(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总.docx

陌生氧化还原反应化学方程式书写

1、将

酸 化 -1

20mL 0.5mol L · ） 中 ， 溶 液

-1

K 2SO 3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L · KMnO 4 溶液（硫酸恰 好 褪 为 无 色 。 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：

。

2、已知 CO 是工业上常用的还原剂， 500℃时， 11.2 L （标准状况） SO 在催化剂作

2

用下与 CO 发生化学反应。 若有 2×6.02 ×1023

个电子转移时， 写出该反应的化学方程 式 。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1mol 碘化钠完全反应转移

6mol

电子，反应化学方程式为

。

4、氮气的实验室制法是用氯化铵

(NH Cl) 与亚硝酸钠 (NaNO )反应，同时生成氯化

4

2

钠 和

水.

写

出

该

反

应

的 化 学

方

程

式：

。

5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式： 3 －＋ 4H ＋ ＋3e -→ ＋ ，

4、 3、2 、 2

NO NO 2

KMnO 2

4

3

四种物质中

2H O Na CO Cu O Fe (SO ) 的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（ 1 ） 写 出 并 配 平 该 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程

式： 。

（2）反应中硝酸体现了

、

性质。

（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（ 4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

________________ _

。

6、根据下列框图回答问题 （答题时，方程式中的 M 、E 用所对应的元素符号表示） ：

（1）写出 M 溶于稀 H 2 4 和

2 O 2 混合液的离子方程 SO

H 式：

。

（2）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化 过程相关的离子方程 式：、。

（3）写出 Cl 2 将 Z 氧化为 24 的离子方程式：

。

K EO

7、K 2 FeO 4 也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。

（1）① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应

是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制

高铁酸钾，其反应的离子方程式为：

。

（2） 已知 K 24

溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生

24

)3

FeO

Fe (SO

的离子方程式 。

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多

50%的电能，

已知该电池的总反应是： ，则负极的电极

反应是

。

8、污水及自来水处理的方法有很多

（ 1）碱性环境下， Cl 2 可将水中的 CN -转化为两种无毒的气体，离子方程式

为：

。

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO 4

溶液，然后调节溶液的 PH ，

使生成的 Cr 3+转化为 Cr(OH) 3，写出第一步对应的离子方程式

。

（3）含 CN -的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂

TiO 2 作用下用 NaClO 将

CN -氧化成 CNO -。CNO -在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N 2 和 CO 2。试

写出上述两步反应的离子方程式：

。

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性

KI 淀粉溶液

反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程 式 。

（5）二氧化氯（ ClO 2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织 (WHO) 列

为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（ NaClO 3）和硫酸酸化的 H 2 O 2 反应生成 ClO 2。请写出该反应的离

子方程式

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应

的离子方程式 。

2

(H2C2O4 )，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、 CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②控制水浴温度在 60～80℃之间的目的是。

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。

③A 装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）

① 60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有

白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。

答案：

1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn 2++5SO42-+3H2O

2.SO2+2CO=S↓ +2CO2（500℃、催化剂）

3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO 3+6NaCl+3H 2O

4.NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+2H 2 O+N2↑

5.（1）14H++2NO3-＋3Cu2O=6Cu2+＋2NO↑＋ 7H2O

（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2生成

6. ⑴Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

⑵ 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

⑶10OH- + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 6Cl- + 8H2O

7．（ 1）① 2H++2e—=H2↑ ② 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-

+5H2O （2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑ +10H2O