人教版高中化学必修二共价键
· · 注意：不标电荷和中括号 “ [ ] ”
5.共价键的分类
共价键
P23
极性共价键: 共用电子对偏移的共价键 非极性共价键: 共用电子对不偏移的共 价键
思考：1、怎样判断共价键是非极性共价键 还是极性共价键？ 非极性共价键：同种原子间形成的共 价键，A—A型
极性共价键：不同种原子间形成的共 价键, A—B型
· ·
共用电子对
1、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
①成键微粒：原子
②相互作用：共用电子对
③成键元素：同种或不同种非金属元素
2.共价化合物
只含有共价键的化合物
2、离子化合物、共价化合物区别 离子化合物
含有离子键的化合物 碱、盐,金属氧化物 NH4Cl,NaOH,Na2O2
共价化合物 全部由共价键 形成的化合物
酸、非金属氧化 物、气态氢化物 NH3,CH4, CO2
3.表示方法
⑴电子式 氯化氢 水 氮气 二氧化碳
⑵结构式 在化学上常用一根短线来表示一对共用电 子，这样得到的式子又叫结构式
4、用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2
离子化合物
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
练习
1.判断正误： (1)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (2)全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 (3)在气态单质分子里一定有共价键 （1）错，如：NaOH 、Na2SO4 （2）错，如 NH4Cl 等铵盐
（3）错，如：He、Ne等稀有气体
2.下列物质中， (1)含离子键的物质是( A、F ) (2)含非极性共价键的物质是( C、D、I ) (3)含极性共价键的物质是(B、E、G、H、J) A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3
＋ H H· · →H H
结构式 H﹣H
· · H﹣Cl O
· · ·： · H ·＋ · → H Cl Cl · · · · · · ·： ：· H H ·＋ · ·＋ H · → H O O · · · · · ·
· ·
H
H
· · ： ： · · ·： ： · · ： ：· · · C ＋ · · → O C O O=C=O O ＋ O · · · · · · · ·
物质
旧键断裂
原子
新键生成
新物质
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
6、判断下列化合物中的共价键是非极性 键还是极性键？
· · H Cl · ·
H H
· H · H O · ·
· · · ·
· · · · Cl Cl · · · ·
Na+[
· · OH] · ·
· · · · · ·
· · · ·
·ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·
· · · ·
三、化学键 1.定义： 使相邻的离子(或原子) 2.分类： 烈的作用力
二、共价键
问题:非金属元素之间化合时，核外电子排布是通
过什么方式达到稳定结构的？
探讨: 以H2、HCl分子的形成为例
共用电子对
＋ H H· ·
→ H H
· ·
·： · ·： · H · · → H Cl ＋ Cl · · · · 结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有 发生电子的得失，而是通过形成共用 电子对 达到稳定结构的
键型 离子键 概念
相结合的强
形成条件
阴、阳离子间通 活泼金属和活泼非 过静电作用形成 金属得失电子成键 的化学键 相同非金属元素原 原子间通过共用 子的电子配对成键 电子对而形成的 不同非金属元素原 化学键 子的电子配对成键
共 价 键
非 极 性 键 极 性 键
化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
人教版高中化学选择性必修二教案：共价键的极性
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.3.1共价键的极性【教材分析】本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
【课程目标】教学重点：极性分子与非极性分子的判断教学难点：极性分子与非极性分子的判断【教学过程】【情境引入】微波炉的加热原理任务一：分子的极性【讲解】分子的极性(1)极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性，另一部分呈负电性，这样的分子是极性分子。
如HCl、H2O等。
(2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。
如P4、CO2等。
【设疑】为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?【讲解】有些共用电子对的两个原子由于电负性不同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会便不同，即共用电子对发生偏移。
有些共用电子对的两个原子由于电负性相同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会相同，即共用电子对不发生偏移。
根据共用电子对是否偏移，可以将共价键分为极性键和非极性键。
任务二：键的极性【讲解】2.键的极性以HCl分子为例，HCl分子是由不同元素的原子构成的，Cl原子的电负性大于H原子，致使共用电子对发生偏移，那么会使H原子呈正电性、Cl原子呈负电性。
以Cl2分子为例，Cl2分子是由同种元素的原子构成的，每个Cl原子的电负性相同，致使共用电子对不发生偏移，使成键原子呈电中性。
【讲解】判断分子的极性可依据分子中的化学键的极性向量和。
从向量的角度认识分子的极性，若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子中没有带正电和带负电的两部分，为非极性分子，如BF3、CH4等。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
人教版高中化学选择性必修二教案：共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1共价键【教材分析】本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。
【课程目标】课程目标学科素养1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。
2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。
3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
a．微观探析：微观角度探析共价键的微粒、类型。
b．模型认知：建立σ键和π键的思维模型，判断分子中存在σ键和π键的种类及个数。
【教学重难点】教学重点：σ键和π键的形成及特点教学难点：σ键和π键的形成及特点【教学过程】【情境微课堂】诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。
早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。
20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。
共价键是现代化学键理论的核心。
分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。
【新课导入】[学生活动]NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。
你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。
元素Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性差值 2.10.91[回答]元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。
共价键 课件——2022-2023学年高中化学人教版(2019)选择性必修二
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键长 92 128 161
2022/11/22
第一节 共价键 35
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【思考与讨论】
N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解
这一化学事实？
通过查表可知F-F键、0=0键、N=N键的键能分别为157 kJ • mol-1、497.3 kJ ·mol-1、946 kJ·mol-1。 键能越小，越不稳定，相同条件下与H2化合能力越 强；同样，查表可知键能：H-F键 > H-O键 > H-N键。所以N2、O2、F2跟H2的 反应能力依次增强。
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
2022/11/22
p-pπ键 p-pσ键
第一节 共价键 17
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
N2
2022/11/22
N≡N分子结构
第一节 共价键 18
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
【探究】 P36
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价 键分别由几个σ键和几个π键构成？ 解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键 是如何形成的？
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2022/11/22
第一节 共价键 30
高中化学选择性必修2
表2-1
《物质结构与性质》
某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
F-F
人教版高中化学选择性必修第2册 第2章 第1节 共价键
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后·提能训练
化学 选择性必修2 配人教版
第二章 分子结构与性质
2．共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)
(1)σ键。
形成
由成键原子的 s 轨道或 p 轨道“_头__碰__头___”重叠而形成
_s_s__型
类
H—H 的 ss σ 键的形成
特 以形成化学键的两原子核的__连__线____为轴做旋转操作，共价键电子
征 云的图形___不__变___，这种特征称为_轴__对__称___
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后·提能训练
化学 选择性必修2 配人教版
(2)π 键。 形成 由两个原子的 p 轨道“_肩__并__肩___”重叠形成
σ键―特―征→原子轨道“头碰头”重叠，
共价键成键方式电 π键子―特云―征呈→轴原对子称轨道“肩并肩”重叠，
电子云呈镜面对称
规律共 共价 价单 双键 键— —— —σ1个 键σ键，1个π键 共价三键——1个σ键，2个π键
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后·提能训练
化学 选择性必修2 配人教版
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后·提能训练
化学 选择性必修2 配人教版
第二章 分子结构与性质
微思考 两个原子间可以只形成σ键，也可以只形成π键吗？为什么乙烯和乙
炔的性质比乙烷活泼？
【答案】π键不能独立存在，π键电子云由两块组成，是以σ键所连 接的两个原子成镜面对称的。乙烯和乙炔分子中存在π键，π键稳定性差， 故乙烯、乙炔比乙烷性质活泼，容易发生加成反应。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第1节共价键课件
共价键
目标素养
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,了解共价键具有
饱和性和方向性。形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心
素养。
2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可以分为σ键和π键
等类型。形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和
分子的空间结构。形成宏观辨识与微观探析的化学学科核心
Cl—Cl、H—Cl的键能(kJ·mol-1)数值分别为:436、242.7、
431.8,则反应H2+Cl2
2HCl的反应热为ΔH=-184.9 kJ·mol-1,
该反应为放热反应。
微思考2分子中的σ键和π键强弱不同,请根据教材中键能数
据描述C=C、N=N、O=O等共价键中π键和σ键强弱情况。
提示:将C=C、N=N、O=O的键能分别与C—C、N—N、
c,b
d。
答案: (1)① ② (2)> > < >
解析:(2)结构相似的单质分子中,共价键的键长越短,键能越大,
分子越稳定。
一 认识共价键的特征
问题探究
共价键形成的本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈的
相互作用。原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现
在核间的概率增大。不同原子轨道之间相互重叠的方式有多
子,因而只能形成H2、HCl、Cl2,即分子中只有一个共价键,而
不能形成H3、HCl2、Cl3;一个N有3个未成对电子,两个N可
以形成N≡N,一个N可与3个H形成
,1个NH3分子中含
有3个共价键。
②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)方向性。
①共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着
第一册第四章共价键高中化学人教版必修二
属原子相互吸引，这种静电作用称为氢键。
H20沸点高的原因：存在氢键
液态水中的2氢2 键
10
深度思考·解决疑难问题
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1.NH3 l4 3.HClO 4.K2O2
共价 化合物 共价 化合物 共价 化合物 离子 化合物
由于共价键形成 时，没有发生电子的 得失，在书写时应注 意共价分子的电子式 中没有[ ]， 没有电 荷符号。
H2 H2O
16
.离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物
组成 金属和非金属
非金属和非金属
特殊 NH4+盐 离子化合物 AICl3共价化合物
导电性 熔融状态或水 熔融时不导电，
溶液
水溶液部分导电（酸）
区分离子化合物：熔融状态下能导电的为离子化 合物，不能导电的为共价化合物。（不是水溶液）
13
含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能
是单质，如
O2等
注意事项：①不用箭头； ②不标电荷和中括号“ [ ] ”
14
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物；
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键；
非金属元素的原子间可通过形成共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
5
共价键的分类:非极性键和极性键
共 用
非极性键
电
子
对
共
极性键 用
新人教版高中化学同步讲义(选择性必修二)第05讲 2.1共价键(含解析)
第5课共价键1．认识共价键的特征。
2．了解共价键的形成。
3．学会σ键和π键的判断。
1.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键本质：是在原子之间形成共用电子对。
共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
3.共价键特征特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成。
所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。
并不是所有共价键都具有方向性：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
5.共价键表示方法(1)用“-”表示原子间一对共用电子所形成的共价键，如H-H(2)用“=”表示原子间两对共用电子所形成的共价键，如C=C(3)用“≡”表示原子间三对共用电子所形成的共价键，如C≡C6.共价键的分类σ键π键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。
镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构存在情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中联系只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键键牢固，但并不是所有分子中的键牢固（例如：2②并不是所有的分子都含有σ键，如稀有气体分子。