烧，产生白色的烟雾C ．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾D ．钠在氯气中燃烧，产生白烟23 对氯气的性质描述不正确的是（ ）① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物A. ①②B. ②④⑤C. ③④D. ①②④24.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤25.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
江阴市敔山湾实验学校(初中)高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》基础练习(含答案)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。
向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。
3．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
金属钠铁铜铝镁方程式答案
钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
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钠和氯气 方程式练习答案
班级 姓名
1、金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑
2、金属钠与水反应的离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na + + OH —
+ H 2↑ 3、钠与O 2在常温下反应的化学方程式：4Na + O 2 ＝ 2Na 2O
4、钠在氧气中燃烧的化学方程式：2Na + O 2 Na 2O 2
5、氧化钠与水反应的化学方程式：Na 2O + H 2O ＝ 2NaOH
6、氧化钠与CO 2反应的化学方程式：Na 2O + CO 2 ＝ Na 2CO 3
7、过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na 2O 2 + 2 H 2O ＝ 4NaOH + O 2↑
8、过氧化钠与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2 + 2 CO 2 ＝ 2Na 2CO 3+ O 2↑
9、氧化钠与盐酸反应的化学方程式：Na 2O + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O *10、过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2 + 4HCl ＝ 4NaCl + 2H 2O + O 2↑
11、金属钠与盐酸反应的化学方程式：2Na +2HCl ＝ 2NaCl + H 2↑
12、钠在氯气中燃烧的化学方程式：2Na + Cl 2 2NaCl
13、铁在氯气中燃烧的化学方程式：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3
14、铜在氯气中燃烧的化学方程式：Cu+ Cl 2 Cu Cl 2
15、氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H 2 + Cl 2 2HCl 16、氯气与水反应的化学方程式：Cl 2+ H 2O HCl + HClO
17、氯气与水反应的离子方程式：Cl 2+ H 2O H + + Cl —
+ HClO 18、氯气通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：Cl 2+ 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H 2O
19、氯气通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式：Cl 2+ 2OH — ＝ Cl — + ClO —
+ H 2O 20、工业上制取漂白粉的化学方程式：2Cl 2+ 2Ca （OH ）2 ＝ CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + 2H 2O
21、漂白粉露置于空气中变质的原因：Ca （ClO ）2 + H 2O + CO 2 ＝ CaCO 3 + 2HClO
22、次氯酸分解的化学方程式：2HClO 2HCl+ O 2↑
23、84消毒液中加入盐酸反应的化学方程式：NaClO + HCl ＝ NaCl + HClO
24、氯气与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：2FeCl 2 + Cl 2 ＝ 2FeCl 3
25、氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式：2Fe 2+ + Cl 2 ＝ 2Fe 3+ + 2 Cl — 点燃 点燃 点燃 点燃
光照。