九年级化学 溶解度 第二课时
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（C ） 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压 升温增压； 升温减压； 降温增压； 降温减压。
2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化 下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④ 下列几种物质 溶解度随温度的升高而增大的是（ 碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有① 只有① ①② ③④ ①③④ 只有
物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物 水中刚好形成饱和溶液， （1）50gA物质溶于 ） 物质溶于 水中刚好形成饱和溶液 质溶解度为50g。 质溶解度为 。 （ ） 物质溶于水中， 饱和溶液， （2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成 ） 物质溶于水中 刚好形成100g饱和溶液， 饱和溶液 时该物质溶解度为50g。 则20 ℃时该物质溶解度为 。 （ ）
氯化钠 硝酸钾
不行
10 ℃ 40 ℃
应该在同一温度下
3.如何比较两种物质的溶解能力大小? 3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 这样行吗？
氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
3.如何比较两种物质的溶解能力大小? 3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 这样行吗？
1克氯化钠 克氯化钠 1克硝酸钾 克硝酸钾
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10
蒸发掉一定量的水份 加入3g氯化钠 加入 氯化钠 降温至20℃ 降温至 ℃ 若再降温，会怎样？ 若再降温，会怎样？ 会析出极少量的晶体
36
氯化钠
39
若仅将题中“ 换成“ 若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？ 换成 ，会怎样？
讨论： 讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 温度变化影响情况
硼酸
溶 解 200 度
190 180
g
169 170
在80℃时，将110g硝酸钾加入 ℃ 硝酸钾加入 水中， 到100g水中，充分溶解后，形成 水中 充分溶解后， 不饱和 的溶液为该温度下硝酸钾的____ 的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液， 溶液。欲使其刚好形成饱和溶液， 可采用的方法有： 可采用的方法有：
B.
1.两曲线交点 表示：在68℃时，硝 两曲线交点B表示 _____________ 两曲线交点 表示： ℃ 酸钾与硝酸钠的溶解度相等， 酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均 ___________________________________ 为133g __________________________ 2、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 、 硝酸钾的溶解度____ ℃ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 填大于、 填大于 小于）硝酸钠的溶解度。
大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大， 硝酸钾等 而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 食盐。 ，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰 熟石灰。 反而减小，例如熟石灰。
温度/℃
/ g
0.05
0
10
20
30
405060708090100
温度/℃
190
熟石灰的溶解度曲线： 熟石灰的溶解度曲线：
解 0.20 度
0.15 0.10
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸
氯化铵 氯化钾 氯化钠
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 、 ℃时氯化钠、氯化钾、 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、 _______________________________。 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 。
硼酸
60
70 68
80
90
100
温度/℃
溶 解 200 度 溶
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素： 、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中 ）探究铁生锈条件的实验中， 支试管中 的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么 原因是什么？ 的蒸馏水要煮沸过的 原因是什么？ （2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了 ）夏天鱼常浮头，而冬天则少见， 什么？ 什么？ （3）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ ）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？
0 10 20 30
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 度 /g A
的溶解性为_____ （1）物质 的溶解性为 ）物质C的溶解性为
P M 10 N Q 0
B
点表示____________ （2）M点表示 ） 点表示
C
溶解度大小_____ （3）在5℃时A、B、C溶解度大小 ） ℃ 、 、 溶解度大小
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa和一定温度时，溶解在 体积水里达到 和一定温度时， 和一定温度时 溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ ℃ 的含义是什么？ 氧气的溶解度为 的含义是什么 在0℃，氧气压强为 ℃ 氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 时 体积水最多能溶解 0. 049体积氧气。 体积氧气。 体积氧气
二、气体的溶解度
（1）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。这说明气体在水中的溶解 ）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。 度与什么有关？ 度与什么有关？ （2）喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么 ）喝了汽水后，常常会打嗝， 有关？ 有关？ （3）对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？ ）对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？
. . .
硝 酸 钾
3、溶解度的表示方法： 、溶解度的表示方法： （1）列表法： ）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
度
190 180 170 160 150 140
g
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
50 40 30 20 10
0
温度（ ） 温度（t）
溶 解 200 度
190
g
硝 酸 铵
/
180 170 160 150 140
固体的溶解度曲线： 固体的溶解度曲线：
硝 酸 钠
133 130
120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50
/
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40
. .
硝 酸 钾
59g
. .
蒸发掉一定量的水份 加入一定量的硝酸钾 降温到60℃ 降温到 ℃ 若再降温到10℃ 会怎样？ 若再降温到 ℃，会怎样？21 会析出89g硝酸钾晶体 硝酸钾晶体 会析出
89g
30
20 10
2. 溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g 溶解度 >10 1~10 0.01~1 <0.01
难溶 微溶 0 0.01 1 可溶 10 易溶
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？ 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？ 绝对不溶的物质是没有的。 绝对不溶的物质是没有的。
溶 解 200
不行
20克水 克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力，应该控制 比较不同物质的溶解能力， 的条件有： 的条件有：
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和） 定状态（达到饱和）
一、固体的溶解度 1、定义： 、定义： 在 一定温度下 ， 某固态物质的在100克溶剂 里达 一定温度 下 某固态物质的在 克溶剂里达 克溶剂 饱和状态时所溶解的质量， 时所溶解的质量 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。 例1: 20℃时氯化钠的溶解度是 ℃时氯化钠的溶解度是36g。 。 水中溶解36g氯化钠 溶液达到饱和。 氯化钠,溶液达到饱和 在20℃时，100g水中溶解 ℃ 水中溶解 氯化钠 溶液达到饱和。 水中最多只能溶解36g氯化钠。 氯化钠。 在20℃时，100g水中最多只能溶解 ℃ 水中最多只能溶解 氯化钠 硝酸钾的溶解度是31.6g。 例2:在20 ℃时硝酸钾的溶解度是 在 。 水中溶解31.6g硝酸钾 溶液达到饱和。 硝酸钾,溶液达到饱和 在20℃时，100g水中溶解 ℃ 水中溶解 硝酸钾 溶液达到饱和。 水中最多只能溶解31.6g硝酸钾。 硝酸钾。 在20℃时，100g水中最多只能溶解 ℃ 水中最多只能溶解 硝酸钾
（第 二 课 时
通州区骑岸初级中学 刘新忠
1、溶液包括 、
和
。
2、什么溶液是饱和溶液？ 、什么溶液是饱和溶液？ 什么溶液是不饱和溶液? 什么溶液是不饱和溶液 它们之间的转化是怎样的？ 它们之间的转化是怎样的？
3.如何比较两种物质的溶解能力大小? 3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 这样行吗？
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九年级化学下册92溶解度(第二课时)课件人教新课标版
三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20º C时 大于10 的溶解度 克
小于10 克
小于1克
小于0.1 克
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
够了，我饱了
100
水100克
巩固练习：
例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是 什么？
其含义是：在20º C时，该物质在100克水中
达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说： 在20º C时，该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， × 这种物质的溶解度就是20克。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水 里达饱和状态时的气体体积。
60
固体溶解度曲线
硝铵酸
硝铵钾
1：同种物质在不同 温度下的溶解度不同。
硝铵钠 氯化铵 氯化钠
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温度 下的溶解度相同。
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
3：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度影 响越大。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
人教版初中化学九年级上册 9.2 溶解度 第2课时( 24 张PPT)(共24张PPT)
硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ____氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸_。
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
40
氯化钠 ●
30 ●
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
影响气体物质溶解度的因素
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
3、溶解度的表示方法：
/
解 度 190
g 180
（1）列表法(表格法)：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
150
140
. .
130
120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
100
（2）溶解度曲线
90
80
70
.
硝
.酸
钾
.
60 50
剂中
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
（1）___A____B______中盛的一定是饱和溶液；
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》第2课时课件(共18张PPT)
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。
温馨提示： 溶解度与溶质、溶剂的 本身性质 有关，与其质量无关 同一种物质的溶解度只要 温度不变，溶解度就是个定 值。
溶 解 度
硝酸
结晶方法
（
钾
1、要使硝酸钾从其饱和 溶液中析出晶体，最好
用什么方法？为什么？
g)
氯化钠
温度℃
2、海水晒盐用的什么方 法结晶？为什么？
溶解度曲线的应用
物质的分离提纯
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾流程图
滤渣：
混合 物
加热 适量 水
热饱 和 溶液
降温体 滤液：
NaCl
你能说出该方法的原理 吗？
KNO3
总结
一定温 度
100g溶 剂
饱和状 态
单位：g
定义
固体 物质 的溶
表示 方法
解度
溶解度数 据表
溶解度曲 线图
观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
溶解度（第二课时）
如何比较两种物质的溶解能力大小?
实验方案......
初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
九年级化学下册教学课件《溶解度》
例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）a3℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 甲>丙>乙 ； （2）a2℃时， 甲 和 丙 的溶解度
（3）三种物质中， 甲 的溶解度受温度的影响最大， 乙 的溶解度受温度的影响最小， 丙 的溶解度随温度 的升高而减小。
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
思考：你还能获得哪些信息？
注意 描述溶解度时要注意以下几点：
1 一定温度下； 2 100g溶剂里； 3 溶液为饱和状态； 4 溶质的质量。
固体溶解度的意义
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。 表示：在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解 203.9 g蔗糖。 思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法 对么？
人教版九年级下册化学第2课时溶解度25张ppt
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就
说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这 一现象发生的原因是（）C A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是() B A．甲的溶解度受温度影响比乙小
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
200 190
g 180
170
(２) 溶 解 度 曲 线
160
150 140
130
120
110 100
90 80 70 60 50 40 30
20 10
. .
0
10
. .
20 30
.
40
.
.
.
.
.
溶解度/
50
硝酸钾
60
70
的方法析出丙
1.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是() C A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
最新人教版九年级化学课题2 溶解度-第2课时 溶解度精品课件
Ｓ
=
100g＋Ｓ
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
课堂小结
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
①一定温度
②100g溶剂 ③溶液饱和 ④单位是g
溶解性
定
量 易溶 、可溶 、
描 述
微溶 、 难溶
物质的溶解度
固体的溶解度 气体的溶解度
表示方 法
最新人教版九年级下册化学精品资 料设计
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影响因素 （温度、压强）
表示方 法
随堂训练
1.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是 （ AD ） A.熟石灰 B.食盐 C.硝酸钾 D.氮气
2.下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的 是( D ) A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
60 50
.
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50
最新人教版九年级下册化学精品资 60 70 80 温9度0 /℃1料00 设计
氢氧化钙的溶解度曲线
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增 大， 如 硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大， 如氯化钠。
难溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g
20℃ 易溶
S
人教版九年级下册化学 《溶解度》PPT课件(第2课时)
的升高而减小。
甲
乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意：
标准大气压、一定温度 状态：饱和
溶剂：水 单位：1
新课学习
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低，随压强的增大而增 大。
知识运用
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降 低，水中缺氧
甲
乙 丙
温度/℃ a1 a2 a3
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态 时的气体体积。 3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的 信息。
新课学习
气体的溶解度
气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四点注意：
标准大气压、一定温度 状态：饱和
溶剂：水 单位：1
新课学习
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 氧气 氯气 溶解度 1:0.03 1:2
1:700
二氧化硫 1:40
氯化氢 氨气 1:500 1:700
人教版九年级下册
溶解度
第2课时
导入新课
青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源， 生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
夏季的青海湖
冬季的青海湖
你能解释其中的道理吗？
新课学习
200g水中 100g水中
20 72.0g 36.0g
40 73.2g 36.6g
60 74.6g 37.3g
气体溶解度影响因素：
压强与温度
气体溶解度随温度升高而 降低，随压强的增大而增 大。
知识运用
3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降 低，水中缺氧
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶