实验7 萃取精馏法制无水乙醇
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告实验报告：无水乙醇的制备1.引言无水乙醇（无水酒精）是指纯度超过99.5%的乙醇，其中水含量低于0.5%。
无水乙醇在化学实验、药剂制造、溶剂、发酵工业等领域有广泛应用。
本实验旨在通过简单的蒸馏方法制备无水乙醇。
2.实验原理乙醇与水的沸点互相影响。
两者的沸点随着水的含量而发生变化。
高水含量下，乙醇的沸点降低。
而高乙醇浓度下，水的沸点越高。
因此，通过蒸馏的方法可以实现对乙醇和水的分离，从而制备无水乙醇。
3.实验步骤3.1实验器材准备：取一个干净的蒸馏烧瓶和一个干净的蒸馏头，并将两者彻底清洗干净。
3.2配置蒸馏装置：将蒸馏头与烧瓶连接，确保接口处密封良好。
3.3加入混合液：向烧瓶中加入适量的乙醇和少量的饱和NaCl溶液。
其中饱和NaCl溶液的作用是降低水的蒸汽压，促进乙醇和水的分离。
3.4进行蒸馏：用恒温电暖器加热烧瓶，将其中的乙醇进行蒸发。
蒸发的乙醇汽液在蒸馏头上冷凝后，通过内部的凝聚管流回烧瓶中。
然后，将产生的蒸馏液收集到收集瓶中。
3.5重复蒸馏：将收集瓶中的液体再次放入烧瓶中，并进行连续蒸馏，直到得到质量稳定的无水乙醇。
4.结果与讨论通过蒸馏实验，我们成功制备了质量稳定的无水乙醇。
重要的是保证实验过程的无氧环境，因为水会从空气中吸收水分，从而导致无法得到完全的无水乙醇。
此外，在实验过程中，也需要小心控制温度，避免乙醇被过热分解。
5.实验总结通过本实验，我们掌握了制备无水乙醇的基本方法。
无水乙醇在实验室的化学合成和制备过程中起着重要的作用。
当然，在实际工业中，制备无水乙醇会比较复杂，并且可能需要进一步的处理来确保其纯度。
无水乙醇的制备实验报告
无水乙醇的制备实验报告
实验目的，通过蒸馏法制备无水乙醇，并对其纯度进行检测。
实验原理，无水乙醇是指不含水分的乙醇，其制备方法主要有蒸馏法。
在实验中，我们将使用蒸馏法将乙醇中的水分去除，得到无水乙醇。
实验步骤：
1. 准备实验设备和试剂，蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、试管、乙醇等。
2. 将乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾。
3. 通过冷凝管冷却蒸馏烧瓶中的蒸汽，收集冷凝后的液体。
4. 反复蒸馏，直至收集到足够纯净的无水乙醇。
实验结果：
经过蒸馏，我们成功制备了一定量的无水乙醇。
为了检测其纯度，我们使用了密度计和折射计进行检测，结果显示其密度和折射率均符合无水乙醇的标准。
实验结论：
通过本次实验，我们成功制备了无水乙醇，并对其纯度进行了检测。
实验结果表明，我们所制备的无水乙醇符合标准要求，可以用于实验和生产中的相关应用。
实验注意事项：
1. 在操作过程中，要注意乙醇的挥发和燃烧，避免发生火灾事故。
2. 实验结束后，要及时清洗实验设备，保持实验环境的整洁。
3. 在进行实验时，要佩戴实验室所需的个人防护装备，确保实验安全。
实验改进方向：
在今后的实验中，可以尝试使用其他方法制备无水乙醇，比如分子筛吸附法等，以及探索更多的无水乙醇检测方法，提高实验的全面性和准确性。
通过本次实验，我们对无水乙醇的制备和检测有了更深入的了解，同时也积累
了实验操作和安全操作的经验，为今后的实验工作奠定了基础。
用加盐萃取精馏制取无水乙醇
用加水萃取精馏制取无水乙醇E+化工1班夏亚琴（武汉工程大学）Abstract: Dehydrated ethanol is now used in pharmaceutical, chemical, energy and other industries, it has the increasing demand. There are two main methods: distillation by salt effect and extractive distillation with salt for the preparation of ethanol. In the paper, salt effects on were presented and analyzed. Salt selection and recent progress of salt effect and their separation application in chemical engineering were reviewed in detail.Keywords: dehydrated ethanol；salt effect；distillation by salt effect；extractive distillation with salt摘要：无水乙醇在制药、化学，能源和其他领域的需求量正在加大。
制取无水乙醇主要有两种方法，其一是利用盐效应精馏，其二是萃取精馏。
本文讨论了加盐萃取精馏制无水乙醇的理论分析。
包括盐的选择和最近盐效应的进展以及详细讨论了它们工艺分离和应用。
关键词：无水乙醇，盐效应，加盐精馏，加盐萃取1引言对于具有恒沸点的乙醇一水体系的分离,目前普遍采用先脱水后蒸馏的间歇分离方法,如石灰(CaO)脱水法、离子交换树脂脱水法、4A型分子筛脱水法等。
这些方法均存在着劳动强度大、原料损耗多、间歇蒸馏过程中有头液和尾液等缺点,既影响了生产率,又影响了企业的经济效益。
加盐萃取精馏制取无水乙醇的实验研究
加盐萃取精馏制取无水乙醇的实验研究王洪海1 王志英1 高光英2 李春利 1（1.河北工业大学化工学院，天津300130，中国；2.天津大学化工学院，天津300072，中国）摘 要：由于加盐萃取精馏分离技术存在巨大潜力和优势，有必要深入研究其过程机理，使其在工业上得到更广泛的应用。
本文以乙醇－水共沸物为分离物系，乙二醇＋醋酸钾为萃取剂，进行加盐萃取精馏的小试研究，考察溶剂含盐量、溶剂比和回流比等操作参数对乙醇－水共沸体系分离效果的影响。
关键词：乙醇；加盐萃取精馏；回流比；实验研究Experimental Study on Extractive Distillation with Salt toProduce Purity AlcoholWANG Hong-hai1 WANG Zhin-ying1 GAO Guang-ying2 LI Chun-li1(1.School of Chemical Engineering，Hebei University of Technology, Tianjin 300130, China; 2.School ofChemical Engineering and Technology, Tianjin University, Tianjin 300072, China) Abstract: In order to extend application, it is needed to study deeply on the processing theory of extractive distillation with salt because of its advantage and potential. The whole process of extractive distillation with salt on alcohol-water in a laboratory column was carried out which using glycol and potassium acetate. The separate effects of solvent, solvent/reflux rate and reflux were investigated.Keywords: alcohol; extractive distillation with salt; reflux; experimental study在化工、煤化工、石油化工、医药化工、生物化工以及环境保护等诸多领域，都不可避免的需要对各种混合物进行分离，除了常规分离方法外，更加节能、行之有效的分离手段越来越多的应用于工业生产。
制备无水乙醇的方法
制备无水乙醇的方法
制备无水乙醇的方法主要有以下几种:
1. 加热蒸馏法: 将乙醇溶液与醇类干燥剂(如氢氧化钠、氯化钙等)混合，然后加热蒸馏，将其中的水分蒸发掉，得到无水乙醇。
2. 分子筛法: 将乙醇溶液与分子筛(如三维交联型硅胶分子筛)接触，分子筛能吸附溶液中的水分，从而使乙醇脱水。
随后通过脱附或再生处理，得到无水乙醇。
3. 混合溶剂法: 将乙醇溶液与其他易挥发的有机物(如正丁醇、丁醚等)混合，之后加热蒸馏，将乙醇与有机物混合物中的水分蒸发掉，得到无水乙醇。
4. 环己醇脱水法: 将环己醇与乙醇溶液混合，再加入醇类干燥剂(如钠金属)，反应生成环己醇钠盐，然后再与碘化钠反应，生成环己烯，最后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
需要注意的是，在实验室制备无水乙醇时，需要严格控制反应条件和操作过程，以确保安全并保持高纯度的无水乙醇。
化学实验报告无水乙醇
一、实验目的1. 学习无水乙醇的制备方法；2. 掌握蒸馏操作的技能；3. 熟悉实验仪器的使用；4. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理无水乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、实验室等领域。
实验室常用的无水乙醇是通过乙醇与氧化钙（CaO）反应，生成乙醇钙，然后蒸馏得到。
其反应式如下：2CH3CH2OH + CaO → (CH3CH2O)2Ca + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等）、酒精灯、铁架台、石棉网、温度计、量筒、烧杯、玻璃棒等；2. 试剂：无水乙醇、氧化钙、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置，将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，加入适量的无水乙醇；2. 在蒸馏烧瓶中加入适量的氧化钙，搅拌均匀；3. 将冷凝管插入接收瓶，打开冷却水，调节温度计，使温度保持在78℃左右；4. 点燃酒精灯，加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏；5. 观察接收瓶中的液体，当无水乙醇开始滴入接收瓶时，记录起始时间；6. 继续加热，当接收瓶中的液体达到所需量时，记录结束时间；7. 关闭酒精灯，停止加热，取出接收瓶，将无水乙醇倒入试剂瓶中，密封保存。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：通过蒸馏操作，成功制备出无水乙醇，蒸馏过程中观察到温度保持在78℃左右，符合实验要求；2. 讨论：在蒸馏过程中，应注意控制温度，避免过高或过低，以免影响无水乙醇的纯度。
此外，氧化钙的加入量对无水乙醇的制备也有一定影响，过多或过少都会影响实验效果。
六、实验总结本次实验通过蒸馏操作，成功制备出无水乙醇。
在实验过程中，掌握了蒸馏操作的技能，熟悉了实验仪器的使用，培养了严谨的实验态度和良好的实验习惯。
同时，对无水乙醇的制备原理有了更深入的了解。
注意事项：1. 实验过程中，注意安全，避免酒精灯火焰接触实验器材；2. 蒸馏过程中，严格控制温度，避免过高或过低；3. 实验结束后，将实验器材清洗干净，放回原位。
萃取精馏制取无水乙醇及其流程模拟实验报告
萃取精馏制取无水乙醇及其流程模拟实验报告下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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乙醇萃取精馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解萃取精馏的原理和操作方法。
2. 掌握萃取精馏在乙醇-水混合物分离中的应用。
3. 通过实验，提高对化工分离技术的实际操作能力。
二、实验原理萃取精馏是一种利用萃取剂改变混合物中组分挥发度差异，从而实现分离的方法。
在乙醇-水混合物的分离过程中，由于乙醇和水形成恒沸物，直接精馏难以得到无水乙醇。
本实验采用乙二醇作为萃取剂，通过萃取精馏方法实现乙醇的分离。
三、实验器材和药品1. 实验器材：- 萃取精馏装置一套- 温度计- 冷凝器- 冷却水- 加热装置- 计量筒- 容量瓶- 烧杯- 滤纸- 秒表2. 药品：- 乙醇（分析纯）- 水（分析纯）- 乙二醇（分析纯）四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入萃取精馏装置中。
2. 加入适量乙二醇作为萃取剂，并搅拌均匀。
3. 调节加热装置，控制塔顶温度在75℃左右。
4. 记录塔顶温度、塔底温度和回流比等参数。
5. 观察塔顶和塔底产物，分析分离效果。
6. 根据实验结果，调整操作参数，优化分离效果。
五、实验现象1. 在加热过程中，塔顶温度逐渐上升，回流比逐渐增大。
2. 塔顶产物颜色逐渐变浅，说明乙醇含量逐渐增加。
3. 塔底产物颜色逐渐加深，说明水含量逐渐增加。
4. 随着实验进行，塔顶产物中乙醇含量逐渐接近理论值。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功分离出无水乙醇，塔顶产物中乙醇含量达到99.5%以上。
2. 萃取精馏方法在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果，可以有效地提高乙醇的纯度。
3. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
七、实验结论1. 萃取精馏是一种有效的乙醇-水混合物分离方法，可以制备出高纯度的无水乙醇。
2. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。
3. 本实验成功分离出无水乙醇，验证了萃取精馏方法的可行性。
八、实验讨论1. 实验过程中，温度控制对分离效果影响较大。
温度过高或过低都会影响分离效果。
2. 萃取剂的选择对分离效果也有一定影响。
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实验七萃取精馏法制无水乙醇一、实验目的1、熟悉萃取精馏塔的结构、流程及各部件的结构作用；2、掌握萃取精馏的原理，萃取精馏塔的正确操作；3、掌握以乙二醇为萃取剂进行萃取精馏制取无水乙醇；4、了解与常规精馏的区别，掌握萃取精馏法所适宜的物系；5、掌握乙醇水混合物的气相色谱分析方法，学会求取液相分析物校正因子及计算含量的方法和步骤。
二、实验原理精馏是化工工艺过程中重要的单元操作，是化工生产中不可缺少的手段。
而萃取精馏是精馏操作的特殊形式，在被分离的混合物中加入某种添加剂，以增加原混合物中两组分间的相对挥发度（添加剂不与混合物中任一组分形成恒沸物），从而使混合物的分离变得容易。
所加入的添加剂为挥发度很小的溶剂（萃取剂），其沸点高于原溶液中各组分的沸点。
萃取精馏方法对相对挥发度较低的混合物来说是有效的，例如；异辛烷—甲苯混合物相对挥发度较低，用普通精馏方法不能分离出较纯的组分，当使用苯酚做萃取剂，在近塔顶处连续加入后，则改变了物系的相对挥发度，由于苯酚的挥发度很小，可和甲苯一起从塔底排出，并通过另一普通精馏塔将萃取剂分离。
又例：水—乙醇用普通精馏方法只能得到最大浓度95.5%的乙醇，当采用乙二醇做萃取剂时能破坏共沸状态，乙二醇和水在塔底流出，则水被分离出来。
再如甲醇—丙酮有共沸组成，用普通精馏方法只能得到最大浓度87.9%的丙酮共沸物, 当采用极性介质水做萃取剂时，同样能破坏共沸状态，水和甲醇在塔底流出，则甲醇被分离出来。
共沸物系，在加入溶剂后，溶剂分子与物系中各组分分子发生不同的作用，主要是改变了各组分分子间的作用力，从而改变了组分的活度。
其中分子间的作用力可分为物理作用、氢键与络合作用。
（1）物理作用主要是范德华力。
它包括取向力、诱导力和色散力。
取向力即极性分子的永久偶极矩之间的静电}1力，它和分子偶极矩的大小以及温度有关；诱导力是极性分子的永久偶极矩在电场作用下对邻近分子进行极化，从而使邻近分子产生一个诱导偶极矩；而色散力则是因分子的正负电荷中心瞬间相对位置发生变化，产生瞬间偶极矩，使周围分子极化，被极化的分子反过来加剧顺时偶极矩变化幅度，产生色散力。
（2）氢缝作用是分子中的氢原子与一个电负性极大的原子以共价键结合，电负性大的原子将共用电子对强烈吸引过来，使氯原子的原子核几乎“裸露”出来，这个带正电的核又与另一个分子中电负性较大的原子以一种分子间力相结合，这就形成了氢键。
（3）络合物的形成是由含有孤对电予的分子或离子，与具有空的电子轨道的中心原子或离子之间，发生电子转移，形成配位键，生成络合物。
加入的溶剂分子与共沸物缎分分子以范德华力、氢键、络合等分子间力相作用，对不同组分分子的作用力(或称约束力)大小不同，约束力大的组分活度系数Y。
降低，约束力小的组分活度系数Y相对增大，从而改变了被分离物系组分间的相对挥发度。
在溶剂作用下的萃取精馏过程中，组分问的物理作用、氢键作用和络合作用是同时存在的，但不同体系中各种作用的大小是不同的。
如乙醇一水体系中加入乙二醇溶剂，氢键起主要作用：甲基环已烷一甲苯体系中加入苯酚，色散力起主要作用。
萃取精馏的操作条件是比较复杂的, 萃取剂的用量、料液比例、进料位置、塔的高度等等都有影响。
可通过实验或计算得到最佳值。
对于萃取精馏，选择一种适用的溶剂应遵循以下原则：（1）萃取精馏的溶剂具有尽可能大的选择性，即加入后能有效地使原组分的相对挥发度向分离要求方向转变；（2）萃取精馏溶剂具有较好的溶解性，能与原物系充分混合，以保证足够小的溶剂比和精馏塔板效率；（3）萃取精馏溶剂不能与被分离组分发生化学反应；（4）萃取精馏溶剂应具有较强的热稳定性和化学稳定性：（5）萃取精馏溶剂应具有较低的比热和蒸发潜热，降低精馏中的能耗；（6）萃取糟馏溶剂应具有较小的摩尔体积，减小塔釜体积和塔体持液量；（7）萃取精馏溶剂粘度不宜太大，便于物料的输送，达到良好的传质、传热效率；（8）萃取精馏溶剂应尽可能无毒、无腐蚀性，利于环保，且价格经济容易得到。
乙醇-水二元体系能够形成恒沸物（在常压下，恒沸物乙醇的质量分数95.57%，恒沸点78.15℃），用普通的精馏方法难以完全分离。
本实验利用乙二醇为萃取剂，进行萃取精馏的方法分离乙醇-水二元混合物制取无水乙醇。
由化工热力学研究，压力较低时，原溶液组分1（轻组分）和2（重组分）的相对挥发度可表示为（1）加入萃取剂S 后，组分1和2的相对挥发度（α12）s 则为：（2）式中TS s s p p )/(21——加入萃取剂S 后，三元混合物泡点下，组分1和2的饱和蒸汽压之比； 1212/)(ααS ——叫做溶剂S 的选择性，因此，萃取剂的选择性是指溶剂改变原有组分间相对挥发度的能力。
1212/)(ααS 越大，选择性越好。
三、实验装置与试剂1、实验装置 221112γγαs s p p =S TS s s S p p )()()(212112γγα⋅=本装置用以制取高纯度乙醇，萃取玻璃塔在塔壁开有五个侧口，可供改变加料位置或作取样口用，塔体全部由玻璃制成，塔外壁采用新保温技术制成透明导电膜，使用中通电加热保温以抵消热损失，在塔的外部还罩有玻璃套管，既能绝热又能观察到塔内气液流动情况。
另外还配有玻璃塔釜、塔头及其温度控制、温度显示、回流控制部件构成整体装置。
萃取塔具体参数如下表：表1 玻璃精馏塔规格萃取过程中，利用液体势能差为动力进行进料，用转子流量计计量进料流量，作为萃取剂，乙二醇从塔体上方进料，乙醇溶液则根据其浓度在塔体下方选择合适进料位置，塔顶采出液用气相色谱分析其乙醇浓度，塔釜液主要含有乙二醇、少量水和乙醇。
2、实验试剂乙醇：化学纯，纯度95%乙二醇：化学纯，水含量<0.3%去离子水四、萃取精馏实验操作步骤1、前期准备：按照装置流程图安装好试验设备，特别是玻璃法兰接口，要将各塔节连接处放好垫片，轻轻对正，小心地拧紧带镙纹的压帽（不要用力过猛以防损坏）调整塔体使整体垂直，此后调节升降台距离，使加热包与塔釜接触良好（注意，不能让塔釜受压），以后再连接好塔头（注意，不要固定过紧使它们相互受力）最后接好塔头冷却水出入口胶管。
将进料瓶和转子流量计连接，乙二醇从塔体上最上端侧口进料，乙醇水溶液从塔体下端侧口进料；2、加料：首先向萃取塔塔釜内加入少许沸石，以防止釜液爆沸，然后向塔釜内装入乙二醇60mL；向乙二醇原料罐加入500mL分析纯乙二醇，向另一原料罐内加入500mL的乙醇水混合液，乙醇61%，水39%（wt%）。
3、升温：开启总电源开关，开启仪表电源，观察各测温点指示是否正常。
开启萃取塔釜加热电源开关，调节电流给定旋钮，开始加热时可稍微调大约2.5A，然后边升温边调整，当塔顶有冷凝液时，将釜加热功率调小为1～2 A。
塔釜液体开始沸腾时，打开上下段保温电源，顺时针方向调节保温电流0.1～0.4A之间。
4、萃取精馏调节转子流量计，使得乙二醇进料速度维持在2.1mL/min（转子流量计读数值为20mL/min），乙醇水溶液进料速度维持在1.0mL/min（转子流量计读数值为1.2mL/min）。
当塔顶开始有液体回流时，打开回流比电源，调节回流比为2，并开始用量筒收集塔顶流出产品，并计时，要随时检查进出物料的平衡情况，调整加料速度或蒸发量，此外还要调节釜液排出量，大体维持液面稳定。
釜液排出方法：开启真空泵，渐开阀门V4，然后打开萃取塔釜与回收塔釜间硅胶管上的T型夹，使萃取塔釜内液体流入到回收塔釜内。
5、停止试验先关闭进料阀门，停止进料，然后关闭加热电源以及保温电源，停止加热。
待塔顶没有回流时，关闭冷凝水。
取出塔中各部分液体进行称量，并作出物料衡算。
6、可调换其他实验条件，比如调节回流比，乙二醇和乙醇水溶液的进料速度和比例，重复步骤4、5、6。
五、实验参考条件1、釜底加热电流由仪表或手动控制，一般为1~2A，塔釜加热温度为150~195℃左右。
2、实验中乙醇流量一般为1~2ml/min。
3、上部塔身保温加热电流用仪表或手动来调节，一般为0.10~0.12A。
4、下部塔身保温加热电流用仪表或手动来调节，一般为0.13~0.25A。
5、回流比一般为2~4。
6、在塔釜温度达到160℃左右时，开始慢慢调节保温加热电流，可以适当高一点。
六、实验准备要求1、通过预习，掌握相应萃取精馏原理。
2、掌握萃取精馏装置原理的结构、操作程序及要点。
3、制定自己所属实验组的反应体系组成、配方。
4、制定自己所属实验组的实验操作条件和操作程序。
5、制定自己所属实验组的实验记录程序，准备好记录表格。
6、明确各组员在实验过程中的职责。
7、按学校要求完成实验预习报告。
8、协调好实验结果分析检测工作。
七、实验注意事项1、釜加热功率设定过低，蒸汽不易上升到塔头，釜加热过高，蒸发量大，易造成液泛。
还要再次检查是否给塔头通入冷却水，此操作必须升温前进行，不能在塔顶有蒸汽出现时再通水，这样会造成塔头炸裂。
2、保温电流不能过大，过大会造成过热，使加热膜受到损坏，另外，还会造成因塔壁过热而变成加热器，回流液体不能与上升蒸汽进行气液相平衡的物质传递，反而会降低塔分离效率。
3、塔顶产品量取决于塔的分离效果（理论塔板数、回流比和溶剂比）及物料衡算结果，不能任意提高；4、加热控制宜微量调整，操作要认真细心，平衡时间应充分。
八、色谱分析1、按要求调节气相色谱载气。
2、开启气相色谱仪主开关。
3、打开柱温、汽化器、检测器加热开关，柱温设定为140℃（可以根据出峰分离情况来调节）。
4、设定气化室温度为140℃，检测器温度为150℃。
5、色谱柱、汽化器、检测器的温度都稳定后，完成气相色谱工作站的启动。
6、采用面积校正归一法测定塔顶乙醇的浓度7、要求每个物系测定三次九、故障处理1、开启电源开关指示灯不亮，并且没有交流接触器吸合声，则保险坏或电源线没有接好。
2、开启仪表等各开关时指示灯不亮，并且没有继电器吸合声，则分保险坏，或接线有脱落的地方。
3、控温仪表、显示仪表出现四位数字，则告知热电偶有断路现象。
4、仪表正常但电流表没有指示，可能保险坏或固态变压器，固态继电器坏。
5、仪表显示温度为负值，热电偶接线反相。
八、实验数据处理及结果讨论1、学生记录萃取实验条件、结果数据及表格。
2、试验中为提高乙醇产品的纯度，降低水含量，应注意哪些问题？3、分析影响乙醇回收率的因素？4、塔顶产品采出量如何确定？。