反应热的计算(课件)
ΔH3 = -283.0 kJ/mol
途径2：
2C(s) + O2(g)
ΔH1
2CO(g) ΔH3
ΔH2 CO2(g) + C(s)
ΔH1 =ΔH2+ ΔH3
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1= ? -221 kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g)
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)
ΔH3
N2 (g) + O2 (g) + O2 (g) ΔH1
2NO2 (g) ΔH2
2NO (g) + O2 (g)
盖斯定律
不管化学反应是分一步或几步完成， 其反应热是相同的。
1840年瑞士化学家 盖斯（Hess，也译 作赫斯）在总结大 量实验事实的基础 上总结出盖斯定律
环节三：验证规律
A
ΔH1
ΔH1
CO2(g) ΔH3
CO(g) + 1/2O2(g)
ΔH1 =ΔH2+ ΔH3
C(s) + O2(g) = CO2(g) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol ΔH2 = ? -110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)
ΔH1 = ? -110.5 kJ/mol ΔH2= +172.5 kJ/mol ΔH3= -283.0 kJ/mol
例：红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5， 反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1mol产物的数据），根据下图写出P和Cl2反应生成1mol PCl5的热化学方程式。 △H=-399 kJ/mol P(s)+5/2 Cl2(g)=PCl5(g)
ΔH2= -393.5 kJ/mol
ΔH3= +172.5 kJ/mol ΔH = -110.5 kJ/mol
途径3：
C(s) +1/2O2 (g) + H2O(g)
Δ H1
CO(g) + H2O(g)
Δ H2
CO(g) + H2(g) + 1/2O2 (g)
Δ H3
ΔH1 =ΔH2+ ΔH3
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)
第一组 H2( g ) +1/2 O2 ( g ) = H2O ( g ) H2O( g ) = H2O( l ) H2( g ) +1/2 O2 ( g ) = H2O ( l )
第二组 N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH3 H2( ) +1/2 O ( g) (g) 2 2NO (g) +g O (g) = 2NO 2 2 N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH1 第三组 H2O(g) SO2(g)+ 1/2 O2 (g) = SO3 (g) NO2 (g)=NO(g)+ 1/2 O2 (g) NO2(g)+ SO2 (g) = SO3 (g) +NO(g)
C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) 2H O2 (g) == 2H O H 1/2O H O(g) (g) 2(g)+ 22 2(g)+ 2 (g)
ΔH1= ?110.5 kJ/mol
ΔH2= + 131.3kJ/mol Δ H = -483.6 kJ/mol Δ H 241.8 kJ/mol 3=
高中化学选修4 第一章
第三节 反应热的计算
说课稿
北京市第65中学—尹海权
教学环节
提出 问题
发现 规律
验证 规律
应用 规律
环节一：提出问题
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)
ΔH= ?
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)的反应热为多少？
环节二：发现规律
ΔH3= ΔH1 + ΔH2
ΔH ΔH3
B D
C
ΔH= HB-HA
ΔH2
ΔH1=HC-HA ΔH2=HD-HC ΔH3=HB-HD
ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = HB-HA 所以 ΔH= ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
盖斯定律
• 化学反应是分一步或几步完成，其反应热 是相同的。换句话说，化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关，而与反 应的途径无关。
ΔH1= - 241.8 kJ/mol ΔH2= - 44 kJ/mol ΔH3 = - 285.8 kJ/mol ΔH1= +180.5 kJ/mol H2= O-112.8 ( l ) kJ/mol ΔH 2 ΔH3= + 67.7kJ/mol ΔH2 ΔH1= -98.3kJ/mol ΔH2 = +56.5kJ/mol ΔH3= -41.8kJ/mol
P(s)+5/2 Cl2(g)
PCl3 (s)+Cl2(g)
PCl5(g)
谢谢！
恳请各位老师和评委提出 宝贵意见，不胜感激！
ΔH= -393.5 kJ/mol
ΔH= -283.0 kJ/mol ΔH= +172.5 kJ/mol ΔH= - 483.6 kJ/mol ΔH= + 131.3kJ/mol
设计不同的反应途径，计算：
C(s) + 1/2O2(g) = CO) + O2(g) ΔH2
途径4：
C(s) + CO2(g) +1/2O2 (g)
Δ H1
CO(g) + CO2(g)
Δ H2
2CO(g) + 1/2O2 (g)
Δ H3
ΔH1 =ΔH2+ ΔH3
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)
练： 右图反应热之间存在 什么关系？ Δ H1
B
ΔH2
A
ΔH3
D C
ΔH4
ΔH3= ΔH1 +ΔH2+ ΔH4
环节四：应用定律 已知：
C(s) + O2(g) = CO2(g)
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O (g) C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g)
……
第二组 N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)
ΔH3= ΔH1 + ΔH2
ΔH1= +180.5 kJ/mol ΔH2= -112.8kJ/mol ΔH3= + 67.7kJ/mol
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反应热的计算ppt课件
利用物质总能量变化图计算
ΔH＝H(生成物)− H(反应物)
随堂练习
(2017∙浙江)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 D
( )
Ca(OH)2(s)
ΔH1
510oC
ΔH3
Ca(OH)2(s)
25oC
A.ΔH5＞0
C.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
ΔH2
CaO(s) ＋ H2O(g)
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
2② + 2③ －①
△H = 2△H 2 + 2△H3 － △H1
= － 488.3kJ/mol
随堂练习
3、室温下，若将1mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效
应为ΔH1，将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
随堂练习
2、已知下列反应的反应热为
①CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)
②C(s) + O2 (g)
③H2(g) +
△H1= －870.3 kJ/mol
= CO2(g)
△H2= －393.5 kJ/mol
O2(g) = H2O(l)
△H3= －285.8 kJ/mol
ΔH3＝−483.6kJ/mol
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
1
1
分析： ①－ 2 ③－ ②得：
2
1
ΔH＝ ΔH1 −
化学反应热的计算ppt课件
ΔH=ΔH3 －（ΔH 1+ΔH2） =-394 kJ/mol + （111 kJ/mol +242kJ/mol）
=-41 kJ/mol 即：CO与H2O作用转化为H2和CO2反应的 反应热为=-41 kJ/mol
7. 1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般 人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天 步行5km，1年中因此消耗的脂肪大约是多少？
成物的能量和－反应物的能量和。
▪ (3)根据反应物和生成物的键能计算：ΔH＝反
应物的键能和－生成物的键能和。 ▪ (4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适
当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应 进行计算、比较。
▪ (5)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可 燃物)×|ΔH|。
▪ (6)根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( B )
A．ΔH1＞ΔH2
B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1=ΔH2
D．无法确定
Page 15
3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
Page 17
D. 2:3
教材习题答案
1. 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2， 放出多少热量？
提示：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝-393.51 kJ/mol
2.5molC完全燃烧：Q =2.5mol × （-393.51 kJ/mol） =-938.8kJ
化学反应热的计算 课件
• ③可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量× 其燃烧热zx/xk
• (2)注意事项 • ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方
程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做 相同倍数的改变。 • ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时 的反应热。 • ③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 • ④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热 简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一 致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 Z.xxk
• 如图所示：
• 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 • b．加合法 • 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到
所求热化学方程式。 Zx.xk
②实例
已知：
a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol。
b．H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol。
• 1．计算依据
• (1) 热化学方程式 。
• (2) 盖斯定律
。
• (3) 燃烧热 的数据。
2．计算方法
如已知
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
若C(s)＋21O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则
• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
• ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
• ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
• (2)注意事项 • ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方
程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做 相同倍数的改变。 • ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时 的反应热。 • ③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 • ④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热 简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一 致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 Z.xxk
• 如图所示：
• 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 • b．加合法 • 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到
所求热化学方程式。 Zx.xk
②实例
已知：
a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol。
b．H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol。
• 1．计算依据
• (1) 热化学方程式 。
• (2) 盖斯定律
。
• (3) 燃烧热 的数据。
2．计算方法
如已知
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
若C(s)＋21O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则
• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
• ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
• ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
1.3化学反应热的计算PPT课件
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
• 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
• H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
例3已知：2C（s） kJ/mol
＋
O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
ΔH
=
-221
2kHJ/2m( ogl ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6
则C（s） 多少?
＋
H2O
(
g
)
=CO
(
g
)
＋
H2(
g
)的ΔH为
• 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告知大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
• 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
• H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
例3已知：2C（s） kJ/mol
＋
O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
ΔH
=
-221
2kHJ/2m( ogl ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6
则C（s） 多少?
＋
H2O
(
g
)
=CO
(
g
)
＋
H2(
g
)的ΔH为
• 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 • （2）并告知大家你设计的理由。
先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
课件4：1.2 反应热的计算
热量（工业中叫做“废热”）在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节
约资源、能源循环利用具有重要意义。
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。 （2）计算理论上1 kg黄铁矿（ FeS2的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
答：（1）燃烧的热化学方程式为：
FeS2(s)＋141
O2(g)
===
CH4(g) === C(s)＋2H2(g)
Δ H＝？
【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：
CH4(g) === C(s)＋2H2(g)
即：CO(g)＋H2(g) === C(s)＋H2O(g)
Δ H3＝-Δ H1＝-131.5 kJ/mol
+）CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3H2(g) Δ H2＝+205.9 kJ/mol
O2(g)
===
CO(g)
ΔH＝-110.5 kJ/mol
二、反应热的计算
【例题1】黄铁矿（主要成分为FeS2）的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途
径之一，反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2
高温
====
2Fe2O3＋8SO2
在25 ℃和101 kPa时，1 mol FeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853
答：100 g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1 557 kJ。
【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个
反应的热化学方程式分别为：
①C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)
Δ H1＝+131.5 kJ/mol
化学反应热的计算 课件
ΔH＝－2 044 kJ/mol
[答案] C
[例2]已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧 生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的 体积比为____________。
[例1] 已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
ΔH1＝－701.0 kJ/mol①， ΔH2＝－181.6 kJ/mol ②，
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ/mol
B．＋259.7 kJ/mol
(2)根据反应物和生成物的能量计算： ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算： ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的 “加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
(5)根据物质的燃烧热数值计算： Q(放)＝ n(可燃物)×|ΔH| 。
化学反应热的计算
1．内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是 相同 的(填“相同”或“不同”)。 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。
3．应用实例 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol， (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol， 求 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热 ΔH。
[答案] C
[例2]已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧 生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的 体积比为____________。
[例1] 已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
ΔH1＝－701.0 kJ/mol①， ΔH2＝－181.6 kJ/mol ②，
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ/mol
B．＋259.7 kJ/mol
(2)根据反应物和生成物的能量计算： ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算： ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的 “加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
(5)根据物质的燃烧热数值计算： Q(放)＝ n(可燃物)×|ΔH| 。
化学反应热的计算
1．内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是 相同 的(填“相同”或“不同”)。 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。
3．应用实例 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol， (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol， 求 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热 ΔH。
第三节化学反应热的计算ppt课件
自学导引
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
一、盖斯定律 1．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几 步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2．盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。 思考题1 如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？ 答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。
切关系
思维激活
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。
反应热的计算要依据什么来进行？
自学导引
一、怎样进行反应热的计算 1．热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
知识点2：有关反应热的综合考查
例2 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1
知识点2：盖斯定律的应用
例2 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－ 870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
1.2反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
△H1＝ △H ＋ △H2 △H ＝△H1 － △H2
= −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol
思路2：代数运算法 --- 加合法
①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol
=7.5mol
Q放= 7.5mol× 853 kJ/mol=6398kJ
答：（1） FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2 (s) +
11 4
O2
(g)
＝
1 2
Fe2O3 (s) +2SO2 (g)
ΔH= −853 kJ/mol
（2）理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
[例题2]葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完 全氧化时的热化学方程式为：
③C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
① C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH1= −393.5 kJ/mol
+) -②CO2(g) == CO(g)+1/2O2(g) ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
－ΔH2= +283.0 kJ/mol
③ =①+ (- ②) ΔH3=ΔH 1+(－ΔH2) = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
= −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol
思路2：代数运算法 --- 加合法
①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol
②CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol
=7.5mol
Q放= 7.5mol× 853 kJ/mol=6398kJ
答：（1） FeS2燃烧的热化学方程式为：
FeS2 (s) +
11 4
O2
(g)
＝
1 2
Fe2O3 (s) +2SO2 (g)
ΔH= −853 kJ/mol
（2）理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398kJ。
[例题2]葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完 全氧化时的热化学方程式为：
③C(s) +1/2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
① C(s)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH1= −393.5 kJ/mol
+) -②CO2(g) == CO(g)+1/2O2(g) ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
－ΔH2= +283.0 kJ/mol
③ =①+ (- ②) ΔH3=ΔH 1+(－ΔH2) = -393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
1.2.2 反应热的计算(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时
化学键
C－H
键能 （kJ/mol）
414.4
C＝C
615.3
C－C
347.4
H－H
435.3
试计算该反应的反应热。
ΔH =(347.4+6ⅹ414.4) – (615.3+4ⅹ414.4 +435.3)
=＋125.6 kJ/mol
随堂演练
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（
A.431 kJ
B.945.6 kJ
C.649 kJ
D.869kJ
ΔH＝E吸－E放
B
）。
-92.4kJ/mol=(EN≡N+ 3×436 - 6×391)kJ/mol
EN≡N=+945.6kJ/mol
三、根据物质键能计算反应热
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；
1000 g
=21.74
46 g / mol
mol
C2H5OH (l) + 3O2(g)== 2CO2(g)＋3H2O (l)
1
－1366.8kJ/mol
21.74 mol
Q
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/mol× 21.74 mol=2.971×104 kJ
随堂演练
Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
01
02
03
根据热化学方程式计算
根据盖斯定律计算
根据图像计算
PA R T 0 1
一、根据热化学方程式计算
(选择性必修1第15页例题1)黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时
《反应热的计算》课件人教
化学反应热的计算
一 盖斯定律
1、内容： 不管化学反应是一步完成或分
几步完成,其反应热是相同。
注：化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关,而与反 应的途径无关。
化学反应热的计算 一 盖斯定律
⒉盖斯定律直观化：
海拔400m
山的高度与上 山的途径无关
化学反应热的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＝－241.8kJ/mol
+)
H2O(g) ＝ H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
1 H2(g) + 2
O2(g) ＝ H2O (l)
△H＝－285.8kJ/mol
化学反应热的计算
课堂练习
1. 已知：
① Cs＋O2g＝CO2g
H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJ·mol1
化学反应热的计算
二 反应热的计算
已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2； 有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C 键能 414.4 615.3 347.4 （kJ/mol）
试计算该反应的反应热。
H－H 435.3
ΔH =＋125.6 kJ/mol
化学反应热的计算
化学反应热的计算
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
化学反应热的计算
课堂练习
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)