高考化学二轮复习专题突破练习常见金属及其重要化合物
人教版高考化学二轮复习课件：专题(9)常见金属及其重要化合物_OK
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3．(2015·高考天津卷)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化 铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回 答下列问题： (1(1)F)FeeCCll33 作净净水水的剂原，理主是要是__因__为__F_e_3_＋_水__解_产__生_。FFe(eOCHl3)3溶胶液体，腐能蚀吸钢附铁水设中备的，悬
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4．不明白Fe2＋和Fe3＋的检验方法，如检验Fe2＋时，氯水不能加过 量，氯水过量会氧化SCN－。 5．Al(OH)3两性的具体应用不熟。
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沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化
硅和碳酸氢钡溶液不反应。
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A. 稀2．硝(2酸01与5·过高考量新铁课粉标发卷生Ⅰ的)下反列应实分验两中，步对进应行的，现先象发以生及反结论应都：正Fe ＋
D 4＋H2NF确Oe(3且N(稀O两3))=3者====具=F3e有(FNe因O(N3果O)3＋3关)2N，系O充的↑分是＋反2(H应2后O，滴) 过加量KS的C铁N溶粉液再，与溶Fe液(N不O3会)3发变生为反血应红：色F，e
实 验选项现 象 错 误 ， 故实A验不 正 确 。 B. 铜 粉 与 现Fe象2(SO4)3 溶 液 发 生结反论应 ： Cu ＋ Fe2(SO4)3将==稀=C硝u酸SO加4入＋过2F量eS铁O粉4实中验，现充象有为气溶体液生变成蓝，色溶，液但是稀没硝有酸黑将色F固e氧体化出为现， 该实A验. 能分说反明应Fe后3＋滴的加氧K化SC性N溶比液Cu2＋强，呈不血能红说色明金属铁比铜活泼，F因e3＋为铁没有置 换薄化泽Na，出铝膜OCBH铝铜的除..溶熔单熔去液将1用细热化质点，Fe铜坩打发但，高但2(粉埚磨S生是故于是O加钳过反不B4铝在)入夹的3不溶会应的酒1住铝正液滴：.熔精0一箔确中m落M点灯小在。o，gl上，块 酒·SCL实O加而用 精.－用4验＋热氧砂 灯砂现纸 上2后化纸N象仔 加铝，a仔O不在铝细H正溶 固 熔 落铝和=打确液 体 化 下=的空=磨变 出 后 来，N表气铝蓝 现 的a故2面中箔S、 液CO的，，不有 态4＋氧所正能黑 铝M气以色 滴确将g又加。铝(O生热D箔H金.成铝向表)金2属↓了箔M面属铝，g氧的的铁S的有化时O比致熔4白铜铝候密溶点活色铝，的液较泼沉失因氧中低淀去化为加铝光入产氧 生M发g生，(OD了再H. 沉)滴2将N再=淀加=a0滴的O=.C1CH加转muu溶0S(化o.OO1液l·，LHm4至溶－)o故21不l＋M·液LD再gM－正，S1有gOC确白S沉u4O溶S。色淀O4液，4产沉溶滴因生淀液入为，转C先 后化u(有变O为白为H浅)色浅2的蓝沉蓝溶淀色色度生沉沉积成淀淀，比，MCM发gug(((生OOOHHH反)))222应的的的溶为小溶度度C积u积S比O小4 ＋，
2020年高考化学二轮专题复习9：常见金属及其化合物(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习9：常见金属及其化合物（附解析）考纲指导常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查金属及其化合物的重要性质和应用。
(2)以金属及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅱ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
知识梳理一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO2－3+H+==HCO－3、HCO－3+H+==H2O+CO2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O22MgO，此外还发生反应：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。
(2)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3+H2O==Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
近年高考化学大二轮优选习题专题三元素及其化合物专题突破练10常见金属及其重要化合物(2021年整理)
2019版高考化学大二轮优选习题专题三元素及其化合物专题突破练10 常见金属及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学大二轮优选习题专题三元素及其化合物专题突破练10 常见金属及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题突破练10 常见金属及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分）1。
(2018辽宁大连高三双基考试）在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中不存在此类情况的是（）A。
氢气与过量的碘蒸气反应（500 ℃)B.铝片与过量浓硝酸反应（常温）C。
铜粉与过量浓硝酸反应（常温)D.浓硫酸与过量铜片反应(共热)答案C解析氢气与碘的反应是可逆反应,两种物质都不能完全反应,A项不符合；常温下，铝片在浓硝酸中能钝化，B项不符合;铜粉在过量的浓硝酸中能完全反应，C项符合；铜片只能与浓硫酸在加热时反应,故两者都不能完全反应,D项不符合。
2.（2018河北衡水中学高三质检）甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下,下列说法不正确的是（)甲乙丙A。
若A为硝酸，X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B。
若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀D.若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质答案B解析若A为硝酸,则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁,则甲与丙反应可生成乙，A项正确；若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠,则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠,所以丙不一定是CO2,B项错误；若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝,丙为偏铝酸钠，C项正确；若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则A为铁，甲可以为氯气,乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，D项正确。
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
[推荐学习]高三化学二轮复习 考点突破7 几种重要的金属化合物(含解析)
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几种重要的金属化合物1、对过氧化钠的叙述正确的是( )A.在反应中只可作氧化剂B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于防毒面具上【答案】B【解析】Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。
2、已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）．下列A、B间的对应关系，不正确的是（）A．A是镁，B是碳 B．A是碳，B是氢气C．A是铝，B是铁D．A是钠，B是氢【答案】D3、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（）A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN【答案】D【解析】选项中四种试剂，检验铁离子的试剂最为灵敏、有效的是KSCN溶液。
4、根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO42―+ 6Cl― +12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―【答案】C【解析】流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y 加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe，则X为FeSO4，Y为Fe2（FeSO4）3，Z为Fe（OH）2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，3，A、Fe故A错误；B、Fe（OH）3可被氯气氧化生成高铁酸钾，反应在碱性条件下进行，不可能生成H+，应为2E（OH）3+3Cl2+12OH-＝3EO42-+6Cl-+6H2O，故B错误；C、①②⑤都有单质参加反应，③有过氧化氢参加反应，则一定为氧化还原反应，①和③中硫酸都只表现了酸性，表现氧化性的为过氧化氢，故C正确；D、负极发生氧化反应，应是锌失电子被氧化，故D错误，答案选C。
高考化学 二轮复习 专题十 金属及其化合物 新人教版
(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均 具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素 的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种 强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反
应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完
全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积
分 别 为 V1 、 V2 和 V3 ， 则 V1 、 V2 和 V3 的 大 小 关 系 正 确 的 是 ()
A.V1>V2>V3 C.V2>V3>V1
(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油 污反应( × ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 ①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。 ① 2Al3＋＋3SO24－＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ ； ② Al3＋＋2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋ 2BaSO4↓ 。
KAlSO42·12H2O
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成 一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点， 故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与是混合物，故铝热反应不 能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一 类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
专题05 金属及其重要化合物(解析版)-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
考点一钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。
2．（2022·天津·一模）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。
X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B ．石英对光线全反射，可作光导材料C ．SiO 2属于原子晶体，可作耐高温材料D ．NaI 、CsI 遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A ．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B ．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；C ．SiO 2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；D ．NaI 、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI 、CsI 的分解，D 选；答案选D 。
高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物
专题十 金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是( )A ．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。
下列说法符合事实的是( )A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定不含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题10 常见金属元素及其化合物练习(2021年最新整理)
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常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2。
了解常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）及其重要化合物的主要性质及其应用。
3。
了解合金的概念及其重要应用.基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
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专题突破练10 常见金属及其重要化合物一、选择题(本题包括10个小题,每题6分,共60分)1.(2019四川成都质检)化学与科技、工业生产与生活均密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝B.用热的纯碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接和油污反应C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.明矾常用作漂白剂,因为明矾溶于水后,水解生成氢氧化铝胶体2.著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。
若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,主要实验包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。
下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是( )A.制取氨气,可选用②③B.分离NaHCO3,可选用④⑤⑦C.制取Na2CO3,可选用①②⑦⑧D.制取NaHCO3时,应先在⑨中通入CO2后再加入氨水3.(2019内蒙古赤峰调研)下列有关物质性质的叙述正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂D.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体4.(2019湖北武汉一模)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如下:下列叙述错误的是( )A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+C.步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤5.(2019河南开封一模)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.Y可能是麦芽糖或葡萄糖D.1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2一定为0.75 mol6.(2019湖北八校一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )7.(2019江苏南京模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)D.CuSO4(aq)Cu(OH)2CuO8.(2019重庆一中月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、N O3-B.无色透明的溶液中:Al3+、Fe3+、N O3-、SCN-C.与Al反应能放H2的溶液中:Cu2+、N H4+、C O32-、Cl-D.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S O42-、ClO-9.下列图像与对应的叙述相符的是( )A.图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B.图②表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸C.图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D.图④表示向NaOH溶液中通入CO210.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是( ) 铁铝混合物A.x为NaOH溶液,y为盐酸B.a→b发生的反应为Al O2-+H++H2O Al(OH)3↓C.按照本流程,x和y调换后也能达到实验目的D.b、c都既能与强酸又能与强碱反应二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2019江苏溧水高中月考)(10分)碱式碳酸钠铝[Na a Al b(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是:控制温度和pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,可得碱式碳酸钠铝。
(1)碱式碳酸钠铝[Na a Al b(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为。
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:①在分解过程中大量吸热;②本身及产物无毒且不可燃;③。
(3)若pH过高,则对产品的影响是。
(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成,进行如下实验:①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解,得到CO20.448 L(已换算成标准状况下)。
在所得溶液中加过量氨水,得到白色沉淀,经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02 g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解,得到金属氧化物、CO2和H2O。
当样品分解完全时,样品的固体残留率为56.9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
12.(2019广东深圳一模)(15分)室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用下图装置制备纯净的CO2。
①丙装置的名称是,乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。
②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是,为达到相同目的,还可进行的操作是。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL,则CO2的转化率是。
13.(15分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
其中细菌治铜的生产流程为:(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂,也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。
在保存绿矾时,必须。
在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体,加热浓缩时,可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是。
(3)溶液B中一定含有的金属阳离子是。
若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应,则此反应的平衡常数的表达式为。
(4)写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式:。
(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。
请用浓的强碱溶液,根据反应2Cu+H2O Cu2O+H2↑,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法:(只要求画实验装置图,其他必要材料任选)。
参考答案专题突破练10常见金属及其重要化合物1.C 解析一般来说,活泼金属用电解法冶炼,铝是活泼金属,所以采用电解法冶炼,A项错误;盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度,促进盐的水解,溶液的碱性更强。
因此用热的纯碱溶液可以洗去油污,并不是碳酸钠可与油污直接反应,B项错误;钾元素的焰色是紫色,所以“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,C项正确;明矾溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,因此明矾可以净水,但不能用作漂白剂,D项错误。
2.D 解析实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气,需要选用②③以及其他仪器,A项正确;从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤,选用④⑤⑦能够实现,B项正确;制取Na2CO3是将NaHCO3加热使其分解,可选用①②⑦⑧,C项正确;制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中,应先在⑨中通入氨气后再通入CO2,以增大CO2的溶解量,D项不正确。
3.B 解析FeCl2溶液中有Fe2+,与NH4SCN溶液混合不显红色,A项错误;Al(OH)3具有弱碱性,能中和胃酸又不伤害人体组织细胞,B项正确;碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕点的膨松剂,C项错误;明矾溶液与过量NaOH溶液反应生成Al O2-,不会形成Al(OH)3胶体,D项错误。
4.C 解析铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁及过量的稀盐酸,加入铁粉发生反应2Fe3++Fe3Fe2+,过滤除去过量的铁,滤液B的溶质为氯化亚铁,加入氢氧化钠溶液,生成Fe(OH)2浊液,向浊液中加入双氧水,双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D,反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,经过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,据此分析解答。
搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率,A项正确;滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为2Fe3++Fe3Fe2+,B项正确;步骤④中,浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D,为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例,为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化,步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,C项错误;步骤⑤是浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥,D项正确。
5.D 解析途径①反应的实质为3Cu+8H++2N O3-3Cu2++2NO↑+4H2O,产生2mol的NO消耗2mol硝酸,则同时提供2mol的H+,所以8mol的H+中硫酸提供6molH+,这样消耗硫酸最少,消耗3molH2SO4,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,A正确;途径②中发生反应2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,没有生成有毒气体,而铜与浓硫酸或硝酸反应都会生成有毒气体,故B正确;向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液生成Cu(OH)2悬浊液,再加入含有醛基的物质,如葡萄糖、醛类等,并加热煮沸,就会发生氧化还原反应生成砖红色Cu2O沉淀,因此Y可以是葡萄糖或麦芽糖,故C正确;CuSO4在1100℃分解反应为4CuSO42Cu2O+4SO2↑+3O2↑,所得混合气体X含SO2和O2,其中存在可逆反应2SO2+O22SO3,所以O2不一定为0.75mol,故D错误。
6.D 解析在酸性条件下,H+与N O3-结合相当于硝酸,硝酸也具有强氧化性,从实验角度看,两种氧化剂都可以氧化亚铁离子,不能得出过氧化氢的氧化性比Fe3+强的结论,A项错误;氯水可氧化亚铁离子,由题给现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中的氧气氧化变质,B项错误;铜与稀硫酸不反应,酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应,则铜粉逐渐溶解,C项错误;碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的化学方程式为NaHCO3+NaAlO2+H2O Na2CO3+Al(OH)3↓,说明Al O2-结合H+的能力比C O32-强,D项正确。