最新p区元素(一)(i)习题教学教材
第十三章 p区元素(一) - 新乡学院精品课程建设网
第十三章 p区元素（一）1、硼族元素的原子都是电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是。
硼和铝都是亲元素。
2、硼砂的化学式为，其水溶液呈性。
由于其中含有等物质的量的和，故硼砂的水溶液可作为溶液使用。
3、硅酸钠的水溶液俗称为，该溶液呈性，可与NH4Cl溶液反应制得，该产物加热脱水后得到，它具有作用，能用作。
4、α－H2SnO3溶于酸，溶于碱，β－H2SnO3可用金属锡与反应制得，它溶于酸，溶于碱。
5、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为、、。
这一现象可用理论来解释。
6、下列化合物不属于缺电子化合物的是（）。
（A） BCl3 (B)HBF4(C)B2H6(D)Al(OH)37、下列物质属于Lewis酸的是（）。
（A）BF3 (B)H3BO3(C)丙三醇（D）HF8、关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（）。
（A）硼和铝的卤化物都是共价型化合物；（B）三卤化硼熔点，沸点高低顺序为BF3<BCL3<BBr3<BI3；（C）BX3水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX；（D）制备无水AlCl3只能采用干法。
9、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）（A）在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应；（B）Pb(NO3)2与过量的Na2S反应；（C）SnCl4与H2S溶液反应；（D）SnCl4与过量Na2S反应。
10、下列各组物质可共存于同一溶液中的是（）（A）Pb2+，NO3－，Na+，Cl－，SO42－（B）Sn2+，H+，Cr2O72－，K+，Cl－（C）Sn(OH)3－，Bi3+，Sn(OH)64－，Sb3+（D）Al(OH)3，Cl－，NH3·H2O，NH4+。
10.p区元素1
In
49 5s25p1 163 2072 157 1.7 541 29 +1,+3
Tl
81 6s26p1 170 1457 304 1.8 596 50 +1,+3
Ei,1/(kJ mol1 ) Eea /(kJ mol1 )
氧化值
E (M3+ /M)/V
-1.68
-0.549 -0.339 -0.336(Tl+/Tl)
第二节 硼族元素
一、硼族元素概述 二、硼族元素的单质 三、硼的化合物 四、铝的化合物
Ga
一、硼族元素概述
硼族元素包括硼、铝、镓、铟、铊五种元素。 铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，其丰度（以质量 计）在所有元素中居第三位，而在金属元素中铝的 丰度居于首位。硼和铝有富集矿藏，而镓、铟、铊 是分散的稀有元素，常与其他矿物共生。
二、硼族元素的单质
(一) 硼
硼在自然界主要以硼酸及各种硼酸盐形式存 在。硼酸存在于某些温泉水中，硼酸盐矿物有硼 砂、方硼石、硬硼钙石、斜方硼砂等。 硼的熔高点，且熔融液态硼的反应活性较高, 所以极难制得高纯度单质硼。用镁或钠还原氧化 硼制得无定形硼：
B2O3 +3Mg
高温
3MgO + 2B
晶态纯硼可在钽、钨和氮化硼的表面上热分解 BiI3 制得。
Na 2B4O7 +CoO
Co(BO2 )2 2NaBO2
上述反应可以看作是酸性氧化物 B2O3 与碱性金 属氧化物作用生成偏硼酸盐的过程。不同金属形成的 偏硼酸复盐呈现不同的特征颜色，可用于鉴定某些金 属离子。
硼砂易溶于水，其水溶液因[B4O5(OH)4]2-的水 解而显碱性:
[B4O5 (OH)4 ]2 +5H2O 4H3BO3 2OH 2H3BO3 +2[B(OH)4 ]
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素
P区元素（1）1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。
（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）解:见下表物种分子轨道键键级磁性相对稳定性O2+KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)11( П2pz*)0一个σ键一个二电子П键，一个三电子П键2.5 顺依次减小O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键二个三电子П键2 顺O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)1一个σ键一个三电子П键1.5 顺O22-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4(П2py*)1( П2pz*)2一个σ键 1 逆2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。
它们有何用途？如何制备？答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。
3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。
在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。
4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。
臭氧发生器的示意图见图13-10。
它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了036.7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。
新313第13章p区元素(一)硼碳
Bonding in CO2 成键情况
O C O
The structure of carbon dioxide
excitation sp hybridization
两个sp杂化轨道各与氧原子的p轨道形成两个键，余 下的两个p轨道各与氧原子的一个p轨道形成一个键。
Delocalized bond 离域键
Structure of zeolite 沸石
Mg2+ Na+ຫໍສະໝຸດ Na+Al3+
Na+
Mg2+
Na+
Al3+
Mg2+
Al3+
The preparation of crystal silicon 单晶硅的制备
• SiO2 (石英砂) + 2Mg Si (amorphous) + MgO
• Si (course, 粗) +3HCl SiHCl3(l) 精馏（fine distillation）.
F F F F F
Cryolite[Na3AlF6 ]冰晶石
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
Al
F
Ga Ge As Se Br Kr
In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn
p-block elements
• 第2周期元素性质反常
因B、C、N、O、F元素无d轨道可参与成键 • 多为共价化合物 如：AlCl3, SnCl2, NH3,……
Carbon has three allotropic forms 碳的同素异性 体: diamond金刚石, graphite 石墨, amorphous carbon 无定形碳. Carbon dioxide, linear and nonpolar, electron configuration 2s22p2, sp 杂化
第十三章p区元素（一）参考答案
第⼗三章p区元素（⼀）参考答案第⼗七章碳、硅、硼⼀、是⾮题：1 、钻⽯所以那么坚硬是因为碳原⼦间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热⼒学上⽯墨要差⼀些。
2、在B2H6分⼦中有两类硼氢键,⼀类是通常的硼氢σ键,另⼀类是三中⼼键, 硼与硼之间是不直接成键的。
3、⾮⾦属单质不⽣成⾦属键的结构,所以熔点⽐较低,硬度⽐较⼩,都是绝缘体。
4、⾮⾦属单质与碱作⽤都是歧化反应。
⼆、选择题：1、硼的独特性质表现在:A 、能⽣成正氧化态化合物如BN,其它⾮⾦属则不能B 、能⽣成负氧化态化合物,其它⾮⾦属则不能C、能⽣成⼤分⼦D、在简单的⼆元化合物中总是缺电⼦的2 、⼆氧化硅：A 、与NaOH共熔反应⽣成硅酸钠B、是不溶于⽔的碱性氧化物C 、单质是分⼦晶体,与CO2晶体相似D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 、下列四种⾮⾦属元素中,哪⼀种不⽣成象POCl3之类的氯氧分⼦化合物?A 、B B 、C C 、ND 、S4、C、Si、B都有⾃相结合成键的能⼒，但C的⾃链能⼒最强,原因是:A 、C原⼦外层4个电⼦易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最⼤共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原⼦半径⼩,⾃链成键不受孤对电⼦键弱化效应的影响5 、CO与⾦属形成配合物的能⼒⽐N2强的原因是:A、C原⼦电负性⼩易给出孤对电⼦ B 、C原⼦外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能⽐N2低D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原⼦负电荷偏多,加强了CO 与⾦属的配位能⼒6 、下列⽆机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)7 、下列元素性质最相似的是:A、B和Al B 、B和SiB、B和Mg D 、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3⽔解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电⼦对的倾向⽐BCl3强C、BF3是离⼦化合物,分⼦是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电⼦原理是指( )。
第十三章p区元素(一)资料
2.硼的含氧化合物
① 三氧化二硼 B2O3 结构：原子晶体：熔点460C
无定形体：软化
B(无定形)
O2 Mg或Al
+H2O
B2O3 -H2O
H3BO3
制备： 4B(s) 3O 2 (g) 2B 2O3 (s) 2H 3BO 3 B2O3 3H 2O
性质：
B2O3 3Mg 2B 3MgO
B2O3
+H2O -H2O
2HBO2 偏硼酸
+H2O -H2O
2H3BO3
原硼酸
xB2O3·yH2O 多硼酸
② 硼酸 H3BO3
结构：
B：sp2杂化
H O
B
O
OH
H
性质：
• 一元弱酸 (固体酸)
H3BO 3 H2O
B(OH)
4
H
13.2.2 硼族元素的单质
硼的存在
硼在我国是丰 产元素，西藏的许 多湖泊里含有硼酸 或硼砂。古代阿拉 伯炼金家就是从我 国西藏获得硼砂
硼的单质
• 同素异形体：无定形硼， 晶形硼
•
棕色粉末, 黑灰色
• 硬度大,熔点、沸点都很高。
• 晶形硼相当稳定,不与氧、硝酸、热浓硫酸、
烧碱等作用；无定形硼则较活泼。
例： B2H6
B4H10
乙硼烷
丁硼烷
有CH4，但无BH3 最简单的硼烷：B2H6 其结构并非如右图所示：
H HB
H BH
HH
硼烷的结构
B：利用不等性sp3杂化 轨道，与氢形成三中心两电
•
.
子键。（氢桥）
HH
H
BB
记作： H H H
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
第十六章 p区元素(1)
单质锗，锡，铅 锗是灰白色金属，硬而脆，结构类
似于金刚石。
锡有三种同素异形体
灰锡(α锡) 13.2℃ 白锡(β锡)161℃ 脆锡
铅：质软，能阻挡X射线。
Ge
Sn
Pb
16.3.3 碳的化合物
1 碳的氧化物 （1）一氧化碳(CO)：
结构
CO(6+8=14e-)与N2（2×7=14e-）
是等电子体, 结构相似。
B(OH)
4
H
K 5.8 10 -10
(2) 与多羟基化合物加合
R
R
R-
H C OH H3BO 3 2 H C OH
HCO OCH
H
C
B OO
C
H H 3H 2O
R'
R'
R
R' R
H C O H HO
OH H O C H
B
H C O H HO
HOCH
(3) 受热易分解 R'
R'
H3BO 3 -H2O HBO 2 -H2O B2O3 (玻璃态)
作润滑剂 (3) 立方晶型(类似于金刚石)
作磨料
16.2.4 铝的化合物
(1) 氧化铝：Al2O3
α-
酸、碱
Al2O3
：刚玉，硬度大，不溶于水、
γ- Al2O3 ：活性氧化铝，可溶于酸、碱，
可作为催化剂载体,
有些氧化铝晶体透明，
因含有杂质而呈现鲜
明颜色
红宝石(Cr3+) 蓝宝石(Fe3+,Cr3+) 黄玉/黄晶(Fe3+)
2H 3BO 3 B2O3 3H 2O
性质：
B2O3 3Mg 2B 3MgO
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第13章P区元素（一）（I）习题目录一判断题1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）7 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）8 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）9 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）10 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）12 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。
（）13 Cl2与Sn反应生成SnCl2。
（）14 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。
（）15 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
（）二选择题1 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。
(A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。
2 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。
(A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。
3 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。
(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。
4 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。
(A)离子化合物；(B)极性分子；(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。
5 BCl3水解的产物（）。
(A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO；(C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。
6 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。
(A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。
7 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。
(A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键；(C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。
8 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。
(A)sp3杂化；(B)sp2杂化；(C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。
9 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。
(A)硼砂是最重要的硼酸盐；(B)卤化硼在水中能发生水解；(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物；(D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。
10 BCl3是一种（）。
(A)离子型化合物；(B)高熔点化合物；12 BX3不属于（）。
(A)缺电子化合物；(B)共价型化合物；(C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。
13 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。
(A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水；(C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。
14 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。
(A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4]-；(D)Al2S3。
15 下列物质中，熔点最高的（）。
(A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。
16 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。
(A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl；(C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。
17 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。
(A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。
18 下列物质难与玻璃起反应的是（）。
(A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。
19 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。
(A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。
20 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。
(A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。
21 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。
(A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3；(B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；(C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3；(D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。
22 下列物质在水中能稳定存在的是（）。
(A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。
208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。
(A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。
23 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。
(A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀；(C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化。
24 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。
(A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。
25 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。
(A)加入金属锡和硫酸；(B)加入还原剂Na2SO3和盐酸；(C)加入还原剂H2O2和硫酸；(D)加入金属锡和盐酸。
26 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。
(A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。
215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。
(A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+；(C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。
27 下列硫化物中不可能存在的（）。
(A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。
28有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。
(A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。
29 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。
(A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对；(C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。
30 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。
(A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。
31 下列物质不能溶于氨水的是（）。
(A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。
32 将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。
则该氧化物（）。
(A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。
关于喜怒哀乐的地道英语表达2010年07月20日09:27沪江英语我要评论(0) 字号：T|T心情不同时，呈现在脸上的表情也不同；微笑、流泪、抿嘴……各种表情就是你内心世界的外在写照。
当你看到他人的表情时，你能用英语(论坛)形象准确地描述出来吗？1. She throwed her head back in a hearty laugh after she heard the joke.听了那个笑话，她笑得前仰后合。
2. She'll smile from ear to ear if we give her a bike for her birthday.如果她生日得到我们送的自行车，一定会笑得合不拢嘴。
3. Come on, a big smile for me!开心地笑一个吧！4. Did you see the way her eyes sparkled? She's so happy.你们看到她闪闪发亮的眼神了吗？她很开心。
5. See how she pouts, someone must be not very happy.瞧瞧她那努嘴的样子，有人正生气呢。
6. Come on, wipe that frown from your face, nothing's that bad. 我说，你就不要那么一副难过表情了，没什么大不了的。
7. She's all teary-eyed.她眼里噙满泪水。
8. He had his eyes downcast and was crestfallen.他低着头，一副特别失落的样子。
9. I was frightened by the mean look in his eyes.他眼神里充满愤怒，让我感到害怕。
10. Her lips were pursed, and she was ready to let him have it.。