有机化学---李景宁主编复习资料
有机化学(李景宁)6
Stereo-
构象异构（交叉式/重叠式，椅式/船式） conformational
第一节 物质的旋光性
一、平面偏振光和旋光性
光波是电磁波，① 振动方向与前进方向垂直；
② 在垂直于前进方向的任何可能的平面上振动。
A
光源
A A’ 普通光
A’ 偏光
平面偏振光：只 在一个平面上振 动的光。简称偏 振光或偏光。
：
COOH
H
HO C* H
CH3CH2 C*CH2OH
CH3 乳酸
CH3 2-甲基-1-丁醇
这种连接4个不同的原子或基团的碳原子称为不对称 碳原子，通常用*标出。
若与一个碳原子连接的4个原子或基团有2个是等同 的，则分子无对映异构，也无旋光性。
具有手性的分子
二、手性和对称因素
左手和右手不能叠合
左右手互为镜象
发酵乳酸 α - 3.8°·m2·kg-1
α
二、旋光仪和比旋度
1. 旋光仪 The Polarimeter
起偏镜
样品管
检偏镜
钠光灯 平面偏振光
光平面旋转
测定过程：调零（以两个棱镜的晶轴平行时为零点） ——盛液——旋转刻度盘至能观察到亮度为止—— 读数（旋光度）。
2. 比旋光度 Specific Rotation
7个对称面
具有对称面的分子与其镜像能够重合而无对映 异构和旋光性。
2. 对称中心——若分子中有一点i，通过i点画任何直
线，若在离i点等距离的直线两端有相同的原子或基团
，则i点就为该分子的对称中心。如：
Br
H
.i
CC
. CH3 i
Br
Br
H
Br
有机化学---李景宁主编复习资料
一、烯烃的系统命名1、选择主链选择含有双键做主链，以主链的碳原子的数目叫做“某烯烃”；2E-3,5-二甲基-2-己烯2、给主链进行标号，把主链的碳原子进行标号；3、标明双键的位次；将双键的位置放在最小的位次，放在烯烃的名称前面；4、其它烯烃的命名与烷烃的相同；5、顺式与反式的命名对于顺式和反式只适用于有两个基团相同的情况顺式--结合在双键碳原子上的两个基团在同侧的情况。
反式--结合在双键碳原子上的两个相同的基团在异侧。
CH3ClHCH3(1E)-1-chloro-2-methylbut-1-ene对于复杂的烯烃的命名。
常用Z/E 命名法规则：A>B,C>D--Z型结构A<B,C>D--E型结构21C 54A 6321A64C5 3Z型结构 E型结构CH3CH3CH3 H(2Z)-3-methylpent-2-eneCH3CH33CH3(3E)-2,3-dimethylhex-3-ene二、烯烃的化学性质（一）亲电加成反应1与酸的反应：马氏规则（1）与卤化氢的反应：卤化氢和烯烃的加成，可得到一卤代物。
反应在CS2、石油醚或冰醋酸，浓的氢溴酸和氢碘酸也能和烯烃的反应，浓盐酸反应需要加入催化剂（AlCl3）才可以发生反应。
卤化氢的酸性强度为：HI>HBr>HCl。
马氏规则：凡是不对称的烯烃和酸的加成，酸中的氢离子加到含氢多的碳原子上，其他的卤素原子加到含氢原子少的碳原子上。
CH2H3+Br H C H3CH3Cbut-1-ene2-bromobutane（2）与卤素的加成反应烯烃能与卤素单质发生加成反应，生成在相邻的两个碳原子上个带一个卤素原子。
（反应在常温下就是迅速、定量的进行）溴的CCl4溶液与烯烃的反应，作为烯烃物质的检验方法。
烯烃与碘单质很难反生反应，一般用氯化碘或溴化碘与之反应可以与碳碳双键定量的反应。
卤素的活泼性：氟>氯>溴>碘烯烃与卤素的水溶液可以发生加成反应，卤素与水发生化学反应，卤素原子带有正电荷，加成在含氢原子较多的碳原子上。
有机化学第五版下册李景宁主编 课后习题答案
《有机化学》(第五版，李景宁主编）习题答案第十二章1、命名下列化合物或写出结构式.（2)Cl CHCH2COOHCH3（4）CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH3—甲基—３—对氯苯—丙酸9，１２—十八碳二烯酸(6)(8)２-hyｄroｘybutanedioｉc acid 3,3,5—tｒimetｈyloctａnoic acｉd ２—羟基丁二酸3,3，５—三甲基辛酸2、试以方程式表示乙酸与下列试剂的反应。
3、区别下列各组化合物．4、完成下列转变。
５、怎样由丁酸制备下列化合物?（2）CH3CH2CH2COOHCH3NH2CH3CH2CH2CH=NCH3H+H2OCH3CH2CH2CHO（4)CH3CH2CH2COOH LiAlH CH3CH2CH2CH2OH SOCl2CH3CH2CH2CH2ClNaCNCH3CH2CH2CH2CN（5）H+,CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CH2COOH LiAlH4CH3CH2CH2CH2OH-H2O６、化合物甲、乙、丙的分子式都是C3H6Ｏ,甲与碳酸钠作用放出二氧化碳，乙和丙不能，但在氢氧化钠溶液中加热后可水解，在乙的水解液蒸馏出的液体有碘仿反应。
试推测甲、乙、丙的结构。
答：（乙醇被氧化为乙醛,再发生碘仿反应)。
7、指出下列反应中的酸和碱。
8、（1)按照酸性的降低次序排列下列化合物：(2)按照碱性的降低次序排列下列离子：9、分子式为C6Ｈ１2Ｏ的化合物A,氧化后得Ｂ（C6H1０Ｏ４）。
B能溶于碱,若与乙酐（脱水剂）一起蒸馏则得化合物C．C能与苯肼作用，用锌汞齐及盐酸处理得化合物D，D分子式为C5H1０。
试写出A、B、Ｃ、D的构造式．答:第十三章羧酸衍生物1.说明下列名词:酯、油脂、皂化值、干性油、碘值、非离子型洗涤剂。
答案：酯：是指酸和醇之间脱水后的生成物，它包括无机酸酯和有机酸酯,如硫酸酯，磷酸酯和羧酸酯。
油酯:是指高级脂肪酸与甘油之间形成的酸类化合物,通常称为甘油三酯。
李景宁《有机化学》第5版上册笔记和课后习题含考研真题详解(1-3章)【圣才出品】
第1章绪论1.1复习笔记一、有机化学的研究对象1．有机化合物和有机化学的涵义（1）有机化合物有机化合物简称为有机物。
有机化合物中都含有碳元素，所以有机化合物是指碳化合物。
一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，具有无机化合物的性质，常放在无机化学中讨论。
（2）有机化学有机化学是指研究碳氢化合物及其衍生物的化学。
2．有机化合物的特点（1）分子组成复杂；（2）熔点较低；（3）不易溶于水；绝大多数有机化合物都不溶于水，但都能溶于有机溶剂中。
（4）反应速率较慢，产物较复杂。
二、共价键的一些基本概念1．共价键理论对共价键的解释，有价键理论和分子轨道理论。
（1）价键理论价键理论的主要内容如下：①共价键的形成a．共价键的形成是由于成键的两个原子都具有未成键且自旋相反的电子，它们能够通过配对来获得最外层电子数达到稳定的构型，成键的电子只定域于成键的两个原子之间；b．共价键的形成也可以看作是成键原子的原子轨道重叠的结果，两个原子的原子轨道重叠越多，所形成的共价键就越牢固；c．由一对电子形成的共价键称为单键，可用一条短线表示；d．若两个原子各用2个或3个未成键的电子，构成的共价键则为双键或三键。
②共价键的饱和性一般情况下，原子的价键数目等于它的未成键的电子数。
③共价键的方向性成键时，两个电子的原子轨道发生重叠，重叠部分的大小决定共价键的牢固程度。
p电子的原子轨道在空间具有一定的取向，只有当它以某一方向互相接近时，才能使原子轨道得到最大的重叠，生成分子的能量得到最大程度的降低，形成稳定的分子，如图1-1所示。
图1-11s和2p x原子轨道的重叠情况（2）分子轨道理论①分子轨道的形成a．分子中每个电子的运动状态可用状态函数ψ来描述，ψ称为分子轨道；b．化学键是原子轨道重叠产生的，当任何数目的原子轨道重叠时就可以形成同样数目的分子轨道；c．若定域键重叠的原子轨道数是两个，结果组成两个分子轨道，其中一个比原来的原子轨道的能量低，叫成键轨道；另一个比原来的原子轨道的能量高，叫反键轨道，如图1-2所示；d．每一个分子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，从最低能级的分子轨道开始，逐一地填充电子。
有机化学第六版李景宁
有机化学第六版李景宁简介《有机化学第六版》是由中国化学会有机化学专业委员会主编的有机化学教材，著名有机化学教育家李景宁担任主编。
本教材自首次出版以来，已经历了五次修订，本版是在前五版的基础上做出了全面的更新和改进。
内容概述本教材共分为18章，涵盖了有机化学的基本概念、结构与性质、官能团化学、反应机理、合成方法等方面的内容，旨在培养学生对有机化学的理解与应用能力。
每一章都有详细的文字说明、配图和实例，力求深入浅出地讲解有机化学的重要知识点和原理。
第一章：有机化学的基本概念本章主要介绍了有机化学的定义、历史和发展，以及有机化合物的命名规则和结构，为后续章节的学习打下基础。
第二章：有机化合物的结构与性质本章重点讲解了有机化合物的结构与性质之间的关系，介绍了官能团的分类和特性，以及分子的物理性质和化学性质。
第三章：碳链的化学本章讨论了碳链的基本性质和构建，包括碳骨架的构建原则、烷烃的分类和命名、立体化学等内容。
第四章：烃类化合物本章介绍了烃类化合物的基本性质和分类，包括烷烃、烯烃和芳香烃的命名、结构和性质以及它们的常见反应。
第五章：官能团化学本章主要介绍了常见的官能团，包括醇、醚、醛、酮、酸和酯等，讲解了它们的结构、性质和反应。
第六章：有机化合物的光谱学本章讲解了有机化合物的光谱学，包括红外光谱、质谱和核磁共振光谱的原理、操作和解读方法。
第七章：有机化合物的化学键和反应机理本章重点讲解了有机化合物中的化学键和反应机理，包括键的极性和键的断裂形式，以及常见的有机反应机理。
第八章：有机化合物的取代反应本章介绍了有机化合物的取代反应，包括自由基取代反应、亲电取代反应和亲核取代反应。
第九章：加成和消除反应本章讲解了加成和消除反应，包括N-加成、C-加成和酮-醇异构化等反应。
第十章：有机化合物的重排反应本章介绍了有机化合物的重排反应，包括氧杂环化、环碳重排和位移重排等反应。
第十一章：醇、酚和卤代烃的合成本章重点介绍了醇、酚和卤代烃的合成方法，包括氧化、还原、卤代反应等。
李景宁版有机化学考研复习资料,华南师范大学有机化学复习笔记。题库讲解
李景宁版有机化学考研复习资料，华南师范大学有机化学复习笔记。
题库讲解无机化学考研辅导讲座（上）一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳1、无机物（分子或离子）构型:（1）简单分子（或离子）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体（2）离子晶体：（3）分子晶体（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）3、物质的稳定性（1）无机小分子：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图）（共价双原子分子）（2）配合物：5、物质的颜色:（1）无机小分子：极化理论（2）配合物：6、无机物溶解度: （1）离子晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应方向: （1）热力学数据：（2）软硬酸碱理论9、分子极性、键的极性、键角、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量子数：四个量子数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利用多重平衡规则，K 是关键12、常见的基本概念:对角线规则；惰性电子对效应；Lewis 酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
二.无机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第一讲分子结构（molecular structure）1-1 离子键理论一、基本要点活泼金属和活泼非金属的原子反应时，生成的化合物如NaCl 等都是离子型化合物，它们具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或水溶液中可导电等。
这种由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。
通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于 1.7 以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。
李景宁《有机化学》第5版上册笔记和课后习题含考研真题详解(烷烃)【圣才出品】
李景宁《有机化学》第5版上册笔记和课后习题含考研真题详解第2章烷烃2.1复习笔记一、烷烃的同系列及同分异构现象1．烷烃的同系列（1）烷烃的通式为，n表示碳原子的数目；（2）同系列是指符合同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随着碳原子数的增加而有规律地变化的化合物系列；（3）同系列中的化合物互称为同系物；（4）相邻的同系物在组成上相差，不相邻的则相差两个或多个，这个CH2称为系列差。
2．烷烃的同分异构现象（1）构造异构体是指分子式相同，而构造不同的异构体。
烷烃的构造异构实质上是由于碳干构造的不同而产生的，又称为碳干异构；（2）同分异构体所含的原子种类和数目都相同，即分子式相同，但彼此连接的方式不同；（3）利用碳干的不同推导低级烷烃的同分异构体的数目和构造式，以己烷为例，其基本步骤如下：①写出己烷的最长直链的构造式：②写出少一个碳原子的直链式作为主链。
把那一个碳原子当作支链（即甲基），依次取代直链上的各个碳原子的氢，就能写出可能的同分异构体的构造式：③写出少两个碳原子的直链式，把这两个碳原子当作两个支链（即两个甲基），或当作一个支链（即乙基），分别取代氢原子：综上所述，己烷有5个同分异构体。
（4）书写构造式时，还可使用简化的式子如简式、键线式等表示异构体。
例如：构造式：简式：键线式：3．伯、仲、叔和季碳原子（1）伯碳或一级碳原子：直接与一个碳原子相连，用1°表示；（2）仲碳或二级碳原子：直接与两个碳原子相连，用2°表示；（3）叔碳或三级碳原子：直接与三个碳原子相连，用3°表示；（4）季碳或四级碳原子：直接与四个碳原子相连，用4°表示；例：戊烷同分异构体的构造式中碳原子的类型分别标出如下：（5）把分别和伯、仲、叔碳原子结合的氢原子，称为伯、仲、叔氢原子。
二、烷烃的命名法1．普通命名法（1）通常把烷烃泛称为“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目。
含1～10个碳原子的直链烷烃用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。
有机化学(李景宁)6.
t [α]λ
α l × ρB
：旋光度；[]：比旋光度；t：温度；：光波 B 长； ρ 样品质量浓度，单位 g/mL；l:样品管长度， 单位dm
若为液体样品，则其比旋度为：
t [α]λ
α l ×ρ
( ρ 为液体样品的密度)
溶剂的不同以及溶液浓度的大小对比旋度的测定 都有影响，因此若在非水溶剂中测定时，应注明溶剂 及浓度，如： 。
（2R,3S)3
绝对构型(absolut configuration)是指分子中多 个原子或基团在空间排列的真实情况。 相对构型(relative configuration)是以甘油醛构 型为参照标准而确定的构型。
在不涉及手性碳原子的前提下，通过化学反应可 以从D－(+)－甘油醛得到的，或能够生成D－(+) －甘油醛的，即为D型
二、构型表示方法-费歇尔投影式
对映异构体的构造相同，只是其构型不同，所以 需用构型式表示，如乳酸一对对映体：
COOH C H3C H OH HOOC H C CH3 HO
但如此书写非常不便，为了书写方便，通常使用 Fischer投影式表示，其投影规则如下： ①横、竖两条直线的交叉点代表手性碳原子，位于纸 平面。②将与手性碳相连的两个横向键向前，两个竖
作业：7、8、9、10、12、14、16、17、18。
同分异构现象
碳干异构(如:丁烷/异丁烷) 构造异构 constitutional 官能团异构(如:醚/醇) 位置异构(如:辛醇/仲辛醇)
互变异构（酮醇互变异构）
同分异构 isomerism
构型异构 对映异构 立体异构 Configurational Stereo构象异构（交叉式/重叠式，椅式/船式） conformational
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一、烯烃的系统命名1、选择主链选择含有双键做主链，以主链的碳原子的数目叫做“某烯烃”；2E-3,5-二甲基-2-己烯2、给主链进行标号，把主链的碳原子进行标号；3、标明双键的位次；将双键的位置放在最小的位次，放在烯烃的名称前面；4、其它烯烃的命名与烷烃的相同；5、顺式与反式的命名对于顺式和反式只适用于有两个基团相同的情况顺式--结合在双键碳原子上的两个基团在同侧的情况。
反式--结合在双键碳原子上的两个相同的基团在异侧。
CH3ClHCH3(1E)-1-chloro-2-methylbut-1-ene对于复杂的烯烃的命名。
常用Z/E 命名法规则：A>B,C>D--Z型结构A<B,C>D--E型结构21C 5D 4A 6B 321A6D4C5B3Z型结构 E型结构CH3CH3CH3 H(2Z)-3-methylpent-2-eneCH3CH3CH3CH3(3E)-2,3-dimethylhex-3-ene二、烯烃的化学性质（一）亲电加成反应1与酸的反应：马氏规则（1）与卤化氢的反应：卤化氢和烯烃的加成，可得到一卤代物。
反应在CS2、石油醚或冰醋酸，浓的氢溴酸和氢碘酸也能和烯烃的反应，浓盐酸反应需要加入催化剂（AlCl3）才可以发生反应。
卤化氢的酸性强度为：HI>HBr>HCl。
马氏规则：凡是不对称的烯烃和酸的加成，酸中的氢离子加到含氢多的碳原子上，其他的卤素原子加到含氢原子少的碳原子上。
CH2H3+Br H C H3CH3Cbut-1-eneBr2-bromobutane（2）与卤素的加成反应烯烃能与卤素单质发生加成反应，生成在相邻的两个碳原子上个带一个卤素原子。
（反应在常温下就是迅速、定量的进行）溴的CCl4溶液与烯烃的反应，作为烯烃物质的检验方法。
烯烃与碘单质很难反生反应，一般用氯化碘或溴化碘与之反应可以与碳碳双键定量的反应。
卤素的活泼性：氟>氯>溴>碘烯烃与卤素的水溶液可以发生加成反应，卤素与水发生化学反应，卤素原子带有正电荷，加成在含氢原子较多的碳原子上。
3.与乙硼烷的反应与键对烯烃的加成反应，成为硼氢化反应。
两个甲硼烷生成一个乙硼烷。
乙硼烷在空气中以自燃，把氟化硼的乙醚溶液加入到硼氢化钠与乙烯的混合物中，使B2H6一生成即与烯烃反应。
二、自由基的加成反应过氧化物（H2O2，或R-O-O-R),溴化氢与丙稀或其他不对称烯烃的反应，反应规则：反马氏规则。
自由基的加成反应：规则：链引发、链传递、链终止。
只有与烯烃的加成反应（HBr)在有过氧化物存在的情况下，符合反马氏规则。
过氧化物存在对于（HCl、HI）无影响，即符合马氏规则。
三、催化氢化1、催化加氢氢化反应时一种还原反应。
在催化剂存在的情况下，有机化合物与氢气的反应是-----催化氢化。
常用的催化剂有金属钯粉、铂黑、瑞尼Ni。
2.氢化热与烯烃的稳定性氢化热：氢化反应是放热反应。
1mol 不饱和化合物氢化时所放出的热量。
从结构上来看，连接在碳原子上的烷基基团越多的烯烃，氢化热越小，稳定性越高。
四、氧化反应1.KMnO4或OsO4氧化反应(可通过反应产物的结构推测原烯烃的结构）（1）烯烃在酸性高锰酸钾中反应得到的-C=C--键断裂的氧化产物。
氧化后：CH2=→CO2 RCH=→RCOOHR2C=→R2C=O（2）烯烃在碱性（中性或是稀的高锰酸钾）的高锰酸钾溶液中的反应，生成醇。
在反应中高锰酸钾溶液紫色褪去，生成棕色多的二氧化锰沉淀。
用于鉴定烯烃。
2、过氧酸氧化反应在室温和惰性溶剂中烯烃与过氧酸反应（CH2Cl2、H2O)，生成环氧化合物，在经过水解，得到反式邻二醇。
3、臭氧化反应将含有臭氧（6%-8%）的氧气通入液态的烯烃或烯烃的CCL4溶液时，臭氧迅速而定量的与烯烃作用，生成黏糊状的臭氧化合物---臭氧化反应。
过氧化氢是氧化剂，为了防止氧化，通常加入Zn/H2O,生成醛或酮。
可用Pd/H2，可以得到醛或酮。
用氢化铝锂或硼氢化钠还原可以得到醇。
臭氧化反应可以研究烯烃的结构。
4、催化加氢反应环氧乙烷可以乙二醇。
瓦克尔反应用氯化钯和氯化铜催化氧化生成醛和酮。
以氧化钼与氧化铋或磷酸鉬反应，丙烯晴的合成反应。
5、聚合反应烯烃在一定的条件下，分子间一个又一个的相互的结合，成为分子量巨大的高分子化合物。
齐格勒---纳塔（催化剂）四氯化钛烷基铝，可以合成聚合物。
六、α---氢的自由基加成反应在低温下，外界的能量不能使碳和氢原子之间的键断裂，只能在碳原子与碳原子之间进行加成反应。
在较高的温度下，碳原子与氢原子之间的键可以断裂----自由基加成反应。
由于碳原子与氢原子之间的键的断裂时，存在解离能的问题，有解离能可以判断其活性E乙烯>E伯>E仲>E叔>E烯丙基炔烃和二烯烃炔烃的命名简单的炔烃使用衍生物法进行命名，以乙炔作为母体进行命名，叫做“某基乙炔”。
英语的命名，则将相应的烷烃的命名的ane变成yne。
同时含有双键和三键的分子成为炔烯。
命名规则为：选择含有双键和三键的最长碳链为主链，位次的编号为最低序列原则。
是三键和双键的最小的位次。
双键和三键处在相同的位置时，使双键的位次最小原则。
书写的规则按照先烯后炔，词尾为“几烯几炔”。
炔烃的化学性质（存在加成反应、氧化反应、聚合反应）1、亲电加成反应（反式加成）烯烃与炔烃一样，能与卤素和；氢卤酸发生加成反应。
R-C CH与氢卤酸加氢时先得到一卤代烯，后可以得到二卤代物。
产物符合马氏规则。
乙炔在于氯化氢反应时，需要用氯化汞盐酸溶液浸渍在活性炭制成的催化剂中反应聚氯乙烯的合成反应PVC烯炔与卤素反应，卤素首先加成在双键碳原子上。
2、水化反应炔烃在酸性的水溶液中水化，水分子加到-C C-上，生成不稳定的乙烯醇。
羟基直接碳碳双键相连的醇----烯醇。
烯醇不稳定，会变成羰基化合物（互变异构）库切洛夫反应：炔烃在含有硫酸汞的稀硫酸溶液中易于水发生反应，汞盐作为催化剂。
其他的炔烃的水化，变成酮。
3、氧化反应炔烃氧化时三键断裂成羧酸，CH—变成生成CO2;.反应后高锰酸钾的颜色褪去，析出棕色的二氧化锰。
可以用于鉴定炔烃化合物。
三键铋双键难以氧化三键与双键在一起时，先氧化双键。
臭氧化反应，三键将会生成两个羧酸化合物，可以利用这个原理推测炔烃的结构。
4、炔化物的生成三键碳原子上的氢原子具有弱酸性，可以被金属取代生成炔化物。
端炔烃化合物可以与硝酸银的氨溶液或氯化铜的氨溶液反应，生成白色的炔化银或棕色的乙炔亚铜。
不是端炔烃没有以上的性质。
（1）干燥的银或亚铜的炔化物受热或震动时一发生爆炸生成金属和碳，实验完毕后用浓盐酸清洗炔化物。
（2）炔烃在液态氨中与氨基钠中生成炔化钠。
乙炔中的氢原子活泼的原因：SP杂化的碳原子的电负性大于SP2杂化的碳原子。
2、增长碳链的方法炔化物合成炔烃。
5、还原反应（1）催化氢化乙炔与两分子的H2反应，生成相应的烷烃。
选用适合的试剂乐意是炔烃生成烯烃。
Pd-CaCO3生成的为顺式加成产物；简称为林德拉(Lindlar)。
（2）用钠或铝还原：在液氨中用锂或钠还原炔烃---反式烯烃。
五、乙炔1、制法（1）电石法生产电石的原料是氧化钙和焦炭.碳化钙和水反应生成乙炔。
2、性质乙炔容易爆炸，高压的乙炔、液态和固态的乙炔收敲打或撞击时容易爆炸。
3、乙炔可以发生聚合反应在氯化亚铜和氯化铵的强酸溶液中发生发生反应。
乙烯基乙炔是氯丁橡胶的原料；。
乙炔在高温的条件下发生聚合生成苯环。
乙炔聚合主要生成环辛四烯。
在一定的条件下，乙炔可以聚合生成聚氯乙烯。
六、乙炔的制备乙炔的制备主要在于消除反应和三键连接起来。
1、二卤代烷脱去卤化氢脱卤化氢在碱性的醇溶液中进行。
生成三键的情况在NaNH2作用下。
2、由炔化物制备末端的氢原子可以被金属取代形成炔负离子，进行卤代发应，可以得到二取代乙炔可以增长碳链长度。
二烯烃二烯烃的分类和命名1、累积二烯烃：双键累积在一个碳原子上的烯烃。
2、共轭二烯烃：双键被一个单键分开的烯烃。
3、独立二烯烃：双键被两个及其两个以上的碳碳单键隔开的烯烃。
命名：对于几烯烃，在命名时及要求用数字：“二、三”，英语的表示方法是“diene,triene,trearene”表示。
利用z/e 进行命名。
与烯烃的命名一致。
二、二烯烃的结构及其稳定性三、丁二烯和异戊二烯1、1,3丁二烯（1）正丁烷的一步脱氢法：以氧化铝作为催化剂。
（2）正丁烷的二步脱氢法（3）丁烯的氧化脱氢法利用丁二烯合成聚丁二烯。
最早的人工橡胶。
3、异戊二烯：1,3---丁二烯。
四、共轭二烯烃的反应1、1.2加成和1,4加成（亲电加成）共轭二烯烃与卤素和氢卤酸等可以发生加成反应2、狄尓斯---阿尔德反应单双键碳原子上有吸电子集团时，有-CHO,COOR,-COR ,-CN,-NO2,反应液能够顺利的进行。
亲双烯体---与双烯体进行合成反应的饱和化合物。
在光火热的作用下，进行1,4加成反应。
生成六圆环的反应机理。
双烯合成法用于鉴定共轭二烯烃。
五、共轭效应的产生和类型1、π-π共轭效应单双键交替分布的，形成的π键和P 轨道的相互重叠。
2、p-π键共轭效应单间的异侧有π键，另一侧有公用电子对，或有一平行的的P轨道。
3、超共轭效应Π键和C-H的σ键共轭则形成为π-σ共轭。
六、共轭的特征1、键长趋于平均化2、共轭二烯烃体系的能量低3、折射率较高七、共轭效应的传递共轭效应是通过π键来传递的。
八．脂环烃1、脂环烃的分类（1）不饱和脂环烃---环烷烃（2）不饱和脂环烃---环烯烃2、按分子中碳原子数目分类（1）单环脂环烃---环烷烃分为小环（C3-C4）,普通环（C5-C7）,中环（C8-C11）,大环（C12以上）（2）二环烃和多环烃九、脂环烃的命名1、单脂环烃单脂环烃的命名法语相应的烷烃一样，以相应的开链烃一样，加一个“环“字。
单在环上有一个取代基时，则将母体进行进行标号，以含碳最少的取代基作为第一位。
环烯烃的命名，以双键的最小位置进行标号。
2、多脂环烃的命名（1）桥环烃两个碳环或两个以上的碳环的环烃---桥环烃。
①找出桥头碳原子，原则是：子桥的一端开始，有最长的碳环到次长的碳环，进行一次标号。
②注明环数。
后面的环的大小有打到小进行，无碳原子，则为0.③方括号的后面注明碳原子组成的“环某烷。
”（2）螺环烃和稠环烃两个碳原子公用一个碳原子的----螺环烃。
命名规则：①有螺环烃的碳原子数目成为“螺某烷。
”②用阿拉伯数字标明除了螺原子外的碳原子数目，数字有小到大。
③编号时，从较小的环且螺原子最近的一个碳原子上开始编号，如果有取代基，是取代基的位次尽可能的小，进行标号。
④经过最小环岛最大环进行编号。
⑤数字之间用角圆点隔开。
两个碳环共用两个碳原子---稠环烃。
命名规则为：桥环烃。