武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列说法不属于垃圾资源化的是（）A . 将垃圾填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理2. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是（）温度( ℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A . 反应速率：③＞①＞②B . 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C . 若容器体积V1＞V3 ，则Q＜0D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%4. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 在0.10mol•L﹣1NH3•H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A . NH3•H2O的电离程度减小B . NH3•H2O的电离常数增大C . 溶液的导电能力不变D . 溶液的pH增大6. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法错误的是（）A . 图中温度T2>25℃B . 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C . 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D . 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)7. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+ ，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6 ， Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）A . CaO、MgOB . CaCO3、MgCO3C . CaCO3、Mg（OH）2D . CaCO3、MgO11. （2分）关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 正反应为放热反应C . 升高温度，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动12. （2分）某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施不可行的是（）A . 将容器体积变为原来一半B . 压强变为原来一半C . 加入2n molCO，2n molH2OD . 加入2n molCO2和2n molH213. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系14. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。
25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 随着NaOH溶液的加入，增大B . 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C . b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d15. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高16. （2分）已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A . m=4B . a=bC . a＜D . m＜317. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④18. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示25℃时，用0．1mol L﹣1盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C . 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D . 图4表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T119. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A . ①③⑥⑦⑧B . ③④⑤⑦⑧C . ①②④⑤⑧D . ②③④⑤⑥二、综合题 (共4题；共44分)20. （12分） (2018高一下·襄阳期末) 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有________。
（2）该溶液中一定不存在的阴离子有________。
（3）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为________。
（4）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为________。
（5）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=________。
（6）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=________。
武汉市高二上学期期中化学试卷(理科)C卷
武汉市高二上学期期中化学试卷（理科）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2＋O2 2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1B . H2（g）＋ O2（g）=H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1C . 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJD . C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－12. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He3. （2分） (2017高二上·莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（）参加反应的物质组号反应温度（℃）Na2S2O3H2SO4H2O的体积（mL）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）A10 5.00.1010.00.10 5.0B10 5.00.10 5.00.1010.0 C30 5.00.10 5.00.1010.0D30 5.00.20 5.00.1010.0A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）A . v（N2）=v（NO）B . 反应①的焓变△H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化5. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/（L•min）B . 0.08 mol/（L•min）C . 0.06 mol/（L•m in）D . 0.12 mol/（L•min）6. （2分）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D . 该反应的正反应是放热反应7. （2分） (2016高二上·保定期末) 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣18. （2分）(2018·江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小9. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1 ，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ 的能量C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80a a③9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：（）A . 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)B . 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5C . 实验②中，达到平衡时，a大于0.16D . 正反应为放热反应11. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）12. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . v正（CO）=v逆（H2O）C . 生成nmolCO的同时生成nmolH2D . 1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键13. （2分） (2016高二上·广平期中) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A . 反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大14. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液15. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%16. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H317. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动18. （2分）向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=QkJ/mol 达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大B . 反应物的浓度：a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小19. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（）时间/min0510152025c（NO2）/（mol•L﹣1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020mol•L﹣1B . 0.032mol•L﹣1C . 0.038mol•L﹣1D . 0.040mol•L﹣120. （2分） (2018高一下·长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1;(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
武汉市2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷
武汉市2021版高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·六安期中) 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D . 25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol3. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出4. （2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（）A . Q1＞Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1热量D . 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）5. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
武汉市高二上学期期中化学试卷C卷
武汉市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列图中，能正确表示N2 + 3H2 ® 2NH3 + Q 过程的能量变化的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·江西期末) 25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol3. （2分）已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若a、b均大于零，则a和b的关系为（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣a kJ•mol﹣14P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣b kJ•mol﹣1 ．A . a＜bB . a=bC . a＞bD . 无法确定4. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣348.3kJ•mol﹣1 ，（2）2Ag（s）+ O2（g）═Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ•mol﹣1 ，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A . ﹣379.3kJ•mol﹣1B . ﹣317.3kJ•mol﹣1C . ﹣332.8kJ•mol﹣1D . 317.3kJ•mol﹣15. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大6. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.4 mol/（L•s）C . v（C）=0.6 mol/（L•s）D . v（B2）=1.0 mol/（L•s）7. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③8. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦9. （2分） (2016高三上·海淀期中) 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（）时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L﹣1•s﹣1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L﹣1C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞D . 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol10. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2017高二上·徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（）A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C12. （2分） (2018高二上·林州开学考) 如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度13. （2分） (2017高一下·烟台期中) 某反应X+3Y⇌2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，乙：v（Y）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，丙：v（E）=0.4mol•L﹣1•min ﹣1 ，丁：v（F）=0.02mol•L﹣1•min﹣1 ，则反应速率最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁14. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显15. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行17. （2分）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋b B(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L） 3.0 1.002 s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）A . 9∶3∶4B . 3∶1∶2C . 2∶1∶3D . 3∶2∶118. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题 (共6题；共29分)19. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．20. （6分）(2018·西城模拟) 以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡3. （2分） (2015高二上·兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②B . ③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④C . ①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②D . ②和③混合，所得混合溶液的pH大于74. （2分） (2016高一上·中江期中) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：25. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ，乙容器中充入2g N2和2g H2 ．下列叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率：乙＞甲B . 平衡后N2的浓度：乙＞甲C . H2的转化率：乙＞甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲6. （2分） (2017高二上·水富期末) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•m ol﹣1B . CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）8. （2分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④9. （2分）反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是A . 高温下自发进行，低温下非自发进行B . 低温下自发进行，高温下非自发进行C . 任何温度下均为非自发进行D . 任何温度下均为自发进行10. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2A （g）⇌B（g）+C（g）△H容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）A（g）B（g）C（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法不正确的是（）A . 该反应的正反应为△H＜0B . 207℃，K=4C . 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同D . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短11. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·min－1 ，则化学反应方程式中的n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 112. （2分）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣113. （2分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A . ②③B . ①③C . ①D . ①④⑤14. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列关于电离常数的说法正确的是（）A . 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B . CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D . 电离常数只与温度有关，与浓度无关15. （2分） (2017高二上·莆田期末) 将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A . KBrB . Mg（OH）2C . Na2CO3D . MgSO416. （2分） (2018高三上·北京期中) 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
武汉市高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)
武汉市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变2. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来3. （2分） (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是（）A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol4. （2分）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 由：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D . 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol5. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O7. （2分）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA . 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）B . 由图可知：T1＜T2 ，且该反应为吸热反应C . x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%8. （2分） (2018高三上·河西期末) 已知40℃时水的离子积常数为Kw。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 2H(g)→H2(g) H ＞0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－13. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④6. （2分） (2016高二上·重庆期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）A . m+n＞p，△H＞0B . m+n＞p，△H＜0C . m+n＜p，△H＞0D . m+n＜p，△H＜07. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3•H2O8. （2分）以下事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B . 工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C . 合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度10. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB . 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D . 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞②12. （2分）下列关于加热的操作正确的是（）A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 在H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物14. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS15. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2 ， N2O3⇌N2O+O2 ．在1L密闭容器中加热4molN2O5 ，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5）为（）A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L16. （2分）在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C . 反应后混合液的pH＝7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断二、填空题 (共3题；共23分)17. （5分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：（1）H2的燃烧热为________ ，C的燃烧热为________（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为________ ，其燃烧热的热化学方程式为________18. （9分）根据要求填空：（1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：________NaHCO3溶液显碱性的原因：________．NaHSO4溶液显酸性的原因：________．（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________．（3） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为________．（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=________（5）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2，NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系式________，写出K1和K3的关系式________．19. （9分） (2016高二上·保定期末) 在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是________；c（NH4+）最小的是________（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②________③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度________（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）________ c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）三、实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2016高一上·哈尔滨期中) 现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：________，沉淀A：________，沉淀B：________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）．四、综合题 (共1题；共10分)21. （10分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________ ．（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________ （选填编号）．a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是________ 用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是________ ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：________ Al2（OH）nCl（6﹣n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：（4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是________ ．过滤、洗涤后至少要灼烧________ 次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________ （选填编号）．a．干燥Al（OH）3固体时易失水b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解（5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数________ mL，Al2（OH）nCl （6﹣n）中n的值为________ ．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共3题；共23分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、实验题 (共1题；共7分) 20-1、20-2、20-3、四、综合题 (共1题；共10分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （3分）(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢2. （2分） (2018高三上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 锥形瓶可用作加热的反应器B . 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA4. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是物质的量的单位C . 摩尔表示物质的量D . 摩尔是表示物质数量的单位5. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象6. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 大理石和盐酸的反应：CO +2H+=CO2↑+H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO +2H2O+4NH4+C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClOD . 电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑7. （2分） (2016高三上·故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B . K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C . K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜9. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．A . ②③④B . ①②④C . ①②③④D . ①③④10. （2分）①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属．某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（）A . 仅①④⑤B . 仅①②④C . 仅①③④⑤D . ①②③④⑤11. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤12. （2分）氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D . 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+13. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)
武汉市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列叙述正确的是（）A . 物质燃烧都是吸热反应B . 化学反应总是伴随着能量的变化C . 化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D . 化学反应中放出的热量就是反应热3. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业5. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大6. （2分）能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的7. （2分）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ8. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A . V（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . V（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1C . V（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . V（H2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2016高二上·抚州期中) 一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D . 增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大10. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路11. （2分）如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。
湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含解析
武汉市部分重点中学2023-2024学年度上学期期中联考高二化学试卷（答案在最后）本试卷共8页，19题。
满分100分。
考试用时75分钟。
考试时间：2023年11月8日上午11：00-12：15注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活关系密切，下列说法错误的是A.在NO2和N2O4的平衡体系中，加压后颜色变深，可用勒夏特列原理解释B.将SOCl2与AlCl3·H2O混合并加热，可得到无水氯化铝C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响D.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A．加压后颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓度增大，与平衡移动无关，A错误；B．SOCl2遇水容易水解，与AlCl3•6H2O混合并加热，可吸收结晶水并生成HCl，可有效防止AlCl3水解，得到无水AlCl3，B正确；C．温度相同时，气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，C正确；D．氟化铵中氟离子水解生成氟化氢，氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氟化铵溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，D正确；故选A。
2.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。
科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率B.过程I的发生需要放出热量C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，催化剂在过程Ⅰ和过程Ⅱ中参与了化学反应，故A错误；B．由图可知，过程I中水的H−O键（极性键）发生断裂生成H和OH，断裂化学键时吸收能量，故B错误；C．过程Ⅲ发生过氧化氢的分解反应，属于放热反应，即断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C正确；D．由图可知，该过程为H2O分解生成氢气和氧气，只涉及到极性键的断裂和非极性键的形成，故D错误；故答案选C。
武汉市高二上学期期中化学试卷C卷
武汉市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应5. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）A . 该反应的正方应为吸热反应B . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小7. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）8. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）A . 加大CaCO3的量B . 加大盐酸的浓度C . 及时将产生的CO2导出D . 减小CaCl2的浓度9. （2分）已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌ CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌ Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小10. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。