实验猜想与验证

验证方法： 验证方法： 无预期现象： 无预期现象： 更换A或 ，重新反应，看是否产生预期现象。 更换 或B，重新反应，看是否产生预期现象。 有预期现象但又消失 取样后继续滴加A或 ，看现象是否恢复。 取样后继续滴加 或B，看现象是否恢复。
例题6： 例题 ： 某同学在草酸（ 某同学在草酸（H2C2O4）溶液中逐滴滴加酸性 KMnO4溶液时，发现滴入的 溶液时，发现滴入的KMnO4溶液褪色的速 率总是先慢后快，试对可能的原因进行猜想： 率总是先慢后快，试对可能的原因进行猜想：
NaOH NaOH Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3
NaHCO3
小结： 小结：对混合物物组成进行猜想时的 注意事项： 注意事项：
对混合物组成进行猜想时， 对混合物组成进行猜想时，应注意物质 特别是离子）之间能否大量共存。 （特别是离子）之间能否大量共存。
离子不能大量共存的情况有哪些？ 离子不能大量共存的情况有哪些？
已知：反应方程式为： 已知：反应方程式为： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
猜想一： 猜想一： Mn2+有催化作用 猜想二： 反应放热， 猜想二： 反应放热，加快了反应速率 验证方法：控制变量。 验证方法：控制变量。
二、选择检验试剂： 选择检验试剂：
例题7： 例题 ： 溶液 的检验试剂： 10mol/LNaOH溶液 （1）NH4+的检验试剂：_________________ ）
二轮专题复习——实验部分 实验部分 二轮专题复习
（一）、实验猜想与验证 ）、实验猜想与验证
解题流程： 解题流程： 提出猜 想（或 假设） 假设） 分析混 合物组 成，选 择检验 试剂 确定 检验 顺序 书写 检验 报告
一、提出猜想： 提出猜想：
例题2： 例题 ： 2Fe3++ 2I— = 2Fe2++ I2 例题3： 例题 ：
限选实验试剂： 酸性溶液、 限选实验试剂：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、 0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、 酸性溶液、 溶液、 0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸 溶液、 溶液、
小结： 小结：试剂浓度的选择
选择稀溶液的情况： 选择稀溶液的情况： 需要观察褪色；需要调节 等 需要观察褪色；需要调节pH等。 选择浓溶液的情况： 选择浓溶液的情况： 需要观察产生颜色、沉淀或气体； 需要观察产生颜色、沉淀或气体；不希望溶 液被明显稀释等。 液被明显稀释等。
例题8： 例题 ： 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备 2时，利用 和浓盐酸制备Cl 某科研小组用 刚吸收过少量SO 刚吸收过少量 2的NaOH溶液对其尾气进行吸收 溶液对其尾气进行吸收 处理。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性） 处理。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中 肯定存在Cl 请设计实验， 肯定存在 —、OH—和SO42—。请设计实验，探究 该吸收液中可能存在的其他阴离子（ 该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响）。 的影响）。 （1）提出合理假设 ） 假设1：只存在SO 假设 ：只存在 32—； 假设2：既不存在 也不存在ClO—； 假设 ：既不存在SO32—也不存在 只存在ClO— 假设3：只存在 假设 ：_____________。 。
溶液组成的分析
Cl— OH— SO42— SO32—或ClO— 加H2SO4至酸性
Cl— H+ SO42— H2SO3或HClO
相应的检验试剂
0.01mol/LKMnO4酸性溶液 H2SO3：__________________________ 淀粉—KI溶液或紫色石蕊试液 淀粉 溶液或紫色石蕊试液 HClO：___________________________ ：
例题5： 例题 ： 某同学在FeCl2溶液中滴入几滴 溶液中滴入几滴KSCN溶液， 溶液， 某同学在 溶液 溶液无明显变化，之后又加入了过量的新制氯水， 溶液无明显变化，之后又加入了过量的新制氯水， 发现溶液变为红色，但放置一段时间后， 发现溶液变为红色，但放置一段时间后，又发现 红色褪去，为了探究溶液褪色的原因， 红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位 同学进行了下表的猜想， 同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会 是什么？ 是什么？ 丁的猜想：溶液中的＋ 价 被氧化为更高的价态 丁的猜想：溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态
溶液、 __________________________ （2）Cl—：Ba(NO3)2溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 ）
注意：当检验不可避免地存在干扰时，应当先 注意：当检验不可避免地存在干扰时， 排除干扰再检验。 排除干扰再检验。 类似例子： 类似例子：① SO42—（SO32—） ② CO32—（HCO32—）
限选实验试剂： 溶液、 限选实验试剂：10mol/LNaOH溶液、1molO42—两种离子中的 ）某溶液可能含有SO 一种或两种，请选择相应的检验试剂： 一种或两种，请选择相应的检验试剂： 0.01mol/LKMnO4酸性溶液 SO32—：____________________________ 1mol/L盐酸、 0.1mol/LBaCl2溶液 盐酸、 SO42—：____________________________
练习1：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 练习 ：有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、 Mg2+、Ba2+、Al3+、I—、NO3—、CO32—、SO42—、AlO2—， 取该溶液进行以下实验： 取该溶液进行以下实验： 试纸检验， （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 ） 试纸检验 溶液呈强酸性， CO32— 、AlO2— 的存在。 ________________的存在 的存在。 及数滴新制氯水， （2）取出部分溶液，加入少量 ）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振 荡后CCl4呈紫红色，可以排除 NO3— 呈紫红色，可以排除_______的存在。 的存在。 荡后 的存在 溶液， （3）另取出部分溶液逐渐加入 ）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐 溶液 渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生， 渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 Mg2+ 、Al3+ ______________的存在。 的存在。 的存在 溶液后， （4）取出部分上述碱性溶液加 2CO3溶液后，有白色沉淀 ）取出部分上述碱性溶液加Na 2— 生成，证明有______的存在 又可以排除_______的存在。 的存在， 的存在。 生成，证明有 Ba2+ 的存在，又可以排除 SO4 的存在 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子 ）根据上述实验事实可以确定， + H+、I— 、Ba2+ ，还不能确定是否存在的离子是____。 是_____________，还不能确定是否存在的离子是 NH4 。
如果不限制试剂， 如果不限制试剂，还有什么试剂能够用来鉴 别H2SO3和HClO ？ 品红溶液
例题9中加入 之后溶液组成的分析： 例题 中加入H2SO4之后溶液组成的分析： 中加入 一定有的微粒： 一定有的微粒： Na+、SO42—、H+、Cl—、Fe3+ 可能有的微粒： 可能有的微粒： Fe2+或 HClO
小结： 小结：此类问题的猜想思路
反应时， 当A与B反应时，没有出现预期现象或出现 与 反应时 预期现象后该现象又消失，一般可以猜想A变质 预期现象后该现象又消失，一般可以猜想 变质 变质或两者结合的产物变质。 或B变质或两者结合的产物变质。 变质或两者结合的产物变质
此类猜想如何验证？ 此类猜想如何验证？
相应的检验试剂
0.01mol/LKMnO4酸性溶液 Fe ：__________________________ 紫色石蕊试液 HClO：___________________________ ：
2+
例题10： 例题 ： 汕头一模改） （2012汕头一模改）向FeCl3溶液中通入足量 汕头一模改 SO2，填写检验试剂： 填写检验试剂： KSCN溶液、新制氯水（或H2O2） 溶液、 溶液 新制氯水（ （1）Fe2+：_________________________ ） 溶液中的微粒： 溶液中的微粒：Fe2+、 H+、 Cl—、SO42—、H2SO3 注意：选择检验试剂时， 注意：选择检验试剂时，应重视对混合物组成 的分析， 的分析，优先考虑在题目背景下待检测 物质所特有的性质。 物质所特有的性质。
例题4： 例题 ： 某化学研究性学习小组讨论溶液中Fe 某化学研究性学习小组讨论溶液中 3+和 SO32—之间会发生怎样的反应，提出下列猜想。 之间会发生怎样的反应，提出下列猜想。 猜想1： 发生氧化还原反应； 猜想 ： 发生氧化还原反应； 猜想2： 猜想 ： 发生双水解反应 ； 猜想3： 同时发生双水解反应和氧化还原反应。 猜想 ： 同时发生双水解反应和氧化还原反应。