(完整word版)高中化学工业制法
高中化学与工业生产有关的化学方程式
1.工业制硫酸
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2 == 2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20 == H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2.工业制硝酸
4NH3+5O2== 4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO+O2 == 2NO2
3NO2+O2 == 2HNO3+NO
3.工业制盐酸
H2+Cl2 == 2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4.工业制烧碱（氯碱工业）
2NaCl+2H2O == H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5.工业制取粉精
2Ca(OH)2+2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6.工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
1）NH3+H2O+CO2 == NH4HCO3
2）NH4HCO3+NaCl == NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
3）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
7.工业制金属铝
2Al2O3 == 4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6
8.工业制硅
利用反应 SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：
Si+2Cl2 == SiCl4（400 ℃～500 ℃）
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：
SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）
生石灰（高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2↑
玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑
CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑
10.高炉炼铁
Fe2O3+3C == 2Fe+3CO[也可以生成CO2]
11.工业制取水煤气
C+H2O == CO+H2
12.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜
阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
13.工业制氨气
3H2+N2 == 2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
江苏高中信息技术学业水平测试(2014分项练习)《Word文字编辑操作2》
考生：王志烨，试卷：《Word文字编辑操作2》考试答题数据 操作题，每题10分，10题共100分 【第1题】 打开“z:\781\”文件夹中的文件“巷子里的阳光.doc”进行以下操作并保存。 (1) 将正文中的“sun”替换为“太阳”； (2) 将标题设置为“三号”，颜色设为“深红”，并将正文设置为“首行缩进2.5个字符”，行距设为“固定值20磅”； (3) 在正文第7段后插入艺术字“巷子里的阳光”，选择“第3行第3列”的式样； (4) 在文档末尾处插入剪贴画“建筑”类别中的“建筑物”，将剪贴画的版式设为“紧密型”； (5) 将文档的纸型设置为“16开”，方向为“横向”； (6) 在文档页脚处插入页码，对齐方式为内侧，页码格式为“一、二、三……”； (7) 保存文档并关闭应用程序。 操作题评分如下： 错误，将正文中的“sun”替换为“太阳” 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，标题设置为“三号” 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将正文设置为“首行缩进2.5个字符” 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，行距设为“固定值20磅” 不正确 (得分： 0.0 分) 没有插入艺术字 错误，在文档末尾处插入剪贴画“建筑”类别中的“建筑物”，将剪贴画的版式设为“紧密型”；不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将文档的纸型设置为“16开” 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将文档方向设置为“横向” 不正确 (得分： 0.0 分) 没有插入页码 没有插入页码 错误，标题颜色设为“深红” 不正确 (得分： 0.0 分) 本题得分：0.00 分 【第2题】
打开文件“z:\97\guxiang.doc”,进行以下操作并保存。 (1)将文章标题字体设为黑体，字号为二号，颜色为红色，居中对齐； (2)将正文各段首行缩进2个字符，行间距为固定值23磅； (3)在正文第一段后插入图片“z:\97\qiutian.jpg”； (4)页面设置中纸型为A4,上下左右页边距均设为2.5cm； (5)在页脚中插入页码，并居中。 操作题评分如下： 错误，将文章标题字体设为黑体不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将文章标题字号为二号不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将文章标题字体颜色为红色不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将文章标题居中对齐不正确 (得分： 0.0 分) 错误，将正文各段首行缩进2个字符不正确 (得分： 0.0 分) 错误，行间距为固定值23磅不正确 (得分： 0.0 分) 错误，在正文第一段后插入图片“z:\97\qiutian.jpg” 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，页面设置中纸型为A4 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，上页边距设为2.5cm 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，右页边距设为2.5cm 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，上页边距设为2.5cm 不正确 (得分： 0.0 分) 错误，下页边距设为2.5cm 不正确 (得分： 0.0 分) 没有插入页码 本题得分：0.00 分 【第3题】 打开文件“z:\849\低氧健身.doc”，按要求完成以下操作并保存。 (1) 给本文加上标题“低氧健身”，并将标题设置为居中，红色，加粗； (2) 将正文最后一段的行距设置为1.5倍行距； (3) 正文中的项目符号改为数字顺序项目编号(1.2.3.…)； (4) 将全文分为等宽的二栏，栏间距为2.5个字符，栏间加分隔线。 操作题评分如下：
高中化学工业制法
高中化学与工业生产有关的化学方程式 1.工业制硫酸 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2 == 2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20 == H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2.工业制硝酸 4NH3+5O2== 4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O2 == 2NO2 3NO2+O2 == 2HNO3+NO 3.工业制盐酸 H2+Cl2 == 2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收
在合成塔内完成 4.工业制烧碱（氯碱工业） 2NaCl+2H2O == H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 5.工业制取粉精 2Ca(OH)2+2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6.工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 1）NH3+H2O+CO2 == NH4HCO3 2）NH4HCO3+NaCl == NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 3）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 7.工业制金属铝 2Al2O3 == 4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6 8.工业制硅 利用反应 SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑ 能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。 首先，使Si跟Cl2起反应：
Si+2Cl2 == SiCl4（400 ℃～500 ℃） 生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4： SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。 9.硅酸盐工业（制普通玻璃） 生石灰（高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2↑ 玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑ CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑ 10.高炉炼铁 Fe2O3+3C == 2Fe+3CO[也可以生成CO2] 11.工业制取水煤气 C+H2O == CO+H2 12.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜 阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 13.工业制氨气 3H2+N2 == 2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒
高中化学侯氏制碱法专项练习(附答案)
高中化学侯氏制碱法专项练习 一、单选题 1. 工业上用粗盐 (含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和 化肥 NH 4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应 B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO 2 C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO 2 可回收循环利用 2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作 3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是( 4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH 4Cl 无帮助的操作是 ( ) A. 通入 CO 2 B.通入 NH 3 C .冷却母液 未涉及的是( ) D. A.制 Si ： SiO 2 HCl aq SiCl 4 H 2 Si B.制 H 2SO 4 ： 黄铁矿 O 2 煅烧 SO 2 H 2O H 2SO 3 O 2 H 2SO 4 C.卤水中提取 Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ） NaOH aq Mg OH 2 HCl aq MgCl 2 电解 Mg D.侯氏制碱法 通入 :饱和食盐水 足量NH 3 通入 足量 CO 2 过滤 NaHCO 3 Na 2CO 3 D.加入食盐 ＋ NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装 置 A.
5. 侯氏制碱法原理是：NH 3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3
及原理设计说法不合理的是：( ) A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合 B. 用装置乙生成的CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表 面 C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入 NH3、CO2 ，也可以先通氨气再通CO2 D. 用装置丁分离得到产品NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是 7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于 图所示： 1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如
高考化学工业流程题大全题
高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气
高中化学工业制法及常见气体制法
高中化学工业制法及常 见气体制法 文件编码（GHTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-8968）
1.常见气体的制取和检验 氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 硫化氢
制取原理——强酸与强碱的复分解反应 制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑ 装置——启普发生器 检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集——向上排气法 尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶 检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——向上排气法 尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 装置——启普发生器 检验——通入澄清石灰水,变浑浊 除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排水法或向上排气法 氨气
(完整word版)高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
高一信息技术word教学课件
第三章文字处理 一、Word概述 Word 提问、word能为我们做什么？ 1、word的概念、特点和功能 word是当今世界上应用得最广泛的文字处理软件,是微软公司出版的办公套装程序组office中的最重要的组成部分。 word 最大的特点是所见即所得。word 最强的功能是图文混排功能。word 的操作环境极其友好，用户非常容易从word屏幕所示的工具按钮中找到所需工具，并可根据需要显示各种工具按钮。word 具有快速的表格产生功能，并可引用到文档中，使文章更具说服力。word 还具有英文拼字检查功能、打印预览显示等功能。 Word2000还具有一些非常出色的新增功能，如安装操作更方便灵活性更强、office助手更优秀、更强的自动功能、更强大的收集和粘贴功能、新一代的表格功能、更多的边框和底纹、最新的图像和绘图工具、将word作为一个电子邮件编辑器等。 提问：如何用word制作文档？ 基本步骤为： 准备：启动word，新建或打开文档 处理：保存、输入、编辑、排版、打印 结束：(保存、)关闭文档或退出word 2、启动和退出word 启动： 方法一：单击“开始”按钮，指向“程序”菜单中的word启动命令 方法二：双击word文档图标时首先启动word应用程序 其它方法：双击桌面或文件夹窗口中的word快捷图标 或单击文档菜单中文档名等） 退出： 关闭word 文档：单击文档窗口的关闭按钮 关闭word应用程序：单击word 应用程序窗口的关闭按钮 （关闭文档时系统会检查询问最近修改是否保存）
3、word的窗口环境 认识窗口 窗口组成：应用程序和文档窗口的组合 标题栏：显示文档标题，执行窗口操作——移动、最小化、最大化、还原、关闭 菜单栏：word操作命令的分类集合 工具栏：菜单命令的快捷按钮栏，方便操作 标尺：衡量对象的宽度或利用其进行排版操作 编辑区：工作区域，word文档的显示区域 滚动条：用于滚动查看文档的内容 视图切换按钮：视图是指文档的显示方式，不同视图对应的编辑功能也不同。 状态栏：显示编辑的有关信息 认识视图方式 视图是指文档的显示方式，普通视图适于快速处理大量的文字、大纲视图可以察看文档结构图、页面视图可随时看到自己的编辑结果、web版式视图用于创作web页能够仿真web浏览器显示文档，用户可根据自己的需要采用最适合自己的工作方式来显示文档。 菜单栏的使用 菜单命令的执行：单击相应的菜单命令 菜单命令中某些标志的含义：隐藏箭头；灰色；快捷键；省略号；黑箭头；图标等 工具栏的使用 显示相应工具栏：单击“视图”菜单，指向“工具栏”级联菜单中相应的工具栏 名称，单击 调整相应工具栏中的工具按钮：单击工具栏最右侧的黑箭头，选择进行显示和隐藏隐藏相应工具栏：方法同显示，将工具栏名称的勾号去除即可。 认识对话框 执行某些菜单命令后系统会弹出一个窗口，要求用户在其中输入某些信息，以完成确切的操作，这就是对话框。 对话框的组成： 标题栏、帮助按钮、关闭按钮 标签（选项卡） 文本框、数值框、单选框、复选框、下拉列表框、命令按钮
高中常见化学工业制法方程式
高中常见化学工业制法方程式 1、工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2、工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3、工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 4、工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 5、工业制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 6、工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒 7、工业制金属铝 2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石） 注：冰晶石化学式为NaAlF6 氮族元素——氮气和磷酸 一. 氮气 1. 物理性质：无色无味气体 2. 化学性质： ①氧化性： N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3 N2+3Mg==点燃==Mg3N2 ②还原性：N2+O2==放电==2NO ③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程 二. 氨气 1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子） 2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化 3. 化学性质： ①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH- ②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL ③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O （4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）
高中信息技术word操作题速查手册
高中信息技术word操作题速查手册模块一：WORD 1、页面设置（纸型、页边距） 文件――页面设置 2、查找、替换文字 编辑――替换 3、页眉、页脚设置 视图――页眉、页脚页码页眉页脚切换 4、工具栏的调出（如绘图工具栏） 视图――工具栏 5、首行缩进、行距、段前段后距 格式――段落 6、边框、底纹 格式――边框底纹 7、分栏 格式――分栏 8、项目符号 格式――项目符号和编号 9、表格设置 选中表格或单元格――右击 10、图片设置 （1）插入图片
插入――图片――来自文件 （2）设置图片大小 右击图片――设置图片格式――大小（注意锁定“纵横比”前面的钩） （3）设置图片版式 右击图片――设置图片格式――版式 （4）图片绝对定位 右击图片――设置图片格式――版式――高级 11、绘图工具栏 圆：SHIFT＋椭圆 圆角矩形：直选图形――基本形状 文本框微调位置：CTRL＋方向箭头 水平（垂直）线：SHIFT＋CTRL＋――――― 直选图形颜色、粗细设置： 右击自选图形――设置文本框格式 图形的组合：选中所有文本框（SHIFT）右击――组合 12. 文字方向：将指定文字设置文字方向 格式——文字方向 二、Word操作考点： 1、文字和段落格式化： （1）对指定的文字设置：字体、字形、字号、颜色、下划线、着重号、阴影、上标或下标、字符间距、文字特效 （2）对指定的段落设置：对齐方式、左右缩进、首行缩进、段落前后间距、行距（单倍、1.5倍、多倍、固定值、最小值） （3）给文章插入标题：
2、项目符号与编号： （1）为指定段落设置项目符号或者项目编号； （2）将指定的项目符号改为项目编号 3、边框与底纹： （1）给指定的文字设定边框（宽度、颜色、线形、方形/阴影）； （2）给指定文字设置底纹 4、分栏：将指定段落文字进行分栏（栏宽、栏间距、分割线）*最后一段的段落 标记不要选择 5、首字下沉：将指定段落的首字设置下沉（字体、下沉行数、距正文距离） 6、文字方向：将指定文字设置文字方向 7、设置水印背景：添加图片水印或文字水印 8、插入页码：插入指定格式的页码（位置、对齐方式、数字格式） 9、插入图片： （1）插入指定剪贴画、 （2）插入来自文件的图片、 （3）插入指定类型的艺术字、 （4）插入指定的自选图形 10、插入文本框：横排文本框、竖排文本框 11、设置图片（包含剪贴画、图片、艺术字）格式： （1）设置图片的颜色与线条：填充色、线条颜色； （2）指定图片的大小、缩放比例、旋转； （3）指定图片的版式：环绕方式，水平对齐的绝对位置和垂直对齐的绝对位置； （4）图片裁剪和图片效果（冲蚀、黑白、灰度）设置；图片亮度与对比度设置 12、设置文本框格式：在指定文本框中输入文字并设置文字格式；设置文本 框边框线条颜色、版式（环绕方式、水平对齐） 13、页面页脚设置：在页眉或页脚中添加指定文字并设置文字格式 14、设置显示比例：
完整高考化学工艺流程题解题技巧
工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、
NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：
高中化学常见物质制备方法
高中化学常见物质制备方法 Cl2 1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电） CO2 1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温） O2 实验室方法： 1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热） 2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热） 工业制法：空气液化分离 NH3 实验室方法： Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分 工业制法： N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应 （上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道） N2 实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法 NO2 实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热) 工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 CO 实验室方法：HCOOH===H2O+C O↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) SO2
高中信息技术基础Word
《高中信息技术基础》会考试题 （必修部分） 主题一：信息技术与社会 （一）信息及其特征 1、现代社会中，人们把（）称为构成世界的三大要素。 A.物质、能量、知识 B.信息、物质、能量 C.财富、能量、知识 D.精神、物质、知识 2、盲人摸象体现了信息交流的重要性，信息可以交流说明了信息具有（）A．价值性B．时效性C．载体依附性D．共享性 3、下列叙述中，其中（）是错误的 A．信息可以被多个信息接收者接收并且多次使用 B．信息具有时效性特征 C．同一个信息可以依附于不同的载体 D．获取了一个信息后，它的价值将永远存在。 4、网络上的信息被人下载和利用，这正说明信息具有（） A．价值性B．时效性C．载体依附性D．可转换性5、（）不属于信息的主要特征 A．时效性B．不可能增值C．可传递、共享D．依附性6、下面哪一个不属于信息的一般特征？（） A．载体依附性B．价值性C．时效性D．独享性7、天气预报、市场信息都会随时间的推移而变化，这体现了信息的（）A．载体依附性B．共享性C．时效性D．必要性 8、交通信号灯能同时被行人接收，说明信息具有( )。 A.依附性 B.共享性 C.价值性 D.时效性 9、关于信息特征，下列说法正确的是（） A：信息能够独立存在 B：信息需要依附于一定的载体 C：信息不能分享 D：信息反映的是时间永久状态 10、下面对信息特征的理解，错误的( ) A.天气预报、情报等引出信息有时效性 B.信息不会随时间的推移而变化
C.刻在甲骨文上的文字说明信息的依附性 D.盲人摸象引出信息具有不完全性 11、在朝鲜战争即将爆发的时候，蓝德公司向美国政局高价兜售一份调查报告没被理会，战后美国政府分文未花就得到该报告，这体现了信息的：( ) A：价值性 B：可伪性 C：具有可传递性 D：具有失效性 12、关于信息共享与物质的共享的差别，以下说法正确的是： A：信息一方使用时另一方就不能使用 B：信息使用后就会损耗 C：信息可无限复制、传播或分配给众多的使用者 D：信息可以有限的使用 13、将几副相互无关联的图像通过图像处理软件（如Photoshop）的加工后，形成一副富有创意，有实际用途的图像，这体现了信息是（） A：可以共享的 B：需依附一定载体的 C：可以增值的 D：具有实效性14、武王伐纣作为中国历史上的重大事件，却没有甲骨文资料记载其确切年代。现代考古工作者根据历史传说中的“天象”，利用天文知识成功地完成该时间的判定。这说明信息具有（）特征。 A、可传递性 B、时效性 C、载体依附的可转换性 D、价值性 15、某次语文测验成绩已经按学号顺序录入到Excel表中，对语文成结在100分以上的学生筛选，得出相应的名单，这体现了信息的( ). A、可以共享的 B、可以增值的 C、需依附一定载体 D、具有时效性 16、下面有关对信息作用事例的理解，错误的是（） A．许多历史事件以文字的形式记载在书上，体现信息的依附性。 B．交通信号灯被许多行人接收，体现信息的共享性。 C．天气预报、股市行情体现信息的有价值性 D．身边的信息体现了信息的不完全性 （二）信息技术与社会 17、我们常说的“IT”是（）的简称 A．信息技术B．因特网C．输入设备D．手写板 18、总体来说，一切与信息的获取、加工、表达、（）、管理、应用等有关的技术，都可以称之为信息技术. A.识别 B.显示 C.交换 D.交流 19、下面哪句话是正确的（） A．现代的通信和计算机技术的发展产生了信息技术 B．21世纪人类进入信息社会，信息、信息技术就相应产生了。 C．有了人类就有了信息技术 D．有了计算机后就有了信息技术
高考化学必备：模拟“侯氏制碱法”考查多个知识点
模拟“侯氏制碱法”考查多个知识点 荐题老师 李桂芹，烟台一中南校区化学教师，初四化学备课组组长，教学经验丰富。获烟台市优质课一等奖、山东省学科优质课二等奖，多次辅导学生参加化学奥赛获全国一等奖。 推荐题目 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如图（见题后）是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3，NH3极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： (1)检查A装置气密性的方法是:___________ (2)A装置内发生反应的化学方程式为______________ B装置制得的气体为________。 (3)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是____(填a或b），D 的作用是除去__________气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_____（填“可”“否”）。 (4)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的＿＿＿，再通入足量的＿＿，其原因是___________。(填写序号) ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大； (5)用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 如果要制得纯碱，还需发生的反应是＿＿＿＿＿＿（写出反应的化学方程式），该反应的基本类型为＿＿＿＿。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。 解题思路 （1）检查A装置气密性用液面差法。 （2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置：CaCO3难溶于水，用A装置制取CO2可控制反应的发生和停止；生石灰遇水呈糊状，所以不能在A装置中制取NH3。可用B装置中分液漏斗控制浓氨水的滴加速率，使其与生石灰反应制得NH3。 （3）吸气时应长管进、短管出。CO2能与碳酸钠溶液发生化学反应，故不可用来除杂。 （4）NH3“极易溶于水”，而CO2仅仅“能溶于水”，故应先向溶液中通入NH3创造碱性环境，以溶解较多CO2，制得较多产品。 （5）常温下，NaHCO3溶解度较小，会从溶液中结晶析出，故可用过滤的方法分离混合物。NaHCO3受热分解即得纯碱。在该反应中，一种反应物生成多种生成物，属分解反应。 试题点评 本题通过“侯氏制碱法”的应用，考查了初中化学中多个知识点：（1）气体制备中发生装置的选择，装置气密性的检查，除杂方法等。（2）气体溶解性的差异及其灵活应用。（3）混合物的分离方法（4）NaHCO3的不稳定性（5）化学反应的基本类型。既考查学生对基础知识的掌握情况，又考查学生对知识灵活应用的能力。 答案 （1）检查A装置气密性的方法是：塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若液面不下降，说明装置不漏气。
化学工业流程题专题及答案
1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。 （2）a 和b 分别是 B （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABD A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 2、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+ 、Fe 3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防 止溶液吸收空气中的CO 2， （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶 液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ②99.9% 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有-- 样品中存在少量的NaCl ； ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水。 3、（11分）某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程： 甲滤液母液 生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙 CaCO 3硫酸铵 二氧化碳 氨气
高中信息技术学业水平考试Word、Excel操作题考点总结
Word操作题考点总结 常用工具栏、格式工具栏的调出：视图菜单——工具栏——常用、格式 1、设置字体、添加底纹 字体的设置：选中文字——格式——字体 字符间距、文字效果的设置：选中文字——格式——字体——字符间距、文字效果底纹的设置：选中文字——格式——边框和底纹 2、设置段落、行距 选中段落——格式——段落——行距、首行缩进（找特殊格式）、段前段后、左缩进右缩进 3、页面设置 文件——页面设置页边距（上下左右）、纸型 4、图片 插入图片：先把光标放到插入的位置，插入——图片——来自文件 图片大小设置：选中图片——格式——图片——大小——输入高、宽值（根据情况取消或勾选“锁定纵横比”） 图片环绕方式的设置：选中图片——格式——图片——版式——选择合适的环绕方式（若找不到需要的环绕方式，点击高级） 5、艺术字 插入艺术字：先把鼠标光标放到插入的位置，插入——图片——艺术字 艺术字环绕方式的设置：选中艺术字（鼠标呈四向箭头单击）——格式——艺术字——格式、版式 更改艺术字的样式、字体：选中艺术字——艺术字工具栏（若没有，选择视图菜单——工具栏——艺术字） 6、自选图形 插入自选图形：插入——图片——自选图形——出现自选图形对话框选中合适的图形，然后拖拉鼠标绘制图形 自选图形的设置：选中自选图形——格式——自选图形——设置自选图形格式——颜色线条、大小、版式 7、文本框 插入文本框：插入——文本框——横排、竖排 文本框的设置：文本框上单击——格式——文本框——设置文本框格式——颜色线条、大小、版式 8、项目编号 选中需要添加项目符号的段落——格式——项目符号和编号——编号 9、特殊符号 插入——特殊符号——特殊符号 10、分栏 分栏：格式——分栏——选择分的栏数 取消分栏：格式——分栏——选择一栏 11、页眉和页脚、页码 视图——页眉和页脚 插入——页码 12、新建Word文件 找到要求的文件夹——空白处右击——新建——Microsoft Word文档——输入文件名
高中化学工艺流程练习题
高中化学工艺流程练习题（3） ·6H 2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl 2 ·6H 2 O 的一种新工艺流程如下图：已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl 2＋H 2 ↑ ②CoCl 2·6H 2 O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2 O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2 O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2 ·6H 2 O的 质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2 O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏
【例10】 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程式： 。 （2）a 和b 分别是 （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是 。 A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 答案（1）化肥 CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4 （2）B （3） CO 2、NH 3 （4） 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）ABD 【例11】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%~%） 的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为~，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。检 验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水 解；② 。 （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有 ； 。 答案．（1）取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2 （3）①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水 【例12】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：