三维设计高考化学二轮复习参考第一阶段(考前12周-考前6周)复习课件：专题二第1讲物质结构和元素周期律
三维设计届高三化学二轮三轮总复习重点突破考前第天考前应试必备公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
分子式；要求写物质名称而错写成份子式；要求写有机物 结构简式而错写成份子式或名称；要求写离子方程式而错 写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错画成原子结 构示意图．
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[应对策略] 这类错误属于“一着不慎，满盘皆输”型，平时既
要注意相同概念辨析比较，又要训练“下笔留神”意识， 养成“三思而后写”习惯．
答题中，诸多同窗因不注意细节而失分，详细表现在 下列几种方面：①单位错误：漏写、错写物质量浓度 (mol/L)、摩尔质量(g/mol)、气体体积(L)单位．②条件疏忽： 疏忽题目中隐性限制条件，如酸性无色透明溶液、pH＝0溶 液、水电离出c(OH－)＝10－14 mol/L溶液等．③符号错漏： 常见符号如：“===”、“ ”、“↓”、“↑”，电 荷与价标、写电子式时“[ ]”应用、物质汇集状态、 特殊反应条件、“ΔH”
第14页
2．讲究程序 规范表示 做题程序对同窗们能否得高分含有很大关系，养成良
好做题程序和规范表示习惯是极为主要．普通做题程序为： 读题(理解题目意义)→审题(提取题干主要信息，注意关键 字、词)→联想(涉及知识点、解题办法或解题经验)→推算 (利用已掌握知识分析，筛选出办法，处理问题)→基本表 示(答出主要知识点，不出现知识错误) →完整表示(要点齐全，主次兼顾)→简练表示(语言精简)→ 原则表示(准确、流畅和完整)．
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自我暗示，积极暗示能增强人信心，消极暗示能减少人 信心．能够把写上积极暗示字条放在桌子上，如“我有 学习能力，我一定能成功！”．
第21页
2．日常看待 放松心情 以日常心看待高考，认为高考就是日常考试．无论
在考前和考中都以日常心看待高考，这样心情自然比较 稳定，有考生把高考当作决定命运一战，心情就非常紧 张，这是考试大忌，放松心情，相信“车到山前必有 路”，这个时候发扬一下“阿Q”精神胜利法也是不错 选择，高考当然主要，但不至于达到没有考上好大学， 一切就都完蛋地步，许多优秀人物都是没有上过大学， 这一点同窗们也明白其中道理，不
【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 化学反应中的能量变化
[解析] CO和SO2在催化剂作用下反应的化学方程式为
2CO＋SO2 S＋2CO2 根据盖斯定律：将①×2－②可得 2CO(g)＋SO2(g) === 2CO2(g)＋S(s) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0 kJ/mol)－(－296.0 kJ/mol)
＝－270.0 kJ/mol [答案] 2CO(g)＋SO2(g) === 2CO2(g)＋S(s)；
进行(如炭的燃烧)．而有些吸热反应常温下即可进行(如
NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应)．
二、反应热的计算
1．根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 2．根据键能计算 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 3．燃烧热和中和热的计算
(1)燃烧热：Q放＝n(可燃物)×ΔHC
n(可燃物)为可燃物的物质的量，ΔHC为该可燃物的燃烧热
(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”，放 热反应未标出“－”号． (3)漏写ΔH的单位而造成错误． (4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误．
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位而造成错误.
高考真题
2．(2010· 全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程 式(25℃，101 kPa)： 13 ①C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(l) 2 ΔH＝－2 878 kJ/mol 13 ②C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(g) 2 ΔH＝－2 658 kJ/mol
9 ③C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO(g)＋5H2O(l) 2 ΔH＝－1 746 kJ/mol 9 ④C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO(g)＋5H2O(g) 2 ΔH＝－1 526 kJ/mol
高中新三维一轮复习化学江苏专版实用课件：第一板块 专题二 第三课题 第2课时 高考研究课(110张)
过关这样练
1．已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是 ( ) A．反应Ⅰ中 HCl 是氧化剂 B．反应Ⅱ中 Cl2 发生氧化反应 C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 D．还原性：CoCl2>HCl>I2
C
D
师说高考
知考 情
命题人常把氧化性、还原性强弱与化学实验相结合，
以实验现象推测实验原理，进而比较二者的强弱，
但无论形式如何变化，考查的实质不变 复习氧化性、还原性强弱的比较，要注意加强知识 的横向联系，如元素周期律、金属活动顺序表，从 本质上把握氧化性、还原性强弱的原因
明学
法
备考这样办
氧化性、还原性相对强弱的6种判断方法
5．用 Pt 极电解含有 Ag＋、Cu2＋和 X3＋各 0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量 m(g)与回路 中通过电子的物质的量 n(mol)关系如图所示。 则下列氧化性强弱的判断正确的是 A．Ag＋>X3＋＞Cu2＋>H＋>X2＋ C．Cu2＋>X3＋>Ag＋>X2＋>H＋ ( )
方法6 氧化性、还原性强弱与外界条件有关
(1)浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如 氧化性：浓硝酸>稀硝酸。 (2)温度：如 MnO2 只与热的浓盐酸反应生成 Cl2，不与冷 的浓盐酸反应。 (3)溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性 较强，如 KClO3 在酸性条件下能将 Cl－氧化成 Cl2，在中性条 件下不能氧化 Cl－。
(
)
4． 在氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应 ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2、②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋ KCl＋ 3H2O、③2KBrO3＋ Cl2===Br2＋ 2KClO3 ，下列说法 正确的是 ( ) A③ ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 反应 中还原剂是 Cl2，氧化剂是 KBrO3，该反应中 1 mol Cl2 B．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO >Br 3>Cl 2 完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为 10 mol ，2D 错。 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 根据置换反应的概念分析，反应 ②中有单质生成但反应物中 没有单质参加，不是置换反应， A 错；反应①中氧化剂是 Cl2， D．反应③中 1 mol 还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物 氧化产物是 Br2，所以 质的量为 2 mol Cl2 的氧化性大于 Br2，反应②中氧化 剂是② KClO Cl2， KClO Cl2，反 3，氧化产物是 3 的氧化性大于 反应 KClO ＋ KCl ＋ 3H2O 中，氧化剂是 3 ＋ 6HCl===3Cl2↑ 应③中氧化剂是 KBrO3，氧化产物是 5 KClO3，所以 KBrO3 的 KClO 还原剂是参加反应的 HCl 的6 ， 所以还原剂和氧化剂的 3， 氧 化 性 大 于 KClO3 ， 氧 化 性 强 弱 顺 序 是 物质的量之比是 5∶ 1，C 错； KBrO3>KClO3>Cl B 正确； 2>Br 2，
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 铝及其化合物
第二节铝及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度 熔点 沸点 硬度导电、导热性 延展性固态 银白色2.7 g·cm－3660.4℃ 2 467℃ 较小 很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2．铝的原子结构和存在铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA，原子结构示意图为○＋132 8 3 。
铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态存在。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 31.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。
( )(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑。
( )(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。
( )(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。
( )(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂答案：①－B ②－D ③－A ④－C3．金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸？提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4．铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能？提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
【三维设计】高考化学二轮复习 第二部分题型一 化学与STSE课件(广东、江苏专)
下列有关说法中正确的是
()
A．焰火主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．烟花爆竹能产生巨大的经济效益，应大力提倡燃放烟花
爆竹
C．LED显示屏中的氮化镓(GaN)由同主族元素N和Ga组成
D．聚氨酯属于酯类，由C、H、O三种元素组成
解析：燃放烟花爆竹会产生硫的氧化物，对空气造成污染， 同时会产生大量垃圾，还可能引发火灾，不应多燃放，B 错误；氮化镓(GaN)中Ga为＋3价，位于第ⅢA族，而N位 于第ⅤA族，C错误；从名称看，聚氨酯中一定含有N元素， D错误。 答案：A
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
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1．2011年1月14日，中国科学院院士、金属学及材料科学 家师昌绪荣获2010年度国家最高科学技术奖。材料是人 类文明的标志，下都属于无机硅酸盐材料，其生产过程都
需要使用石灰石 B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成原电池而易
高三化学二轮复习物质结构与性质课件
高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
第二节氯及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl 2通入水中的离子方程式为：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －。
( )(2)(2013·海南高考)向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。
( )(3)(2012·山东高考)Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
( ) (4)(2009·山东高考)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
【三维设计】2014届高考二轮复习参考第一阶段(考前12周-考前6周)专题三 第1讲 金属及其化合物(课件)
(2)网络框图除了表示物质间的转化关系外，还可以负载更 多的信息。如铝及其化合物的性质主要是和酸、碱的反应，可 在其网络框图中附以量化信息，如图 2 中 1 mol Al3＋和 4 mol OH －反应生成 1 mol AlO－ 2 ，从电荷数量上看，“＋3＋(－4)＝－1”， 这显然是正确的。由此记其他量化关系，也就很容易了。
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4．试题仍以主要元素的主要性质为考查核心，但具有 一定的综合性，将元素化合物的性质与概念、原理、实验探 究、过程方法的考查相融合，试题往往以生产生活实际、科 技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点。主要以离子 方程式正误判断、离子共存判断、化学反应式的书写、氧化 还原反应规律的应用、物质的检验和物质的框图推断、化学 工业流程等题型来考查。
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1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)。 (1)了解常见金属的活动性顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
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(3)金属活动性顺序表是对常见金属的一个系统总结。
4．掌握复习元素化合物的一般方法 将“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”进一步 融入到元素化合物的复习中，帮助学生掌握元素化合物的复 习方法。 (1)将该物质所属类别对号入座，梳理物质的通性； (2)依照元素的价态、分析其氧化性或还原性； (3)找准该物质具有的化学特性；
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元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，在高考 中占有很重要的地位，本部分近几年高考命题有以下特点：
1．为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景 和载体；在化学工业的真实背景下寻找中学化学可以解释或 解决的设问点。
2．所涉及的物质都是《课程标准》中规定的物质，相 关的性质也是比较核心的内容，但要求有较深入的理解，能 够灵活运用。
高中新三维一轮复习化学江苏专版实用课件：第一板块 专题二 第二课题 第2课时 高考研究课(136张)
＋2NO↑＋4H2O；B 项中，离子方程式应为 2Fe3＋＋Fe===
－ ＋ 3Fe2＋；D 项中，离子方程式应为 SiO2 ＋ 2H ===H2SiO3↓。 3
3．(2015· 江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
1
离子方程式的正误判断
2 3
目 录
CONTENTS
离子方程式的书写 离子共存 离子检验与推断 课堂即时练
4 5 6
课下达标练
考点一 离子方程式的正误判断
高考这样考
题组一
江苏高考 ( )
1．(2017· 江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
5．(2013· 江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的 是 ( ) △ A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋ 2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B． 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体： Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓ ＋3H＋ C．Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋ O2↑
2＋ (2)向稀硝酸中加入铜片： Cu＋2H＋＋NO－ ===Cu ＋NO↑ 3
＋H2O
(× )
(3) 向水中加入一小块钠： Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ (× )
[命题陷阱 3——“原理”陷阱]
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符 合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生 成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应， 不符合配比关系，“===”、“ ”使用是否正确以及反 应条件等。
三维设计2012届复习化学课件(苏教版)专题一___第二单元
3．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：
－ SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋——As＋SnCl2 6 ＋M(未配
平)，关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是 H3AsO3
－
(
)
②还原性：Cl ＞As ③每生成
0.1 mol 的 As，还原剂失去的电子为 0.3 mol
(2)该反应中的还原产物是________________．
(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数 目_________________________________________． (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是 ____________________．
答案：(1)H2S
(2)NO
(4)3.6 g
1．依据金属活动性顺序
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还 原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强． 2．依据氧化还原反应方程式 对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋ 氧化产物 则氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物．
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：不一定．如3O2 2O3.
二、氧化还原反应的配平及表示方法
1.氧化还原反应方程式的配平 (1) ①一标：标出反应前后 变价元素 的化合价. ②二等：反应中升价总数和 降价总数 相等.
③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数.
－
还原性：SnCl2＞As；每生成 0.1 mol As，转移 0.3 mol e－；
2 M 为 H2O，SnCl6 为氧化产物．