网上练习(络合滴定法)
第七章：络合滴定法习题
络合滴定法一、填空题1. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al 3+。
应加入作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。
2. 以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。
3. EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。
4. EDTA滴定金属M时, 若∆pM'=±0.2, 则要求lg[c(M计)K'(MY)]大于_______, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。
5. 用EDTA滴定金属离子M,若浓度增大10倍,突越大小变化为______ 。
6. 用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知αY(N)>αY(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定 M 离子, 要求E t≤0.1%, ∆pM=±0.20, 则lgK(MY)-lgK(NY)应____。
7. 在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______。
8. 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。
9. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，已知lgK ZnY=16.5；在此条件下， lgK’ZnY为___________。
10. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7，则稳定常数lg K2=___ 不稳定常数lg K不(3)=__ __。
11. 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002 mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，今知lg K(PbY) = 18.0, lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0。
则化学计量点时pPb'=___ ___ 。
二．选择题1.EDTA的酸效应曲线是指---------------------------------------------------( )(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH 曲线2. 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0，13.0，14.0。
络合滴定 练习
络合滴定练习0703EDTA的酸效应曲线是指--------------------------------------------------------( )(A) Y(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lg Y(H)-pH 曲线0704若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数Y(H)表示---------------( )│H+H i Y(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[H i Y]) (D) ([Y]+∑[H i Y])/[Y]0708指出下列叙述中错误的结论--------------------------------------------------( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低0710已知lg K(ZnY)=16.5和pH 4 5 6 7lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求pM=0.2,E t=0.1%)滴定时最高允许酸度是-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈70712在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。
其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。
在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是-----------------------------------------------( )(A) 在化学计量点前pZn'相等(B) 在化学计量点时pZn'相等(C) 在化学计量点后pZn'相等(D) 在上述三种情况下pZn'都不相等0714在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA 滴定Zn2+至50%处时------------( )(A) pZn只与[NH3]有关(B) pZn只与c(Zn)有关(C) pZn只与lg K'(ZnY)有关(D) pZn与[NH3]和c(Zn)均有关0716EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.00718要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA与Zn2+的物质的量之比[n(Y):n(Zn)]为[已知pH4.0时lg K'(ZnY)=7.9]------ -----------------------------( )(A) 1:1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:10720用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。
第七章---络合滴定法-习题解答Word版
第七章 络合滴定法1． 填空：。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+•K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα 终点误差的大小由△p M′的大小决定，而误差的正负由△p M′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
2. 答；由于多数金属离子的配位数为四和六。
Cu 2＋、Zn 2＋、Cd 2＋、Ni 2＋等离子均能与NH 3形成络合物，络合速度慢，且络合比复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。
不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法判断滴定终点。
分析化学 络合滴定 习题
= 16.46 - 4.65 - 0.40 = 11.41
1 pCd′ = （pcCd,sp + lgK ′ ） = 1 (2.00 + 11.41) = 6.70 sp CdY 2 2
(2)EDTA滴 定 至 计量 点时： 1 ′ = （pcM，sp + lgK ′ ） pM sp MY 2
′ pH = 6.0，lgK ′ Cd-OX = pCd t = 5.5与 pCd sp 相 差 不 大 ，
α Hg = α Hg (CN ) + α Hg (OH ) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
3.若溶液的 若溶液的pH=11.00，游离 -的浓度 若溶液的 ，游离CN 的浓度0.010mol/L, 计算HgY络合物的条件形成常数。已知 络合物的条件形成常数。 计算 络合物的条件形成常数 已知:Hg2+-CN-络合 的逐级形成常数lgK1-lgK4分别为 分别为18.00，16.70，3.83 ， ， 的逐级形成常数 和2.98。 。
α Hg = α Hg(CN) + α Hg(OH) = 1033.55 + 1015.7 ≈ 1033.55
lgK ′ = lgK HgY - lgα Hg - lgα Y(H) HgY
络合滴定练习题
络合滴定练习题络合滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过测定络合物的沉淀或指示剂的颜色变化来确定溶液中某种物质的含量。
本文将为大家提供一些络合滴定的练习题，帮助大家巩固对络合滴定技术的理解和应用。
题目一：确定氯化钙溶液的浓度实验中，我们用EDTA盐酸钠(Na2EDTA)作为络合剂，titrant二乙酸（（NH4）2C2O4）作为指示剂，来确定氯化钙（CaCl2）溶液的浓度。
在一次试验中，我们取了100 mL的氯化钙溶液，加入少量指示剂后，开始滴定。
滴定的终点表现为指示剂从红色变为蓝色，此时消耗了37.8 mL的二乙酸。
试问氯化钙溶液的浓度是多少？解答一：由化学方程式可知，络合滴定反应为：Ca2+ + 2EDTA4- → CaEDTA2-根据滴定的化学计量比，1 mol的CaCl2需要1 mol的EDTA，因此可以得到滴定方程：C1V1 = C2V2其中，C1为氯化钙溶液的浓度，V1为氯化钙溶液的体积，C2为二乙酸溶液的浓度，V2为二乙酸溶液的体积。
将已知条件代入方程，可得：C1 × 100 mL = 0.1 mol/L × 37.8 mLC1 = 0.0378 mol/L所以氯化钙溶液的浓度为0.0378 mol/L。
题目二：测定镍离子的含量在镍的分析测定中，我们通常可以使用二乙酸作为指示剂，以EDTA溶液作为滴定试剂。
假设我们取了25 mL的镍离子溶液，并加入了适量的指示剂后开始滴定，滴定至颜色从橙红色变为绯红色时，消耗了15.6 mL的EDTA溶液。
试问镍离子溶液的浓度是多少？解答二：根据滴定的化学方程式：Ni2+ + EDTA4- → NiEDTA2-根据滴定的化学计量比，1 mol的Ni2+需要1 mol的EDTA，在滴定中可以得到滴定方程：C1V1 = C2V2其中，C1为镍离子溶液的浓度，V1为镍离子溶液的体积，C2为EDTA溶液的浓度，V2为EDTA溶液的体积。
分析化学习题络合滴定法PPT课件
= 1+1018.00×10-2.00+1034.70 ×(10-2.00)2 +1038.53 ×(10-2.00)3+ 1041.51 ×(10-2.00)4 = 1033.55
lgKMgY = 8.7 - 0.45 = 8.25
pMgsp = 1/2(lgKMgY + pcMg,sp )
= 1/2（2.00 + 8.25）= 5.13
ΔpMg = pMgt - pMgsp= 4.1 - 5.13= -1.03
Et
=
10ΔpMg - 10-ΔpMg cM.sp K MgY
αHg = αHg(CN) + αHg(OH) = 1033.55 + 1015.7 1033.55
lgKHgY = lgK HgY - lgαHg - lgαY(H)
= 21.80 - 33.55 - 0.07 = -11.82 KHgY = 10-11.82
4.铬蓝黑R的酸解离常数Ka1=10-7.3，Ka2=10-13.5,它 与镁络合物的形成常数KMgIn=107.6。⑴计算pH=10.0时 的pMgt；⑵以0.02000mol/L EDTA滴定2.0×10-2 mol/L Mg2+，计算终点误差；⑶与书中6-9的结果相比，选择 那种指示剂更合适？
[Hg2+ ] = [Hg] = α Hg(I)
c Hg,sp α Hg(I)
=
0.010 1022.04
=
10-24.04 (mol/L)
络合滴定法word版
第三章络合滴定法习题1. 从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸 K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮β1=1.86×10 8 β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTA pK不稳=15.4试按总稳定常数（lgK稳）从大到小，把它们排列起来。
解：Cu-柠檬酸 lgK稳= pK不稳=14.2Cu-乙酰丙酮 lgK稳=lgβ=16.34Cu-乙二胺 lgK稳=lg(K1 K2)=19.99Cu-磺基水杨酸 lgK稳=lgβ2=16.45Cu-酒石酸 lgK稳= lgK1+lgK2+lgK3+lgK4=6.5Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTP lgK稳=pK不稳=15.4∴按总稳定常数（lgK稳）从大到小，它们的排列顺序是:2. 在pH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L-1，游离C2O42-浓度为0.10 mol·L-1。
计算Cu2+的αCu2+。
已知Cu（Ⅱ）-C2O42 -络合物的lgβ1=4.5，lg β2 =8.9；Cu（Ⅱ）-OH-络合物的lgβ1=6.0αCu(NH3) = 1+β1[NH3] ＋β2 [NH3]2＋…＋βn [NH3]n＝109.36αCu(C2O42-) = 1+β1[C2O42-] +β2[C2O42-]2= 1+104.5×0.1 + 108.9×0.12 ＝106.9αCu(OH-) = 1+β1[OH-] ＝1+106×10-4.74＝ 101.26αCu＝109.36 +106.9 +101.26 ＝109.363. 络黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，计算在pH=10.0时的lgK`MgIn值。
络合滴定法习题
一、选择题1、金属离子与已二胺四乙酸的配位比为（ ）A 1：2B 2：1C 1：1D 2：22、测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为：（ ）A 、EDTA 滴定法B 、酸碱滴定法C 、氧化还原滴定法D 、沉淀滴定法3、EDTA 滴定法测定Ca 2+、Mg 2＋离子，为了消除水中Cu+、Zn 2+的干扰，可选用的掩蔽剂为： （ ） A 、KCN ; B 、三乙醇胺 ；C 、盐酸羟胺;D 、 NaS4、在Ca ,Mg 的混合液中，用EDTA 法测定Ca 要消除Mg 的干扰，宜用：（ ）A 、控制酸度法B 、配位掩蔽法C 、氧化还原掩蔽法D 、沉淀掩蔽法5、某溶液主要含Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+、Al 3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA 滴定,用铬黑T 为指示剂,则测出的是( )A 、Mg 2+B 、Ca 2+C 、Ca 2+．、Mg 2+D 、Fe 3+ 、Al 3+6、在EDTA 配位滴定中，下列有关EDTA 酸效应的叙述，何者是正确的？ （ ）A 、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B 、酸效应系数愈小，配合物愈稳定；C 、反应的pH 愈大，EDTA 酸效应系数愈大；D 、EDTA 的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM 突跃范围愈宽。
7、、金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ ）A ．cK a ≥10-8B ．610'≥MY cKC ．610≥MYcK D ．610g 1≥MY cK 8、用EBT(铬黑T)做指示剂滴定时，溶液的酸度用（ ）控制 A ．HNO 3 B ．HCl C ．HAc-NaAc 缓冲溶液 D ．NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液9、下列表达式正确的是（ ）''[][][][]A. B. C. D. [][][][][]MY MY MY MY MY M Y c MY MY M Y K K K K c c M Y M Y MY ==== 10、用EDTA 滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe 3+和Al 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ ） A ．控制溶液的pH B ．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe 3+和Al 3+C ．加入沉淀沉淀Fe 3+和Al 3+D ．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽 11、配位滴定中使用的指示剂是（ ）A.吸附指示剂B.金属指示剂C.自身指示剂D.酸碱指示剂12、铝盐药物常用配位滴定法，即加入过量EDTA,加热煮沸片刻，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式属于（ ）A 、直接滴定法B 、置换滴定法C 、返滴定法，D 、间接滴定法13、αM(L) = 1表示（ ）A 、M 和L 没有副反应B 、M 和L 副反应很严重C 、副反应较小D 、［M ］＝［L ］14、EDTA 为滴定剂，EBT 为指示剂，不会出现封闭现象的离子为（ ）A、Fe3+B、Al3+C、Cu2+D、Mg2+15、下列描述正确的是（）A、XO（二甲酚橙）指示剂只适用于pH>6时使用B、XO指示剂既使用酸性溶液也适于碱性溶液C、EBT（铬黑T）指示剂只适用于酸性溶液D、EBT指示剂适用于弱碱性溶液16、EDTA测定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用（）A、加入NaOHB、加抗环血酸C、加三乙醇胺D、加KCN二、填空题1、在含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+，加入三乙醇胺的作用是，控制pH=12（加入NaOH）的作用是,2、水中离子含量是计算硬度的主要指标，水的硬度包括和暂时硬度，由HCO3-引起的硬度称为，由SO42-引起的硬度称为。
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第五章：络合滴定法一、选择题1．已知Ag+ -S2O32- 络合物的lgβ1～lgβ3分别是9.0, 13.0, 14.0，以下不正确的是（）C A．lg k1 = 9.0 B．lg k3 = 1.0C．lg k(1) 不= -9.0 D．lg k(1) 不= -1.02. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般是（）：AA．1：1；B．1：2；C．1：4；D．1：63．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）CA．2；B．4；C．6；D．84. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）BA．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2、…MLn，下列关系式中正确的是（）D A．[MLn]=[M][L]n；B．[MLn]=Kn[M][L]n；C．[MLn]= βn [M] n [L]；D．[MLn]= βn [M][L]n6．在pH=4.5的水溶液中（参见教材EDTA分布图），EDTA存在的主要形式是（）B A．H6Y；B．H2Y；C．HY D．Y7．下列几种说法正确的是（）ADA．EDTA与无色的金属离子生成无色的螯合物；B．EDTA与有色的金属离子生成无色的螯合物；C．EDTA与有色的金属离子生成有色的螯合物；D．EDTA与有色的金属离子生成颜色更深的螯合物8．采用EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是（）A A．可在大量Mg2+ 存在下滴定Ca2+；B．可在大量Ca2+ 存在下滴定Mg2+；C．滴定Cu2+ 时，Zn2+、Cd 2+ 等不干扰；D．滴定Ni2+ 时，Mn2+ 等不干扰9. 以汞量法测定Cl -，在计量点时，溶液中主要存在形式是（）CA HgCl42- B. HgCl + C. HgCl2 D. Hg2Cl210. 在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（）BA．酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；B．酸效应系数小，络合物的稳定性愈大；C．pH值愈大，酸效应系数愈大；D．酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
11 指出下列叙述中错误的结论为( ) DA．酸效应使络合物的稳定性降低；B．水解效应使络合物的稳定性降低；C．络合效应使络合物的稳定性降低；D．各种副反应均使络合物的稳定性降低。
12. EDTA的酸效应曲线是指（）DA．αY(H) - pH曲线；B．pM-pH曲线；C．lg K'MY - pH曲线；D．lgαY(H)- pH曲线。
13．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM (L) =1表示( ) AD A．M与L没有副反应；B．M与L的副反应相当严重；C．M的副反应较小；D．[M']=[M]14. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）DA．游离指示剂的颜色；B．EDTA - 金属离子络合物的颜色；C．指示剂- 金属离子络合物的颜色；D．上述A和B的混合颜色。
15. 以下表述正确的是（）DA．二甲酚橙只适于pH > 6 时使用；B．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液；C．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液；D．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液。
16. Fe 3+、Al 3+ 对铬黑T有（）DA．僵化作用；B．氧化作用；C．沉淀作用；D．封闭作用17. 下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定（）CA．甲基橙、二苯胺磺酸钠、NH4Fe (SO4)2；B．酚酞、钙指示剂、淀粉；C．二甲酚橙、铬黑T、K-B 指示剂；D．甲基红、K2Cr2O7、PAN。
18．EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是（）A、CA．若C M一定，lg K' MY越大，则滴定突跃越大；B．若C M一定，lg K' MY越小，则滴定突跃越大；C．若lg K' MY一定，C M 越大，则滴定突跃越大；D．若lg K' MY一定，C M 越小，则滴定突跃越大；19．用含有少量Cu2+ 的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH = 10.0滴定试样中Ca2+ 的含量。
问对测定结果的影响是（）CA．偏高；B．偏低C．基本上无影响20. 用含有少量Ca2+、Mg2+ 离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH = 5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。
最后在pH = 10.0，用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+ 的含量。
问对测定结果的影响是（）AA．偏高；B．偏低C．无影响21在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求（）CA. pH = p K'MY；B. K'MY <K'MIn；C. lg K MY - lg K NY >6；D. NIn与HIn颜色应有明显差别.22. 在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+ 时，若在pH = 5 - 6时以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA，最合适的金属标准溶液应该是（）BA．Mg2+；B．Zn2+；C．Ag+；D．Bi3+；23．在pH为10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01 mol/L EDTA滴定同浓度Zn2+ 溶液两份。
其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3；另一份含有0.5 mol/L游离NH3。
上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是（）AA．在计量点前pZn' 相等；B．在计量点时pZn' 相等；C．在计量点后pZn' 相等；24．在pH为10.0的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+ 至50% 处，以下关系正确是（）CA．pZn' 只与[NH3] 有关；B．pZn' 只与lg K'ZnY有关；C．pZn' 只与Zn2+的总浓度有关；D．pZn' 与以上三者均有关25. 在的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+ 至50% 处时，以下关系正确是（）D A．pZn 只与[NH3] 有关；B．pZn 只与lg K'ZnY有关；C．pZn 只与Zn2+的总浓度有关；D．pZn 与[NH3]和Zn2+的总浓度均有关；26．在pH =5.0时，以0.0200mol/L EDTA滴定50.0mL 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mL EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是：DA. pCu' = lg K'CuYB. pCu' = -p K'CuYC. lg [Cu2+] = p K'CuY D 前面三种说法都正确；26．在pH =5.0时，以0.0200 mol/L EDTA滴定50.0mL 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0mL EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（）AA. lg [Cu2+] = p K'CuYB. pCu = -lg K'CuYC. lg [Cu2+] = lg K'CuY D pCu = p K'CuY；27．于50.00mL 0.02mol/L Ca2+ 溶液中，准确加入0.0200mol/L EDTA 溶液50.00mL，当溶液pH=12.0时，溶液中游离Ca2+离子的浓度(mol/L) 为（已知；lg K CuY=10.69, pH=12.0时, lgαY(H) =0.01）(C）A. 9.14×10-7B. 2.78×10-7C. 4.57×10-7D. 4.57×10-628．0.200mol/L EDTA和0.100 mol/L Mg(NO3)2溶液等体积混合，当溶液pH=10.0时，溶液中末络合的Mg2+ 离子的浓度(mol/L) 为（C）(已知；lg K MgY=8.7, pH=10.0时, lgαY(H)=0.45）A. 1.12×10-7B. 2.8×10-10C. 5.6×10-9D. 5.6×10-1129．已知lg K ZnY=16.5 和下表数据pH 4 5 6 7lgαY(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mo/L Zn2+ 溶液，则滴定时最高允许酸度是（）ＡA．pH≈4；B．pH≈5；C．pH≈6 D．pH≈730．以1.0×10-3 mol/L络合剂滴定1.0×10-3 mol/L金属离子M n+，根据下表pH与lgαL(H)的数值（设络合物ML的稳定常数K ML =10 14.0）pH 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0lgαL(H)14.0 10.0 5.5 3.0 0.5指出采用金属指示剂可以准确滴定M n+ 的值是（）BA．pH = 2.0；B．pH = 8.0 ～10.0；C．pH = 6.0 D．pH = 4.0 ～6.031．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+ 含量时，为了消除Ca2+、Mg2+ 的干扰，最简便的方法是（）BA．沉淀分离法；B．控制酸度法；C．络合掩蔽法；D．溶剂萃取法31．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）DA．加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+；B．加抗坏血酸将Fe3+ 还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+；C．采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+；D．在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+；32．在络合滴定中有时采用辅助络合剂，其主要作用是（）BA．控制溶液的酸度；B．将被测离子保持在溶液中；C．作指示剂；D．掩蔽干扰离子；33．某溶液含Ca2+、Mg2+和少量Fe3+和Al3+，今加入三乙醇胺，调到pH=10.0，以铬黑T 为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（）CA．Mg2+ 含量；B．Ca2+ 含量；C．Ca2+、Mg2+总量；D．Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量34．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+ 和大量F- 等离子的溶液，已知：lg K AlY=16.3, lg K ZnY=16.5, lg K MgY=8.7, lgαY(H)= 6.5，则测定的是（）D A．Al3+、Zn2+、Mg2+ 总量；B．Zn2+、Mg2+ 总量；C．Mg2+ 的总量；D．Zn2+总量35．用EDTA溶液滴定Pb2+ 时，要求溶液的pH≈5，用以调节酸度的缓冲溶液应选：C A．NH3 - NH4Cl缓冲溶液；B．HAc - NaAc缓冲溶液；C．六次甲基四胺缓冲溶液；D．一氯乙酸缓冲液。