高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十八)习题讲解
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十)习题讲解
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7．解析：④中的离子交换膜只允许阳离子通过，NaOH 在阴极， 可以避免阳极生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应，D 对。 答案：D
8．解析：1 mol Cu2＋放电的过程性，A 正确。 答案：A
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9．解析：C 项，碳钢腐蚀的正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－， 错误。
答案：C
10．解析：用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时，如果硫酸 铜没有消耗完或恰好消耗完，这时向电解液中加入氧化铜或碳
答案：C
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酸 铜就可 以恢 复到电解 前的浓 度和 pH，而 题中加 入的 是
Cu2(OH)2CO3，说明 CuSO4 消耗完，并且又电解了一部分水。 则电解的硫酸铜的物质的量为 0.2 mol，电解的水的物质的量为
0.1 mol，转移的电子的物质的量为 0.2 mol×2＋0.1 mol×2＝
0.6 mol。
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3．解析：电解时只生成氧气和氢气，则电解质应是强碱、含氧酸 或活泼金属的含氧酸盐，C 项符合。 答案：C
4．解析：C 是外加电流的阴极保护法，正确。 答案：C
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5．解析：开关 K 置于 N 处，构成电解池，铁电极为阴极，电极 反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，铁的腐蚀减缓；开关 K 置于 M 处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe －2e－===Fe2＋，电子从铁棒经开关 K 流向碳棒。 答案：B
课时跟踪检测(二十) 1．解析：把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将
高考化学一轮复习课时跟踪练18含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·珠海实验中学测试)下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A．常温下氯气显黄绿色，可用于制盐酸B．氯气能与NaOH溶液反应，可用于制漂白液C．次氯酸是弱电解质，可用作漂白剂D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂解析：选B。
A.氯气具有氧化性，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，与氯气显黄绿色无关，故A不符合题意；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，可用于制漂白液，故B符合题意；C.次氯酸具有强氧化性，能使有机色质褪色，可用作漂白剂，与其是弱电解质无关，故C不符合题意；D.四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，与四氯化碳难溶于水无关，故D不符合题意。
2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．常温下氯气能与Fe反应，所以氯气的储存不能用铁制容器答案：B3．(2024·广州高三阶段训练)某学习小组设计如图所示的装置改进钠与氯气反应的实验。
下列说法正确的是()A．可用MnO2代替KMnO4固体B．先点燃酒精灯再滴加浓盐酸C．钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟D．实验过程中会出现倒吸现象解析：选C。
A.MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，故不能用MnO2代替KMnO4，A错误；B.先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，B错误；C.钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，产生白烟，C正确；D.前面装置中一直产生气体，故实验过程中不会出现倒吸现象，D错误。
4．某消毒液的主要成分为NaClO(pH＝13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。
下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是() A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC．该消毒液中加入白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－D．该消毒液中加入少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO －＋5H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋解析：选D。
高考化学一轮复习课时跟踪练17含答案
课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。
下列装饰工艺主要使用金属材料的是( )A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸答案：D 2.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )A.Cu 2S ()s ――→O 2()g 高温 Cu ()sB.Cu ()s ――――――→Fe 2(SO 4)3(aq) Fe ()sC.Cu ()s ――→S ()s △ CuS ()sD.Cu ()s ――→H 2SO 4()浓 SO 2()g解析：选A 。
A.由反应Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2可知，物质之间的转化能实现；B.由反应Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4可知，物质之间的转化不能实现；C.由反应2Cu ＋S=====△ Cu 2S 可知，物质之间的转化不能实现；D.常温下，Cu 和浓硫酸不反应，物质之间的转化不能实现。
3.下列关于铝合金的说法错误的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解答案：D4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )解析：选C 。
A.Hg 是不活泼金属，冶炼原理为2HgO===== 2Hg＋O 2↑，该方法是热分解法，A 正确；B.Al 是活泼金属，通常采用电解法冶炼，为降低Al 2O 3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，冶炼原理为2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑，B 正确；C.制取活泼金属Na 通常采用电解熔融NaCl 的方法，冶炼原理为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑，C 错误；D.通常采用还原剂CO 在高温下还原Fe 2O 3的方法冶炼Fe ，冶炼原理为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，D 正确。
2022届新教材高考化学一轮复习跟踪练含解析
课时跟踪练1一、选择题1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：BPA在标准状况下为非气体。
答案：D2．冬季的降雪给交通和出行带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．1个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：1 mol CH3COOK的质量为98 g，A项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B项错误；1个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C项正确；1个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D项错误。
答案：C3．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl、②13.6 g H2S、③2 g D2、④0.2 mol NH3。
下列关系正确的是()A．质量：②＞①＞④＞③B．分子个数：①＞③＞②＞④C．分子物质的量：③＞①＞②＞④D．氢原子数：③＞②＞④＞①解析：四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D20.5 mol、NH30.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①＞②＞④＞③；分子个数和物质的量的关系为①＝③＞②＞④；氢原子数的关系为③＞②＞④＞①。
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十一)习题讲解课件
答案：(1)溶质的物质的量浓度
N VNA mol/L
(2)溶质的质量分数 18a4＋0 40×100%
(3)溶质的质量分数 44.9%
(4)溶质的物质的量浓度
b 5.1 mol/L
12．解析：(1)浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸，需要硫酸的 物质的量为 0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为 0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选 25 mL 的量筒；(4)浓硫酸 长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量 取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸 的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗 涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液 的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。
6．解析：根据电荷守恒计算出 c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)－c(Na＋)－ c(NH＋ 4 )＝1.0×10－5 mol/L，则 pH＝5。 答案：C
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7．解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要 烘干，B 项错误；需要称量 NaClO 固体的质量为 500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D 项错误。 答案：C
课时跟踪检测(十一)
1．解析：A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的
体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得 到溶液的浓度为 2 mol/L。
答案：C
2．解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固
体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷
高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十四)习题讲解课件
项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属 于四种基本反应类型。 答案：C 2．解析：A 项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A 错；B 项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B 错误；D 项，I－、 Br－、Cl－的还原性依次减弱，但无氧化性，D 错。 答案：C
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11．解析：(2)①可根据 Cu 和浓 H2SO4 加热反应，而 Cu 和稀 H2SO4 加热也不反应来证明。②③可利用氧化还原方程式来证明。 答案：(1)①NaClO 将 KI 氧化生成了 I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ ②I2 被 Na2SO3 还原生成了 I－ SO32－＋I2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2O ③ClO－>I2>SO24－
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6．解析：1 mol N2O 与 1 mol CO2 都含有 22 mol 电子，B 正确。 答案：B
7．解析：B 项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价 降低，水作氧化剂，正确。 答案：B
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8．解析：A 项，由第一个反应判断 H2O2 的氧化性比 Fe3＋强，由 第二个反应判断 H2O2 的还原性比 Fe2＋强。 答案：A
9．解析：由题意“Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2”，知还原性 Br－ ＜SO2，C 项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为 SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO24－。 答案：C
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2024高考化学一轮复习 第1讲 化学常用计量的基础知识(课件)
2．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
()
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1
L
0.1
mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO
3－ 4
数目为
0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为
()
(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2
的分子个数相同，原子个数也相同
()
(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为
1∶2
()
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．下列说法正确的是
()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
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B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不
为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
答案：B
3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是
()
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析： 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子 和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝 中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的 氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正 确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子， 1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项 错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有 6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之 比为7∶6，D项错误。 答案：B
江西省2016届高考化学一轮复习课时跟踪检测二十五习题讲解课件.ppt
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
课时跟踪检测(二十五) 结束
7．解析：溶液中NO－ 3 的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说 明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中 性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3 ×10n－14，解得：m＋n＝13。 答案：A
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
课时跟踪检测(二十五) 结束
3．解析：c(H＋)
＝V
L×0.06
mol/L×2－0.1 2V L
mol/L×V
L
＝0.01 mol/L，pH＝2。
答案：B
4．解析：根据c(B)＝cAV·BVA判断，A项中，V(B)的实际量减 少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导
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课时跟踪检测(二十五) 结束
课时跟踪检测(二十五) 1．解析：因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积
常数大于10－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7， B项正确。 答案：B 2．解析：D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物 质的量相同，错误。 答案：D
化学
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课时跟踪检测(二十五) 结束
答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度 小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱 酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子， 可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
课时跟踪检测(二十五) 结束
9．解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的 V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确。 答案：A
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3．解析：题图表示的是乙烯的加成反应。 答案：B
4．解析：高锰酸钾溶液具有氧化性，氧化乙烯可减缓水果的 成熟。 答案：C
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5．解析：甲烷与Cl2发生取代反应，生成气体CH3Cl、HCl和液体 CH2Cl2、CHCl3、CCl4；液化石油气主要成分是C3H8、 C4H10，而天然气的主要成分是甲烷；苯使溴水层变为无色是 因苯萃取了溴水中溴的缘故，并未发生加成反应。煤干馏可得 煤焦油，而不是煤油，乙烯不能从石油中分馏得到。 答案：A
11．解析：A项，等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应， 生成多种取代产物，不能得到纯净的氯乙烷。 答案：A
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12．解析：先写出含有碳碳双键结构的碳架：
①②③ C===C—C
，然后连接2个氯原子，其位置关系可能是
①①(即两个氯原子都位于①号碳原子上，下同)、①②、
①③、②③、③③，共5种。
8．解析：A项，乙烷的二氯代物有2种同分异构体，丙烷的一 氯代物也有2种同分异构体，A项正确。 答案：A
9．解析：苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的 独特的键，因此它不具有烯烃的性质，不能使溴水和酸性 高锰酸钾溶液褪色，但可以发生加成反应。 答案：D
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10．解析：乙烯与Br2发生加成反应生成1,件
13．解析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙 烯和甲烷生成的水质量不相同。 答案：C
14．解析：甲、乙、丙的分子式相同，互为同分异构体，A错 误；C5H12可表示甲、乙、丙任一种或其混合物，B错误。
C(CH3)4的二氯代物有两种：
、
，
D错误。
答案：C
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15．解析：溴水分别与苯、CCl4混合，不发生反应，静置后分
层，苯在上层，呈橙红色，CCl4在下层，呈橙红色，溴水与
己烯发生反应而褪色，A项正确。
答案：A
16．解析：已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都
在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个 氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上。甲基
(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不 在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即
CH3CH2CH2—Cl和
。
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答案：D
17．解析：C中丙为苯，其分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳 碳双键之间的独特的键，正确。 答案：C
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6．解析：A项是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项是因 为苯萃取了溴水中的Br2；D项是因为甲烷和Cl2发生取代 反应，而生成无色物质；只有C项是因为乙烯和Br2发生 了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。 答案：C
7．解析：A项，生成物应为CH2BrCH2Br，不正确。 答案：A
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课时跟踪检测(二十八)
1．解析：乙烯的电子式为
，A项错误；CH2===
CH2为乙烯的结构简式，B错误；通常状况下，5.6 L乙烯的
物质的量不是0.25 mol，D错误。
答案：C
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2．解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各 原子均不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2 可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发 生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被 酸性KMnO4溶液氧化。 答案：B