高中化学每日一练(完整版)

高中化学每日一练（0329-0402）
（0329）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室
中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

已知C 中的浓硫酸含溶质
m mol ，假设气体进入C 和D 时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO 2。

请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO 2被O 2氧化成气态SO 3，放出49.15kJ 热量，反应的热化学方程式
为 。

（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。

（3）实验时A 中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C 中浓硫酸的作用为 ； 装置D 中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。

a ．BaCl 2溶液
b ．NaOH 溶液
c ．NaHSO 3饱和溶液
（4）停止通入SO 2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收，操作方法
是 。

（5）实验结束后，稀释装置C 中的溶液，并向其中加入足量的BaCl 2溶液，得到的沉淀质量为
wg 。

若装置D 增加的质量为ag ，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。

（1）SO 2(g) + 21
O 2(g) SO 3(g)+98.3kJ
（2）给催化剂加热
（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO 3；b
（4）继续通入氧气一段时间
（5）
%10064)233(233⨯+
--a m w
m w
（0330）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）装置A 中发生的化学反应的化学方程式为 。

（2）装置B 和C 都会出现褪色的现象，但原因却不同。

B 中现象的原因是由于2SO 具 性，
C 中反应的离子方程式为 。

（3）为了证明2SO 的氧化性，可将其通入 中。

（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。

根据所学的知识，
溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（具体操作和预期现象） 。

若实验中用g 8.12铜片和30mL 18mol/L 的浓硫酸反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为L mol a /，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol 。

（用含a 的代数式表示）
（1）Cu + 2HSO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）
（2）漂白 （1分） 5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O === SO 42- + 2Mn 2+ + 4H + （2分）
（3）氢硫酸 （1分）
（4）取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全 （2分）
（0.03a – 0.14）/ 3 （2分） （前问其它合理答案也给分）
【解析】（4）反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。

再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。

()(),54.0,2.042mol SO H n mol Cu n ==参与氧化还原反应的硫酸为(),2/03.054.0mol a -
设加入()()mol 。

a x x a xmol KNO 3/14.003.0,322/03.054.022.0,3-=⨯+⨯-=⨯有
（0331）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：
取6.4g铜片和10ml 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________。

试问：为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：__________________
（2）可以证明有余酸的实验方案一是___________。

（填写字母编号，多选扣分）
A、再加入足量镁粉
B、再滴入BaCl2溶液
C、再加入银粉
D、再滴入Na2CO3溶液
在上述可证明存在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法①_____________________________②_________________
（3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。

在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A克。

写出生成沉淀的离子反应方程式：_____________________________。

如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反应后，，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为B克，则B可能_________A （填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式说明原因____________________________________。

（4）上述实验方案中，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______________________________
（1
简述理由：_反应中浓硫酸不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜和稀硫酸不反应1’_。

可以证明有余酸的实验方案是__A D 2’___。

（2）方法①将A中产生的气体用排水法测定其产生气体体积（折算成标准状态）_1’_；
方法②将D中产生的气体用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定其产生气体体积（折算成标
准状态）_1’__。

（3）离子反应方程式：_Cu2+ + S2—→CuS↓1’
B可能__大于____1’___A（填写“大于”“小于”或“等于”）
用化学方程式说明原因_2H2SO4（浓）+ Na2S →Na2SO4 + SO2↑ + S↓+ 2H2O 2’_。

（4）尚缺少的测量数据是_烧瓶中反应后溶液的体积1’ _
（0401）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______
___。

试用数据解释原因___________________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是______________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。

所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。

为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。

(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

(1)否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）
(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。

（2分）
(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。

（2分）
原因:98%浓H2SO4有吸水性只剩无水硫酸铜。

（2分）
待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（2分）
（0402）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。

试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?
答案解：有关化学方程式：
①CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
②Cu+2H2SO4 (浓)△
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

有：64x + 80y＝20.8…………………………①
x + y＝0.3………………………………②（1分）
解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1分）
（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol （1分）n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol （1分）
n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol （1分）
故c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L （1分）。