2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座十一 十二
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十一章
第九章第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现·深度思考 考点一1．(从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH H ··C HH ··H CH 4 2．无 气 极难 小3．强酸 强碱 强氧化剂 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl CHCl 3、CCl 4 CH 3Cl CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 4．(1)C n H 2n ＋2 (2)碳碳单键 氢(3)①CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 3CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 ②增大 ③小 增大 ④难 (5)①甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 辛烷 十八烷 ②正戊烷 异戊烷 新戊烷 考点二1．(1)结构 CH 2 2.分子式 结构3．(1)同分异构 (2)②CH 3—CH 2—CH 2—CH 3考点三1．(从左至右，从上至下)平面结构CH 2===CH 22．无色 气体 难溶于水 3．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2Cl4．(1)石油化工 (3)调节 催熟5．(1)碳碳双键 不饱和 (2)C n H 2n (n ≥2) (3)乙烯 加成反应 氧化反应 加聚反应 能1．(从左至右，从上至下)平面结构单键与双键 完全相同3．2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O考点五1．有机物 无机物 复杂混合物 碳 氢 氧 氮 硫(1)①隔绝空气加强热 物理、化学 ②a.焦炉气 b ．煤焦油 c ．焦炭 d ．水溶液 (2)有机物 可燃性气体 C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 (3)①直接 ②间接 2．(1)甲烷 清洁(2)CH 4＋H 2O ――→高温催化剂CO ＋3H 2 3．(1)碳氢化合物 碳 氢 5．(1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1．可假设CH 4分子为平面正方形，则CH 3Cl 、CHCl 3、CCl 4均没有同分异构体，而CH 2Cl 2有 两种结构，事实上CH 2Cl 2不存在同分异构体，故可证明CH 4是正四面体形结构。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义专题讲座十
答案 C
－ －
专题讲座十
2．在 2 L 的密闭容器中，放入 0.4 mol A 和 0.6 mol B，在一 定温度下，压强为 p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应 2A(g)＋3B(g) xC(g)＋2D(g)，在 a min 后，容器 中 c(A)＝0.1 mol· －1，则 v(B)＝____________；若温度 L 不变， 压强变为 0.9p， v(C)＝________， 则 x＝_________。
专题讲座十
解析
N2O4和NO2之间存在如下转化关系： N2O4 2NO2 0 0.02×5 0.5 0.05
起始(mol) 反应(mol) 2s时(mol)
0.5－0.05 0.02×5 0.05 mol v(N2O4)＝ ＝0.005 mol· －1·－1 L s 2 s×5 L 气体总的物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol· －1×5 L＝0.55 mol L 2 s时的压强与开始时压强之比为p2s∶p始＝0.55∶0.5＝ 1.1∶1。 60 s达到平衡时，设有x mol N2O4反应。则有
－ － － － － －
专题讲座十
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体 和纯液体。 (2)化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反 应速率之比等于化学计量数之比。 (3)反应速率大小的比较：对于反应nA＋mB qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ n∶m∶p∶q，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大 小时只需要比较v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p和v(D)/q的大小即 可。 pC＋
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第十二章
第1讲原子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(1)能量能量(2)能量s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f)(3)核外经常出现球形1纺锤形 32．(2)2自旋状态(3)单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空考点二1．(1)[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)①最外层电子数②最外层次外层2．(1)①越大越小②减小增大(2)①最低能量I1kJ·mol－1②a.最小最大从左至右逐渐增大b．逐渐减小c．大<<(3)①吸引键合电子吸引键合电子强②4.0③小于1.8大于1.8增大减小深度思考1．2262610261014 22818322n22.3.③⑤4．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
5．(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个能层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子6．A规律方法·解题指导【例(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
【例2】(1)C或O(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p规律方法1．(从左至右，从上至下)减小主族序数主族序数－8增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱【例3】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)A真题重组·规范集训1．D2．C3．3d84s2 44．2s22p45．1s22s22p63s23p63d106．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s27．2s 22p 3 8．29．(1)二 ⅤA 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大 (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C>H>Si11．1s 22s 22p 1 N ＋3 12．N>O>C 课时规范训练 教材习题回扣 1．A 2.A 3.A 4.B5．(1)Ne Si Mg Cl (2)1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 23p 5 (3)三 ⅣA SiO 2 弱 能力提升训练 1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．A9．D 10.A 11.D12．(1)①④ (2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②a s Na 2O 和Na 2O 2 ③ⅢA ④m13．(1)Ti (2)苯 CCl 4 正四面体形(3)1 极性 (4)> < (5)(6)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na 2BeO 2＋2H 2O 14．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O(5)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
高中化学所有知识点总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）
⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
2013步步高化学大一轮复习讲义第十一章 第3讲卤代烃 醇 酚
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现〃深度思考
考点一 1．概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。 2．结构特点 卤素原子是卤代烃的官能团。C—X 之间的共用电子对偏 向 卤代烃
本 课 栏 目 开 关
卤素原子
，形成一个极性较强的共价键，分子
中 C—X 键易断裂。
基础再现·深度思考
3．分类
第3讲
本 课 栏 目 开 关
答题提示
醇的沸点比较：①C 原子数多的沸点高，②相同
C 原子数的，—OH 多的沸点高。
基础再现·深度思考
第3讲
9． 醇可以发生下列化学反应， 在反应里醇分子不是断裂 C—O 键而失去羟基的是 A．甲醇生成甲醛 B．乙醇在浓 H2SO4 存在下加热至 170 ℃，发生消去反应 C．丙醇在浓 H2SO4 催化条件下生成丙烯 D．乙醇和浓 H2SO4 共热温度控制在 140 ℃生成乙醚 ( A )
第3讲
2．氢键及其影响 (1)氢键： 醇分子中 羟基的氧原子 与另一醇分子中 羟基
本 课 栏 目 开 关
的氢原子
(2)影响
间存在的相互吸引作用称为氢键。
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 远远高于 烷烃。 ②甲醇、乙醇、丙醇均可以 任意比例 溶于水中，也是因 为与水形成了氢键。
基础再现·深度思考
解析 CH3CH2CH2Br―→CH3CH==CH2―→CH3CHXCH2X
本 课 栏 目 开 关
(X 代表卤素原子)―→CH3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反 应、加成反应、水解反应(取代反应)，由对应的反应条件可 知 B 项正确。
答案 B
基础再现·深度思考
第3讲
5．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确( B ) ①加入硝酸银溶液 ④加入蒸馏水 氧化钠醇溶液 A． ④③①⑤
步步高大一轮复习讲义化学答案
步步高大一轮复习讲义化学答案步步高大一轮复习讲义化学答案【篇一：第十一章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】】t>[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类 (1)有机链状化合物?如chchch?脂环化合物化合物 ??环状化合物?芳香化合物323(如)(2)烃2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同) (2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)① (2)①② (3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b．含有苯环、羟基、羰基、羧基 c．含有羟基、羰基、羧基、酯基 d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 a解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。
该物质中含有的官能团有________________________________________________________________________。
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专题讲座十一离子浓度的大小比较
答案
【例1】D【例2】B【例3】A【例4】 D 【例5】B【例6】A
【例7】D【例8】C【例9】 C
课时规范训练
1．C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.A7.C8.B
9．D10．B11．A12．D
13．(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸
(2)否C(3)弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－510－5－10－9
14．(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于15．(1)H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－(2)>c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10
(3)③②>③>①
(4)均有可能
专题讲座十二水污染及治理
答案
典例剖析
【例1】(1)①NH＋4＋OH－===NH3·H2O
②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨
(2)①放热ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH＋4(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO－3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1
(3)5∶6
【例2】(1)橙(2)c(3)6(4)5
(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋
(6)2H＋＋2e－===H2↑Fe(OH)3
【例3】(1)各为0.508 8 mol·L－1,0.326 4 mol·L－1(2)96.8 mL·s－1
热点精练
1．(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2
(2)4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH－结合)
(3)温度 铁粉颗粒大小
(本题属于开放性试题，答案合理即可)
2．(1)Fe(OH)3 CaSO 4 (2)12.51 kg
7．8×10－1 kg x
x ＝7.8×10－1 kg ×83452＝12.51 kg 。
3．A 4．√。