归纳：盐的化学性质42页PPT
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生活中常见的盐—盐的化学性质 课件
盐的化学性质
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
化学常见的盐(1) ppt课件
成液体飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。
②玻璃棒的作用：转移固体
ppt课件
23
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干
（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
ppt课件
5
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
ppt课件
石盐标本
6
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。
40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持
色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，
则不易掉色。
ppt课件
13
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
湖盐 ppt课件
井盐 14
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的
ppt课件
17
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。
②玻璃棒的作用：转移固体
ppt课件
23
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干
（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
ppt课件
5
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
ppt课件
石盐标本
6
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。
40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持
色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，
则不易掉色。
ppt课件
13
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
湖盐 ppt课件
井盐 14
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的
ppt课件
17
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
盐的化学性质.ppt
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
【实用】归纳各种盐的分类和性质PPT文档
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
在水溶液里
金属失去电子成为 强
弱
阳离子的能力：
在水溶液里
金属离子得到电子成为 弱
强
金属原子的能力：
越排在前面的金属，越容易与酸或盐反应；
越排在后面的金属的盐（离子），越容易与前面
的金属反应，越先从溶液中被置换出来。
B X析出。则X、Y、Z的活动性顺序为（
）
A、 X＞Y＞Z
B、 Y ＞Z ＞ X
C、 Y ＞X ＞Z
D、 Z ＞X ＞Y
分析： 分别放入稀硫酸中，只有Y表面产生气泡：
说明只有Y排在H前面，最活泼。 将Y、Z放入X的硝酸盐溶液中，都有X析出。
说明只有X排在最后面，最不活泼。
所以，选择B 。
2、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，出
初三（B、D）班
我们已经知道，许多化学反应能够生成盐， 某些盐也能与其它物质发生化学反应， 那么， 盐到底具有哪些化学性质呢？
从我们的已有知识，我们学过盐与哪些物
质的反应？
盐能与某些 酸 、碱 、盐 等物质反应。
盐类的化学性质：
1、盐 + 酸 →另一种盐 + 另一种酸
Na CO + 2 CaCO3↓+ NaOH
在盐与酸的反应中，盐为生成的酸提供 酸根 。
2、盐 + 碱 →另一种盐 + 另一种碱
FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓ CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
盐的化学性质(2014公开课课件)
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 碳酸盐 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 变浑浊 CaCO3
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变 质。我们一起探究变质原因，作出几种猜想： 1、没有变质 2、可能部分变质 3、全部变质
复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
+CB = AD +CD AB
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝
绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药 波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳 按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容 器是因为 CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu （用
知识总结
盐+盐——新盐+新盐
BaCl2 +Cu2SO4=BaSO4↓+2CuCl2
盐的化学性质总结
盐的化学性质总结
盐
金属 酸
碱
盐
新盐+金属
新盐+新酸 新盐+新碱
新盐+新盐
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
探究1:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
属于酸： 属于碱
属于盐：
第十一单元
（第二单元）
盐的化学性质
实验探究一
10.3常见的盐(盐的化学性质)课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
课时4 盐的化学性质
1．掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系； 2．初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系。
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、HCl
3．“八大”生成盐的反应：
①金属＋盐(可溶)―→金属＋盐；
②金属＋酸―→盐＋氢气(酸不能是硝酸、浓硫酸)；
③金属氧化物＋酸―→盐＋水； ④非金属氧化物＋碱―→盐＋水；
⑤酸＋碱―→盐＋水；
⑥盐1＋酸1―→盐2＋酸2；
⑦盐1＋碱1―→盐2＋碱2；
⑧盐1＋盐2―→盐3＋盐4。
(注：在化学方程式中，凡有“↓”，则反应物须可溶)
__1_FeCl3＋_3__NaOH__=_=_=_F_e_(_O_H__)_3↓_＋__3_N__a_C_l_________ 产生红___褐__色__沉__淀__
盐的化学性质
化学方程式
实验现象
盐＋盐
_1__NaCl＋__1_AgNO3__=_=__=_A_g_C_l_↓_＋__N__a_N_O__3 ____ __1_Na2SO4＋__1_BaCl2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_a_C__l____ 产生_白__色__沉__淀__ __1_Na2CO3＋_1__BaCl2=__=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l____ __1_Na2CO3＋__1_CaCl2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_C_l____
盐
复习金属与盐溶液反应的实验现象和化学方程式；记录酸、 碱、盐之间有关实验的现象，完成相关反应的化学方程式。
1．掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系； 2．初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系。
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、HCl
3．“八大”生成盐的反应：
①金属＋盐(可溶)―→金属＋盐；
②金属＋酸―→盐＋氢气(酸不能是硝酸、浓硫酸)；
③金属氧化物＋酸―→盐＋水； ④非金属氧化物＋碱―→盐＋水；
⑤酸＋碱―→盐＋水；
⑥盐1＋酸1―→盐2＋酸2；
⑦盐1＋碱1―→盐2＋碱2；
⑧盐1＋盐2―→盐3＋盐4。
(注：在化学方程式中，凡有“↓”，则反应物须可溶)
__1_FeCl3＋_3__NaOH__=_=_=_F_e_(_O_H__)_3↓_＋__3_N__a_C_l_________ 产生红___褐__色__沉__淀__
盐的化学性质
化学方程式
实验现象
盐＋盐
_1__NaCl＋__1_AgNO3__=_=__=_A_g_C_l_↓_＋__N__a_N_O__3 ____ __1_Na2SO4＋__1_BaCl2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_a_C__l____ 产生_白__色__沉__淀__ __1_Na2CO3＋_1__BaCl2=__=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l____ __1_Na2CO3＋__1_CaCl2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_C_l____
盐
复习金属与盐溶液反应的实验现象和化学方程式；记录酸、 碱、盐之间有关实验的现象，完成相关反应的化学方程式。
盐的分类以及盐的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
硫酸不溶钡和铅 （微溶）银钙微溶记心间 (Ag2SO4，CaSO4)。
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
关于初中化学盐的化学性质课件
2020/12/28
归
纳
小 结
盐的主要化学性质
1.盐 + 金属 - 新盐 + 新金属
(可溶)
(活动性:金属>新金属)
2.盐 + 酸 - 新盐 + 新酸
(有沉淀或气体或沉淀生成)
3.盐 + 碱 - 新盐 + 新碱
(可溶) (可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 - 新盐 + 新盐
(可溶) (可溶)
盐+盐
2020/12/28
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
4.下列物质的转变，不能通过一步反应Байду номын сангаас现的是（ C ）
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2→CuCl2
D.FeCl3→Fe(OH)3
5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ D ）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
归纳:盐+酸--新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成)
2020/12/28
盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱
例4、判断下列反应能否在水中发生：
(1)KNO3 +NaOH – (1)不反应
(2)BaCO3 (难溶) +NaOH – (2)不反应
(3)FeCl3
+Ca(OH)2 – (3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 ↓+3CaCl 2
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
归
纳
小 结
盐的主要化学性质
1.盐 + 金属 - 新盐 + 新金属
(可溶)
(活动性:金属>新金属)
2.盐 + 酸 - 新盐 + 新酸
(有沉淀或气体或沉淀生成)
3.盐 + 碱 - 新盐 + 新碱
(可溶) (可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 - 新盐 + 新盐
(可溶) (可溶)
盐+盐
2020/12/28
练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)
4.下列物质的转变，不能通过一步反应Байду номын сангаас现的是（ C ）
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2→CuCl2
D.FeCl3→Fe(OH)3
5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ D ）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
归纳:盐+酸--新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成)
2020/12/28
盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱
例4、判断下列反应能否在水中发生：
(1)KNO3 +NaOH – (1)不反应
(2)BaCO3 (难溶) +NaOH – (2)不反应
(3)FeCl3
+Ca(OH)2 – (3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 ↓+3CaCl 2
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO2↑
《盐的化学性质》课件
盐的离子反应
通过酸与碱中和反应，生成 盐和水。
盐的化学反应
通过其他化合物的反应，生 成盐和其他化合物。
盐的用途和应用领域
1Hale Waihona Puke 药品制造2盐在药品制造中用于制备药物、调节药
物pH值等。
3
水处理
4
盐可用于水处理过程中的软化和消毒。
食品加工
盐被广泛用于食品加工中的调味和保鲜。
化工生产
盐被应用于化工生产中的材料合成和反 应媒介。
《盐的化学性质》PPT课件
在这个PPT课件中，我们将探讨盐的定义、基本性质、晶体结构和化学结构， 物理性质和化学性质，常见盐的制备方法，以及盐在各个应用领域中的用途 和环境影响。
盐的定义和基本性质
1 什么是盐？
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是一种晶体固体。
2 盐的基本性质
盐具有高熔点、良好溶解性、电解质特性和在水中形成离子的能力。
3 盐与物质的相互作用
盐可以与酸、金属和其他化合物发生化学反应，产生新的物质。
盐的晶体结构和化学结构
盐的晶体结构
盐的晶体结构呈立方晶系，由正阴离子和负阳离子 紧密排列而成。
盐的化学结构
盐的化学结构是由金属阳离子和非金属阴离子通过 电子转移形成的离子化合物。
盐的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
• 盐具有晶体结构和熔点，可以溶于水和其他 溶剂。
• 盐常以固体形式存在，呈无色晶体或白色粉末。 • 盐的溶液表现出电解质特性，可以导电。
• 盐可以和酸进行酸碱中和反应。 • 盐可以和金属发生置换反应，产生新的盐和
金属。 • 盐可以和其他化合物发生化学反应，形成新
的化合物。
常见盐的制备方法