高中化学每日一练(完整版)
高中化学每日一练（0329-0402）
（0329）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室
中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知C 中的浓硫酸含溶质
m mol ，假设气体进入C 和D 时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO 2。
请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO 2被O 2氧化成气态SO 3，放出49.15kJ 热量，反应的热化学方程式
为 。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。
（3）实验时A 中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C 中浓硫酸的作用为 ； 装置D 中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a ．BaCl 2溶液
b ．NaOH 溶液
c ．NaHSO 3饱和溶液
（4）停止通入SO 2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收，操作方法
是 。
（5）实验结束后，稀释装置C 中的溶液，并向其中加入足量的BaCl 2溶液，得到的沉淀质量为
wg 。
若装置D 增加的质量为ag ，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
（1）SO 2(g) + 21
O 2(g) SO 3(g)+98.3kJ
（2）给催化剂加热
（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO 3；b
（4）继续通入氧气一段时间
（5）
%10064)233(233⨯+
--a m w
m w
（0330）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
（2）装置B 和C 都会出现褪色的现象，但原因却不同。
B 中现象的原因是由于2SO 具 性，
C 中反应的离子方程式为 。
（3）为了证明2SO 的氧化性，可将其通入 中。
（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，
溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（具体操作和预期现象） 。
若实验中用g 8.12铜片和30mL 18mol/L 的浓硫酸反应，假定反应前后溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为L mol a /，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol 。
（用含a 的代数式表示）
（1）Cu + 2HSO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）
（2）漂白 （1分） 5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O === SO 42- + 2Mn 2+ + 4H + （2分）
（3）氢硫酸 （1分）
（4）取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全 （2分）
（0.03a – 0.14）/ 3 （2分） （前问其它合理答案也给分）
【解析】（4）反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。
再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。
()(),54.0,2.042mol SO H n mol Cu n ==参与氧化还原反应的硫酸为(),2/03.054.0mol a -
设加入()()mol 。
a x x a xmol KNO 3/14.003.0,322/03.054.022.0,3-=⨯+⨯-=⨯有
（0331）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况：
取6.4g铜片和10ml 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________。
试问：为什么较多的余酸不与铜继续反应？简述理由：__________________
（2）可以证明有余酸的实验方案一是___________。
（填写字母编号，多选扣分）
A、再加入足量镁粉
B、再滴入BaCl2溶液
C、再加入银粉
D、再滴入Na2CO3溶液
在上述可证明存在余酸的实验方案中，继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度，测定方法有多种，方法①_____________________________②_________________
（3）可以证明有余酸的实验方案二是：测定反应后混合溶液中Cu2+的量。
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为A克。
写出生成沉淀的离子反应方程式：_____________________________。
如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反应后，，过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量为B克，则B可能_________A （填写“大于”“小于”或“等于”），用化学方程式说明原因____________________________________。
（4）上述实验方案中，能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______________________________
（1
简述理由：_反应中浓硫酸不断消耗，且有水生成，使浓硫酸变稀，铜和稀硫酸不反应1’_。
可以证明有余酸的实验方案是__A D 2’___。
（2）方法①将A中产生的气体用排水法测定其产生气体体积（折算成标准状态）_1’_；
方法②将D中产生的气体用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定其产生气体体积（折算成标
准状态）_1’__。
（3）离子反应方程式：_Cu2+ + S2—→CuS↓1’
B可能__大于____1’___A（填写“大于”“小于”或“等于”）
用化学方程式说明原因_2H2SO4（浓）+ Na2S →Na2SO4 + SO2↑ + S↓+ 2H2O 2’_。
（4）尚缺少的测量数据是_烧瓶中反应后溶液的体积1’ _
（0401）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化______
___。
试用数据解释原因___________________。
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是______________。
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。
所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。
为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。
(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
(1)否硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）
(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。
（2分）
(3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。
（2分）
原因:98%浓H2SO4有吸水性只剩无水硫酸铜。
（2分）
待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（2分）
（0402）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3 mol／L。
试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?
答案解：有关化学方程式：
①CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
②Cu+2H2SO4 (浓)△
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。
有：64x + 80y＝20.8…………………………①
x + y＝0.3………………………………②（1分）
解得：x＝0.2mol y＝0.1mol （1分）
（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L （1分）（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol （1分）n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol （1分）
n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol （1分）
故c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L （1分）。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点总结填空题1、书写下列化合物的电子式Na2O___________ H2O ___________ KOH ___________ N2 ___________答案：解析：Na2O含有离子键，电子式为；H2O分子中含有共价键，电子式为；KOH含有离子键和共价键，电子式为；N2中含有三键，电子式为。
2、下表是元素周期表的一部分。
表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。
(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L 盐酸中； (实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)； (查阅资料)原子半径(nm)Mg ：0.160 Al ：0.143； (思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。
答案：(1)第三周期第IVA 族 (2)r(Cl -)>r(O 2-)>r(Mg 2+)或Cl ->O 2->Mg 2+(3) NaBr 黄 (4)H 2SO 4>H 3PO 4(5)Al(OH)3+OH -=+2H 2O(6) > 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a ～n 分别是H 、He 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 、Br ，据此解答。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。
氧气、二氧化碳和氮气都是纯净物，只有空气是由多种气体组成的混合物。
2. 金属钠与水反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑D. 2Na + 2H2O → Na2O + 2H2↑答案：A解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
3. 以下哪个元素的原子序数是26？（）A. 铁B. 铜C. 铁D. 锌答案：B解析：铜的原子序数是29，铁的原子序数是26，铁的原子序数是26，锌的原子序数是30。
二、填空题4. 写出下列化合物的化学式：（1）碳酸钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化铁：________（4）氢氧化钙：_______答案：（1）Na2CO3（2）CuSO4（3）FeCl3（4）Ca(OH)2解析：根据化合物中各元素的化合价，可以写出相应的化学式。
5. 写出下列化学反应的离子方程式：（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应：________（2）碳酸钙与盐酸反应：________（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：________（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________（5）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：________（6）过氧化钠与水反应：________（7）碳酸氢钠与盐酸反应：________（8）硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：________（9）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应：________（10）氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：_______答案：（1）OH^- + H^+ → H2O（2）CaCO3 + 2H^+ → Ca^2+ + CO2↑ + H2O （3）Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3↓（4）Cu^2+ + 2OH^- → Cu(OH)2↓（5）Fe^3+ + 3SCN^- → Fe(SCN)3（6）2Na2O2 + 2H2O → 4Na^+ + 4OH^- + O2↑（7）HCO3^- + H^+ → H2O + CO2↑（8）H^+ + OH^- → H2O（9）H^+ + HCO3^- → H2O + CO2↑（10）3OH^- + Al^3+ → Al(OH)3↓解析：根据离子方程式的书写规则，可以写出相应的离子方程式。
必修一·化学·每日练(附答案解析)
1、(2011·原创)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是【 】A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A2、(2011·山东济南质检)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【 】A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A3、(2010·辽宁育才一模)设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是【 】A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m4、(2010·湖北黄冈质量检测)同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是【 】A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比5、根据下列数据确定元素X 的相对原子质量。
(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质X n 的密度为d g/L ，则X 的相对原子质量为________。
(2)相同状况下，一定体积的X 的气态氢化物H m X 的质量是等体积NH 3的2倍。
全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理
(每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素高频考点知识梳理填空题1、工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种________？请从节约原料和环境保护的角度说明原因_________。
①②③④答案： ③ ③先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质；①、②和④铜单质与浓稀硝酸或浓硫酸反应都会生成氮氧化物或硫氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境。
解析：工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，方法①和方法②铜单质与浓稀硝酸反应都会生成氮氧化物气体，浪费了原料，还需后续处理，不然会污染环境；方法④用到浓硫酸，与铜单质反应生成了二氧化硫气体，浪费原料，污染环境；最优方案是方法③，先将铜单质氧化得到氧化铜，再与稀硝酸反应得到硝酸铜和水，没有浪费原料，也没有生成其它有害物质。
2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不含有硅酸盐的是____。
()()332Cu+HNO 浓Cu NO −−−−→()()332Cu+HNO 稀Cu NO −−−−→()323HN 空气Cu CuO Cu NO △O −−−−−→−−−−−→()()32324Ba 浓硫酸C C NO u CuSO u NO △−−−−−−→−−−−−−−→A．陶瓷 B．金刚砂 C．水泥 D．碳纳米管 E.玻璃 F.富勒烯(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为Be n Al2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为____。
(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。
高三化学每日一读一练小专题归纳训练集锦(原创)
小专题归纳训练集锦（一）【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2OAl(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3、Na2CO3和盐酸①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
高中化学每日试题及答案
高中化学每日试题及答案1. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A2. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，这个体积被称为气体的（）。
A. 摩尔体积B. 标准体积C. 绝对体积D. 相对体积答案：A3. 题目：下列元素中，属于金属元素的是（）。
A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）答案：C4. 题目：化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为（）。
A. 完全反应B. 不完全反应C. 可逆反应D. 不可逆反应答案：A5. 题目：在化学中，原子的相对原子质量是指（）。
A. 原子的质量与碳-12原子质量的比值B. 原子的质量与氢原子质量的比值C. 原子的质量与氧原子质量的比值D. 原子的质量与铁原子质量的比值答案：A6. 题目：下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. KClO3C. H2OD. CaO答案：C7. 题目：在化学反应中，如果反应前后原子的种类和数量都不变，这遵循了（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A8. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. H2SO4C. NaClD. HCl答案：B9. 题目：在化学实验中，通常用（）来测定溶液的酸碱度。
A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 湿度计答案：C10. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯金D. 纯银答案：B。
高中化学每日一练
每日一练1．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（）A．C4H10B．C2H6OC．C3H8OD．C2H4O2【分析】根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C 元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比，最终可计算有机物的分子式；【解答】解：浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）＝＝0.8mol，n（H）＝1.6mol，m（H）＝1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）＝n （CO2）＝＝0.6mol，m（C）＝7.2g，m（C）+m（H）＝8.8g，有机物的质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n（O）＝＝0.2mol，n（C）：n（H）：n（O）＝0.6mol：1.6mol：0.2mol＝3：8：1，即实验式为C3H8O，由于C3H8O 中碳原子已经饱和，所以分子式也为C3H8O；故选：C。
4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【分析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
若有2个O，那么58﹣32＝26，14n＝26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类。
【解答】解：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，不妨设有机化合物为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16＝42，剩下的为碳和氢，14n＝42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度。
高中化学每日一练(完整版)
高中化学每日一练（0329-0402）（0329）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知C 中的浓硫酸含溶质m mol ，假设气体进入C 和D 时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO 2。
请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO 2被O 2氧化成气态SO 3，放出49.15kJ 热量，反应的热化学方程式为 。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。
（3）实验时A 中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C 中浓硫酸的作用为 ； 装置D 中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a ．BaCl 2溶液b ．NaOH 溶液c ．NaHSO 3饱和溶液（4）停止通入SO 2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收，操作方法是 。
（5）实验结束后，稀释装置C 中的溶液，并向其中加入足量的BaCl 2溶液，得到的沉淀质量为wg 。
若装置D 增加的质量为ag ，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
（1）SO 2(g) + 21O 2(g) SO 3(g)+98.3kJ（2）给催化剂加热（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO 3；b（4）继续通入氧气一段时间（5）%10064)233(233⨯+--a m wm w（0330）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：（1）装置A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
（2）装置B 和C 都会出现褪色的现象，但原因却不同。
B 中现象的原因是由于2SO 具 性，C 中反应的离子方程式为 。
（3）为了证明2SO 的氧化性，可将其通入 中。
（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（具体操作和预期现象） 。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结全面整理
(每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结全面整理单选题1、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。
用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C．反应2最好在无氧条件下进行D．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化答案：B解析：由题给流程可知，碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。
A．由分析可知，反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，故A正确；B．由分析可知，反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌，反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂，锌为还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误；C．由题意可知，连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，则制备连二亚硫酸钠时，反应2最好在无氧条件下进行，故C正确；D．亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应，若亚硫酸氢钠溶液被氧化，加入酸化氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀，则反应1结束后，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化，故D正确；故选B。
2、下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是A．SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液B．SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性C．SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色D．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42−答案：D解析：A．石灰水的浓度较小，且亚硫酸钙为难溶物，因此用澄清的石灰水吸收尾气，不如氢氧化钠吸收的彻底、完全，吸收效果较差，故A错误；B．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，与漂白性无关，故B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，故C错误；D．先加足量稀盐酸无明显现象，可排除银离子等干扰，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，可知溶液中一定含有SO42−，故D正确；故选：D。
2015届高中化学实验基础题每日一练
2015届高三化学二轮复习每日一练——化学实验1姓名1、可以直接．．用酒精灯加热的仪器有，需垫石棉网加热的仪器有。
2、下列仪器中，①分液漏斗②集气瓶③滴定管④容量瓶⑤量筒⑥天平⑦烧杯⑧托盘天平，标有“0”刻度的是，其中“0”刻度在仪器上方的是，标有使用温度的是。
3、标出下列仪器或试纸的精确度：①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤广泛pH试纸4、如图所示是中学化学实验中常见的实验仪器。
下列实验中，上述仪器被正确选用的是。
①用B量取8.80 mL稀硫酸②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A③干燥氨气需用G或H④实验室制取乙烯需用C⑤粗盐提纯需用F和D⑥酸碱中和滴定需用E5、下列有关实验的叙述正确的是。
①用托盘天平称取25.20 g NaCl固体②用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧⑤用量筒量取4.26 mL盐酸⑥用25 mL酸式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液⑦量筒的“0”刻度在最下面⑧用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃6、某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是①用托盘天平称取11.7g食盐②用10mL量筒量取5.62mL某浓度的盐酸③用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5④滴定某未知浓度的盐酸，用去23.15mL的NaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL0.01mol/L的Na2SO4溶液⑥用25mL酸式滴定管量取14.80mL已知浓度的KMnO4溶液⑦用50mL的烧杯量取20.0mL的乙醇溶液7、下列仪器，常用于物质分离的是①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④托盘天平⑤分液漏斗⑥长颈漏斗⑦滴定管⑧燃烧匙⑧量筒8、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是①用pH 试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提起KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑧一定物质的量浓度的溶液的配制⑨蒸发溶液9、有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是（）①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。