无机及分析化学实验
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验教学大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。
实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。
学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。
培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。
掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。
1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。
2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。
实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。
课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。
着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。
教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。
学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。
课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。
2．简介有效数字和误差理论。
3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验-EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定
实验题目：EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定一、实验目的1、掌握以氧化锌为基准物，标定EDTA标准溶液的方法原理和标定操作条件。
2、学会正确判断二甲酚橙金属指示剂的滴定终点, 掌握反应条件及变色原理。
3、掌握EDTA法测定钙镁的原理及方法。
4、了解金属指示剂的特点，掌握铬黑T和钙指示剂的应用。
二、实验原理三、实验器材及药品请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。
（1）抽屉里物品详单（2）试剂架物品及药品四、实验内容1. EDTA的标定（1）0.01mol/L EDTA标准溶液的配制取0.1mol/LEDTA溶液40mL于试剂瓶中, 加入360mL去离子水稀释到400mL,摇匀备用。
（2）锌标准溶液的配制准确称取的ZnO固体于100mL小烧杯中，先用少量去离子水润湿，再加2mL 6mol/L HCl 溶液使其溶解定容到250.0mL容量瓶中,摇匀备用。
（3）EDTA标准溶液的标定吸取25.00mL Zn2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1~2滴0.5%二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色后再追加2mL，然后用EDTA滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，记录体积重复三次，要求极差小于0.05mL。
2. 水的总硬度的测定用100ml移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加10mL氨缓冲溶液，10滴Mg-EDTA，8滴铬黑T，用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，重复3次，要求极差小于0.05mL。
3. 水的钙硬度的测定用移液管吸取100.00mL水样于250mL锥形瓶中，加入2mol/L 的NaOH 16~20mL，充分振摇，放置数分钟，加入8滴钙指示剂，用标定好的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，重复3次，要求极差小于0.05mL。
五、注意事项1.络合滴定速度不能太快，特别是近终点时要逐滴加入，并充分摇动；2.在络合滴定中加入金属指示剂的量是否合适，对终点观察十分重要，应在实践中细心体会；3.滴定至亮黄色时过一会又变为红色，仍需再滴定到稳定的亮黄色才为终点；4.络合滴定法对去离子水质量的要求较高，不能含有Fe3+、Al3+、Cu2+等离子。
无机及分析化学实验
《无机及分析化学实验》教学大纲学时：51学分：1.5课程属性：实践课开课单位：化学与环境科学学院先修课程：无后续课程：各类实验一、课程的性质与定位无机及分析化学实验是本科石油化工、环境专业学生学习的第一门基础实验课。
通过本课程的学习，使学生加深对化学基本概念和基本理论的理解，正确掌握无机及分析化学的各种基本操作；学习化学实验的基本知识；培养学生良好的实验习惯，实事求实的科学态度、严谨细致的实验作风。
为学生进一步学习后继化学课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
二、教学目的和任务通过对本课程的学习，要求学生掌握无机化学及分析化学的基本理论知识和基本分析方法，掌握无机化学与分析化学的基本操作技能，培养严谨、求实的实验作风和科学态度，逐步学会准确地观察和分析化学反应现象以及处理数据的方法，提高分析问题和解决问题的能力，提高综合素质。
三、教学内容及学时分配本课程总课时为51学时。
(按教学计划，17周上课计)四、教学方式加强学生动手能力的培养，设计一些综合实验，帮助学生学好无机及分析化学及其实验。
五、考核方式课程为考查科目，平时成绩占总成绩的70%，期末考试占总成绩的30%，成绩评定采用百分制，60分为及格。
六、教材及教学参考书[1] 李生英, 白林，徐飞编.《无机化学实验》, 北京，化工出版社, 2007[2] 北京师范大学无机化学教研室等编.《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1991.[3] 南京大学大学化学实验教学组编.《无机及分析化学实验》, 北京:高等教育出版社,1996.[4] 北京师范大学等编. 《无机化学》(上册、下册), 第四版, 北京: 高等教育出版社,2002.[5]大连理工大学无机化学教研室编. 《无机化学实验》第二版, 北京:高等教育出版社,1990.七、教学基本内容及要求第一部分无机化学实验基础知识与基本操作实验一多媒体教学片（3学时）[实验目的和要求]1、通过直观教学，了解无机化学实验中常用仪器的名称及使用方法，熟悉无机化学实验的规范操作，避免错误操作；2、了解分析天平的基本构造，学习正确的称量方法和天平使用规则；3、掌握无机化学实验基础知识；[教学重点]无机实验室安全知识；无机实验过程中实验的记录方法和实验报告的写法。
无机与分析化学实验的重要性
无机与分析化学实验的重要性
无机化学和分析化学实验是化学相关专业的重要组成部分，它们起着至关重要的作用。
无机化学实验主要旨在让学生了解物质结构、反应机理以及物质性质等，这是理解化学科学基本原理的重要步骤；而分析化学实验则是用于检测物质组成和性质等，可以帮助科学家研究物质的结构形态、反应机理以及物质性质等。
无机化学实验被广泛应用于合成新的无机物质，也可以用来研究现有物质的结构特性和性质。
经过无机化学实验的改性，可以产生新的物质，比如改变合成的原料的组成比例，从而获得新的物质或调整物质性质，从而使其可以应用于人们的日常生活。
分析化学实验是化学分析技术技术最重要的一种。
它可以用来测定物质的性质，从而确定反应物组成和比例、判断其形成的物质的结构、物性、反应机理以及反应产物的性质。
精确的分析化学实验结果不仅可以研究新的无机物质，还可以用来检测和控制现有物质的性质，从而帮助科学家解决实际问题。
此外，无机化学和分析化学实验也可以协助科学家控制物质的性质和结构以及加工、开发新的无机物质和药物。
分析化学在分子水平上，可以帮助科学家研究物质结构和性质，而无机化学实验则在分子水平上，可以帮助科学家研究物质结构和性质。
它们都可以利用合成新物质来更好地控制和开发新药物和材料，以更好地应对人类对药物和材料的需求。
总之，无机化学和分析化学实验都是化学科学的重要组成部分，
它们能够帮助科学家理解物质组成、反应机理和性质，从而为制药和新材料的研发提供技术支持。
因此，无机化学和分析化学实验都是化学科学研究的重要组成部分，其重要性不容忽视。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
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有效数字
1. 概念 不仅表示量的大小，每位数都 有实际意义，位数表明测量精度， 由可靠的几位数字和可疑的最后一 位数字组成。 “0”的含意
2. 有效数字的运算规则 加法和减法
比较绝对误差
乘法和除法 比较相对误差 对数 对数的有效数字只由尾数部分决定 其它 第一位数8，有效数字可多算一位
或 “最佳值”)接近的程度 • 精密度：几次平行测定结果相互接近的 程度 • 误 差：表示准确度的高低 绝对误差和相对误差
2. 误差产生的原因
• 系统误差：方法、仪器和试剂、操作造成
大小、正负有一定规律 重复测定时重复出现 无法互相抵消 可以被发现并克服 • 偶然误差：偶然因素造成 采取多次测量，取平均值的办 法来减小和消除
六、问题及讨论
本实验为什么用酚酞作为指示剂？能 否用甲基橙指示剂？
实验二 氨盐中氮的测定
一、目的要求及要求
1.学会用基准物质标定标准溶液浓度的方 法。 2.学会碱式滴定管的使用方法。 3.了解甲醛法测定氮的原理。 4.了解甲醛法在测定硫酸铵等氮肥中含氮 肥量的应用。
二、原理
硫酸铵的测定常用甲醛法。铵离子与甲 醛可迅速化合而放出相当量的算 , 其反应如下： 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O 生成的酸可用酚酞作指示剂，用标准 NaOH溶液滴定。
一、课程简介
基本内容、目的、要求、评分标准
二、教学方式
三、误差和有效数字
一、课程简介
课程类型：环境类专业必修 学时学分：每周4学时 8个实验 共32学时 2学分
教材和参考书
1. 《无机化学实验》(第二版)，北京师范
大学无机化学教研室编，高等教育出版 社，2000. 2. 《无机化学》 (第三版)，武汉大学、吉 林大学编，高等教育出版社，1994. 3. 《无机及分析化学实验》(第四版)，南 京大学编写组编著，高等教育出版社， 2006.
二、原理
标定NaOH溶液的基准物质常用邻 苯二甲酸氢钾，其反应式如下： C8H5KO4+OH-=C8H4KO4-+H2O
三、仪器与试剂
1. 仪器：
锥形瓶250mL 滴定管50mL 胶头滴管
2.试剂：
实验中所用试剂均为分析纯。 1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃）烘干至恒 重，取出后，置于干燥器内保存（注意烘干 温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
目录
绪论 实验1：基本操作练习及氢氧化钠溶液的 配置与标定 实验2：氨盐中氮的测定 实验3：EDTA标准溶液的配制与标定 实验4：水中钙镁含量的测定 实验5：高锰酸钾溶液的配置与标定 实验6：过氧化氢含量的测定 实验7：铁的标准曲线的测定 实验8：总铁和亚铁的测定
无机及分析化学实验
—— 一门相对独立的专业基础课
目的
培养学生严谨的科学态度和良好的实验 作风 训练学生正确掌握化学实验的基本方法 和技能。 引导学生仔细观察实验现象，熟悉元素 和化合物的基本性质，将感性认识与理 论知识进行关联，培养独立分析问题及 解决问题的能力 培养学生对化学的兴趣
实验内容
基本操作训练
主要任务，贯穿整个实验
树立正确的实验态度
3. 有效数字的修约规则 四舍六入五取偶 不得多次修约 举例： 2.0502 0.1500 0.6500 1.0500
→ → → →
2.1 0.2 0.6 1.0
实验一 基本操作练习及氢氧 化钠溶液的配置与标定
一、实验目的及要求
1. 掌握各项基本操作的实验技能。 2. 学会氢氧化钠溶液的配置与标定。
实验记录
边观察、边记录 尊重实验事实，如实记录实验现象及
数据
不要用铅笔记录 不得涂改实验记录，笔误可划掉重记
实验报告
进行数据处理 根据实验现象写出反应方程式并加以
解释 给出实验结果 提出问题并讨论 回答课后问题
要求
买规定的实验预习、实验报告本，交
替使用
评分标准
三、试剂
实验中所用试剂均为分析纯。 1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃ ）烘干恒 重，取出后，置于干燥器内保存（注意 烘干温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
4）(NH4)2SO4试样（s） 5)甲醛中性水溶液（w为0.40）
学习成绩由平时成绩与考试成绩 组成。考试成绩分为笔试与操作两部 分。平时成绩分为以下几个部分：
预习 实验操作 实验报告 实验结果 纪律卫生
二、教学方式
学生操作，教师辅导 每班30人左右，两位教师 每人一套仪器
任课教师：康念
• 准确度：实验结果与真实值(“标准值”
具备良好的实验素养
掌握合理规范的基本实验技能
要求
正确把握实验的三个环节 预习 实验过程 实验报告 查、看、写 观察、记录、思考
数据处理、现象解释 给出实验结果 提出问题并讨论
预习报告、实验记录和实验报告
预习报告
实验目的、原理 对制备实验写出实验内容(步骤)，设计
好数据记录表格 对元素性质实验，设计包括实验步骤、 现象、反应方程式、解释、备注等项 目在内的表格
四、测定方法
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g三 份，各置于250mL的锥形瓶中，每份加入 50mL刚煮沸并已放冷的水使其溶解，再 加入1~2滴酚酞指示剂，用待标定的 NaOH溶液滴定至微红色半分钟不褪为终 点。 计算出NaOH溶液的浓度c（ NaOH ）。
五、实验数据与记录
记录项目 KHC8H4O4质 量/g NaOH净用量 V/mL C(NaOH)/mol /L 平均值 相对平均偏差 1 2 3
四、测定方法
1. 0.1mol/L的NaOH溶液的配制和标定
2. 样品的测定
准 确 称 取 0.18g 左 右 的 (NH4)2SO4 试样三份，分别置于250mL锥形瓶中， 加入50mL蒸馏水使其溶解，再加5mLw 为 0.40 的甲醛中性水溶液， 1 滴酚酞指 示剂，充分摇匀后静置1min，使反应完 全，最后用0.1mol/L NaOH标准溶液滴 定至粉红色。