优质公开课第一节原子结构第一课时
《原子的结构》公开课一等奖课件
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
原子结构说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
原子概念和原子构造模型 演变介绍
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子构成，原子不可自生自灭
组是（ ） A．1s、2p、3d、4s
C
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
A 6．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相似
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相似
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 答4）案1：s2(21s)2x(22p) 6x3(3p)1√属(4)于x 基态；
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特性：
•能够精确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•能够描画它们的运动轨迹。
处在最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸取能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸取 或释放不同的能量 体现为光的形式
用光谱仪摄取 得到多个元素的电子的 吸取光谱或发射光谱
可运用原子光谱上的特性谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列体现是对的还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发 态；
化学北京版九年级上册《第一节原子》课件公开课
23
镁 12
12
12
24
铁 26
30
26
56
-21-
说说咱学到了什么吧 1.原子的构成：
原子
原子核
质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子中粒子数目关系： 质子数＝核电荷数＝核外电子数
-22-
2.相对原子质量的定义：
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其它原子(一个）
-7-
原子内有相对很大的空间,在原子 中心有一个体积小、带正电的原子核。
-8-
英国科学家卢瑟福
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰 击氮原子核的实验。他从氮核中打出 了一种带一个单位正电荷的粒子，卢
瑟福将之命名为质子。
1932年查德威克用α粒子轰击硼 原子核，得到了一不带电的粒子，其
质量与质子相似，命名为中子。
讨论：
-16-
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
-17-
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原 子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α
-6-
α粒子束发生偏转
粒 子 束 实验现象:
人教版化学《原子结构》上课课件1
B
C
D
练习
3. 按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空 间的一定轨道路上绕核做高速的圆周运动。
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
电子层
原子核
+2
+10
+18
He
核电荷数 Ne 该电子层
上的电子
Ar
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
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四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
能量最低原理：原子的电子排布遵循构 造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理
基态原子：处于最低能量的原子
– 在基态原子里，电子优先排布在能量最低 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能 级里
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
练习
1. 下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f
的顺序分别为1、3、5、7 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
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二、原子核外电子排布
《第一节 原子结构》PPT课件(安徽省县级优课)
（4）次外层电子数不能超过 18 个(K层为次外层 时不超过2个)，倒数第三层电子数不能超过 32 个。
二、能层（电子层）与能级（电子亚层）
1、能层 （1）在多电子的原子中，核外电子的能量是 不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子 分成不同的能层。核外电子是分层排布 的。
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第一课时
一、开天辟地——原子的诞生
整个宇宙最初聚集在一
宇 宙
个“原始原子”中，后来发 生了大爆炸，碎片向四面八 方散开，形成了我们的宇宙。
大
大爆炸后两小时，诞生了大
爆
量的 H 、少量的 He 及
炸
极少量的Li，然后经过以上
元素发生原子核的融合反应，
分期分批的合成了其它元素。
规律：
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf ……第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能 级(2s和2p)，第3能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次 类推。 （2）任意一个能层，其能级数 = 能层序数。 （3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5 、7……的两倍。 （4）同一层中，各能级的能量是按s、p、d、f 的次 序增高。 （5） 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子 数是相同的，但能量是不同的。
原子结构模型的发展
实心圆球体
枣糕式模型
有核原子模型
行星模型
电子云模型
原子核外电子的排布规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量 较低 的电子 层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 升高 的电 子层(能量最低原理)。
（2）原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。 （3）原子最外层电子数目不能超过 8 个(K层为最
《原子的结构》公开课课件1
模型：原子是由居于原子 中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成。
玻尔原子模型 1913年
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型 ：
当原子只有一个电子时，电子沿 特定球形轨道运转；当原子中有 多个电子时，它们将分布在多个 球壳中绕核运动。
物质具有无限可分性
1964年，科学家们发现：质子是由夸克构成的。
卢瑟福原子模型 1911年
英国科学家卢瑟福 （1871~1937)
观看视频：卢瑟福 “α粒子散射实验”
观点： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔； 2.少数粒子发生了偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 解释：1.大多数α粒子能穿过金箔而不改 变运动方向，说明原子内部有很大空间， α粒子没有受到阻挡。2.极少数α粒子沿 原途径反弹回来，说明α粒子可能在行进 中碰到了一个小而质量大的东西。
走进原子的“王国” 1.说说你想象中的原子，是什么样儿？ 2.根据图3-9，你又获得什么信息？ 友情提醒：遇到疑难可相互讨论！
一、原子的构成
原子核
质子 带正电
原子 （中心，带正电） 中子 不带电
核外电子
（核外，带负电）
了解原子的“国情” 1.用第一人称描述原子的构成。 （如：“我是某原子，我是由……。”） 2.不同种类的原子，质子数________ （填“相同”或“不相同”） 3.在原子中的各粒子间的数目关系怎样呢？
非金属原子 一般多于4个 不稳定 不稳定
得失电子 趋势
不易得失 失去电子 得到电子
结关构系不密稳切定
原子的化学性质
原子的最外层电子数
【盘点收获】 本节课你有哪些收获呢？
课后思考 1. 以“我是某（氢、碳、氧、钠）原子” 为题，写一篇科普习作。 2. 想象当钠原子与氯原子相遇后，会……
4.1 原子结构 第一课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2、质量数
构成原子的粒子 质量/kg 相对质量
电子 9.109×10-31
1/1836
质子 1.673×10-27
1.007
中子 1.675×10-27
1.008
（1）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量 都近似为1 （书92） （2）如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对 质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数（A）（书92）
第一课时 原子结构
▪1、原子的构成
【卢瑟福α粒子散射实验】你能看到什么现象？
【卢瑟福α粒子散射实验】如何从微观角度解释？
▪结论：原子中存在带正电、质量大、体积小的微粒， 后称为原子核。 ▪如何证明原子核里存在质子和中子呢？
质子的发现
1914年，卢瑟福用阴极射线轰击氢，结果使氢原子的电子被打 掉了，变成了带正电的阳离子，卢瑟福推测这个带正电的阳离 子是正电荷的单元，并将其命名为质子（即氢离子）。1919年 卢瑟福用α粒子轰击N原子核时，发现同样可以轰击出质子，因 此他认为所有的原子核中都应该有质子。
中子的发现
有两个质子的氦应该是只有一个质子的氢的两倍重，但事实上 是四倍重。卢瑟福明白那只能意味着一件事，除了质子，原子 核内部还有别的东西，科学家寻找这个答案花了12年时间。查 德威克发现的是在原子核内与质子在一起的另一种粒子，它几 乎和质子一样重，却难以捉摸的多，因为它不带电荷。技术上 我们说它对电子中立的，因此取名为中子。
某阳离子R2+核外有18个电子，其质量数为42，该离子核内的中 子数是____________。
3、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子
M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成化合物
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第一节原子结构
第一课时
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
教学过程：
1、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的
熔合反应，分期分批地合成其他元素。
〖复习〗必修习的原子核外电子排布规律：
核外电子排布的尸般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次
排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电
子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒
数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如；当M层是最外层
时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
2、能层与能级
由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层
符号表示K、L、M、N、O、P、Q……
能量由低到高
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能层一二三四五六七……
符号K L M N O P Q……
最多电子数 2 8 18 32 50……
即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层K L M N
O ……
能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10
14 ……
各能层电子数 2 8 18 32
50 ……
（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
（2）任一能层，能级数=能层序数
（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……
的两倍
3、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
元素原子的电子排布：（1—36号）
氢H 1s1
……
钠Na 1s22s22p63s1
……
钾K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1
……
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
铬24Cr [Ar]3d54s1
铜29Cu [Ar]3d104s1
[练习]
1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布
氯：1s22s22p63s23p5
钪：1s22s22p63s23p63d14s2
溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2、写出1—36号元素的核外电子排布式。
3、写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg
回答下列问题：
在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的
有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；
L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的
有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高
的顺序排列：
（1）E K E N E L E M，（2）E3S E2S E4S E1S，（3）E3S E3d E2P E4f。
6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。
B元素原子核外L 层电子数比最外层多7个电子。
（1）A元素的元素符号是，B元素的原子结构示意图为
________________；
（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是__ _____ _。