化学实验报告
树脂柱中，保持流经树脂的流速为 6—7ml/min,液面高出树脂 1—
1.5cm 左右，所得即为软水，取两支试管，编号为 1、2，分别取 3ml
的软水和自来水，分别加入 2ml 肥皂水，振荡。
实验现象： 现象一:
1、蒸馏水试管无沉淀，无变化。 2、暂时硬水试管无沉淀，无变化。3、永久硬水试管里有絮 状白色沉淀。
上面配合动作，在转动时，中指及食指轻向左扣住。 6、滴定前“初读”零点，滴定时பைடு நூலகம்应太快，每秒 3-4 滴为宜。滴定 至终点后，“终读”也至少读两次。 实验现象：在装有酸的锥形瓶中加入酚酞（两滴），再逐步滴入碱溶 液（NaOH）锥形瓶溶液逐步变为粉红色。
实验二：碱式滴定管的使用
实验目的：方法相同，只是测试相反（酸式滴定管的使用）。
实验过程: 1）拔下电路插头，接上复合电极； 2)把选择开关旋钮调到 pH 档； 3)调节温度补偿旋钮白线对准溶液温度值； 4)斜率调节旋钮顺时针旋到底； 5)把清洗过的电极插入 pH 缓冲液中；(分别为 PH=4.00 PH=6.86) 6)调节定位调节旋钮，使仪器读数与该缓冲溶液当时温度下的 pH 值 相一致 测定溶液 pH 值： （1）先用蒸馏水清洗电极，再用被测溶液清洗一次。 （2）用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，把电极浸入被测溶液中，读 出其 pH 值。（分别测定相应的溶液：寝室自来水、实验室自来水、 水池水、长江水、蒸馏水）
实验四：测定土壤阴阳离子交换容量
实验目的： 1. 深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。 2. 掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。 实验仪器及试剂： （1）离心机、离心管：100 mL 、锥形瓶：100 mL 、量筒：50 mL 、 移液管：10 mL 、25 mL 、碱式滴定管：25 mL 试剂： （1）氯化钡溶液：称取 60 g 氯化钡（BaCl2·2H2O）溶于水中，转 移至 500 mL 容量瓶中，用水定容。 （2）0.1%酚酞指示剂（W∕V）：称取 0.1 g 酚酞溶于 100 mL 醇中。 （3）硫酸溶液（0.1 mol/L）：移取 5.36 mL 浓硫酸至 1000 mL 容量 瓶中，用水稀释至刻度。 （4）标准氢氧化钠溶液（≈0.1 mol/L）：称取 2 g 氢氧化钠溶解于 500 mL 煮沸后冷却的蒸馏水中。其浓度需要标定
现象二
1、煮沸试管无明显现象 2、加入石灰水的试管变浑浊
现象三 附表二
1、加热不能除去 CaSO4,无变化，滴入 NaCO3 后变浑浊。 2、软水试管泡沫较多。 3、肥皂水试管有絮状沉淀产生。
实验方程式： 2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL
2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O CaSO4+NaCO3=CaCO3+NaSO4 附表三
拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位，向右挤推乳胶管，溶液以
空隙中流出。停止时先松开拇指和食指，最后松开无名指和小指。
5、读数：从零刻度开始读，读数时视线与液体凹液面平行。
6、滴定：将准备好的滴定管放在滴定管架伸入烧杯 1cm。左手滴，
右手摇，至颜色变化。
实验现象：在装有碱的锥形瓶中加入甲基橙（两滴），再逐步滴入酸
实验步骤： 1.取 4 只 100 mL 离心管，分别称出其重量（准确至 0.0001 g,下同）。 在其中 2 只加入 1.0 g 污灌区表层风干土壤样品，其余 2 只加入 1.0 g 深层风干土壤样品，并作标记。向各管中加入 20 mL 氯化钡溶液， 用玻棒搅拌 4 min 后，以 3000r/min 转速离心至下层土样紧实为止。 弃去上清液，再加 20 mL 氯化钡溶液，重复上述操作。在各离心管内 加 20 mL 蒸馏水，用玻棒搅拌 1 min 后，离心沉降，弃去上清液。称 出离心管连同土样的重量。移取 25.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各 离心管中，搅拌 10 min 后，放置 20 min，离心沉降，将上清液分别 倒入 4 只试管中。再从各试管中分别移取 10.00 mL 上清液至 4 只 100 mL 锥形瓶中。同时，分别移取 10.00 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外 2 只锥形瓶中。在这 6 只锥形瓶中分别加入 10 mL 蒸馏水、1 滴酚酞 指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。 实验数据： CEC ——土壤阳离子交换量，cmol/kg； A ——滴定 0.1 mol/L 硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； B ——滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL； G ——离心管连同土样的重量，g; W ——空离心管的重量；g； W0——称取的土样重，g； N ——标准氢氧化钠溶液的浓度，mol/L。 实验原理：
溶液（HCL）锥形瓶溶液逐步变为橙色。
实验结果：
酸滴碱（甲 基橙）
初读
HCL
0.00
始读
10.50
碱滴酸（酚 酞）
初读
NaOH 0.00
始读
10.00
NaOH 0.00
9.10
HCL
0.00
10.50
附表一
实验三：软水硬化
实验目的： 1).掌握硬水的概念，了解硬水对生产、生活的危害。 2).认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理而常备的方法 实验仪器：试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉。 实验药品:蒸馏水、硬水、（含有 CaCHco3）2 的水、含有 CaSO4 的水， 肥皂水。 实验步骤：
实验药品：NaOH、甲基橙、蒸馏水、Hcl
1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装 水至 0 刻度以上，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴， 观察是否有水流下残悬在管口，如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃 珠，在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖 嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。 2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手 拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。用碱润洗，倾斜滴定 管，将其余的水从管口倒出，重复 3 次。 3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端是否有气泡，如 玻璃珠下有气泡，则用左手食指将乳胶管向上弯曲，滴定管倾斜，用 左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处，使溶液从管尖喷出而带出气泡。 一边挤推胶管一边把胶管放直，再松开手指。 4、加液：将碱管架在滴定管左侧右手小指和无名指夹住细嘴玻璃管。
25℃
3.98
8.21
蒸馏水
25℃
3.98
7.09
附表四
实验六：淤泥综合作用处理含 Cr（VI）废水
知识目标 ⒈了解含 Cr6+废水的来源及其性质。 ⒉了解淤泥的组成及其特点。 ⒊掌握淤泥处理含 Cr6+废水的基本原理。 ⒋明确朗伯—比尔定律原理。 能力目标 能力目标正确使用分光度计。 能够将朗伯—比尔定律原理用于本实验结果评价。 任务准备 试剂 （1+1）硫酸：将等体积的浓硫酸和去离子水混合。
四川化工职业技术学院
化 学 实 验 报 告
课题名称： 环境友好化学 院 （系）： 制药与环境工程技术 专业班 级： 环境监测与治理技术 1432班 学生姓名： 陈强 学 号： 46
化学实验报告
实验一：酸式滴定管的使用
实验药品：NaOH、酚酞、蒸馏水、Hcl
实验目的： 1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。 2）练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较。 3）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化，初始掌握酸试剂的选择 方法。 实验步骤：1、检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如不合要 求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽，涂上少量凡士林。 2、查漏：关闭塞用水充满至 0 刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上， 静置 2 分钟，是否有水滴渗出，刻度线是否下降，重复一次。 3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次 （10、5、5）除去残留在壁管和下端管尖的水，以防装入滴定液被水 稀释。 4 排气泡：滴定液装入滴定管至 0 刻度以上，若尖端有气泡，转动活 塞，使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至 0 刻度处，既可进 行滴定。 5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出， 拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名 指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在
土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离 子（Ba2+）等价交换。由于在反应中存在交换平衡，交换反应实际上 不能进行完全。当增大溶液中交换剂的浓度、增加交换次数时，可使 交换反应趋于完全。交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换反应 的进行程度也有影响再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的 Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能 力很强，使交换反应基本趋于完全。这样通过测定交换反应前后硫酸 含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。 用不同方法测得的阳离子交换量的数值差异较大，在报告及结果应用 时应注明方法。
实验结束：
（1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干；
（2）套上复合电极套，套内应放少量补充液；
（3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进入，影响测量准确
性；
（4）关机。
实验数据:
试剂
温度（室温）
PH
PH 值
实验室自来水
25℃
3.98
7.53
水池 1
25℃
3.98
7.68
水池 2
25℃
3.98
7.50
长江水
力振荡。
(3) 永久硬水的软化：在 1 支试管里加 CaSO4 溶液 3ml 作为永久硬水，
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告范例（通用15篇）
化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
探究实验报告册化学(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。
3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。
4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。
二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。
（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。
（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。
3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。
（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。
4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。
（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。
（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。
5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。
（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。
（3）记录溶解度。
6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。
（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。
7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。
（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。
8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。
（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。
9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
化学实验报告格式(共6篇)
篇一：大学化学实验报告格式大学化学实验报告班级：学号：姓名：资环学院实验报告一、实验名称：二、实验目的：三、实验原理：四、实验内容五、实验结果及问题讨论篇二：化学实验报告(空白模板)化学实验报告篇三：浙江大学化学实验报告模板实验报告课程名称：指导老师：成绩：实验名称：实验类型：同组学生姓名：一、实验目的和要求（必填）三、主要仪器设备（必填）五、实验数据记录和处理七、讨论、心得一、实验目的和要求二、实验内容和原理三、主要仪器设备二、实验内容和原理（必填）四、操作方法和实验步骤六、实验结果与分析（必填）p.2实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线p.3实验名称：_ __________________姓名：学号：装订线实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线实验名称：_ __________________姓名：学号：四、操作方法和实验步骤装订线篇四：无机化学实验报告格式无机化学实验报告格式无机化学实验一般都被设置成大学一年级的课程，对于新入大学的学生，要想完成一份满意的实验报告真是有一定的难度，另外由于所涉及的实验的性质不同，用相同的格式来完成实验报告，往往不能简单明了的阐述实验内容及实验中所获得的信息和个人的收获。
本人根据多年对无机化学实验的接触，对无机化学实验报告的写法提出以下经验，仅供参考，请有心的朋友提出更多的意见，我们可以共同讨论，让学生在相同的时间内，收获更多的东西。
无机化学实验报告可以按两种格式完成。
第一类是课堂上能得到一些实验数据的，然后要利用这些数据进行计算，并需要计算误差的，其格式如下：一、实验目的1、2、3、……二、实验原理一般按照老师上课总结的写出主要要点即可，但是所涉及到的原理不能缺少； 1、2、3、……三、实验仪器药品四、实验步骤1、2、3、……五、实验结果与讨论1、包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；2、将理论值和实验值对比，计算误差，然后对实验过程中的不足或误差产生的原因、以后实验的改进措施或设想等进行总结。
大学化学实验报告（通用4篇）
大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。
大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。
提纯化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：氯化钠的提纯实验目的：1. 了解氯化钠的提纯方法及其原理。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 通过实验，加深对化学原理的理解。
实验原理：氯化钠提纯的原理是利用氯化钠和杂质的溶解度差异，通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将氯化钠从粗盐中分离出来。
实验用品：1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯、滤纸、药匙、托盘天平、量筒。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水。
实验步骤：1. 溶解：1. 称取约5g粗盐，放入烧杯中。
2. 用量筒量取约50mL蒸馏水，倒入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
4. 观察溶液是否浑浊，若浑浊，则继续搅拌直至溶液澄清。
2. 过滤：1. 将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中，并用少量蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2. 将溶液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
3. 观察滤液是否澄清，若澄清，则过滤成功。
4. 若滤液仍浑浊，则重复过滤步骤。
3. 蒸发：1. 将澄清滤液倒入蒸发皿中。
2. 将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热。
3. 用玻璃棒不断搅拌，直至溶液中出现较多固体时停止加热。
4. 待蒸发皿中的固体冷却后，用药匙取出。
4. 结晶：1. 将蒸发皿中的固体放入干燥的容器中。
2. 在干燥容器中放置一段时间，让固体自然结晶。
3. 取出结晶后的氯化钠，用托盘天平称量。
实验现象：1. 粗盐溶解后，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液澄清，滤纸上残留少量固体。
3. 蒸发过程中，溶液逐渐浓缩，蒸发皿中出现固体。
4. 结晶过程中，固体逐渐增多，形成晶体。
实验结果：1. 称量得到的氯化钠质量为4.5g。
2. 与原粗盐质量相比，提纯后的氯化钠质量提高了10%。
实验分析：1. 本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功将氯化钠从粗盐中分离出来。
2. 实验过程中，溶液澄清，滤液无杂质，说明过滤操作成功。
3. 蒸发过程中，固体逐渐增多，说明氯化钠在溶液中的溶解度较小。
化学实验报告（精选3篇）
化学实验报告（精选3篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
化学离子鉴别实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解和掌握常见化学离子的性质和特征。
2. 学习运用不同的化学试剂和方法对溶液中的离子进行鉴别。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理本实验通过一系列化学反应，根据不同离子的特性，利用相应的试剂和现象来鉴别溶液中的离子。
具体原理如下：1. 碳酸根离子（CO₃²⁻）：与稀盐酸反应生成二氧化碳气体和水。
2. 氯离子（Cl⁻）：与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
3. 硫酸根离子（SO₄²⁻）：与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡。
4. 银离子（Ag⁺）：与氯离子反应生成白色沉淀氯化银。
5. 氢离子（H⁺）：与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红。
6. 氢氧根离子（OH⁻）：与酸碱指示剂反应，使无色酚酞变红。
7. 铁离子（Fe³⁺）：溶液呈淡黄色，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。
三、实验材料1. 试剂：稀盐酸、硝酸银、稀硝酸、硝酸钡、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠、酚酞、氯化钠、铁钉等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、镊子等。
四、实验步骤1. 碳酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸。
- 观察是否有气泡产生。
- 若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸根离子。
- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。
- 滴加硝酸银溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有氯离子。
3. 硫酸根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸酸化。
- 滴加硝酸钡溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子。
4. 银离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化。
- 滴加氯化钠溶液。
- 观察是否有白色沉淀生成。
- 若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有银离子。
5. 氢离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂。
- 观察石蕊试液是否变红。
- 若变红，则说明溶液中含有氢离子。
6. 氢氧根离子的鉴别：- 取少量待测溶液于试管中，加入无色酚酞试剂。
化学实验报告的格式【5篇】
化学实验报告的格式【5篇】化学实验报告的通用格式(通用5篇)化学实验报告的通用格式篇11：实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
2：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4：实验步骤：5：实验数据记录和处理。
6：问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇21、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受(利弊分析)化学实验报告的通用格式篇31）:实验目的，专门写实验到达的要求和任务来实现。
（例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反响）2）:实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源根底上做在那里，你总结就行了。
（您可以使用上述反响式）3）:实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。
（如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。
）4）:实验步骤:实验书籍有（即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观看的现象5）的反响）:实验数据记录和处理。
6）:分析与讨论化学实验报告的通用格式篇41:实验目的，具体写该次实验要到达的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告的通用格式篇51、实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气2、实验原理3、实验用品试剂仪器4、实验装置图5、操作步骤6、注意事项7、数据记录与处理8、结果讨论9、实验感受（利弊分析）。