2019-2020学年扬州市高邮中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年江苏省扬州市高邮中学高一化学模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省扬州市高邮中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1参考答案：C略2. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰1参考答案：C略3. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C. 同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中 X 的金属性最强，A项正确；B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2?，B项错误；C. 同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D. 高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。
4. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）(A) 0.04 (B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (L·S) (D) 0.8mol / (L·S)参考答案：C略5. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。
2019-2020学年江苏省扬州中学2019级高一下学期期中考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年扬州中学2019级高一下学期期中考试
理科综合化学试卷2020．05
★祝考试顺利★
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前,考生务必将本人的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27
选择题( 本大题共20题,共计60分)
单项选择题(本题共15小题,每小题3分,共计45分。
在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下,甲烷和二氧化碳在锌修饰的
H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。
CH
4、CO
2
和CH
3
COOH均属于
A. 有机物
B. 共价化合物
C. 电解质
D. 离子化合物
2．下列气体中不能
．．用浓硫酸干燥的是
A．O
2B．COC．NH
3
D．SO
2
3．下列起到固氮作用的化学反应是
A.N
2和H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B.NO遇O
2
转化为NO
2
C.硝酸工厂用NH
3氧化制NOD.用NH
3
制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列化学用语表示不．正确的是
A．中子数为18的Cl：35
17
ClB．HCl的电子式：
1。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO C．NH3D．SO23．起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4．下列化学用语表示不正确的是Cl B．HCl的电子式：A．中子数为18的Cl：3517C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．氯原子的结构示意图：HCO、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是5．在含有大量Na+、-3NO D．H+A．Ag+B．OH-C．-36．下列关于工业合成氨反应的说法中正确的是A．升高体系温度能加快反应速率B．降低N2的浓度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH37．有关元素周期表的说法中错误的是（）A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族B．ⅦA族元素也称为卤族元素C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为08．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有相同的分子结构D．它们都是碳元素的不同种单质9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+12O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1C．H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-110．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的B．发生能量变化必然伴随化学反应C．吸热反应只有在加热下才能发生D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关11．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
江苏省扬州市高邮第一高级中学2020年高一化学测试题含解析
江苏省扬州市高邮第一高级中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气光照反应B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气加成D、乙烯通入浓盐酸参考答案：C略16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是（）A．Na2CO3、Na2O2、O2 B．NaHCO3、Na2CO3、O2C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2 D．Na2CO3、O2、H2O(g)参考答案：D略3. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦FeCl3．A．②⑤B．①④⑥C．③④D．④⑥⑦参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故①错误，⑤正确；硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，故②正确，④错误；硫和铝反应可以生成硫化铝，故③正确；氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，故⑦正确，⑥错误，故选B．4. 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．还原性Na+＞S2-＞Br -＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略5. 在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素参考答案：AB6. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1参考答案：C略7. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是( )①0.5 mol NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃ 9 mL水；④0.2 mol H3PO4。
江苏省扬州中学2019学年高一下学期期中考试化学试卷(1)
江苏省扬州中学2019第二学期期中考试高一化学试卷 2019年4月选择题（共40分）本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Cu ：64 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下来说法不正确的是A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B ．采用碳捕集和储存技术，逐步减少二氧化碳的排放C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D ．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2．下列化学用语表示正确的是A ．乙炔球棍模型：B ．质量数为的37的原子Cl 1737C ．氯化镁电子式：D ．氯离子的结构示意图：3．下列各组微粒中，属于同分异构体的是A ．126C 和136CB ．H 2O 和D 2OC ．O 2与O 3D ．CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A ．NH 3和HClB ．CO 2和SiO 2C ．Ar 和AlD ．CCl 4和NH 4Cl5．下列排列顺序不正确的是A ．非金属性：F ＞Cl ＞BrB ．原子半径：Na ＞S ＞FC ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 4SiO 4D ．热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S6．一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A．反应的化学方程式为M =2NB．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，正反应速率大于逆反应速率7．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸8．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3 物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等9．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+D．铜与浓HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2+ ＋4H2O＋2NO↑10．下列有关物质的性质与应用对应的是A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省扬州中学最新学年高一下学期期中考试 化学(Word版 含答案)
江苏省扬州中学2020┄2021学年第二学期期中考试高一化学试题 4.19可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型： B．O2与O22-互为同分异构体C．32He和42He互为同素异形体 D．S2—的结构示意图：3．下列措施能减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧 B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气C．将食物贮藏在冰箱中 D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解5．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。
现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断正确的是A．一定有NO2和Cl2B．一定有SO2和NOC．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO6．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不．正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应7．已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
2019-2020学年江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
江苏省扬州中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题本卷可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Al：27选择题单项选择题(在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. 最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于（）A. 有机物B. 共价化合物C. 电解质D. 离子化合物『答案』B『解析』『详解』A．CO2是无机物，其余两种是有机物，故A错误；B．CH4、CO2和CH3COOH三者都是共价化合物，故B正确；C．CH4和CO2是非电解质，而醋酸是弱电解质，故C错误；D、CH4、CO2和CH3COOH都是共价化合物，无离子化合物，故D错误；故选：B。
2. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A. O2B. COC. NH3D. SO2『答案』C『解析』『详解』A．氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故A不选；B．一氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故B不选；C．氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故C选；D．二氧化硫不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故D不选；故选C。
3. 起固定氮作用的化学反应是（）A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3B. NO遇O2转化为NO2C. 硝酸工厂用NH3氧化制NOD. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵『答案』A『解析』『分析』『详解』由游离态的氮变为化合态叫氮的固定。
故A项正确。
『点睛』4. 下列化学用语表示不正确的是（）Cl B. HCl的电子式：A. 中子数为18的Cl：3517C. NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D. 氯原子的结构示意图：『答案』D『解析』Cl，故『详解』A．中子数为18的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+18=35，表示为3517A正确；B．HCl属于共价化合物，原子间以共用电子对成键，电子式为，故B正确；C．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；D．氯原子的核外有17个电子，原子结构示意图为，故D错误；故选D。
江苏省扬州中学高一下学期期中考试(化学).doc
江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.温家宝总理在政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是（ ） A .大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B .回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C .在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D .鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是（ ） A .钇在周期表中的位置是第4周期IIIB 族 B ．属于非金属元素 C ．质子数与中子数之差为50D ．Y 8939和Y 9039是两种不同的核素3．用N A 表示阿伏加德罗常数的。
下列叙述正确的是（ ） A ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子B ．标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．常温常压下，46g NO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3 N AD ．足量的铜与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子4．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 的氧化物是共价化合物C .其离子半径大小：Z>Y>XD .X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5．已知1g 火箭燃料肼（N 2H 4）气体燃烧生成N 2和H 2O （g ）时，放出16.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ） A ．N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O△H =-534.4kJ/molB ．N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g) △H =-534.4kJ/molC ． N 2H 4（g ）+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O (g)△H = +534.4kJ/molD ．21N 2H 4（g ）+21O 2(g)=21N 2(g)+H 2O (g) △H =－16.7kJ/mol6.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A ．16.7%B ．%C ．80.0%D ．83.3%二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
江苏省高邮中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质。
A．1H、2H和3H是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故A不合题意；
B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，为碳元素的同素异形体,故B正确；
A。 工业废水直接排放
B。 将废旧电池深度填埋
C。 加大化石燃料的直接利用
D. 改进汽车尾气净化装置
【答案】D
【解析】
【详解】A。 工业废水中含有很多有毒物质，能污染水资源,废水应经过处理达标后才能排放，A错误；
B。 废旧电池中的重金属能污染水资源，应回收处理，不能深度填埋,B错误
C. 化石燃料如煤中含有硫元素，燃烧后能产生粉尘和二氧化硫，形成酸雨，污染环境，化石燃料直接利用形成污染且燃烧效率低浪费能源, C错误；
答案选 B。
3.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
A。 KOHB. Na2OC。 CaCl2D。 HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．KOH中含离子键和O—H共价键，A正确；
B． Na2O中只含离子键，B错误;
C．CaCl2中只含离子键，C错误；
D．HCl分子内只含共价键，D错误。
答案选A。
答案为B.
13.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A. Al3+、NH4+、OH—B。 Na+、Ba2+、SO42-
C. K+、Fe3+、I—D。 K+、NO3-、HCO3-
【答案】D
【解析】
江苏省扬州市高一下学期期中化学试卷
江苏省扬州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。
下列说法错误的是（）A . 简单气态氢化物的还原性：X>ZB . 离子半径：Z>Y>X>WC . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键2. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列实验能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关4. （2分）在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]B . 充电时，Mg 箔接电源的正极C . 放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室D . 放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g5. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是：A . 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA6. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27. （2分） (2016高一下·重庆期中) 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（）A . Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl﹣的离子半径也依次减小B . 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D . 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强8. （2分）一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20molC . 16 molD . 10mol9. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率10. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol﹣1 ，可知金刚石比石墨更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则向含0.1mol/L的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD . 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣111. （2分） (2019高二上·潮州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
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2019-2020学年扬州市高邮中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）1.第四届联合国环境大会中国代表团和联合国环境规划署3月15日在肯尼亚首都内罗毕共同发布声明宣布，中国成为2019年世界环境日活动主办国。
今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题。
下列说法不正确．．．的是A. 选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色出行方式B. 研制高性能耐磨轮胎，可以减少PM10等可吸入颗粒物的产生C. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D. 鼓励机动车加装新型尾气净化装置，以减少硫酸型酸雨的产生2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是()A. 中子数为18的氯原子： 1735ClB. H2O的电子式：C. N2的结构式：N≡ND. Na的原子结构示意图：3.下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2B. CaF2C. SO2D. Ba(OH)24.下列反应是吸热反应的是()A. C+CO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲2CO B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. 2Al+Fe2O3 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲2Fe+Al2O3 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.下列各组物质中，互为同素异形体的是()A. SO2SO3B. CO CO2C. Na2O Na2O2D. O2O36.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂7.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是()A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C. 第84号元素的最高化合价是+7D. 第七周期0族元素的原子序数为1188.下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是()A. N2B. HNO3C. N2O4D. NaNO29.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()A. 任何化学反应都有反应热B. 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C. 形成新化学键不一定放出能量D. 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成10.下列各项比较中，正确的是()A. 原子核外电子数：N>O>FB. 元素最高化合价：Na<Mg<AlC. 热稳定性：HI>HCl>HFD. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO11.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大12.下列有关实验现象的描述不正确的是()A. 将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中，无明显现象B. 将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟C. 将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生D. SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K + Na + OH − Cl −B. Mg 2+ Na + SO 42− OH −C. H + Na + Cl − CO 32−D. Ba 2+ Cu 2+ Cl − SO 42−14. 一密闭容器中加入相同物质的量的X 和Y 气体，发生反应：X(g)+Y(g)⇌3Z(g).分别在100℃和300℃反应时Z 的体积分数Z%随时间t 变化如图所示．已知在t 3时改变了某一反应条件．则相关判断正确的是( )A. 曲线b 表示的是l00℃时的图象B. 该反应的正反应是吸热反应C. t 2时，曲线a 、b 对应反应速率v(a)>v(b)D. t 3时改变的条件可能是增大了压强15. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 16. 下列离子方程式中，正确的是( )A. Na +H 2O =Na ++OH −+H 2↑B. Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OC. Fe +Fe 3+=2Fe 2+D. 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO17. 下列操作或装置能达到实验目的是( )A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO 3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境二、双选题（本大题共3小题，共6.0分）18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图，其中元素X是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是()X YZ W QA. 阴离子的还原性：W2−<Q−<Y−B. 常温下，X2与W的单质间化合反应不能自发进行C. ZX2是两性氧化物D. Y的氢化物可用来篆刻玻璃19.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A在新制的氯水中加入大理石粉末，充分搅拌后，过滤可提高氯水中HClO的浓度B C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素铝箔表面生成的氧化物具有C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落高熔点将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红D说明该物质一定是醛色沉淀生成A. AB. BC. CD. D20.汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+G一定条件N2+H2O+nX(未配平)，而将NO2转化为无害的N2.该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质．据此分析，G可以是下列化合物中的()A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH3CH2OH三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）21.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：Ⅰ.实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)①该反应中被还原的元素是______，还原剂是______．②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，反应中转移电子数为______．Ⅱ.“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4 △ Na2SO4+Cl2↑+H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如图1所示的实验装置．请回答：(2)从图2装置①、②、③中选择合适的气体制备装置(A处)______(填写序号)．(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：______．(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式：______．(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______．四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）22.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：胶体)+3HCl(1)当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。
(3)下列叙述错误的是________。
A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关23.合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；(乙)CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)．(1)当下列物理量不再发生变化时，能表示(甲)(乙)均达到化学平衡状态的是______①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量⑤v(CO)=v(CO2)A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④⑤(2)在2L定容密闭容器中通入1mol N2(g)和3mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)(放热反应)测得压强−时间图象如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如图乙图象．①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为______ 平衡时氢气的转化率为______ ．②如图乙，下列说法正确的是______ (填字母)A.t1时刻可能是加入了催化剂B.改变条件可以使H2100%转化为NH3C.增大N2的浓度，可以提高H2的转化率D.t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1：2．24.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器．请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是______为达到此目的，应进行的操作是______．(2)在完成(1)中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______.B中反应的离子方程式为：______．(3)装置E和F的作用是______.为实现此作用，其操作方法是______．(4)装置D的作用是______．五、推断题（本大题共1小题，共12.0分）25.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，请回答下列问题：(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。
(2)写出Y在周期表中的位置：_____________。
【答案与解析】1.答案：D解析：此题考查化学与生活中的大气污染与防治，题目整体难度不大，但是需要对实际生活中污染物及环保方式有所了解，这样问题迎刃而解。